高三化学二轮专题复习学案专题六物质结构元素周期律

1、学习必备欢迎下载专题六物质结构元素周期律【考纲展现】1.明白元素、核素和同位素的含义；2.明白原子构成；明白原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；明白原子、离子等概念的含义；3.明白原子核外电子排布；4.把握元素周期律的实质；明白元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用；5.以第 3 周期为例，把握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；6. 以 ia 和 viia族为例，把握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；7.明白金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律；8.明白化学键的定义；明白离子键、共价键的形成；9.明白分子的含义；明白原子

2、团的含义；10.明白物质的组成、结构和性质的关系；11.以上各部分学问的综合应用；【学问回扣】学问网络原子结构质电最质最原子子外子外子数层数层电数层电半径子子数元数原周素子序期序主族种类非金金数数序数属属性性化合价元同周期从左到元素右金属性逐步素在减弱，非金属性周性逐步增强质期表同主族从上到中下金属性逐步的增强，非金属位性逐步减弱置化学性质相像化合价相像要点扫描一、元素周期表和元素周期律1.周期元素周期表共有7 个周期，其中三个短周期（第一、二、三周期）、三个长周期（第四、五、六周期）和一个不完全周期（第七周期）；学习必备欢迎下载第1周期：包括氢、氦两种元素短周期第2周期：包括锂、铍、硼、碳、

3、氮、氧、氟、氖8种元素周期长周期第3周期：包括钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩8种元素第4周期：包括钾、钙等18种元素第5周期：18种元素（3754号） 第6周期：包括32种元素（5586号）不完全周期：第7周期，元素未填满，填满应为32种2.族元素周期表中有18 个纵行，但第8、9、10 三个纵行为一个族（viii ）所以元素周期表有 16 个族，即七个主族，七个副族，一个第viii 族和一个零族；主族：由长周期和短周期元素共同组成的族（0族除外），共七列，即 ia 族viia 族副族：只有长周期元素组成的族（第viii 除外），共七族列，即 iiibviib、ib 、iib 族0族：元素周期

4、表的最终一列，即稀有气体元素 viii 族：元素周期表的第8、9、10三个纵行的元素二、核素和同位素懂得、运用这两个概念时需留意以下几点：1.同种元素，可以有如干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数；2.核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素；3.同位素是同一元素不同原子的相互称谓，不指详细原子；4.同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异；三、易忽视问题1.比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱；2.元素周期表中

5、各族的排列次序由左到右依次是：a、 a 、 b、 b 、 b 、 b 、b 、 b 、 b 、 a 、 a 、 a 、 a 、 a 、0，因此，同一周期第a 、 a的原子序数差分别为元素位置2、3 周期4、5 周期6、7 周期原子序数差111253.所含元素种类最多的族是b ，形成化合物种类最多的元素在第a ；4.化学键影响物质的化学性质，如稳固性等； 分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔沸点等；5.并非全部非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如n、o、f 的氢化物分子间可形成氢键；6.金属性是指金属气态原子失电子才能的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子

6、失去电子才能的性质，二者次序基本一样，仅极少数例外；如金属性pb sn，而金属活动性 sn pb；7.10 电子体和18 电子体是元素推断题的重要突破口；10 电子体的记忆可以ne 为中心：ch4、nh 3、h2 o、hfna+、mg 2+、al 3+neoh、f、nh 4 +、h 3o+学习必备欢迎下载以 ar 为中心记忆18 电子体：sih 4、ph3、h2s、hclk +、 ca2+hs 、cl ne此外，由10 电子体中的ch 4、nh 3、h 2o、 hf 失去一个h 剩余部分 ch 3、 nh 2、oh 、f 为 9 电子体，两两组合得到的物质如ch 3ch 3、ch 3oh 、h

7、 2o2、n 2h4、f2 等也为18 电子体；【热点透视】热点题型【典例 1】有 x、y 、z、w 、 m 五种短周期元素，其中x、 y、z、w 同周期，z、 m同主族；x + 与 m 2具有相同的电子层结构；离子半径：z2 w ； y 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料；以下说法中，正确选项（）a. x 、m 两种元素只能形成x 2m 型化合物b. 由于 w 、z、m 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c. 元素 y 、z 、w 的单质晶体属于同种类型的晶体d. 元素 w 和 m 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析：此题为元素周期律与周期表学问题；第一，运

8、用周期表工具，结合周期规律，考 虑位、构、性关系推断x 、y 、z、w 、m 分别是什么元素；在此基础上应用学问解决题给选项的问题；此题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等；找到突破口：y 单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，就y 是 si；依据 x 、y 、z 、w 同周期， z2 、m 2知 z 是 s， m 是 o（z 、m 同主族）；x +与 m 2 具有相同的电子层结构就x 为 na；离子半径：z2 w ，就w 为 cl ；整理一下： x 、y 、z、w 、m 分别是： na、si、 s、cl 、 o；a 项：

9、 x 、m 两种元素能形成na2o 和 na2o2 两种化合物； b 项： w 、z、m 元素的氢气化物分别为hcl 、h 2s、h2o，虽然相对分子质量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高；c 项： y、z、w 的单质分别为：si、s、o2；分别属于原子晶体和分子晶体两种类型；d 项：w 和 m 的单质 cl 2、o3 可作水处理剂；答案： d命题意图： 此题考查元素周期表和元素周期律的学问；涉及单质、 化合物、 晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等学问；是单一学问内容中的多学问点综合题；考查学生重点学问点的重点把握情形； 要重视双基与才能的培育， 重视重点化学学问的突破， 重视重点

10、化学工具的学习与应用； 元素周期表学问是统领高中元素化合物学问的重要规律， 同时要留意规律下的特例（如化学键与氢键） ；元素周期表学问也是高等化学的重要讨论手段；【典例 2】x 、y 、z 、l 、m 五种元素的原子序数依次增大；x 、y 、z、l 是组成蛋白质的基础元素，m 是地壳中含量最高的金属元素；回答以下问题： l 的元素符号为 ； m 在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的次序是 （用元素符号表示） ； z、x 两元素按原子数目比l 3 和 24 构成分子a 和 b ，a 的电子式为 ，b 的结构式为 ； 硒（ se）是人体必需的微量元素，与l 同一主族， se 原子

11、比 l 原子多两个电子层，就 se 的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为 ；该族2 5周期元素单质分别与h 2 反应生成l mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol 硒化氢反应热的是 （填字母代号） ；学习必备欢迎下载 1a +99.7 mol l· 1b +29.7 moll· 1c 20.6 mol l·d 241.8 kj1m·ol 用 m 单质作阳极，石墨作阴极，nahco 3 溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r 受热分解生成化合物q ；写出阳极生成r 的电极反应式： ；由 r 生成 q的化学方程式： ；解析： 1x

12、、y 、z 、l 是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：h、c、n、o 元素； m 是地壳中含量最高的元素，为 al ，其在周期表的位置为第3 周第 a 族；再依据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的次序是：al c n o h；(2) n 和 h 1 ：3 构成的分子为nh 3 ，电子式为；2：4 构成的分子为n2h 4，其结构式为；(3) se 比 o 多两个电子层，共4 个电子层， 14电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似h 2so4，为 h2seo4； 非金属性越强， 与氢气反应放出的热量越多，故 2

13、5周期放出的热量依次是：d、c、b、32a，就第四周期的se 对应的是b；(4) al作阳极失去电子生成al 3+ ， al 3+3hco3=al （ oh ） +3co， 2al （ oh ）3 al 2o3+3h 2o；答案：（ 1）o第三周第 a 族al c n o h（ 2）3 34h2seo4b3（ 4） al-3e-al 3+al 3+3hco=al（ oh ） +3co，2al（oh ）alo+3h o ；323232命题意图： 此题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判定和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的

14、书写，是典型的学科内综合题；技巧点拨： 以原子结构、 核外电子排布学问综合考查中学化学学问是高考重要的命题手段，应留意该类题型的训练；找准解题突破口，确定出相关元素及对应物质，找准关键词， 依据题目要求答题；热点猜测【猜测1】四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3 倍；xyzw请回答以下问题：（ 1）元素 z 位于周期表中第 周期， 族；（ 2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 （写化学式） ；（ 3）xw 2 的电子式为 ；（ 4）y 的最高价氧化物的化学式为 ；（ 5）w 和 y 形成的一种二元化合物具有色温效应，且相对分子质量在

15、170 190 之间，且 w 的质量分数约为70；该化合物的化学式为 ；解析：由题干先推导出z 元素为磷元素，就x 、y 、w 分别是 c、n 、s；（ 3）小题的电 子 式 教 材 中 没 有 ， 可 由 二 氧 化 碳 的 结 构 类 比 而 来 ；（ 5 ） 小 题 中 计 算 为ns:学习必备欢迎下载nn=70% :3230%14 1:1，再由相对分子质量得分子式为s4n 4答案：（ 1）三， va 族；（2） nh 3；（ 3）；（ 4） n2o5；（ 5） s4 n4猜测点评：周期表、律，物质相关结构与性质的关系考查，即常说的“位构性 ”考查；技巧点拨： “位、构、性 ”考查的题，

16、要先找到突破口，如此题中的磷元素，再由此逐个突破； 对于教材中没显现过的元素性质、分子结构等方面的题时，可由同族元素的相像性类比；【猜测 2】j、 l、m 、 r、t 是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、r 在周期表中的相对位置如右表；j 元素最低负化合价的肯定值与其原子最外层电子数相等；m 是地壳中含量最多的金属元素；（ 1）m 的离子结构示意图为 ；元素 t 在周期表中位于第 族；（ 2）j 和氢组成的化合物分子有6 个原子，其结构简式为 ；（ 3）m 和 t 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 ；（ 4） l 的最简洁气态氢化物甲的水溶液显碱性；在微电子工业中，

17、甲的水溶液可作刻蚀剂h2o2 的清除剂， 所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ；肯定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（h>0 ）并达平稳后，仅转变下表中反应条件x，该平稳体系中随x 递增 y 递减的是 （选填序号） ；选项abcdx温度温度加入 h 2 的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平稳常数k甲的转化率生成物物质的量总和（ 5）由 j、r 形成的液态化合物jr2 0.2mol 在 o2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298k 时放出热量215k j； 该反应的热化学方程式为 ；解析： 1 j 元素最低负化合价的肯定值与其原子最外层电子数相等,可以判定 j

18、元素为碳元素； m 是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；依据j、r 在周期表中的相对位置可以 判定 r 为硫元素，就t 为氯元素，处于第三周期第族（ 2） j 和氢组成含有6 个原子的分子为乙烯，其结构简式为ch 2=ch 2（ 3） m 和 t 形成的化合物为alcl 3，与水反应alcl 3 +3h 2oal （ oh ）3+3hcl ，其中氯化氢气体呈雾状（ 4）氨水与双氧水发生氧化仍原反应：2nh 3·h2o+3h 2o2 =n 2+8h 2 o 生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应h0， h 0 说明正反应为吸热反应，上升温度，平稳朝着正方向移动，甲物质的

19、量削减；加入h2 的物质的量即增加生成物的浓度，平稳朝逆方向移动，甲的转化率减小（ 5）jr2 为 cs2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式1cs25（ g） +3 o2（ g） = 155co 2（ g） +2 so （ g） h= 215kj·mol 125答案： 1； a（ 2）ch 2=ch 2（ 3）alcl 3+3h 2oal （oh ） 3+3hcl（ 4） 2nh 3·h2o+3h 2o2=n 2+8h 2o a 和 c ；a 或 c学习必备欢迎下载（ 5）1cs2（ g） +53o2（ g）=51co 2（ g）+52 1

20、so2（ g）h= 215kj·mol5猜测点评： 利用元素在周期表中的相对位置，确定元素， 综合考查周期表结构、盐类水解、氧化仍原反应、热化学方程式等学问；技巧点拨： 依据原子核外电子排布特点、元素周期表的结构特点及元素的相对位置，确定出元素，元素组成物质，物质间发生反应，是元素推断题解题的方法；【直击高考】1. “捕获 ”暗物质的精密仪器 高纯锗探测器的工作空间；在自然界中锗有5 中稳固的核素： 70ge、72ge、73ge、74ge、 76ge；以下有关说法正确选项（）a. 70ge、72ge 等互称同素异形体b. 70ge、72ge 等互称同位素c. 70ge、72ge 等的

21、核外电子排布不同d. 70ge、72ge 等的质子数、质量数、核外电子数相等2.元素 x 、y 、z 原子序数之和为36， x 、y 在同一周期， x +与 z2 具有相同的核外电子层结构，以下估计不正确选项（）a. 同周期元素中x 的金属性最强b. 原子半径： x y ，离子半径：x+ z2c.同族元素中z 的氢化物稳固性最高d.同周期元素中y 的最高价含氧酸的酸性最强3. 以下说法正确选项（）a 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力bhf 、hcl 、hbr 、hi 的热稳固性和仍原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强d元素周期律是元素原子核外电子排布周期性

22、变化的结果4. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确选项（）a. 同一元素不行能既表现金属性，又表现非金属性b. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c.短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8 电子稳固结构d. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.在周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20；以下判定正确选项（）a. 原子半径：丙乙甲丁b. 气态氢化物的稳固性：甲丙c.最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲d. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有

23、毒物质6. 阅读表中部分短周期元素的相关信息：元素代号相关性质tt 的单质能与冷水猛烈反应，所得的强碱性溶液中含有两种电子数相等的阴、阳离子xx 原子的最外层电子数是其最内层电子数的3 倍 y在第 3 周期元素中，y 的简洁离子半径最小zt、 x 、z 组成的 36 电子的化合物a 是家用消毒剂的主要成分请回答以下问题：（ 1）元素 t 与 x 按原子个数比1:1 组成的化合物b 所含的化学键有；（填化学键类型） ；已知在标准状况下，39gb 与足量 co 反应放出 qkj 的热量， 写出该反应的热化学方程式；学习必备欢迎下载（ 2）将 y 与 z 形成的化合物的水溶液，逐滴加入 t 的最高价

24、氧化物对应水化物的溶液直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式；（ 3）已知 1mol 化合物 a 与 na 2so3 在溶液中反应时转移2mol 电子，写出该反应的离子方程式；（ 4）在肯定条件下， x 、y 两种单质以及有孔惰性电极在化合物tz 的水溶液中可形成 原电池，为新型海上航标灯供应能源，写出该原电池正极的电极反应式；（ 5 ） 用 惰 性 电 极 电 解 化 合 物yz 3 的 水 溶 液 ， 写 出 该 电 解 反 应 的 总 方 程式；7.已知 x 、y 、z、w 是短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大；x 元素原子形成的离子就是一个质子，z、w

25、 在周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，y 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍；（ 1）请写出元素符号：x；y； z； w；（ 2） x单质和z单质在肯定条件下反应生成化合物e，该反应的化学方程式为（请注明反应条件）； e 在催化剂存在条件下，可用于处理汽车尾气中的，以削减对大气的污染；（ 3）仅由x 、z 、w 三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期使用会使土壤酸化，有关的离子方程式为；（ 4）这四种元素可组成原子个数比为5：1：1：3 的化合物 （按 x 、y 、z 、w 的次序），该化合物的水溶液与足量naoh 溶液反应的离子方程式为；（ 5）将 9gy 的单质在足量w 中燃烧，所得气体通入1l1mol·l 1 的 naoh 溶液中；完全吸取后溶液中的离子浓度由大到小的次序是；8.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某种化学元素；abcdefghi以下 x 、y 表示某不固定的元素或原子或物质；所涉及的物质都由上表中的元素组成；（ 1）写出上述两种元素组成x 2y 2 型化合物的化学式（写2 个，不重复同一种元素）：、（ 2）b 、c、d 的氢化物中稳固性最高的氢化物的化学式为；（ 3）f、h 构成的盐溶液呈酸性，表现其酸性的离子方v程式是；（ 4）可逆反应3a 2（ g） +c 2（ g）2ca 3（ g）