必修2第2章测验题A卷

1、2021学年必修2第二章?化学反响与能量?测试题 A卷广 州市高一化学中心组提供2021.04本试卷分第一局部选择题和第二局部非选择题，满 分100分，考试时间40分钟。第一局部 选择题共60分一、单项选择题共10小题，每题3分，共30分。1. 以下各反响中，生成物的总能量高于反响物的总能量的是A .铜与硝酸盐溶液反响B . BaOH 2 8H2O与NH 4CI反响C .铝片与盐酸反响D氧化钙与水反响2. 以下说法正确的选项是A.化学反响未必伴随能量变化B .放热反响全部不需要加热即可发生c 需要加热条件的化学反响都是吸热反响D 化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的3. 不同的化学反响有

2、不同的反响速率，决定化学反响速率的主要因素是A .温度B 浓度C.催化剂D 反响物的性质4. 将以下金属分别投入0.1mol L 一1盐酸中，能发生反响且反响最剧烈的是A . FeB . AlC. MgD . Cu5 .在N2+ 3H2 2NH 3的反响中，在5s中N2由6mol/L减至2mol/L 。贝U N 2的平均反响速率是 A . 2.4mol/(L s) B .1.6mol/(L s) C . 0.8 mol/(L s) D .0.08 mol/(L s) 6 .以下有关电池表达正确的是A.水果电池是高效环保的家用电池B .锌锰干电池是一种常用的二次电池C.锌锰干电池碳棒!金属导，锌

3、片是正极D .锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7 .如右图所示Cu Zn原电池，以下表达正确的选项是A .锌为正极，发生氧化反响B .铜为负极，铜片上有气泡产生C.电子由铜片通过导线流向锌片D .溶液中的H+从铜片获得电子被复原成氢原子稀硫酸中，可以A和口 B8.有A、B、C、 D四块金属片，用导线两两相连插入稀硫 组成各种原电池。假设 相连时，A为负极；C与D相连时，C溶解，D上有氢气生成；A与C相连时，C为正极;B与D相连时，电子由D极经导线流向B极，那么这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为9. 汽车尾气里含有有毒的 NO和CO, NO和CO能缓慢地反响生成N2和CO2 对此反响的 以

4、下表达不正确的选项是A .使用催化剂能加快反响速率B 升高温度能加快反响速率C 改变压强对反响速率无影响D 此反响能减轻尾气对环境的污染10. 对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反响N2(g) + 3H2(g) 2NH 3(g),能说明反响已达到平衡状态的是A .各物质质量分数相等B . c(NH 3)保持不变C.各物质浓度相等D . c(NH 3) : c(N 2) : c(H2)=2 : 1 : 3二、双项选择题(共6小题，每题5分，共30分。每题只有2个选项正确，多项选择、错 选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分。)11. 100 mL 2 mol L 一1 的盐酸跟过量的锌

5、反响，为加快反响速率，可采用的方法是A .改用适量的6 mol L_ 1的盐酸B.参加数滴氯化铜溶液C.参加适量MnO 2D.参加适量的氯化钠溶液12 .以下有关燃料电池的说法正确的选项是A .氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B .燃料电池的能量转化率可达100%C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D .以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反响为O2 + 2H2O + 4e - = 4OH -13. 以下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，有关 说法正确的选项是浸透盐水的木戻棒A .铝罐将逐渐被腐蚀浸透盐水的布B .铝罐做电池的负极C.炭棒应与玩具

6、电机的负极相连D 该电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻14. 以下关于原电池的说法正确的选项是A .电流从原电池的负极流向正极B 原电池的两极，一定是由活动性不同的两种金属组成C.电子从发生氧化反响的电极流出D 原电池是将化学能转变为电能的一种装置时光就像一辆畜力车，它的速度取决于我们手中的鞭子。15. 以下关于化学反响限度的说法正确的选项是A .化学反响的限度决定了反响物在该条件下的最大转化率B 当一个可逆反响进行到平衡状态时，反响的正反响速率和逆反响速率相等C.平衡状态是一种微观静止的状态，因为反响物和生成物的浓度已经不再改变D 化学反响的限度不可以通过改变条件而改变16. 某学生用

7、优质大理石与稀盐酸反响制取CO2,实验结果如以下图所示，对图中AB、BC、OC各段表达正确的选项是A . BC段表示反响速率最快，在该时间内收集到的气体最多B . AB段的反响速率最快C在0C段，随反响时间的增加，产生的 CO2也逐渐增加D 可以推知，AB段中HCI的浓度最大第二局部非选择题共40分17.20分某同学想利用原电池反响检测Zn和Cu的金属活动性顺序。请你帮他选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，并完成以下实验报告：实验目的：探究Zn和Cu的金属活动性顺序1电极材料：正极：；负极：；电解质溶液：。2 写出电极反响式：正极：；负极：。3 画出装置图:4实验现象：5实验结论：18.答复相

8、关问13分经研究知Cu?十对H2O2分解也具有催化作用，为比拟 Fe3十和Cu2十对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验1 如图甲可通过观察比拟得出结论。有同学提出将FeCls改为Fe?SO43更为合理，其理由是写出H2O2在二氧化锰作用下发生反响的化学方程式：2 有同学认为H2O2常温下也可能分解。为了使定性实验的结果更具说服力，你提出的建议 是19. 7分氢气是未来最理想的 能源作用使海水分解得到氢气的 新技术3 如图乙所示，实验时均以生成 40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验 中需要测量的数据是科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在

9、二氧化钛TiO 22H2O =激=光=2H2 f+ O2 f。制得的氢气可用于燃料电池。TiO?试完成以下问题: 太阳光分解海水时，实现了从 能转化为 能，二氧化钛作。生成 的氢气，用于燃料电池时，实现 能转化为 能。水分解时，断裂的化学键 有，分解海水的反 应属于反响填“放热或“吸热2021学年必修2第二章?化学反响与能量?测试题 A卷参考答、单项选择题共、双项选择题共分，错选、未选不得分:案10小题，每题3分，共30分。6小题，每题5分，共30分。每题有2个选项正确，少选且正确得题号12345678答案BDDCCDDB题号910111213141516答案CBABCDABCDABBC三、填空题共40 分金属导线17 . 20 分1 锌片、铜片全对得 2分；CuSO4溶液可有其他答案2分锌铜2+ 2+ 2负极： Zn - 2e = Zn 3 分 正极： Cu + 2e = Cu 3 分硫酸3 4分如右图4 负极不断溶解，正极上有红色固体析出，溶液蓝色变浅3分5金属活动性Zn>Cu 3分18 . 13 分1 反