＜分析化学＞习题集

1、第一部分 习题第一章 绪论一、 单选题试样用量为0.1 0.01g的分析方法称为（）常量分析法半微量分析法微量分析法痕量分析法定量分析的英文名称为（）Morphological analysis Qualitative analysisStructural analysis Quantitative analysis3.根据试样中被测组分的含量高低分，微量组分分析应是（）0.01% 0.01 1%1 10% 10%酸碱滴定法属于（）重量分析电化学分析色谱分析容量分析鉴定物质的化学组成是属于（）定性分析定量分析结构分析微量分析第二章 误差和分析数据的处理一、 单选题可用下列哪种试验方法减小分析测

2、试中的偶然误差（）对照试验 空白试验多次平行试验取平均值回收试验用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）25ml 25.0ml 25.000ml 25.00ml下列论述中，正确的是（）要使分析结果的准确度高，一定需要精密度高分析结果的精密度高，准确度一定高进行分析时，过失误差是不可避免的精密度高，系统误差一定小溶液中含有0.095mol/L的，其p值为（）12.98 12.978 13.0 12.9777有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著性差异，则应当用（）t检验 检验检验Grubbs检验对某试样进行多次平行测定，得a平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3%，则30.6%30.

3、3%0.3%为（）相对误差相对平均误差绝对偏差绝对误差偶然误差产生的原因不包括（）温度的变化湿度的变化气压的变化实验方法不当下列是四位有效数字的是（）1.005 1.00 1.1050 pH = 12.00一、单选题答案二、名词解释精密度准确度绝对误差有效数字三、简答题偶然误差的起因、特点如何？怎样减小偶然误差？简述准确度与精密度的区别和联系记录实验数据时，应遵循什么原则？四、计算题用比色法测定某尿样中n的含量，得下列结果（g/L）：10.48 、10.37、 10.47、 10.43 、10.40计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和相对标准偏差在用氯丁二烯氯化生产氯丁二烯

4、时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在分析表明，杂质的平均含量为1.60%，改变反应条件进行试生产，取样测定，共取样次测定杂质百分质量分数分别为：1.46% 1.62% 1.37% 1.71% 1.52% 1.40%问改变反应条件后，产品中杂质百分质量分数与改变前相比是否有明显差别？某学生从以下各称量样品中测得某药物的百分含量如下：样品重（克） 0.5372 0.5168 0.6425 0.4235 % 21.64 21.62 21.66 21.58该药物正确的百分含量为21.42%,试计算该学生所测分析结果的绝对误差和相对误差第三章 重量分析法一、 单选题按照中华人民共和国药典规定的标准，恒

5、重是指二次称量之差不超过（）±0.1mg ±0.2mg ±0.3mg ±0.4mg如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（）表面吸附混晶机械吸留后沉淀沉淀重量法测定时，对于g沉淀的洗涤最好使用（）母液水稀HCl稀为了获得纯净而易于过滤洗涤的大颗粒晶形沉淀，不应采用下列何种措施（）适合的沉淀剂在较浓溶液中进行沉淀边搅拌边缓慢加入沉淀剂重结晶再沉淀沉淀重量法测定g+,以HCl作为沉淀剂，为保证沉淀完全，沉淀剂适宜过量的百分数应为（）10 20% . 20 30% . 30 50% . 50 100%样品中被测组分是g(g40.31g

6、/mol),称量形式是g2（g2222.55g/mol）,则换算因数f值是（）0.72 . 0.36 . 0.3623 .0.1811换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量越大，f则（）越小，对测定结果准确度越有利越小，对测定结果准确度越不利越大，对测定结果准确度越有利越大，对测定结果准确度越不利构晶离子的定向速度决定于（）沉淀剂的浓度样品溶液的温度构晶离子的电量构晶离子组成沉淀物的极性沉淀重量法中，使沉淀溶解度减小的是（）同离子效应配位效应酸效应温度效应二、名词解释同离子效应共沉淀现象聚集速度陈化换算因数三、简答题简要说明晶形沉淀及非晶形沉淀的条件在什

7、么情况下可能发生后沉淀？举例说明沉淀形式与称量形式有何区别？试举例说明之为使沉淀定量完全必须加入过量的沉淀剂，为什么不能过量太多？四、计算题含有的水溶液10ml，其中1mg，用9mlCCl4按下述两种方法萃取：（）9ml一次萃取；（）每次用3ml分三次萃取分别求出水溶液中剩余的量，并比较其萃取率测定1.0239g某样品中的的含量时，用g、使磷沉淀为g过滤，洗涤后灼烧成g，称量得重量0.2836g.计算样品中的百分含量（）称取0.3675gBa样品，将钡沉淀为硫酸钡，如要求沉淀剂过量50%,问共需0.5mol/L H2SO4溶液若干毫升？（）第四章 滴定分析法概论一、 单选题盐酸的摩尔质量HCl

8、=36.46g/ml，若NaOH/HCl=0.003646g/ml，则CaOH为（）mol/L。A0.1000B0.003646C0.01000D1.000用HCl / NaOH =0.004000g/ml HCl溶液滴定NaOH溶液，终点时消耗HCl 20.00ml，则试样中含NaOH的质量为（）A0.8000gB0.08000gC0.004000gD0.04000g化学计量点是指（）A滴定液和被测物质质量完全相等的那一点B指示剂发生颜色变化的转折点C滴定液和被测组分按化学反应式反应完全时的那一点D待测物质与滴定液体积相等的那一点用0.1000mol/L HCl 溶液滴定25.00ml Na

9、OH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH的浓度为（）mol/L。A0.1000B0.1250C0.08000D0.8000用同一NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和Hc两溶液中的（）A氢离子浓度相等BH2SO4和Hc的浓度相等CH2SO4的浓度为Hc浓度的/2D两个滴定的pH突跃范围相同下列优质纯试剂可作为基准物质直接配制标准溶液的是（）氢氧化钠硝酸银高锰酸钾重铬酸钾标准溶液是指（）不能直接配制的溶液浓度已准确知道的溶液浓度永远不变的溶液当天配制、当天标定、当天使用的溶液滴定分析中，一般利用指示剂颜色发生突变的哪一点来判断化学计量点的到达

10、，这点称为（）等当点滴定终点理论终点化学计量点用基准物质a2标定HCl溶液时，HCl与a2反应的换算因数a/t为（）二、名词解释滴定误差基准物质滴定度置换滴定法三、简答题何为滴定分析法？作为基准物质应具备哪些条件？简述物质的量及物质的量浓度的含义及其关系四、计算题称取0.2500g苯甲酸，溶解后用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定，用去20.10ml，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。（）已知浓盐酸的密度为1.19g/ml, 其中HCl含量为37% （g/g），其浓度为多少？若配制液（0.30mol/L）500 ml, 应取浓HCI多少ml?（36.50g/mol）今

11、欲测定水杨酸样品，已知a标准溶液浓度为 0.1020mol/L，问应称取水杨酸多少克？（水杨酸 138.1g/mol）第五章 酸碱滴定法一、 单选题a滴定c时，应选用下列哪种指示剂（）甲基橙甲基红酚酞百里酚蓝用HCl滴定a接近终点时，需要煮沸溶液，其目的是（）驱赶驱赶为了加快反应速度因为指示剂在热的溶液中容易变色用HCl滴定硼砂可选用的指示剂是（）甲基橙甲基红酚酞百里酚蓝标定a滴定液常用最佳的基准物质是（）无水a硼砂草酸钠 邻苯二甲酸氢钾5. 硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质用于标定HCl溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定的HCl浓度结果的影响是（）A偏

12、高B偏低C无影响D不确定6. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ ）A基准试剂B优质试剂C滴定液D标准溶液7用无水Na2CO3标定HCl 浓度时，未经在270300烘烤，其标定的浓度（ ）A偏高B偏低C无影响D不确定下列关于指示剂的论述，错误的是（ ）A指示剂的变色范围越窄越好B指示剂的用量应适当C指示剂的变色范围应恰好在突跃范围内D指示剂的理论变色点是pH=pKHIn±1pH=1.00的HCl 溶液和pH=13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（ ）A14B12 C7D6强碱滴定弱酸时，下列情况中，可直接滴定的是（ ）ACa=0.1mol/LBKa=10-7CCa· Ka1

13、0-8DCa· Ka10-8含NaOH和Na2CO3的混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 ml，继续以甲基橙为指示剂滴定，又消耗HCl V2 ml，则V1与 V2的关系是（ ）AV1= V2BV1V2CV1V2DV1= 2V2二、名词解释1 分布系数2 质子条件式3 酸和碱4 分析浓度5 滴定曲线6 滴定突跃范围三、简答题滴定突跃范围与哪些因素有关？其有何作用？酸的浓度与酸度有何区别？举例说明？为什么用HCl可以直接滴定硼砂而不能直接滴定ac？为什么a可以直接滴定c, 而不能直接滴定硼酸？四、计算题某试样含NaHCO3和Na2CO3，称取0.3010g，以酚酞为指示剂，用0.1

14、060mol/L 的HCl滴定，耗去20.10ml，继而用甲基橙为指示剂，继续用HCl滴定，共用去47.70ml，求各组分的质量分数。（,）计算0.10mol/L HAc溶液的pH值。（Ka=1.8×10-5）称取0.2500g苯甲酸，溶解后用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定，用去20.10ml，计算NaOH对苯甲酸的滴定度和苯甲酸的百分含量。（）用凯氏定氮法测定某生物样品的含氮量。已知样品重0.05325g，消化并将氮转化为铵盐后，碱化煮沸使NH3蒸出，用0.02140mol/L的HCl溶液10.00ml吸收，过量的酸以0.01980mol/L NaOH标准溶液回滴，

15、用去3.26ml，计算样品的N。称取阿司匹林（=180.15g/ml）0.2745g,加入50.00ml0.1000mol/L NaOH煮沸水解：NaOH aa，用0.2100mol/LHCl滴定过量碱，耗去11.03ml，求阿司匹林含量第六章 非水溶液中的酸碱滴定一、 单选题非水滴定中，下列物质选用酸性溶剂的是（ ）ANaAcB水杨酸C苯酚D苯甲酸非水滴定法测定下列物质，宜选用碱性溶剂的是（ ）ANaAcB苯酚C吡啶D乳酸钠下列结论不正确的是（ ）A苯甲酸在水溶液中酸性较弱B苯甲酸在乙二胺中可提高酸性C苯甲酸在水溶液中不能用NaOH滴定D苯甲酸在乙二胺中可用氨基乙醇钠滴定在非水滴定中，标定H

16、ClO4所用的基准物质是（ ）A无水Na2CO3B硼砂C苯甲酸D邻苯二甲酸氢钾在非水酸碱滴定中，常使用高氯酸的冰醋酸溶液，为了除去水分，需加入适量的（ ）A醋酐B无水 CaCl2C乙酸汞D乙醚可将HCl、HClO4、 H2SO4 、HNO3四种酸的酸度拉平到同一强度的溶剂是（ ）A冰醋酸B苯C水D甲醇以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂为（）酚酞甲基红结晶紫偶氮紫在非水滴定中，标定所用的基准物质是（）无水a2 .硼砂苯甲酸邻苯二甲酸氢钾二、 名词解释1 溶剂的均化效应2 溶剂的区分效应酸性溶剂及碱性溶剂三、 简答题1 配制高氯酸标准溶液应注意什么？应怎样操作？2 我国药典中

17、收载的最常用的非水溶剂有哪几种？简述非水溶剂的选择原则包括的几个方面。四、 计算题称取水杨酸钠样品0.1347g，用乙酸酐：冰醋酸（1：4）10ml溶解，0.1017mol/L HClO4标准溶液滴定，结晶紫为指示剂，消耗HClO4 8.195ml，计算水杨酸钠的质量分数（）配制高氯酸冰醋酸溶液（0.05000mol/L）1000ml，需用70比重1.75的HClO44.2ml，所用冰醋酸含量为99.8，比重1.05，应加含量为98.0，比重1.087的醋酐多少毫升才能完全除去其中的水分（）称取水杨酸钠样品0.1375g，用适当醋酐冰醋酸（：）溶解，以结晶紫为指示剂，用0.1018mol/L滴

18、定，耗去体积8.210ml,相同条件下做一空白，耗去体积0.005ml，试计算样品中水杨酸钠的含量（水杨酸钠160.10g/mol）第七章 沉淀滴定法一、 单选题若使用莫尔法测定Cl-含量，应选用的指示剂为（ ）A荧光黄BK2Cr2O7CK2CrO4DNH4Fe(SO4)2沉淀滴定中，下列因素与滴定曲线突跃范围的大小无关的是（ ）AAg+的浓度B Cl-的浓度C沉淀的溶度积D指示剂的浓度在滴定Cl-、Br-、I-三种离子的混合物时，根据分步沉淀的原理，在滴定曲线上有三个突跃，滴定突跃最大的是（ ）AAgClBAgICAgBrD三种离子的滴定突跃一样大银量法中三种指示剂都不能在下列哪种溶液中进行

19、（ ）A强碱性B强酸性C弱酸性D弱碱性用吸附指示剂测定Cl-时，应选用的指示剂是（ ）A二甲基二碘荧光黄B荧光黄C甲基紫D曙红在含有AgCl沉淀的溶液中，加入氨水，将使AgCl沉淀的溶解度增大，这种效应属于（ ）A同离子效应B盐效应C酸效应D络合效应用铬酸钾指示剂测定r含量时，r指示剂用量过多将产生（）正误差负误差无影响使终点变色更敏锐用铁铵矾指示剂法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化，在加入过量的g滴定液后，应加入一定量的（）a .硝基苯硝酸a9. g滴定液应储藏于（）棕色试剂瓶白色容量瓶白色试剂瓶棕色滴定管在沉淀滴定法中，同时都要用到g和两种滴定液的方法是（）铬酸钾指示剂法铁铵矾指示剂法吸附

20、指示剂法a水解法二、名词解释银量法ajans法（吸附指示剂法）吸附指示剂三、简答题沉淀滴定法的反应条件是什么？在法扬司法中，为什么必须保持胶体状态？能否用莫尔法测定或，为什么？为什么在法扬司法测定过程中要加入糊精溶液？四、计算题称取NaCl基准试剂0.1173g，溶解后加入AgNO3溶液30.00ml。过量的AgNO3用NH4SCN溶液滴定至终点，用去3.20ml。已知20.00mlAgNO3溶液与21.00ml NH4SCN溶液完全作用。计算AgNO3溶液和NH4SCN溶液的物质的量的浓度各为多少？（）仅含有纯的ar及a混合物0.2500g，用 22.01mlg溶液（0.1000mol/L）

21、滴定，可使沉淀完全，求样品中ar和a 的百分含量若将30.00mlg溶液作用于0.1173ga，过量的g需用3.20ml溶液去滴定（已知滴定20.00mlg溶液需用21.00ml）计算g溶液的浓度第八章配位（络合）滴定法一、单选题于pH5.0时，以0.0200mol/L EDTA溶液滴定50.00ml 0.0200mol/L Cu2+溶液，当加入100.0ml EDTA时，下列叙述正确的是（ ）AlgCu2+=pK¢CuY BpCu=lgKCuYClgCu2+=lgK¢CuY D pCu=pK¢CuY在pH10时用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，溶液中若存在少量A

22、l3+将对测定有干扰，消除干扰最方便的方法是 （ ）A加NH4F掩蔽 B加NaOH沉淀Al3+C加抗坏血酸 D加KCN当配位反应时存在酸效应和配位效应两种副反应，以下表达式中正确的是 （ ）AK¢MYC¢MY/C¢M·C¢Y BK¢MYMY/C¢M·C¢Y CK¢MYMY/MY DK¢MYKMY/aM(L)·aY(H)在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述，正确的是（ ）A. 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大 B. 酸效应系数越小，配合物的稳定性越大 C. pH值越大，酸效应系

23、数越大 D. 酸效应系数越大，配位滴定曲线的pM突跃越小EDTA的酸效应曲线是指（ ）AaY(H)pH曲线 BlgaY(H)pH曲线 C lg K¢MYpH曲线 Dlg KMYpH曲线 当M与Y反应时，溶液中有另一络合剂L存在，若aM(L)=1，则表示（ ）AM与L没有副反应 BM与L的副反应相当严重CM的副反应较小 DC¢M M在pH10的氨缓冲溶液中，用EDTA滴定Zn2+到计量点时，以下关系正确的是（ ）A B C D在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将（ ）A升高 B降低 C不变 D与金属离子浓度有关用法测定水的硬度，已知水中含有少量e3+,某同学用

24、调节p9.6，选铬黑为指示剂，用标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）p太低e3+封闭了指示剂p太高缓冲溶液选错当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%,则两种金属离子的浓度与条件稳定常数的对数差应大于（）4 5 6 7二、名词解释酸效应系数aY(H)指示剂的封闭现象条件稳定常数金属离子指示剂配位效应三、简答题配位滴定时为什么要控制pH值，怎样控制pH值？配位滴定条件如何选择，主要从哪几个方面考虑？配合物的稳定常数有何意义？酸度和其它配位剂的配位效应对滴定突跃大小有何影响？引起指示剂产生封闭现象的主要原因有哪些？四、计算题称取含铝试样0.2018g，溶解后加入0

25、.02081 mol·L-1EDTA标准溶液30.00mL。调节酸度并加热使Al3+定量络合，过量的EDTA用0.02035 mol·L-1 Zn2+标准溶液返滴，消耗Zn2+溶液6.50mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为11）吸取100ml水样，以铬黑T为指示剂，pH10，测定总硬度消耗0.01020mol·L-1EDTA16.72ml。计算水样的总硬度。(以CaCO3计)用8-羟基喹啉法测定某试样中的铝，称取试样0.2018克，得到 (C9H6NO)3Al的重量0.3950克，求试样中Al2O3的百分含量。

26、（,）a)称取干燥的l（）凝胶0.3986g于 250ml容量瓶中溶解后，吸取25ml ，精确加入标准液（0.05140mol/L） 25.00ml，过量的溶液用标准锌溶液（ 0.04998mol/L）回滴，用去 15.02ml，求样品中l的含量第九章氧化还原滴定法一、单选题已知 ， ， ，判断以下反应，反应情况是（ ）A自右向左进行 B自左向右进行得不完全CCu2+能滴定I D反应能定量向右进行在1mol/L H2SO4中，用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其计量点电位为（ ）A0.38VB0.73VC1.36V D0.89V条件电位是：( )A标准电极电位；B任意温度下的电极电位；C任意浓

27、度下的电极电位；D在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素(酸度、配位、等)影响后的实际电极电位。影响化学反应平衡常数数值的因素是：( )A反应物的浓度B温度C催化剂D反应产物的浓度在Nernst公式+(RT/nF)lg(氧化形/还原形)中的物理量中，何者既可能是正值也可能是负值?( )A；BT；CR；DF；间接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )A滴定开始时B滴定至溶液呈浅黄色时C滴定至I3-离子的红棕色退尽，溶液呈无色时 D在标准溶液滴定了近50%时配制碘标准溶液时，加入碘化钾的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂 C沉淀剂 D助溶剂高锰酸钾法

28、需要在下列哪种溶液中进行滴定。（ ）AH2SO4 BHCl CHNO3 DHCl+H2SO4测定样品铁含量常用SnCl2将Fe3+预还原为Fe2+，然后用氧化剂标准溶液滴定。、，则25时反应平衡常数lgK¢为（ ）A19.32 B9.66 C14.49 D20.00在下列电对中，还原能力最强的离子是（ ） ， ，AMn2+ BCe3+ CSn2+ DFe2+草酸钠（a2）在酸性溶液中还原1/5mol的n时所需质量为其摩尔质量的倍数为（）在氧化还原滴定法中一般氧化剂和还原剂的标准电位的差值至少应为多少才可用氧化还原指示剂指示滴定终点（）大于0.20.2 0.4大于0.大于0.二、名词解

29、释条件电位特殊指示剂 催化剂电极电位三、简答题怎样提高氧化还原反应的反应速度？ 高锰酸钾溶液作滴定剂时，为什么一般在强酸性条件下进行？ 什么是氧化还原滴定突跃，氧化还原指示剂如何选择？碘量法误差的来源及应采取的措施四、计算题移取KHC2O4·H2C2O4溶液25.00mL，以0.1500 mol·L-1 NaOH溶液滴定至终点时消耗25.00mL。现移取上述KHC2O4·H2C2O4溶液20.00mL，酸化后用0.04000 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点时需要多少毫升？欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），若要使标定

30、时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？用硫酸亚铁铵标准溶液测定l的含量，其化学反应为：l3e2+le已知e2+浓度为0.08362mol/L，消耗 12.99ml，称样量为 0.2355g，试计算l取25.00ml溶液，置250ml量瓶中，加水至刻度，摇匀取出25.00ml，经酸化后，用0.02732mol/Ln溶液滴定，消耗35.86ml,试计算1000ml原储备液中的克数（） 第十章 电位法和永停滴定法一、单选题1玻璃电极的内参比电极是：( )A 甘汞电极 B 银氯化银电极；C 标准氢电极 D 银电极2. 玻

31、璃电极的膜电位形成是基于（ ）A. 玻璃膜上的H+得到电子而形成的B. 玻璃膜上的Na+得到电子而形成的C. 溶液中的H+与玻璃膜上的Na+进行交换和膜上的H+与溶液中的H+之间的扩散而形成的D. 由玻璃膜的不对称电位形成的3. 测定溶液pH时，用标准溶液进行校正的主要目的是消除（ ） A. 不对称电位 B. 液接电位 C. 不对称电位和液接电位 D. 温度的影响4. 玻璃膜钠离子选择性电极对钾离子的选择性系数为0.002，这说明电极对钠离子的敏感性为钾离子的多少倍（ ） A. 0.002 B. 500C. 2000D. 50005. 氟化镧晶体离子选择性电极膜电位的产生是由于（ ）A. 氟离

32、子进入晶体膜表面的晶格缺陷形成双电层B. 氟离子在晶体膜表面氧化而传递电子C. 氟离子穿透晶体膜使膜内外产生浓度差形成双电层D. 氟离子在晶体膜表面进行离子交换和扩散形成双电层6. 使用离子选择电极时，在标准溶液和样品溶液中加入TISAB的目的是（ ）A. 提高测定结果的精密度B. 维持溶液具有相同的活度系数和副反应系数C. 提高测定结果的重现性D. 提高响应速率7下列哪种方法不是电位滴定法终点确定方法（ ）AB CD 8. 下列对永停滴定法的叙述错误的是（ ） A. 滴定曲线是电流滴定剂体积的关系图 B. 滴定装置使用双铂电极系统 C. 滴定过程存在可逆电对产生的电解电流的变化 D. 要求滴

33、定剂和待测物至少有一个为氧化还原电对9. 若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点，随后又升高，则说明（ ） A. 滴定剂和被滴定剂均为不可逆电对 B. 滴定剂和被滴定剂均为可逆电对 C. 滴定剂为可逆电对，被滴定剂为不可逆电对 D. 滴定剂为不可逆电对，被滴定剂为可逆电对二、名词解释1. 离子选择电极2. 指示电极 三、问答题1. 简述玻璃电极的作用原理.2. 简述永停滴定法与电位滴定法的区别。 四、计算题1. 将pH玻璃电极与饱和甘汞电极（正极）插入pH=6.86的标准缓冲溶液中测得电动势Es0.345V，换上未知溶液测得电动势Ex0.298V。计算未知溶液在25时得pH值。2.

34、在0.1000mol/L Fe2+溶液中,插入Pt电极（+）和SCE(-）,在25时测得电池电动势为0.406V,问有多少Fe2+被氧化成Fe3+?（已知）第十一章紫外可见分光光度法一、 单选题1. 电子能级间隔越小，电子跃迁时吸收光子的（）能量越高波长越长波数越大频率越高2符合eer定律的有色溶液稀释时，其最大峰的波长位置将（）向长波方向移动向短波方向移动不移动，但峰高值降低不移动，但峰高值升高3吸光性物质的摩尔吸光系数（）与下列哪种因数有关（）比色皿厚度该物质浓度比色皿材料入射光波长4某被测物质溶液ml，其中含有该物质1.0mg，用cm比色皿在某一波长下测得吸光度1.0，则它的百分吸光系数

35、为（） 1.10×102 B 2.0×102 C 5.0×102 D 1.0×103 5.某物质摩尔吸光系数（）很大，则表明（） A 光通过该物质溶液的光程很长 B 该物质对某波长的光吸收能力很强 C 该物质溶液的浓度很大 D 以上都不是6可见光的波长范围是（）7601000nm B 400760nm C 200400nm D 大于700nm7在光度分析中，透过光强度（It）与入射光强度（0）之比，即It0称为（）吸光度透光率吸光系数光密度8朗伯比尔定律，即光的吸收定律，表述了溶液的吸光度与（）溶液浓度的关系溶液液层厚度的关系波长的关系溶液的浓度与液层厚

36、度乘积的关系9让一束白光通过棱镜，分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的（）激发色散折射衍射10设分子量为摩尔吸光系数与比吸光系数的关系是（）××××11透光率是时，吸光度是（）12. 用分光光度法在一定波长处进行测定,测得某溶液的吸光度为1.0, 则其透光率是( ) A BCD二、 名词解释1吸收光谱2摩尔吸光系数3吸光度三、 简答题1什么是标准曲线？为什么一般不以透光度绘制标准曲线？2简述紫外可见分光光度计的主要部件及主要类型？四、 计算题1卡巴克洛（安络血）的摩尔质量为，将其配成100ml含0.4962mg 的溶液盛于1c

37、m 吸收池中，在max为355nm 处测得A0.557，试求卡巴克洛的及值2精密称取维生素样品0.050g, 溶于100ml的 0.01mol/L 硫酸溶液中，再准确取液2.0ml稀释至100ml，取稀释液用0.5cm 的石英比色杯，在254nm处测得吸光度 0.275求样品中维生素的百分含量（已知254nm 处维生素的560）3有一化合物在醇溶液中的max为240nm, 其为17×104 ，摩尔质量为314.47.试问配制什么样的浓度（ g/100ml）测定含量最为合适第十二章 红外吸收光谱法一、 单选题1.某化合物的分子式为C7H5NOClBr，其不饱和度为（ ）A、4 B、5

38、C、6 D、72、下列化合物（1）RCOR，（2）RCOCl，（3）RCOH，（4）RCOF，其中C=O的伸缩振动频率最高的是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）3、某化合物在质谱图上出现的m/z为29、43和57峰，在红外光谱的官能团区出现如下吸收峰：3000cm-12800cm-1，1720cm-1，1460cm-1，1380cm-1，则该化合物可能是（ ）A、烷烃 B、醛 C、脂肪酮 D、羧酸4.乙烯分子的振动自由度为（ ）。A. 12 B. 13 C. 18 D. 155、有一种含氧化合物，如用红外光谱判断其是否为羰基化合物，主要判断依据的谱带范围是（ ）。A. 35

39、00cm-13200cm-1 B. 1950cm-11650cm-1 C. 1500cm-11300cm-1 D. 1000cm-1650cm-1 6.用于鉴别官能团存在的峰称为 （ ）A.特征峰 B.相关峰 C.基频峰 D.泛频峰二、 名词解释1. 红外活性振动2. 相关峰三、解谱，第十三章液相色谱法一、 单选题1Stationary phase的中文名称是（）流动相固定相键合相混合相2在分配柱色谱中，分配系数值小的组分（）移动速度慢在流动相中浓度低在柱内保留时间长移动速度快3在吸附柱色谱中，被分离组分的极性越弱，则（）在柱内保留时间越长被吸附剂吸附的越不牢固吸附平衡常数越大应选择极性大的洗

40、脱剂4在吸附色谱中，分离极性大的物质应选用（）活度级别大的吸附剂和极性小的洗脱剂活性高的吸附剂和极性大的洗脱剂活性低的吸附剂和极性大的洗脱剂活度级别小的吸附剂和极性小的洗脱剂5纸色谱属于（）吸附色谱 分配色谱离子交换色谱凝胶过滤色谱6某组分在固定相中的质量为m（g）,浓度为cA (g/ml) ，在流动相中的质量为mB (g)，浓度为cB (g/ml),则此组分的分配系数是（）mmBmBmB cBcAcAcB7用分配色谱法分离、三组分的混合样品，已知它们的分配系数, 则其保留时间的大小顺序应为（）8 .对于离子交换色谱法，下列说法错误的是（）离子交换树脂是一类具有网状结构的高分子化合物离子交换树

41、脂有阴离子交换树脂和阳离子交换树脂某组分的离子性越强，被交换的能力越强，越容易被洗脱下来离子交换树脂的性能主要有交联度和交换容量两个指标9在下列影响Rf值的因素中，不正确的是( ) A 展开剂的用量B展开剂的极性C 展开方式 D吸附剂的活性二、 名词解释 保留时间 分配系数三、 简答题 什么是色谱法？色谱分离的原理是什么？ 什么是正相色谱和反相色谱？四计算题已知A与B两物质的相对比移值为1.5，当B物质在某薄层板上展开后，斑点距离原点9cm，此时溶剂前沿到原点为18cm，问A若在此板上同时展开，A物质的展距应为多少？A物质的Rf值应为多少？第十四章气相色谱法一、 单选题1气相色谱与其它各种分析方法相比，突出的优点在于（）进行定量分析进行定性分析分离混合物分离混合物并分析之2气相色谱中，定量的参数是（）保留值基线宽度峰面积半峰宽3在气相色谱中，直接表征组分在固定相中停留时间长短的保留参数是（）保留时间调整保留时间死时间相对保留值4现有四个组分a、