高三化学二轮复习物质的量专题训练人教版

1、学习必备欢迎下载20xx届高三化学二轮复习专题训练：物质的量试卷说明： 本试卷分第 卷挑选题 和第 卷 非挑选题 两部分， 请将第 卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第 卷各题答在试卷的相应位置上，满分110 分，答题时间100 分钟；可能用到的相对原子质量：h 1c 12n 14o 16na 23mg 24s 32cl 35.5zn 65第一卷挑选题，共 48 分一、挑选题 此题包括16 个小题，每道题只有一个选项符合题意，每道题3 分，共 48 分；1 以下说法正确选项a 1mol 物质的质量叫做摩尔质量b 两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛n2、h2 混合气，同t、同 p 下两容器

2、内气体原子总数肯定相同，分子总数和质子总数也相同c将 98g h 2so4 溶于 500ml 水中所得到的溶液浓度为2mol/l d 等质量的o2 和 o3 中所含的氧原子数相等【解析】c 中溶液体积不为500ml ；b 中质子总数不肯定相同；a 中应为单位物质的量， 而不是 1mol ；【答案】d2同温同压下，a 容器中 h2 和 b 容器中的nh 3 所含氢原子数相等，就两个容器的体积比是a 3 2b 1 3c2 3d 1 2【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为，依据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，a 正确；【答案】a3以下表达中正确选项a 镁的原子质量就是镁的

3、相对原子质量b 一个氧原子的实际质量约等于c水的相对分子质量等于18g d 二氧化硫的摩尔质量是64g166.02×1023g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故a 错； 1mol 氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为166.02× 1023g，所以 b 正确；相对分子质量的单位是1，不是 g，所以 c 错；摩尔质量的单位是g·mol 1，所以 d 错；【答案】b4以下各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 a 水的沸点；蒸发水所需的热量b 水的密度；水中通入足量co2 后溶液的phc水的体积；电解水所消耗的电量d 水的物质的量；水的摩

4、尔质量【解析】判定一个物理量是否随取水量的转变而转变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关；水的沸点、水的密度是个肯定量，与取水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入co 2 溶液的 ph 也与取水量的多少无关；而水的体积、水的物质的量、蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水量的多少；【答案】b学习必备欢迎下载45以下说法正确选项a 200ml 1mol/l的 al2so43溶液中， al 3 和 so2 离子总数为6.02× 1023b 标准状况下，22.4l cl 2 和 hcl 的混合气体中含分子总数为2× 6.02× 102335c0.1mol81

5、br 原子中含中子数为3.5× 6.02×1023d 30g 甲醛中含共用电子对总数为4×6.02× 10234【解析】a 项中 al 3 水解，使 al 3 与 so2 离子总数小于6.02× 1023；b 项中分子总数为6.02× 1023；c 项中中子数为4.6× 6.02× 1023；d 项中 hcoh,1 个分子内含4 个共价键，故d 项正确；【答案】d6用 na 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确选项 a 100ml 0.1mol/l的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1nab 1mol ch 3 碳正离子

6、 中含有电子数10nac2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2na d 12.4g 白磷中含有磷原子数为0.4na【解析】a 项中应为0.01na ； b 项中应为8na ； c 项中应为0.2na ；【答案】d7设阿伏加德罗常数为na ，以下说法正确选项 a 用 100ml 4mol/l盐酸与 8.7g mno 2 共热能制取氯气分子0.1na 个b 肯定温度下0.1l 0.1mol/l的 ha 和 1l 0.01mol/l的 ha 所 含 ac4.5g sio 2 晶体中含有的硅氧键数目为0.3na数目均为 0.01nad 用 pt 作电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下

7、为22.4l 时，转移电子数目为na【解析】当盐酸中hcl 与 mno 2 完全反应时，可得到0.1na 个氯气分子，但事实上当盐酸变稀后，反应会停止， a 错；因无法确定ha 是否能完全电离，故无法确定溶液中a 数目是多少， b 错； 4.5g sio 2是 0.075mol ，而 1mol sio 2 晶体中含有4mol 硅氧键， c 对；电解硝酸铜溶液时，阳极上产生的是氧气，当生成 22.4l 标况下 o2 时，转移电子数目为4na ，d 错；【答案】c8 na 代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确选项 a 2na 个 hcl 分子与 44.8l h 2 和 cl 2 的混合气体所含的原

8、子数目均为4nal·b 32g cu 将浓、稀硝酸分别仍原为no 2 和 no ，浓、稀硝酸得到的电子数均为nac物质的量浓度均为1mol 1 的 nacl 和 mgcl2 混合溶液中，含有cl的数目为3nad 将 na 个 cl 2 分子分别通入足量的水和naoh 溶液中，此时所转移的电子总数均为na【解析】a 项中 44.8l h 2 和 cl 2 的混合气体不知道是否是在标准状况下；c 项中不知道nacl 和 mgcl 2混合溶液的体积，故不能确定cl 的数目； d 项中 cl2 与 h 2o 的反应为可逆反应，故na 个 cl 2 分子通入足量的水中，转移的电子总数小于na；

9、【答案】b9由 14co 和 12co 组成的混合气体与同温、同压下空气平均相对分子质量为29的密度相同，就下 列关系正确选项a 混合气体中14co 与 12co 的分子数之比为14 15b 混合气体中14co 与12co 的物质的量之比为1 1c混合气体中14co 与 12co 的质量之比为1415d 混合气体中14co 与12co 的密度之比为1 1【解析】此题主要考查阿伏加德罗定律及气体分子数、物质的量、质量、密度等的关系，突出考查同学娴熟运用学问的才能；学习必备欢迎下载故两种气体以等物质的量混合；二者的分子数之比、物质的量之比都为；m14com12co 3028 1514密度之比等于相

10、对分子质量之比，即为；【答案】b10在肯定条件下，2 体积混合气体件下测定 ，就 x 的化学式是a 2 和 1 体积气体b 2 完全反应生成了2 体积气体x 体积在相同条a a 2bb a 2b 2cab 2d ab 3【解析】由题意和阿伏加德罗定律可知a 2 和 b2 发生了如下反应：2a 2 b2=2x ，依据质量守恒定律知， x 中含有 2 个 a 和 1 个 b ，故化学式为a 2b；【答案】a11由 co、h 2 和 o2 组成的混合气体，在肯定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kpa、120下对空气的相对密度为1.293 ，就原混合气体中h2 所占的体积分数为1211a. 6b

11、.3c.4d. 3【解析】co、h2 和 o2 组成的混合气体恰好完全反应生成物为co2 和 h 2o，由它们在101kpa、120 下对空气的相对密度为1.293 可求出其物质的量之比，再由反应方程式求出混合气体中h 2 所占的体积分数；【答案】a12以下说法正确选项a 把 100ml 3mol 1的 h· l2so4跟 100ml h 12o 混合，硫酸的物质的量浓度转变为1.5mol l· 1b 把 100g 20% 的 nacl 溶液跟 100g h2o 混合后， nacl 溶液的质量分数是10%的 bacl1c把 200ml3mol ·l 12 溶液跟

12、100ml3mol·l的 kcl 溶液混合后，溶液中的ccl仍旧是3mol ·ld 把 100ml 20% 的 naoh 溶液跟 100ml h 2o 混合后， naoh 溶液的质量分数是10%【解析】a 中硫酸和水混合体积小于200ml ，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5mol ·l 1 ；b 中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原先的一半10%；c 中 bacl 2 溶液中 cl 浓度为 6mol ·l 1，因此二者混合后cl 浓度介于 3mol ·l 16mol ·l 1 之间；d 中 naoh 溶液的密度大于水的密度，二

13、者等体积混合时， naoh 溶液的质量大于水的质量，混合后所得naoh 溶液的质量分数大于10%；【答案】b 1 11213如以 和 分别表示浓度为amol·l和 bmol·l氨水的质量分数，且知2a b，就以下推断正确的是 氨水的密度比纯水的小a 21 2b 22 1c2>21d 1 <2<21【解析】设氨水的体积均为1l ，依据 m溶质 × 100% ，由于 b 2a，所以分子是2 倍关系，但m溶液 氨水浓度越大，密度越小，分母变小，所以2>21， c 项正确；【答案】c14往含 0.2molnaoh 和 0.1molcaoh 2 的溶

14、液中连续稳固地通入co 2 气体，当通入气体的体积为6.72l 标准状况 时立刻停止， 就在这一过程中，溶液中离子数目和通入co 2 气体的体积的关系图象正确选项气体的溶解忽视不计学习必备欢迎下载【解析】当 v 0 时， n 0.7；当 v 2.24l 时， n 0.7mol 0.1mol × 3 0.4mol ；当 v 4.48l 时， n 0.4mol 0.2mol × 2 0.1mol × 30.3mol ；当 v 6.72l 时， n0.3mol 0.1mol × 3 0.2mol × 20.4mol ；对比图象只有选项c 符合；【答案

15、】c15有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中h2so4 和 hno 3 的物质的量浓度分别是4mol/l 和 2mol/l ，取 10ml 此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应终止后，可产生标准状况下的气体的体积为设反应中 hno 3 被仍原成 noa 0.448lb 0.672lc0.896ld 0.224l3【解析】对于金属和混酸反应要通过离子方程式来运算，得 3fe8h 2no =3fe2 2no 4h 2o 铁过量，产物为fe2 ，过量的铁仍可以和溶液中过量的h 反应产生h2，因此此题应当得到的是 h2 和 no 的混合气体，共0.672l ，应选 b；【答案】b16为测定气球内的气体成

16、分，有同学用超薄材料的气球按下图装置进行试验，开头时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部渐渐浮起，最终悬于烧杯口；气球内可能的气体是a 氧气b 氢气c甲烷d 氯气【解析】稀 h2so4 和 na2co3 反应生成co2，烧杯中的气体由布满空气逐步变为布满co2，依据气球开头沉于烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和co2 之间，即相对分子质量介于 29 44 之间；【答案】a第 卷非挑选题，共 62 分二、填空题 此题包括5 个小题，共38 分17 6 分23.75g 某二价金属的氯化物mcl 2中含有 3.01× 1023cl ，就 mcl 2 的

17、摩尔质量是 ，mcl 2 的相对分子质量是 ， m 的相对原子质量是 ；3.01× 1023【解析】ncl 6.02× 1023mol 1 0.5mol就 mcl 2 的摩尔质量为 23.75g 95g·mol 1， m 的相对原子质量为95 35.5× 224； 0.5mol2【答案】95g·mol 1952418 6 分28g koh固体必需溶解在 g 水中，才能使每200 个水分子中有1 个 k的密度为g/cm3，就该溶液中oh 的物质的量浓度为 ；，所得溶液【解析】nkoh 28g56g/mol0.5mol ；学习必备欢迎下载200 个

18、水分子溶有1 个 k ，200mol h 2o 溶有 1mol k ，溶有 0.5mol k 需要水：nh 2o 100mol ， mh2o 100mol × 18g/mol 1800g；28g 溶于 1800g h 2o 中所得溶液体积：200mol ×0.5mol 1molvkohaq 1800g 28g3 g/cm3× 10l/ml ；ckoh coh 0.5mol 1800g 28g g/cm3× 103l/ml 0.2735 mol/；l【答案】18000.2735 mol/l， v 119 6 分已知 m mg 24g ·mol成的

19、 h2 在标准状况下的体积vh2 ；m 22.4l ·mol，今有 0.48g 金属镁与10ml 盐酸反应，运算生 11缺少的一个数据a 是 要求指出该数据的名称、符号和单位；2写出运算式： ； ；【解析】依据化学方程式：mg2hcl=mgcl 2 h2120.48g124g ·mol 0.10 l ×amol·l 1依据关系式：a，可确定a 取何值时， mg 适量、 hcl 过量和 hcl 适量、 mg 过量； 1【答案】1盐酸的物质的量浓度amol·l2当 chcl 4mol 1 时 vh2 0.448ll·1当 chcl<

20、4mol ·l时， vh2 0.112al20 10 分铁在自然界以化合态存在，重要的铁矿石有磁铁矿石主要成分是fe3o4 、赤铁矿石 主要成分是 fe2o3等；(1) ag 铁分别与足量稀硫酸和高温水蒸气反应，产愤怒体的体积比为 ；l· 12现有某条件下室温 ml co 2、h 2 的混合气体，通过足量灼热的fe3o4 反应后，得到相同条件下室温的气体 nl；原气体中h2 的体积为 l ；3 在 800ml 1mol1 的稀硝酸中加入过量的铁粉，充分反应可产生标准状况下no l ；反应后将溶液过滤缺失溶液忽视不计，向滤液中加入100ml 1mol·l稀硫酸又产生

21、no ，再次产生标准状况下 no l ；【答案】2m n34.48,1.1221 10 分 标准状况下， al cl 2 通入到 1l bmol/l 的 fei2 溶液中，充分反应后，所得溶液中fe2 的物质的量浓度与a、 b 的关系如下表，请完成其余空格；a、b 的关系fe2 的物质的量浓度mol/l a 22.4b 022.4b a 33.6b 2【解析】 依据微粒的仍原性的相对强弱次序： i >fe2 >cl ，cl 2 通入溶液中， 第一是将 i 氧化成 i2 ， 剩余的 cl 2 才可能将 fe2 氧化成 fe3 ，即： fei2 cl 2=fecl2 i 2， 2fec

22、l 2 cl 2=2fecl 3； 总反应为： 2fei2 3cl 2=2fecl3 2i 2；从以上反应式不难看出： 当 ncl 2 nfei2时， 只有 i 被氧化， fe 的浓度保持不变；当ncl 2> nfei2时， i 全部被氧化，fe2 部分或全部被氧化；故fe2 的浓度如下三种情形： 1al 22.4l/mol bmol ， a 22.4b， cfe2 bmol/l ； 2al22.4l/mol： bmol ， a 33.6b 时， fe2 学习必备欢迎下载全部被氧化，cfe2 0；322.4 b a 33.6b， fe2 部分氧化， cfe2 b a b× 2m

23、ol/l ；【答案】 b a 33.6bb a22.4三、试验题 此题包括1 小题，共10 分 b× 222.422 10 分 如配制 500ml 0.2mol/l的稀硫酸：1需要使用质量分数为0.98 的硫酸 密度为 1.84g/ml ml ；2下面是某同学的操作过程： a检查容量瓶是否漏水； b用 100ml 的量筒量取浓硫酸c将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温； d用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500ml 的容量瓶； e轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合匀称，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm 2cm f用胶头滴管加水到凹液面底部与刻度线相切，摇匀；g在容量

24、瓶上贴上标签待用；依据通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正有几项填几项， 如空格不够可以补加； ； ； ； ； ；3任 何 实 验 都 有 误 差 ， 在 你 改 正 后 的 操 作 中 ， 产 生 误 差 的 原 因 仍 有 ；4本试验最铺张时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节省时间， 简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是 ；【答案】 15.4 2缺少洗涤烧杯和玻璃棒的操作 量筒的规格错，应当用 10ml 的量筒量取浓 h2so4或用移液管、酸式滴定管量取浓 h 2so4 不应当在量筒中稀释浓 h 2so4，应用烧杯 不应当用容量瓶储存溶液，应用细口瓶 3量筒的精确度不

25、够高 或读数误差、溶质仍有少量残留在烧杯内、室温未必是20等 4充分搅拌 给盛有稀h 2so4 的烧杯敷冰块等四、运算题 此题包括2 小题，共14 分238 分向 100ml 某二价金属 m 的氢氧化物澄清溶液中加入过量的 nahco 3 溶液生成了 mco 3 沉淀；过滤， 将沉淀置于足量的盐酸中， 在标准状况下收集到 4.48l 气体； 将滤液加水稀释到 250ml ，取出 25ml 恰好与 20ml 盐酸完全反应，标准状况下收集到 1.12l 气体；1m的氢氧化物与nahco 3反应的化学方程式为 ；2要运算 m 的相对原子质量，你认为仍必需供应以下哪项数据1 选填字母序号；a m 的氢氧化物溶液的物质的量浓度设为 2mol ·lb m 的碳酸盐的质量设为 39.4g 1c与 m 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度可设为 0.1mol ·ld 题设数据充分，不需补充数据依据你的挑选，试列式运算金属m 的