高三化学二轮复习专题训练化学实验专练

1、学习必备欢迎下载化学试验专练1血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而挽救病人生命的重要方法；透析的原理是a蒸发b电泳c过滤d渗析【答案】 d【解析】试题分析：血液属于胶体，透析属于胶体的渗析，选d；考点：胶体的性质2以下试验操作与预期试验目的或所得试验结论一样的是选项试验操作试验目的或结论将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，a再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒b精灯直接加热检验水解产物中的氯离子确定丙醛中是否含有醛基c向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水电石与水反应，制得的气体直接通人酸性d【答案】 ckmno4 溶液检验制得

2、的气体是否为乙炔【解析】 a 错，检验水解产物中的氯离子为：将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中加入稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液；b 错，确定丙醛中是否含有醛基的方法为：向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热；c 正确；水的存在一般用无水硫酸铜检验，如变蓝就含有水； d 错，电石与水反应生成的气体中除乙炔外仍有硫化氢等气体，硫化氢具有强仍原性，也能与酸性高锰酸钾溶液反应而使其褪色；3以下基本试验操作与所需关键仪器合理的是（）a过滤 泥三角 b蒸馏 分液漏斗 c蒸发 蒸发皿 d萃取 玻璃棒 【答案】 c【解析】试题分析： a、过滤时用到的仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台，

3、用不到泥三角，错误；b、蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、 石棉网、 蒸馏烧瓶、单孔橡皮塞、温度计、 冷凝管、牛角管和锥形瓶等，错误；c、蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等，正确； d、萃取试验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈），错误；考点：考查化学试验基本操作及仪器的挑选；4如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质, 以下相关的选项正确选项选项气体试剂现象结论anh3酚酞试液溶液变红色nh3 的水溶液显碱性bso2酸性 kmno4 溶液溶液褪色so2 具有漂白性chcl硅酸钠溶液生成白色沉淀cl 的非金属性比si 强dxki 淀粉溶液溶

4、液变蓝x 可能是 cl 2学习必备欢迎下载【答案】 d【解析】试题分析： a、由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性， a 项错误； b、so2 使酸性 kmno4 溶液褪色，由于so2 具有仍原性， b 项错误； c、hcl 不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，c 项错误； d、氯气和二氧化氮都具有氧化性，能 够使碘化钾淀粉溶液变蓝，d 项正确；答案选d；考点：考查气体的收集及相关现象的说明5下表中“试验操作”与“预期现象”对应关系正确选项选项试验操作预期现象a 向 alcl 3 溶液中滴入过量的氨水先有白色沉淀，后沉淀消逝b 向 ag

5、cl 浊液中滴入ki 溶液，振荡白色浑浊逐步转化为黑色沉淀c 向 caclo 2 溶液中通入co2，再滴入少量品红溶液显现浑浊，滴入的品红变无色d 向 bacl 2 溶液中先通入so2，再通入no2先有白色沉淀，后沉淀消逝【答案】 c【解析】试题分析： a、氨水和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，最终沉淀不溶解，故a 错误； b、agcl 的溶度积大于 agi ，向新生成的 agc1 浊液中滴入 ki 溶液， 振荡可生成黄色 agi 沉淀， 故 b错误； c、次氯酸钙溶液与二氧化碳反应生成具有漂白性的次氯酸，加入品红褪色，故 c 正确；d、通入二氧化氮，生成具有强氧化性的硝酸，溶

6、液最终生成硫酸钡沉淀，故d 错误；考点：考查了浑浊试验的原理与现象的相关学问；6某试验需要使用大约480ml1mol/l 的稀 h2so4，现如要你用18.4mol/l的浓 h2so4 配制，就你需量取浓 h2so4 的体积是a26.1mlb 27.2mlc 26.0m ld 27.0ml【答案】 b【解析】试题分析：试验需要使用大约480ml 1mol/l的稀 h2so4 ，就需要配制500ml 硫酸，因此需要硫酸的 物质的量是0.5l × 1mol/l 0.5mol ，就需要浓硫酸的体积是0.5 mol÷18.4mol/l 0.0272l 27.2ml，答案选b；考点：

7、考查物质的量浓度的有关运算7以下试验操作不正确选项（）【答案】 a学习必备欢迎下载【解析】 a 项，当加入蒸馏水离刻度线12 cm 处，再用胶头滴管定容，错误；8以下试验操作不正确的是 a分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出b蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口邻近 c用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制肯定浓度的稀硫酸d把几滴fecl3 饱和溶液滴入25ml的沸水中制取feoh3 胶体·【答案】 c【解析】试题分析：容量瓶不能用来稀释溶液，选项c 不正确，其余选项都是正确的，答案选c；考点：考查常见的基本试验操作；点评：化学是一门以试验为基础的学科，所以有化学试验

8、即科学探究之说法；纵观近几年高考，主要以考察探究性试验和物质制备试验为主；这些探究性和制备性试验的试题，综合性强，理论和实践的联系紧密，有的仍供应一些新的信息，要求考生必需冷静的审题，联系所学过的学问和技能， 进行学问的类比、迁移、重组，全面细致的摸索才能正确作答； 9为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行以下六项操作，先后次序正确选项：加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量的氢氧化钡溶液加入适量的盐酸加入过量碳酸钾过滤 ab cd【答案】 d【解析】试题分析：硫酸镁应用过量的氢氧化钡溶液除去，钙离子用过量的碳酸钾溶液除去，同时可以除去过量的钡离子，过滤后，然后过量的氢氧根离子及碳酸根

9、离子用适量的盐酸除去，蒸发溶液可得氯化钾固体，所以正确的次序是，答案选 d；考点：考查除杂试剂及步骤的判定10以下说法正确选项a图 i 所示装置用于cu 和浓 h2so4 制取少量的so2 气体 b图装置可验证非金属性：cl c si c图可用于收集气体h2、 co2、cl 2、nh3d图表示将so2 气体通入溴水中，所得溶液的ph变化【答案】 c【解析】试题分析： a、 cu 和浓硫酸反应需要加热，此装置是不需要加热制气体的，故错误； b、验证非金属性，看的是其最高价氧化物对应的水化物的酸性，酸性强就非金属性强，但 hcl 中 cl 显 1 价，不是最高价，故错误； c、长管进气收集的是密度

10、大于空气的，短管进气收集的是密度小于空气的，但2不能收集和空气反应的气体，如 no2，故正确； d、发生离子方程式为so2 br 2 2h2o=4h so4，溴水显酸性，因此起点应低于7，故错误； 2br学习必备欢迎下载考点：考查试验设计的评判等学问；11（ 3 分）以下操作不能用于检验nh3 的是a. 气体通入潮湿的酚酞试液中变红b.气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝c. 蘸有浓 h2so4 的玻璃棒靠近气体d.蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体【答案】 c【解析】试题分析： nh3 是碱性气体，气体通入酚酞试液变红，遇潮湿的红色石蕊试纸变蓝，可以检验氨气的 存在；浓硫酸是难挥发性的酸蘸有浓h2so4

11、的玻璃棒靠近气体不会有白烟生成；浓盐酸是易挥发性的酸，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近气体会冒白烟，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体小颗粒+解：a、氨气通入酚酞溶液中发生反应nh3+h2o=nh3.h2o，nh3.h2o. nh4 +oh 溶液呈碱性， 酚酞溶液变红，该操作可以单纯检验氨气的存在，故a 正确；b、氨气是碱性气体遇潮湿的红色石蕊试纸变蓝，该操作可以检验nh3，故 b 正确；c、浓硫酸是难挥发性的酸，此操作不能用于检验氨气，该操作不行以检验氨气，故c 错误；d、浓硝酸、浓盐酸都有挥发性，会发出的分子会和氨气反应生成白色的烟，该操作可以检验氨气，故 d正确；应选 c点评：此题考查了氨气的易挥

12、发性、氨气的化学性质、试验基本操作试纸的使用，关键是检验操作合理，现象明显3+12试验室用含有杂质feo 、 fe 2o3 的废cuo 制备胆矾晶体，经受了以下过程（已知fe在 ph=5时沉淀完全） ；其中分析错误的是2+a步骤发生的主要反应为：2fe+h 2o2 +2h= 2fe+ 2h 2o+3+b步骤可用氯水、硝酸等强氧化剂代替h 2o2c步骤用cuco3 代替 cuo也可调剂溶液的ph d步骤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2 3次【答案】 b+3+【解析】2+试题分析： a、步骤的目的是把亚铁离子氧化为铁离子，发生的主要反应为：2fe+h2o2

13、+2h= 2fe+ 2h2o，正确； b、步骤如用氯水、硝酸等强氧化剂代替h2 o2，就氧化剂的仍原产物不是水，会引入新的杂质氯离子、硝酸根离子，同时仍会造成污染，所以不能将过氧化氢换为氯气或硝酸，错误；c、步骤用 cuco3 代替 cuo也可调剂溶液的ph，碳酸铜与过量的硫酸反应生成硫酸铜、水、二氧化碳气体， 不会引入新的杂质，正确； d、洗涤固体的操作为向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作2 3次，然后得到硫酸铜晶体，正确，答案选b；考点：考查对试验步骤的判定13以下是在试验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：就以下表达错误选项（）就以下表达错误选项学习必备欢迎下

14、载aa 气体是 nh3， b 气体是 co2 b把纯碱及第步所得晶体与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制泡腾片c第步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 d第步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶【答案】 d【解析】试题分析： a氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热反应制备纯碱，所以气体a 为氨气， b 为二氧化碳，故a 正确； b第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，把纯碱及碳酸氢钠与某些固体酸性物质（如酒石酸）混合可制得泡腾片，故b 正确； c第步操作是过滤操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体，所以需要的仪器

15、有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故c 正确； d第步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故d错误；应选d；考点：考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析14以下有关试验操作、现象和说明或结论都正确选项选试验操作现象说明或结论项过量的fe 粉中加入hno3 ，a充分反应后， 滴入 kscn溶液溶液呈红色稀 hno3 将 fe 氧化为fe3+b co2 通入 bacl 2 溶液中有白色沉淀显现生成了 baco3 沉淀c al 箔插入稀al 箔表面被hno3 中无现象hno3 氧化， 形成致密d【答案】 d【解析】用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色的氧化膜浓硝酸有酸性和氧化性3试

16、题分析： 过量的 fe 粉中加入hno ，硝酸将铁氧化成fe3 , 接着发生2fe3 +fe=3fe2 ，充分反应后，滴入 kscn溶液无现象，a 项错误； co2 与 bacl 2 溶液不反应， b 项错误；铝在浓硝酸中发生钝化，而 在稀硝酸中反应生成硝酸铝、no和水， c 项错误；浓硝酸有酸性，使蓝色石蕊试纸变红，浓硝酸有强氧化性，能使变红的石蕊试纸褪色，d项正确；选d；考点：考查化学试验基本操作，化学反应现象及说明；15（ 12 分）为了测定含有h2c2o4·2h2o、khc2o4 和 k2so4 的试样中各物质的质量分数，进行如下试验：称取 6.0 g试样，加水溶解，配成25

17、0 ml 试样溶液；用酸式滴定管量取25.00 ml试样溶液放入锥形瓶中，并加入 23 滴酚酞试液， 用 0.2500 mol/l naoh溶液滴定，消耗naoh溶液 20.00 ml ；再取 25.00 ml试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/l的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 ml ；回答以下问题：（ 1 ）已知：0.10 mol/l khc2o4 溶液ph 约为3 ，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的次序为；（ 2）步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、；（ 3） 完成并配平以下离子方程式：2+2+c2o4 +mno4 +h=co2+mn+（ 4）步骤中判定滴

18、定终点的方法是；学习必备欢迎下载（ 5）步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，就测得的h2c2o4·2h2o的质量分数；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（ 6）试样中h2 c2o4·2h2o的质量分数为；【答案】（1） chc2 o4-2->cc 2o4>ch 2c2o4; （ 2）胶头滴管、 250ml 容量瓶、（量筒）；（ 3） 5、2、16、10、2、8h2o；（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，（ 5）偏小（ 6）21%.【解析】-试题分析：（1） 0.10 mol/l khc2o4 溶液 ph 约为 3，就说明hc2o4

19、 的电离作用大于水解作用；所以cco2- > chco ； 但是物质的电离作用是柔弱的，微粒主要仍是以盐的形式存在，所以2 42 2 4-2-2-chc2 o4>cc 2o4 ；故其中含碳元素的粒子浓度由大到小的次序是chc2o4 >cc 2o4>ch 2c2o4; （ 2）步骤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250 ml 容量瓶和胶头滴管及量筒；（3） 依据电子守恒、2+2+原子守恒和电荷守恒配平离子方程式是5c2o4 + 2mno4 +16 h= 10co2+ 2mn +8h2o；（ 4）步骤中用高锰酸钾滴定草酸跟离子；由于高锰酸钾是紫色是，所以当达到滴定终点时溶液

20、由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，就证明达到了终点；（ 5）步骤中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，试样的物质的量偏少，消耗的 naoh体积就偏小，因此测得的 h2c2 o4·2h2o 的质量分数偏低；（ 6） 假设在 25.00 ml 试样中 h2c2o4·2h2o的物质的量为 x; khc 2o4 的物质的量为 y; 依据酸碱中和时微粒的物质的量相等可得 2x+y=0.2500 mol/l ×0.02l ；依据在氧化仍原反应中电子转移数目相等可得2（x+y ）× 1=0.1000 mol/l ×0.016l ×5

21、. 两式联立求解，可得x=0.001mol ； y=0.003mol ；由于溶液由均一性，所以25.00 ml试样溶液中含有样品质量是0.6g. 故试样中h2c2o4·2h2o 的质量分数为 0.001mol ×126g/mol÷0.6g × 100% =21%.考点：考查微粒浓度的比较、物质的量浓度的溶液的配制的仪器的挑选、滴定法在测定物质组成的应用；16以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是 （ 1） al （no3） 3 fecl 3 naoh feso 4 nahco3（ 2） na2co3bacl2 agno3 na 2so4 nh 3

22、·h2o（ 3） koh nacl nahco3 mgso4 kno 3（ 4） cuso4 khso4nahco3 koh（ 5） naalo2na2sio3 na 2co3 nahso4nacl（ 6） nh4cl na 2so4（ nh4） 2so4ba（oh） 2alcl3【答案】（ 4 分）（ 1）_（ 4）（5）（ 6）17一般情形下，当人体一次性摄取300 mg 500 mg亚硝酸钠时，就会引起中毒某争论小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量有关反应如下：2nano2 2h2so4 2ki=2no i 2k2so4 na2so4 2h2o2na2s2o3i 2=na2s4

23、o6 2nai取 1 kg 泡菜，榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素再次过滤后得到滤液，将该滤液稀 释至 1 l ，取 25.00 ml 稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液反应，再选用合适的指示剂，用 10.05000 mol ·lna2s2o3 标准溶液进行滴定试验数据记录如下： 1滴定次数滴定前刻度滴定后刻度10.0020. 0420.1220.0830.0520.050.050 00 mol ·lna 2s2o3 标准溶液体积/ml请回答以下问题：(1) 该试验中可选用的指

24、示剂是 ，滴定终点的现象是 学习必备欢迎下载(2) 有体会的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害这主要是由于橙汁中含有丰富的维生素c，维生素c 具有 性 填“氧化”或“仍原” (3) 通过运算判定如某人一次食入0.125 kg这种泡菜，是否会引起中毒？【答案】 1 淀粉蓝色刚好褪去2 仍原33次滴定耗去na2s2o3 标准溶液的平均体积为20.00 ml.依据 2nano2 i 2 2na2s2o3，就 nnano2 0.050 00 mol ·l1×0.020 l ×100025 1 0.040 mol. 1泡菜中 nano2 含量为： 0.0

25、40 mol ×69 g ·mol÷1 kg 2.76g·kg， 10125 kg泡菜中 nano2 含量为： 2.76 g ·kg×0.125 kg 345 mg>300 mg ，会引起中毒【解析】 1 试验中用na2s2o3 标准溶液滴定生成的i 2，当 i 2 全部反应完时达到反应终点，就可以用淀粉作指示剂，即当溶液蓝色刚好褪去时即为终点2 亚硝酸盐具有较强的氧化性，就加入橙汁主要是利用维生素c 的仍原性减小硝酸盐的含量； 18溴苯是一种常用的化工原料；试验室制备溴苯的试验步骤如下：步骤 1：在 a 中加入 15 ml 苯

26、和少量铁屑，再将b 中 4.0 ml 液溴渐渐加入到a 中，充分反应；步骤 2：向 a 中加入 10 ml 水，然后过滤除去未反应的铁屑；步骤 3：滤液依次用10 ml 水、 8 ml 10%的 naoh溶液、 10 ml 水洗涤，分液得粗溴苯；步骤 4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品；（ 1）步骤 1 仪器 a 中发生的主要反应是（ 2）仪器 d 的作用是（ 3）将 b 中的液溴渐渐加入到a 中，而不能快速加入的缘由是（ 4）仪器 c 的作用是冷凝回流，回流的主要物质有（填化学式）苯溴溴苯密度/g ·cm 30.883.101.50沸点/ 8059156

27、在水中的溶解度微溶微溶微溶（ 5）步骤 4 得到的粗产品中仍含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，就要进一步提纯粗产品，仍必需进行的试验操作名称是；【答案】（ 1）（ 2）吸取 hbr 防污染，防倒吸（ 3）防止反应放出的热使c6h6、 br 2 挥发而影响产率（ 4） c6h6、br 2 （5）蒸馏【解析】学习必备欢迎下载试题分析：（ 1）步骤 1 仪器 a 中发生的主要反应是（ 2）仪器 d 的作用是：吸取hbr 防污染，防倒吸（ 3）苯与液溴的反应为放热反应，如加入液溴速度过快，反应会放出较多的热量，由于苯和溴的沸点较低，导致苯和溴会挥发出来，影响了溴苯的产率，答案为：防止反应放

28、出的热使c6h6、br2 挥发而影响产率（ 4）苯的沸点为80，溴的沸点为59，二者沸点较低，简洁挥发出来，冷凝器冷凝回流的主要物质为： c6h6、br2（ 5）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以实行蒸馏的方法分别溴苯与苯考点：有机试验19某争论性试验小组欲验证浓硝酸在与cu、 ag 合金的反应过程中除生成no2气体外，仍会有少量 no生成、并测定 cu、ag 合金中 cu 的质量分数； 查阅相关资料说明：“常温下， no2 与 n2o4 混合存在，在低于 0时几乎只有无色的n2o4 液体或晶体存在；”为此，他们设计了如下图所示的装置；请回答以下问题（ 1）写出 a中 c

29、u 与 hno3 反应可能的化学方程式；（ 2） 试验 开头 前先 打开a 部 分 的活塞k1 ，持 续 通入 一段 时 间的 氮气 再 关闭k1 ， 其目 的是； 装 置 中b 瓶 的 作 用是；（ 3 ） 停 止 反 应 后 ， 打 开d 中 的 活 塞k2 并 通 入o2 ， 如 有no 生 成 ， 就d 中 出 现 的 现 象是；试验发觉，通入的o2 温度高低对试验现象有较大影响，为 便于观看应通入（填“热”或“冷”）的 o2 ；（ 4）为减小试验误差，在a 中反应完成和d 中显现现象后，仍应连续进行的操作是；1+1（ 5）试验测得如下数据：试验前，cu、ag 合金的质量：15.0g

30、，浓 hno3：40ml 13.5 mol ·l；实验后 a 溶液： v 40ml ch 1.0 mol ·l；假设反应中hno3 既无挥发也无分解，就：参与反应的hno3 的物质的量为mol；如已测出反应后e 装置的生成物中含氮元素的质量，就为确定合金中cu的质量分数仍需测定的数据是；（ 6）如已知cu、ag 合金的质量为m g，且溶解完全；请利用a 装置中反应后的溶液进行简洁的操作，以确定合金中cu的质量分数，其试验过程为；【答案】 2112 分 （1） cu+4hno3 浓=cuno3 2+2no2+2h2o3cu+8hno3 稀=3cuno3 2+2no+4h2o（

31、写对一个给1 分，两个都对给3 分）（ 2）把装置中的空气赶走，防止no被氧化为 no21分，写出防止no被氧化为 no2 就给分 干燥反应中生成的气体1分（ 3）无色气体变为红棕色1分热1分学习必备欢迎下载（ 4）打开 k1、k2 连续通入一段时间的n2 和 o21 分 （ 5） 0.51分c中烧瓶在试验前后增加的质量1分（ 6）在 a 中加入过量含cl 溶液，过滤后，将沉淀洗涤、干燥，最终称取沉淀的质量2分【解析】试题分析： （ 1）浓硝酸的仍原产物是no2 ，但由于随着反应的进行，硝酸的浓度逐步变稀，会生成no，所以反应的方程式是cu+4hno3浓=cuno3 2+2no2+2h2o、3

32、cu+8hno3 稀=3cuno3 2+2no+4h2o；（ 2）由于装置中含有空气，而空气能把no氧化生成no2，从而干扰试验的检验，所以这样操作的目 的是赶走装置中的空气，防止 no被氧化为no2；由于生成的气体中含有水蒸气，而 no2 能和水反应生成 no，从而无法确认铜与硝酸反应是否生成了no气体，所以b 装置的作用是干燥反应中生成的气 体；（ 3） no极易被氧气氧化生成红棕色的no2，所以试验现象是无色气体变为红棕色；由于存在可逆反应 2no2n2o4，又由于该反应是放热反应，所以热的空气可以使平稳2no2n2o4 向逆方向移动，因此 no2 浓度增大，从而导致颜色加深，所以应当通

33、入热的氧气；（ 4）由于装置中有残留的气体，所以在d 中观看到试验现象后仍须进行的操作是：打开k1、k2 连续通入一段时间的n2 和 o2，以把气体完全排尽；（ 5）硝酸的总的物质的量是 0.54mol ，剩余硝酸是 0.04mol ，所以参与反应的硝酸是 0.54mol 0.04mol 0. 5mol ；要运算铜质量分数，仍需要运算诞生成的 n2o4 的质量；所以仍需要测量 c 中烧瓶在试验前后增加的质量（ 6）由于反应后金属生成了硝酸盐，所以要测定该银圆中铜的质量分数，仍需要把金属阳离子变成沉淀，然后通过称量即可运算，所以正确的操作可以是向反应后的溶液中加入足量的盐酸，过滤、洗涤、干燥、称

34、量沉淀的质量；考点：考查物质的分别、外界条件对平稳的影响以及有关运算等学问；20硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛；已知： 硼镁矿主要成分为mg2b2o5.h2o，硼砂的化学式为na2b4o7.10h2o；利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：回答以下有关问题：（ 1）硼砂溶于热水后，常用h2so4 调 ph2 3 制取 h3bo3，反应的离子方程式为；x 为h3bo3 晶体加热脱水的产物，其与mg制取粗硼的化学方程式为；2+（ 2 ） 如 起 始 电 解 质 溶 液ph=1， 就ph=2 时 溶 液 中mg 离 子 浓 度 为； 已 知-12kspmgoh 2=5 610，当溶液 ph

35、=6 时填“有”或“没有” mgoh 2 沉淀析出；（ 3）制得的粗硼在肯定条件下生成bi 3，bi 3 加热分解可以得到纯洁的单质硼；现将0.020g粗硼制-12-成的 bi 3 完全分解，生成的i 2 用 030mol·lna 2s2o3h 2s2 o3 为弱酸 溶液滴定至终点，消耗na2s2o32-溶液 18 00ml；该粗硼样品的纯度为； 提示： i 2+2s2o3【答案】=2i+s4o6 2-+（ 1） +3； b4o7 +2h +5h2o= 4h3bo3； mg+b2o3=2b+3mgo学习必备欢迎下载2+-（ 2）防止 mgcl2 水解生成mgoh2； 2h2o+mg+

36、2e= h2+mgoh2+-1（ 3） h2o2+2h +2e =2h2o；0.045 mol ·l（ 4）碱式； 99%【解析】；没有2-+（ 1）依据硼砂的化学式na2b4o7.10h2o和化合价的代数和为0，可得 b 的化合价为 +3； b4o7 与 2h 反2-+应可得h3bo3，离子方程式为：b4o7 +2h +5h2o= 4h3bo3； x 为 h3bo3 晶体加热脱水的产物，为b2o3，与2-mg 发生氧化仍原反应，化学方程式为：mg+b2o3=2b+3mgo；故填： +3； b4o7 mg+b2 o3=2b+3mgo；+2h +5h2o= 4h3bo3 ；（ 2）mg

37、cl2 为强酸弱碱盐， 能发生水解反应， 所以 mgcl2·7h2o在 hcl 氛围中加热的目的是：防止 mgcl2+水解生成mgoh2；用惰性电极电解mgcl2 溶液，阴极反应为h2o 电离出的h 放电，电解方程式为：2+-2+-2h2o+mg+2e = h2+mgoh2，故填：防止mgcl2 水解生成mgoh2； 2h2o+mg+2e = h2+mgoh2；+-（ 3）镁 -h2o2 酸性燃料电池的正极为h2o2 放电，电极方程式为：h2o2+2h +2e =2h2o；起始电解质溶液ph=1， ph=2时反应的h+为： 0.1mol.l 10.01mol.l 1=0.09mol.

38、l 1，依据 mg+ho+2h+=mg2+ +2ho，可2+-12 22-811-82得mg 离子浓度为0.045 mol ·l；溶液ph=6 时， coh=10mol.l ， q mgoh 2= 0.045-1mol·l ×10mol.l =4.5 ×10-18<kspmgoh2 ， 所 以 没 有mgoh2 沉 淀 析 出 ； 故 填 ：+-1h2o2+2h +2e =2h2o；0.045 mol ·l；没有；（ 4）na2s2o3 为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以na2s2o3 溶液应盛放在碱式滴定管内；依据元素守恒和离子方程式可得：

39、2b 2bi3 3i2 6 so2- ，所以粗硼样品的纯度为：0.018l ×0.30mol.l132×1/3 ×11g/mol ÷× 100% = 99%，故填：碱式；99%；21（ 14 分）已知so2 可以用 fe（no3） 3 溶液吸取，某学习小组据此按下图装置绽开如下相关探究：取肯定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间n2 后再加入足量的浓硫酸，加热；装置 a 中有白雾 （硫酸酸雾）生成，装置 b 中产生白色沉淀；回答以下问题：（ 1）装置a 中用于添加浓硫酸的仪器名称为；检查图中连通装置a、b 气密性的方法是；（ 2）加入浓硫酸之前先

40、通人n2 一段时间，其目的是；排除装置a 中白雾影响，可在装置a、b 间增加洗气瓶c，就 c中盛放的试剂是；如用氢氧化钠溶液处理尾气，就发生反应的离子方程式为；（ 3）经过争论，该小组对装置b 中产生沉淀的缘由，提出以下假设（不考虑各因素的叠加）：假设 1：装置 a 中白雾进入装置b 中参与了反应；假设 2：；假设 3： fe（no3） 2 溶液显酸性，在此酸性条件下no3能氧化 so2；（ 4）请你设计试验验证上述假设3，写出试验步骤、预期现象和结论；试验步骤（简述操作过程）预期现象和结论学习必备欢迎下载1测 1.0mol.l fe（ no3） 3 溶液的 ph；2【答案】（ 1）分液漏斗（

41、 1 分）关闭弹簧夹1 和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观看一段时间液面不下降，就气密性好；否就不好；（ 2 分）（ 2）排除空气的干扰（1 分）饱和 nahso3 溶液（ 2 分）so 2+2oh=so3 +h2o （ 2 分）（ 3） so 被 fe3+氧化为 so2（ 1 分）24（ 4）试验步骤（简述操作过程）预期现象和结论取与 fe（ no3） 3 溶液中 c（ no3）相同的适量ba（ no3）2 溶液滴入试管中； （ 1 分）向试管中滴加少许稀hno3 ，调剂 ph 与相同；（ 1 分）向试管中通入适量so2 气体；（1 分）如有白色沉淀，就假设3

42、成立；（ 1 分）反之，就假设 3 不成立；（1分）【解析】试题分析：（1）添加浓硫酸的仪器是分液漏斗；检查装置a、 b 气密性的方法是：关闭弹簧夹1 和弹簧夹2，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加水至水不流下，停止加水；观看一段时间液面不下降，就气密性好，否就不好；（ 2）装置中有氧气，可能对试验产生干扰作用，故通入n2 来排除空气的干扰；白雾中含有硫酸，对b 中的现象有影响，为了不引入新的杂质，可以用饱和nahso3 溶液吸取；尾气主要是so2，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：so+2oh=so2+h o ；23223+3+2（ 3） so4 的产生仍可能是fe 氧化 so2 生成，故假设2

43、为： so2 被 fe 氧化为 so4 3+（ 4）要证明是酸性条件下的no3氧化了so2 要排除fe 的干扰，所以要配制有no3的酸性溶液，没3+2有 fe ，再向溶液中通入so2，检验是否有so4 生成，操作步骤有：取与fe（no3） 3 溶液中 c（no3）相同的适量ba（ no3） 2 溶液滴入试管中；向试管中滴加少许稀hno3，调剂ph 与相同；向试管中通入适量so2 气体；现象和结论为：如有白色沉淀，就假设3 成立；反之，就假设3 不成立；考点：试验装置的分析、科学探究的思维、离子检验、气密性的检查；22暗紫色化合物a 可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点

44、，近年来引起了电化学界的高度重视；在常温顺干燥的条件下，化合物a 可以稳固的存在，但它在水溶液 中不稳固，一段时间后转化为红褐色沉淀；为探究其成分，某学习爱好小组的同学取化合物a 粉末进行试验；经组成分析，该粉末仅含有o、k、fe 三种元素；另取3.96g 化合物 a 的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol koh 的溶液，恰好完全反应；过滤，将洗涤 后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g ；将所得滤液在肯定条件下蒸发可得到一种纯洁的不含结晶水的盐10.44g ；（ 1）3.96 g 化合物 a 中含有 fe 元素的物质的量为mol，含有钾元素的物质的量

45、为mol；化合物 a 的化学式为；（ 2）化合物a 与 h2o反应的离子方程式为；（ 3）为争论温度对化合物a 水溶液稳固性的影响，请设计一个试验方案；学习必备欢迎下载【答案】（ 1）0.02（1 分）0.04（1 分）k2feo4 （ 1 分）-（ 2） 4feo2 +10h o 4feoh +3o +80h（ 2 分）4232（ 3）将适量 k2feo4 固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“ +”字的白纸，观看记录看不到“+”字所需时间（合理均给分）【解析】试题分析：（ 1）红棕色固体粉末1.60g 是，物质的量是1.60g ÷ 160g/mol 0.01mol ，就依据铁元素守恒可知3.96 g化合物 a 中含有 fe 元素的物质的量为0.02mol ；将所得滤液在肯定条件下蒸发可 得到一种纯洁的不含结晶水的盐10.44g，该物质是硫酸钾，物质的量是10.44g ÷ 174g/mol 0.06mol ，就钾离子的物质的量是0.12mol ，其中有0.08mol是氢氧化钾中的钾离子，因此3.96 g化合物 a 中含有