2022年初中化学溶解度单元测试

1、学习必备欢迎下载中考化学专题复习：有关溶解度的运算例 1 20食盐的溶解度为 36 克，求 20时配成的饱和食盐水溶质质量分数为多少？在该温度下能配成 30%的食盐溶液吗？分析：依据溶解度的概念可知，36 克是溶质需要溶解在 100 克水中达到饱和状态，所以溶液的质量是： 100 克 36 克 136 克；依据溶质质量分数的概念可以求出；解答：（ 1）（2）不能配成；点拨：通过此题解答， 可知按溶解度配成的肯定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温度下的溶液中溶质质量分数的最大值；在20食盐饱和溶液溶质质量分数最大值为26.5%，不转变温度， 就不行能再进一步溶解溶质， 也不能将其浓度进一步提高；

2、 因此，不能配成 20时的 30%的食盐溶液；例 2 在 80 克 15%的溶液里加入 20 克水或 20 克，运算用这两种方法制成的两种溶液的溶质的质量分数？分析：在溶质质量分数肯定的溶液里用加水或加质方法转变它的质量分数要留意；各种量变的规律；只加水能引起溶剂量和溶液量的转变而溶质质量不变，即溶质守恒； 只加溶质能引起溶质量和溶液量转变而溶剂量不变；解答：原溶液中有溶质为 80 克× 15%12 克水为 80 克 12 克 68 克；（1）（2）点拨：通过此题的运算可知， 加水时只加在溶液的质量变化上，而加溶质时，除了溶质要加上仍要加在溶液的质量变化上；加水时不引起溶质质量变化可

3、用溶质守恒运算列方程；加溶质时要用原溶液中的溶质加上加入的新溶质和混合后的溶液中的溶质质量相等来列方程， 也可解出；例 3 25，10 克某盐加入肯定量的水，完全溶解后，得到不饱和溶液，如蒸发12.5 克水后得到浓度为 20%的饱和溶液；（1） 运算 25时某盐的溶解度（2） 原不饱和溶液的溶质的质量分数（3）25时如要使 5 克某盐从饱和溶液中析出来，需蒸发多少克水？分析：此题，由已知溶质 10 克某盐入手利用质量分数为 20%，求出饱和溶液的量；再加上蒸发掉的水就可得到原先不饱和溶液； 5 克盐是原先溶质的，因此，蒸发掉水为饱和溶液量的一半中的溶剂；利用质量分数与溶解度的换算公式，可直接求

4、出25时的溶解度；解答：（1）= 25 克（2） 原不饱和溶液的量为：10 克÷ 20%12.5 克 62.5 克原不饱和溶液的质量分数： 10 克÷ 62.5 克× 100%16%（3） 析出 5 克盐需蒸发掉水为： 25 克 5 克 20 克；点拨：能利用质量分数求溶解度的前提条件必需是饱和溶液；同理，利用溶解度也能求溶液溶质的质量分数；此时的质量分数为该饱和溶液的最大值；析出晶体的条件也同样是在饱和溶液中， 蒸发溶剂的量打算析出晶体的量，与剩余母液的量无关；例 4 32.5克锌与密度为的硫酸溶液 100 毫升恰好完全反应，运算：（1） 可制得氢气多少克？（2

5、） 硫酸溶液溶质质量分数为多少？（3） 反应后溶液溶质的质量分数是多少？分析：此题综合了不少学问内容，其中包含了密度、体积、质量换算，利用化学方程式的运算 都包含在内； 留意写出完整的方程式并将纯量代入方程式； 溶液中只有参与反应的溶质才能代入方程；解答：设可得氢气质量为 x，生成的硫酸锌为 z，硫酸溶质为 y列比例解得： x = 1克y = 49克z = 80.5克（1） 生成为 1 克（2） 硫酸溶液的质量分数为（3） 硫酸锌溶液质量分数为点拨：此题的关键步骤在于求反应后的溶液；求该溶液有两个作法（一），总量守恒运算法；将反应物一边的除不溶于水的杂质也不参与反应的杂质不计再内其它物质全部加

6、起来，叫总量；例如，溶液中不参与反应的水也再内； 减去生成物中沉淀后脱离反应体系的质量仍要减去生成物中的气体，因气体已挥发掉； （二）溶液组成运算法；生成物溶质加上水，水一般最多时有三处，反应物中有酸和碱等溶液，除溶质外余下的水量，和酸碱反应中和后生成的水；例 5：23.04 g和组成的固体混合物恰好和189.8g ， 10%的盐酸溶液反应，求所得溶液中溶质的质量是多少克？ 选题角度：通过分析的溶液的溶质的成分；思路分析：此题涉及到四个反应：由上面的方程式可以看出，最终所得溶液的溶质是，其中是由、和分别与反应转化而来的，而是由供应的；依据反应前后元素的原子个数守恒， 知每个与 2 个的 cl 原子相等；故有关系：由此关系可求出溶质的质量；设完全反应后生成的质量为；解得启示：由上可见，利用关系式解化学运算可起到化难为易、化繁为简的作用；解题过程中，最关键的一步是找到正确的关系式；如何找关