高三化学二轮专题复习学案-

1、学习必备欢迎下载高三化学二轮专题复习学案专题四化学反应市六高高三化学备课组20210408【复习指导思想】物质的化学性质常以化学变化表现出来，分析和争论化学反应可以估计物质的结构和性质；可以利用化学反应制取物质，可以利用化学反应中物质所表现的性质来估计物质的种类；氧化仍原反应是重要的反应类型之一，不仅涉及物质的化学性质，而且与能源（各种电池）、工业生产（金属冶炼、氯碱工业、电镀等）有亲密关系；考纲要求：把握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解；懂得氧化仍原反应，明白氧化剂和仍原剂等概念，把握重要氧化剂、仍原剂之间的常见反应；能判定氧化仍原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程

2、式；本专题的重点和热点是：置换反应的种类和氧化仍原反应；复习时对每一种基本反应类型均能够在教材中找到典型代表反应，推断物质时能够从反应类型上判 断出物质的种类；对于氧化仍原反应能够利用概念进行有关的定性分析和定量运算；对化学反应的分析是全方位的，即分析反应物、生成物、反应条件、反应中物质变化对应的数量变化；【考点系统整合】1、化学反应的分类：从反应物、生成物组成形式上可以分为化合、分解、置换和复分解力种基本类型； 从有无电子转移的角度可分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应；从反应进行的程度和方向上可以分为可逆反应和不行逆反应；从反应的热效应上又可以分为吸热和放热反应；2、中学化学中常见的分解反应主

3、要是与不稳固的物质有关：碳酸盐、碳酸氢盐、铵盐、硝酸、氯酸钾、高锰酸钾、双氧水等；置换反应有活泼的单质置换不活泼的单质等3、氧化仍原反应：要分清概念，特殊是氧化剂、仍原剂，氧化产物和仍原物是同一种物质时各自所占的比例； 氧化仍原反应中氧化性或仍原性相对强弱的比较规律，要留意物质氧化性或仍原性强弱只取决于得失电子的难易， 而与得失电子的多少无关； 反应是否发生的规律：强氧化剂与强仍原剂相遇时一般会发生反应，一种氧化剂（或仍原剂）与多种仍原剂（或氧化剂）相遇时一般先与之对立性质较强的那一种物质发生氧化仍原反应，同一种元素不同价态原子间如发生反应，就生成物中该元素的价态必介于反应物中该元素两种价态之

4、间或邻位转化；物质的氧化性或仍原性与溶液的浓度、温度和酸碱性有关， 而且随之变化而发生相应的变化；氧化仍原反应中电子转移守恒规律：在一个系统中可能同时发生的有一个或多个氧化仍原反应，那么整体上得到和失去的电子总数是相等的；4、分类记忆一些常见的氧化剂和仍原剂，娴熟书写一些典型的氧化仍原反应方程式并配平；【摸索与争论 】1、写出以下反应类型的常见的反应各两个（最具有代表性的）：金属置换金属金属置换非金属 非金属置换金属 非金属置换非金属学习必备欢迎下载2、写出常见的有水参与的以下反应与金属反应与非金属反应 与氧化物的反应与盐的反应3、写出常见的有氧气参与的以下反应与酸反应与碱反应与盐反应与金属氧

5、化物反应与非金属氧化物反应4、写出以下类型的反应 单质自身的氧化仍原反应 氧化物自身的氧化仍原反应非金属单质与强氧化性酸的反应同一种元素的氧化物与对应氢化物的反应同一种元素最高价态含氧酸与其氢化物的反应5、单质 1化合物 1 化合物 2单质 2请写出满意以下要求的3 个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20； 6 种单质分属6 个不同的主族；6、已知氧化仍原反应：2cuio 32 24ki 12h 2so4 2cui 13i2 12k 2so4 12h 2o，其中1mol ， 氧 化 剂 在 反 应 中 得 到 的 电 子 为a 、 10molb 、 11molc、 12mol

6、d、13mol7、已知：向 kmno 4 晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向 fecl2 溶液中通入少量试验 产生的气体，溶液变黄色；取试验生成的溶液滴在淀粉ki 试纸上，试纸变蓝色；以下判定正确选项a 、上述试验证明氧化性：mno 4 cl2 fe3 i2b 、上述试验中，共有两个氧化仍原反应c、试验生成的气体不能使潮湿的淀粉ki 试纸变蓝d 、试验证明fe2既有氧化性又有仍原性8、依据世界环保联盟的要求 clo 2 将逐步取代 cl 2 成为生产自来水的消毒剂； 工业上 clo 2 常用naclo 3 和 na2so3 溶液混合并加 h2so4 酸化后反应制得， 在以上反应中 naclo

7、3 和 na2so3 的物质的量之比为a11b21c12d2 39、等物质的量的以下化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是a 、 kclo 3（加 mno 2 催化剂，加热）b、kmno 4（加热）c、 h2o2（水溶液，加mno 2 催化剂）d、hgo （加热）【练习与提高 】1、已知 kh 和 h 2o 反应生成h2 和 koh ，反应中1mol kha 、失去 1mol 电子b 、得到 1mol 电子c、失去 2mol 电子d、没有电子得失学习必备欢迎下载2、三聚氰酸 c3n 3oh 3 可用于排除汽车尾气中的no 2；其反应原理为： c3n 3oh 33hnco ；8hnco 6

8、no 27n 2 8co2 4h2o以下说法正确选项a 、c3n 3oh 3 与 hnco 为同一物质b、 hnco 是一种很强的氧化剂c、1mol no 2 在反应中转移的电子为4mold、反应中no 2 是仍原剂3、氮化铝（ aln ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域；在肯定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：al 2o3n 2 3c2aln 3co，以下表达正确选项a 、在氮化铝的合成反应中，n2 是仍原剂， al 2o3 是氧化剂b 、上述反应中每生成2mol aln ， n2 得到 3mol 电子c、氮化铝中氮元素的化合价为3 价d 、氮化铝

9、晶体属于分子晶体4、某酒精厂由于治理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾；该化学品可能是a 、kmno 4b 、naclc、nh 42so4d 、ch 3cooh以下氧化仍原反应中，水作为氧化剂的是a 、co h 2oco2 h2b 、3no2 h 2o 2hno 3 noc、2na2o2 2h2o 4naoh o2d、2f2 2h2o4hf o25、某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化才能的物质，能用来排除空气水体中的污染物，以下有关该金属氧化物应用表达不正确选项a 、将形成酸雨的so2：氧化为so3b 、将家居装修挥发出的甲醛化为co 2 和 h2oc、将医药废水中的苯酚氧化成h2o

10、和 co2d 、将电镀废水中的氰根离子cn氧化成 co 2 和 n 26、物质氧化性、仍原性的强弱，不仅与物质的结构有关，仍与物质的浓度和反应温度等有关；以下各组物质：cu 与 hno 3 溶液 cu 与 fecl3 溶液 zn 与 h2so4 溶液 fe 与 hcl 溶液由于浓度不同而能发生不同氧化仍原反应的是a 、b、c、d、7、已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化ki ，自身发生如下变化：h2o2 h2oio 3 i2mno 4 mn2 hno 2 no假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki ，得到i 2 最多的是a 、h 2o2b 、io3 c、mno 4d 、hno 28、已

11、知 co2o3在酸性溶液中易被仍原成co 2 ， coo3、cl2、 fecl3、i 2的氧化性依次减弱；下2列反应在水溶液中不行能发生的是a 、3cl 2 6fei2 2fecl 3 4fei3b 、cl 2fei2 fecl 2 i 222c、co2o3 6hcl 2cocl2 cl2 3hod、2fe3 2i 2fe2 i9、clo 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂；试验室可通过以下反应制得clo 2：2kclo 3+h 2c2o4+h 2 so42clo 2 +k 2so4+2co 2 +2h 2o以下说法正确选项a kclo 3 在反应中得到电子b clo 2 是氧化产

12、物c h2c2o4 在反应中被氧化d 1 molkclo 3 参与反应有2mol 电子转移学习必备欢迎下载10、某化学反应的反应物和产物如下：kmno 4 + ki + h 2so4 mnso 4 + i 2 + kio 3 + k 2so4 + h 2o（1）该反应的氧化剂是；（2）假如该反应方程式中i 2 和 kio 3 的系数都是5 kmno 4 的系数是；在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：kmno 4 + ki + h 2so4 （3）假如没有对该方程式中的某些系数作出限定，可能的配平系数有很多组；缘由是11、北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：（ 1）碘酸钾与碘化

13、钾在酸性条件下发生如下反应， 配平化学方程式 （将化学计量数 填 于 空 白 处 ）kio3kih2so4k 2so4i 2h 2o产品标准gb5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘 含 量 以 i 计）2050mg/kg分装时期分装企业（2）上述反应生成的i 2 可用四氯化碳检验；向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3 稀溶液，将i 2仍原，以回收四氯化碳；na2 so3稀溶液与i 2反应的离子方程式是；某同学设计回收四氯化碳的操作步骤为：a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 加入适量na2so3 稀溶液；c 分别出下层液体；以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是；22（3）已

14、知： i 2 2s2o3 2i s4o6；某同学测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a 精确称取wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki 溶液，使kio3 与 ki 反应完全； 3 1c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 ×10恰好反应完全；mol · l的 na2 s2o3 溶 液 10.0ml，判定 c 中反应恰好完全依据的现象是；b 中反应所产生的i 2 的物质的量是mol ； 根 据 以 上 实 验 和 包 装 袋 说 明 ， 所 测 精 制 盐 的 碘 含 量 是 （ 以 含w的 代 数 式 表示）mg/kg12、在肯

15、定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）；其中， i 是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，k 是一种红棕色气体；学习必备欢迎下载请填写下来空白：（1）在周期表中，组成单质g 的元素位于第周期第族；（2）在反应中氧化剂与仍原剂的物质的量之比为（3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化仍原反应的是（填写序号）（4）反应的离子方程式是：（5）将化合物d 与 kno 3、 koh 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂k2feo4（高铁 酸钾），同时仍生成kno 2 和 h2o；该反应的化学方程式是：附参考答案： 【摸索与争论】1 4（略）5 、 h2s+cl2=2hcl+s 或 2f2+2h2o=4hf+o2co2+2mg 点燃 =c+2mgo 2al+6hcl=2alcl3+3h26 、 b7、a8、 b9、 a【练习与提高】1、a2、c3、c4、a5、a6、a7、b8、a9 a、c10 kmno48 由于该反应中的氧化