2022年初中化学酸碱盐中考复习题

1、学习必备欢迎下载一、挑选题1、将金属锰（ mn ）投入稀盐酸中，有气泡产生；将镁条插入硫酸锰溶液中，假如有锰析出，就mn 、mg、cu的金属活泼性由强到弱的次序是a、mn 、mg、cub、mg、mn 、cuc、cu、mg、mnd、cu、mn 、mg2、下图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线；以下说法中错误选项a、a 物质的溶解度受温度变化的影响较大，b 物质的溶解度受温度变化的影响较小b、t 时，等质量的 a、b 饱和溶液中含有相同质量的溶质c、当温度大于 t时， a 溶液肯定比 b 溶液浓d、b 中含有少量 a 时，用溶解、蒸发、结晶的方法除去b 中的 a 3、以下除去杂质的方法中，正确选

2、项选项 括号内为杂质方法a （hcl 气体） 通过足量的 naoh 溶液b kc（l）加入少量加热c nacl（） 加入足量的盐酸后蒸干d fe（ cu）加入足量的稀后过滤4、你认为某化学活动小组记录的试验现象正确选项a、硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味气体产生b、把带火星的木条伸入盛有氮气的集气瓶中能复燃c、把用石蕊试液染成紫色的干燥小花放入盛有二氧化碳的集气瓶中观看，小花变成红色d、向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀5、以下试验操作或方案正确选项a、把水渐渐注入浓硫酸中b、扇闻气体的气味c、用食盐水检验硬水和软水d、用酚酞溶液鉴别盐酸和稀硫酸6、以下各组物质在某 ph

3、=14 的无色溶液中，能大量共存的是a、nacl、b、nacl、naoh、c、d、nacl7、向 50g 氯化钡溶液中加入硫酸溶液至恰好完全反应， 过滤后所得溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，就所加硫酸溶液中溶质的质量分数为a、42.1%b、43.5%c、56.9%d、58.2%8 、 在常 温下 ， 饱和的溶液（ 氢硫 酸） 中缓 缓通入适量的气 体， 发生 以下反应；溶液的 ph 随通入的体积变化的曲线是a、b、c、d、9、向含有硫酸亚铁和硫酸铜的溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，滤纸上留有固体x，把 x放入稀硫酸中有气泡冒出；以下关于x 组成的说法：肯定有 zn可能有 zn肯定有 fe

4、可能有 fe肯定有 cu可能有 cu正确选项a、b、c、d、 10、现有 10.6g 碳酸钠和 8.4g 碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中 a、碳酸钠消耗的氯化氢多b、碳酸氢钠生成的二氧化碳多 c、碳酸氢钠消耗的氯化氢多d、碳酸氢钠生成的二氧化碳多11、在氯碱工业的生产中，原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去杂质（氯化钙、硫酸钙、氯化镁、硫酸镁） ，通常要加入的试剂及先后次序正确选项naoh盐酸a、b、c、d、12、锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物 3.8g 与肯定质量的溶质质量分数为 25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分后得到固体（不含结晶水）11g，就反应过程中生

5、成氢气的质量为a、0.15gb、0.20gc、0.30gd、0.45g13、探究中和反应是否发生的方法有多种；小华同学进行了以下四个试验，并用图像分别描述了试验过程中的现象；其中，依据图示现象不能判定中和反应肯定发生的是a、在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入naoh溶液b、在 naoh 溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀盐酸 c、在 naoh溶液中加入 cuo，然后向其中逐滴加入稀硫酸d、在 naoh 溶液中加入，然后向其中逐滴加入稀硫酸14、天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂；原料食盐用水溶解制得饱和食盐水，在电解前要除去 杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁） ，所加入的试剂有：氯化钡溶液、盐酸

6、、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；以下各组中，加入次序正确选项a、b、c、d、15、某同学用 25的水溶解肯定量的 nacl，充分搅拌后发觉杯底仍有部分nacl 晶体没有溶解；然后该同学又用酒精灯加热至60c，固体全部溶解；那么在加热前后，以下各量没有发生转变的 是a、nacl 的溶解度b、溶质的质量c、溶剂的质量d、溶质的质量分数二、填空题16、镁带燃烧时，一部分镁与氮气化合生成氮化镁（化学式），就 9g 镁带在空气中燃烧时所得产物的质量最少不低于g，最多不超过g；17、据报道， 全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济缺失约达7000 亿美元， 我国因金属腐蚀造成的缺失占国民生产总值（ gnp）的 4

7、%；（1） ）请你依据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：；（2） ）请写出用稀硫酸除去铁锈的化学反应方程式： ；18、在分开盛放的 a、b 两溶液中， 共含有7种离子，两溶液里所含离子各不相同，已知a 溶液里含 3 种阳离子和 2 种阴离子，其余在 b 溶液里，就 b 溶液里所含阳离子应当是，阴离子应当是；19、现有一包固体粉末，可能由、cao、中的一种或几种组成；为确定其组成，进行了如下图所示的试验（假设试验过程无损耗）；请回答：（ 1 ） 根 据 实 验 可 以 确 定 白 色 沉 淀 是 ； 原 固 体 粉 末 中 一 定 含 有 ，它的可能组成有种；（ 2）如试验取固体粉末 2

8、0g，生成白色沉淀 10g，最终得到溶质质量分数为 5.85%的 x 溶液 200g（ 只 含 一 种 溶 质 ）， 就 x溶 液 中 溶 质 的 质 量 是g， 固 体 粉 末 由 （填化学式， 下同）组成，其中质量小于 10g 的是；20、把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液；如有如下两种情形：（1） ）在滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，就滤渣中肯定含有的金属是，（填微粒符号，下同）滤液中肯定含有的金属离子是 ；（2） ）向滤渣中滴加稀盐酸有气体产生， 就滤渣中肯定含有的金属是，滤液中肯定含有的金属离子是；21、依据要求，将合适的答案序号填在题后的括号内

9、；（1） ）以下各类物质的组成中，肯定含有氢和氧两种元素的是；（2） ）以下物质中，确定含有氢元素，但不肯定含有氧元素的是 ；（3） ）以下物质中，不含碳、氢、氧三种元素的化合物可能属于 ；（4） ）以下各类物质的组成中，肯定含有氧元素的是 ；a 酸、 b 碱、c盐、d 氧化物、 e 有机物三、试验题22、试验室要测定某一氯化钠和碳酸钠混合物中的氯化钠的质量分数，现有以下试剂和试验步骤可供挑选，试剂：澄清石灰水、稀硫酸、氯化钡溶液；试验步骤：称取少量混合物并溶解；称量沉淀；将产生的气体通入足量的某种试剂中；向混合物中加入过量的某种试剂；过滤沉淀并洗涤烘干；试验数据运算；请用三种方法测定混合物中

10、氯化钠的质量分数，并在下表中写出每种测定方法中发生反应的化学方程式和测定的试验步骤的次序（步骤用其序号表示，可重复挑选）；方法化学方程式测定的试验步骤的次序（ 1）（ 2）（ 3）23、已知是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成和 cu ；请用已学过的学问设计一个最简便的试验方案，来检验cuo 经氢气仍原所得到的红色产物中是否有；四、运算题24、现有盐酸和肯定质量的氯化铜组成的混合溶液20g，向混合溶液中滴加 20%的氢氧化钠溶液并振荡，所加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下列图；（1） ）求最终生成沉淀的质量；（2） ）运算加入 30g 氢氧化钠溶液后，所得溶液的溶质质量分

11、数； （精确到 0.1%）25、 . 取 3 份 73g 某浓度的盐酸，分别加入盛有和组成的同一种混合物中，进行甲、乙、丙三组试验，测得如下数据（不考虑在水中的溶解）；试验序号甲乙丙混合物质量（ g）9.2015.727.6生成二氧化碳的质量（ g）4.46.66.6回答以下问题：（1） ）盐酸的溶质质量分数为；（2） ）混合物中和的质量比为；. 已知固体混合物 a 由、和四种物质中的两种混合而成，通过运算和推理回答以下问题；（ 1）取 a 与足量的盐酸反应，如 a 的质量为定值时，无论其组成成分的含量如何变化，生成气体的量都为定值，就 a 的可能组成是（可以不填满，也可补充）（）（）（）a

12、的组成（ 2）如 a 是和组成的混合物，取 10.0g 的 a 与足量的盐酸反应，产愤怒体的质量x范畴是多少？参考答案1、b2、c3、c4、d5、b6、b7、a8、a9、d10、a11、b16、12、a12.513、d1514、a15、c17、进行表面防护处理（涂油、刷漆、表面镀金属等）转变金属内部结构（制成不锈钢）18、19、311.7,cao,cao20) 、ag21) 、 ba, cfe,cu,ag b,d22) 、【分析】欲测定混合物中氯化钠质量分数，通常采纳测定混合物中质量的方法；而测定质量可采纳加试剂 或、溶液 使其产生沉淀和加酸使其生成，测定沉淀和质量的方法求得；【解答】方法化学

13、方程式测定的试验步骤的次序（ 1）（ 2）（ 3）【点评】三种方法中，用沉淀法比较简洁；23) 、【分析】 “是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成和 cu”，由于 cu亦为红色， 所以无法通过颜色直接判定氢气仍原cuo 的产物中是否含有；而题目又说 “ 与酸反应，且产物为和 cu”，即可以用与酸反应后的溶液颜色来推断该反应产物中是否有，且该方法要符合题目要求 “设计一个最简便的试验方案 ”；1、【点评】设计方案时要抓住相对于 cu 的特点反应作为此题的入口点，即能和酸反应生成，呈蓝色；24) 、【分析】观看图像知，前 10g naoh 溶液（起点从 10 开头）没有产生沉淀，当 n

14、aoh 溶液滴至 30g（拐点）时，产生沉淀量达到最大值；由题意知，前10g naoh溶液应与盐酸反应了，所以前 10g 没有沉淀生成，将后 20g（即拐点的横坐标减去起点的横坐标） naoh 溶液中含有溶质的质量代入化学方程式中进行求解即可；1、解：（ 1）依据图示，可知与盐酸反应的氢氧化钠的质量为10g，与氯化铜反应生成沉淀的氢氧化钠的质量为 20g；设可生成沉淀的质量为x；80:98=20g × 20%:x解得 x=4.9g（ 2）分析题意知： 最终所得溶液为氯化钠溶液， 氯化钠中的钠元素均来自 naoh中；设生成 nacl的质量为 y，由关系式：40:58.5=30g

15、5; 20%:y解得 y=8.775g故所得溶液中溶质的质量分数为：答：（ 1）最终生成沉淀的质量是 4.9g；（2）加入 30g 氢氧化钠溶液后，所得溶液的溶质质量分数是 19.5%；【点评】解答图像题目第一看清晰横、纵坐标表示的含义，其次留意观看两个点（即图像的起点、折点）及图像走向，依据题意写出相关的化学方程式，从图像中找一个“量”代入即可，找 “量”的方法有三个：折点对应的横坐标；折点对应的纵坐标；起点与折点对应的坐标差；（2）小题，依据钠元素守恒运算比利用naoh 与 hcl、及反应方程式运算简便；25、25.17.5%25.284:100 或 21:2525.3【分析】题：取 3

16、份相同浓度相同质量盐酸与不同质量混合物反应，甲中生成最少，明显混合物反应完，盐酸过量，乙、丙生成相同，说明丙虽增加混合物的量，但量不增加，说明 73g 盐酸反应完， 可由 6.6g运算消耗盐酸的质量分数， 用甲中混合物质量运算混合物平均相对分子质量，以求得两种物质质量比；题：通过化学反应方程式， 依据生成 44 份质量所需各种碳酸盐的质量及盐酸与碳酸盐反应的质量关系进行分析；【解答】解：设混合物化学式为，平均相对分子质量为 x，消耗盐酸溶质质量为 y；36.5:44=y:6.6g y=5.475gx:44=9.2g:4.4g x=92如占 m%，就占 1-m%；84·m%+10×0 1-m%=92，就与各占 50%；如为 42，为 50，两者质量比为 21:25； .（1）（）（）（）a 的组成和和因与（或与）相对分子质量相同，因而无论按何种比例混合，取定量混合物 ag 生成气体质量都为（或）；如取 10g、生成应