高三化学总复习专题检测物质结构与性质含答案

1、学习必备欢迎下载综合质量检测卷选修物质结构与性质时间： 90 分钟满分： 100 分第一卷挑选题，共 54 分一、挑选题 每道题 3 分，共 54 分 1 离子晶体熔点的高低打算于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数 ，即晶格能的大小 ，据所学学问判定kcl 、nacl、cao、bao四种晶体熔点的高低次序是 a kcl nacl baocao b nacl kcl caobao c caobao kcl nacl d caobao naclkcl解析： 晶格能与阴、阳离子所带电荷数的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比， 可知 cao、bao 中离子电荷数大于nacl、kcl 中离子电荷数

2、，且r ca2 rba2 ， rna r k ，故熔点高低次序为： caobao naclkcl ；答案： d2 以下关于离子键的特点的表达中， 正确选项 a 一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性b 由于离子键无方向性 ，故阴、阳离子的排列是没有规律的、随便的c 由于氯化钠的化学式是nacl，故每个 na四周吸引一个 cl d由于离子键无饱和性 ，故一种离子四周可以吸引任意多个带异性电荷的离子解析： 离子键的特点是没有饱和性和方向性；由于离子键无方向性，故带异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但是为了使物质的能量最低， 体系最稳固， 阴、阳离子的排列

3、也是有规律的， 不是随便的； 离子键无饱和性， 表达在一种离子四周可以尽可能多地吸引带异性电荷的离子， 但也不是任意的， 由于这个数目仍要受两种离子的半径比 即空间条件是否答应 和个数比的影响，如 nacl 和 cscl中，na和 cs半径均比 cl半径小，且阴、阳离子个数比都是11，故每个离子四周吸引异性离子的多少就取决于较小离子na和 cs 的四周空间的大小，又由于na半径小于 cs ，故每个 na四周吸引cl的个数 6 个小于每个 cs四周吸引 cl的个数 8 个；在 nacl 中，每个 na四周吸引 6 个 cl，每个 cl四周也只能吸引6 个 na，故cl 和 na 的个数比为 11

4、，“ nacl”仅仅是表示阴、阳离子个数比的一个比例式，而不是表示物质确定组成的“分子式”；学习必备欢迎下载答案： a3 以下不属于金属晶体共性的是 a 易导电b易导热c 有延展性d高熔点解析： 此题目考查金属的通性；导电、导热、延展性是全部金属的共性，而 d 项并不是金属晶体的共性，如汞的熔点很低，在常温下是液体；答案： d4 在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于a 分子晶体b原子晶体c 离子晶体d何种晶体无法判定解析： 依据分子晶体一般熔沸点较低可知；答案： a5 有关晶体的以下说法中正确选项 a 晶体中分子间作用力越大 ，分子越稳固 b 原子晶体中共价键越强 ， 熔点越

5、高c 冰融解时水分子中共价键发生断裂 d 氯化钠熔化时离子键未被破坏解析： 晶体中分子间作用力越大，其熔沸点越高；分子内化学键的键能越大，分子越稳固， a 错误；原子晶体中共价键越强，其熔点越高， b 正确；冰融解时分子间作用力受到破坏，水分子中共价键未发生断裂， c 错误；氯化钠晶体熔化时离子键被破坏，d 错误；答案： b6 物质结构理论指出：金属晶体中金属阳离子与“自由电子” 之间存在的剧烈的相互作用，叫金属键 ；金属键越强 ，其金属的硬度越大，熔沸点越高 ，且据讨论说明 ，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多 ， 就金属键越强 ；由此判定以下说法错误选项a 镁的硬度大于铝b镁的熔沸点低

6、于钙c 镁的硬度大于钾d钙的熔沸点高于钾解析： 依据题目所赐予的信息，镁和铝的电子层数相同，价电子数 al mg，原子半径 al mg，al的硬度大于镁， a 错误；镁、钙价电子数相同，但半径camg，金属键强弱mg ca，b 错误；用以上比较方法可推出：价电子数mg k ，原子半径 mg na k ，所以金属键 mgk ，硬度 mg k ，所以 c 正确；钙和钾元素位于同一周期，价电子数ca k ，原子半径k ca，金属键 cak ，熔沸点 ca k ，所以 d 正确；学习必备欢迎下载答案： ab7 以下有关金属晶体和离子晶体的表达中，不正确选项 a 金属钠形成的晶体中 ，每个原子四周与其距

7、离最近的原子有8 个b 金属镁形成的晶体中 ，每个原子四周与其距离最近的原子有6 个c 在 nacl 晶体中 ， 每个 na四周与其距离最近的na有 12 个d 在 zns 晶体中 ， 每个 zn2四周与其距离最近的s2 有 4 个解析： 金属钠为体心立方密积累， 每个原子四周与其距离最近的原子有 8 个；金属镁为六方最密积累， 每个原子四周与其距离最近的原子有 12 个；据 nacl、zns 的晶胞结构可知， nacl 晶体中每个 na 四周与其距离最近的na有 12 个，zns 晶体中每个 zn2四周与其距离最近的 s2 有 4 个；答案： b8 “莫斯科 20xx 年 7 月 28 日电

8、，27 日夜间 ， 位于莫斯科效外的杜伯纳国际联合核讨论所的专家们启动新元素合成试验 ，假如顺当的话 ，试验终止时将会合成门捷列夫元素周期表上的第 117 号新元素” ；以下有关该元素的说法正确选项 a 117 g 该元素原子的物质的量为1 mol b 该元素肯定为非金属元素c 该元素在地球上的含量非常丰富d 该元素的金属性可能比非金属性更明显解析： 该新元素的原子序数等于其质子数，其摩尔质量大于 117 g/mol，故 a 错；可推出该元素位于第 7 周期 a 族，故 b 错 d 对； 在地球上目前仍没有发觉该元素，故其含量不能说非常丰富， c 错；答 案 ： d 9 以下有关熟悉正确选项

9、a 各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的次序分别为1、3、5、7b 各能层的能级都是从s 能级开头至 f 能级终止c 各能层含有的能级数为n 1 d 各能层含有的电子数为2n2解析： 各能层的能级之间存在着交叉现象，2n2 是各能层中可容纳的最多电子数，许多情形下电子达不到这个数；答案： a10以下各组原子中 ， 彼此化学性质肯定相像的是a 原子核外电子排布式为1s2 的 x 原子与原子核外电子排布式学习必备欢迎下载为 1s22s2 的 y 原子b 原子核外 m 层上仅有两个电子的x 原子与原子核外n 层上仅有两个电子的y 原子c 2p 轨道上只有 2 个电子的 x 原子与 3p 轨道上只有

10、 2 个电子的 y 原子d 最外层都只有一个电子的x 、y 原子解析： a 项，原子核外电子排布式1s2 的 x 原子是稀有气体，原 子核外电子排布式为1s22s2 的 y 原子是 a 族，化学性质不同； b 项，原子核外 m 层上仅有两个电子的x 原子是 a 主族的元素原子，而 原子 n 层上仅有两个电子的y 原子可能是副族或族元素原子，故 性质不一样； c 项， 2p 轨道上只有 2 个电子的 x 原子是 c 原子， 3p 轨道上只有 2 个电子的 y 原子是 si 原子，两者化学性质相像； d 项， 最外层只有一个电子的原子可能是a 族元素原子， 也可能是过渡金属原子，故化学性质不肯定相

11、同；答案： c11以下说法正确选项 a 其次周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 b 卤族元素中氟的电负性最大c co2、so2 都是直线形的非极性分子d ch2=ch2 分子中共有四个键和一个 键解析： a 项错误， 其次周期元素的第一电离能随原子序数递增并不是依次增大， 如第一电离能： beb，no；b 项正确； c 项错误，so2 是极性分子； d 项错误， c h 之间形成 4 个 键，中有一个 键，一个是 键，共有 5 个 键和 1 个 键；答案： b12电子构型为 ar3d 54s2 的元素是 a 稀有气体b过渡元素c 主族元素d卤族元素解析： 由该原子的电子构型知该原子核外

12、共有25 个电子，即为25 号元素 mn，是第 b 族元素；答案： b13以下轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是学习必备欢迎下载解析： a 、c 项违反了能量最低原理，b 项违反了洪特规章，所以 a 、b、c 均不为最低状态； d 项为最低状态；答 案 ： d 14以下分子中存在键的是 a h2b cl2c n2d hcl解析： 在 n2 中，两个 n 原子的 2px 形成一个 键， 2px 形成一个键，两个 2py 也形成一个 键；h2、cl2、hcl 分子中都只有一个单键，属于 键；答案： c15以下有机物分子中属于手性分子的是乳酸 ch 3chohcooh 2丁醇丙三醇

13、a 只有b和 c d解析： 写出各分子的结构简式：、学习必备欢迎下载，可知、中存在手性碳原子用* 标记的 ，而中中间的碳原子连有两个相同的ch2oh，不是手性碳原子；答案： c16以下说法正确选项 a 如把 h2s 分子写成 h3s 分子，违反了共价键的饱和性b h3o 离子的存在 ， 说明共价键不应有饱和性c 全部共价键都有方向性d两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间解析： h3o 的存在，是由于o 原子发生了杂化，照样符合共价键的饱和性； h2 分子中 s 轨道为球形， 无方向性； 两原子形成共价键后，两核间电子是绕两核运动的；答案： a17如 ab n 的中心原子 a 上

14、没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论， 以下说法正确选项 a 如 n2，就分子的立体结构为v 形b 如 n3，就分子结构为三角锥形c 如 n4，就分子的立体结构为正四周体形d 以上说法都不正确解析： 如中心原子a上没有未用于成键的孤对电子，就依据斥 力最小的原就，当n2 时，分子结构为直线形；当n 3 时，分子为平面三角形；当n 4 时，分子结构为正四周体形；答案： c18 co的八面体协作物coclm·nnh3 ， 如 1mol协作物与agno 3 作用生成 1 mol agcl沉淀，就 m、n 的值是 a m 1， n5b m 3， n4c m 5， n1d m

15、 4， n5解析： 由 1 mol协作物生成 1 mol agcl ，知道 1 mol 协作物电离出 1molcl即配离子显 1 价，外界有一个cl；又由于 co 显 3价，所以 cocln 1·nnh 3中有两个 cl，又由于是正八面体，所以n 624；答案： b第二卷非挑选题，共46 分学习必备欢迎下载二、非挑选题 共 46 分19自从 1962 年首次合成了第一个稀有气体的化合物 xeptf6 以来，人们又相继发觉了氙气的一系列化合物如 xef2、xef4 等；巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性奉献 ；1请依据 xef4 的结构示意图判定这个分子是极性分子仍是非极性分子？ ；

16、2xef2 晶体是一种无色晶体 ， 下图为它的晶胞结构图 ；xef2 晶体 属 于 哪 种 类 型 的 晶 体 ？ ； 其 堆 积 方 式 属 于 填“ a 1”“ a 2”或“ a 3”；3一个 xef2 晶胞中实际拥有xef2 个；解析： 1xef4 为平面正方形结构，对称性好，应为非极性分子；2xef2 为共价化合物，分子间以分子间作用力结合形成晶体，属于分子晶体；从其晶胞看为体心晶胞，应为a 2 型密积累 但由于xef2 分子并非球形，所以其晶胞不是体心立方，而是体心长方体；3据“切割法”可知，一个xef2 2 个；晶胞实际拥有xef2：8× 118答案： 1非极性分子2分子

17、晶体a 23220当今世界 ，能源的进展日益成为全世界、全人类共同关怀的问题；1a和 b 的单质单位质量的燃烧热大， 可用作燃料 ；已知 a 和b 为短周期元素 ，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能kj/moli 1i2i3i 4a8991 75714 84021 000b7381 4517 73310 540 请 根 据 上 述 信 息 ， 写 出a的 核 外 电 子 排 布 式 ： ；学习必备欢迎下载某同学依据上述信息，推断 b 的核外电子排布如图1 所示 ，该同学所画的电子排布图违反了 ；2氢气作为一种清洁能源 ， 必需解决它的储存问题 ， c60 可用作储氢材料 ；已知金刚石中

18、 c c 键的键长为 154.45 pm，c60 中 cc 键的键长为 145 pm 和 140 pm，有同学据此认为 c60 的熔点高于金刚石 ， 你认为是否正确并阐述理由 ；_科学家把 c60 和 k 掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图 2 所示，该物质在低温时是一种超导体；该物质中 k 原子和c60 分子的个数比为 ；继 c60 后，科学家又合成 si60、n60，c、si、n 原子电负性由大到小的次序是 ；si60 分子中每个硅原子只跟相邻的 3 个硅原子形成共价键 ，且每个硅原子最外层都满意 8 电子稳固结构 ，就 si60 分 子 中 键 的 数 目 为 ；解析：1表中

19、a 、b 两原子的其次、 三电离能之间都有1 个突跃，说明它们属于 a族，又它们都是短周期元素，且a 的第一电离能比 b 大，因此， a 为 be 元素， b 为 mg 元素；图 1 所示电子排布， 依据能量最低原理，最外层两个电子应全排在s 轨道上；2尽管 c60 中 c c 键的键能可能大于金刚石，但其熔化时并不破坏化学键，因此比较键能没有意义； k 原子和 c60 分子的个数比为 12 ÷2 8 ÷8131；依据题意，每个硅形成的这3 个键中，必定有 1 个双键，这样每个硅原子最外层才满意8 电子稳固结构；明显，双键数应当是si原子数的一半，而每个双键有1 个 键，明

20、显 键数目为 30；答案： 11s22s3能量最低原理2不正确 ， c60 是分子晶体 ，熔化时不需破坏化学键 31n csi3021打算物质性质的重要因素是物质的结构；请回答以下问题：1已知 a 和 b 为第三周期元素 ， 其原子的第一至第四电离如下学习必备欢迎下载表所示：电离能/kj 1i1i 2i 3i 4m·ola5781 8172 74511 578b7381 4517 73310 540a 通常显 价，a 的电负性 b 的电负性 填“ ” 、“ ”或“” ；12已知：波长为 300 nm 的紫外光的光子所具有的能量约为 399 kj ·mol ；依据下表有关蛋白

21、质分子中重要化学键的信息 ， 说明人体长 时 间 照 射 紫 外 光 后 皮 肤 易 受 伤 害 的 原 因 ： ；共价键cccncs键能/kj ·mol学家通过 x 射线探明 ，kcl 、mgo、cao、tin 的晶体结构与 nacl 的晶体结构相像 如下列图 ；下表是 3 种离子晶体的晶格能数据：离子晶体naclkclcao晶格能/kj 17867153 401m·ol离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量，kcl 、cao、tin3种离子晶体熔点从高到低的次序是 ；mgo晶体中一个mg2 四周和它最邻近且等距离的mg 2 有 个；4讨论物质

22、磁性说明：金属阳离子含未成对电子越多 ， 就磁性越大，磁记录性能越好 ；离子型氧化物 v 2o5 和 cro2 中，适合作录音带磁粉原料的是 ；5 某 配 合 物 的 分 子 结 构 如 图 所 示 ， 其 分 子 内 不 含 有 填字母 ；学习必备欢迎下载a 离子键b共价键c 金属键d配位键e 氢键解析： 1元素 a 的 i4 明显增大，说明 a 原子最外层只有 3 个电子，第三周期中 al 符合，同理可知元素 b 是 mg；2可从破坏化学键的角度解答； 3晶格能的大小与离子半径和离子所带的电荷有关；4 比较v 5 和 cr4 中的未成对电子数，前者核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，无成单