前二十号元素及初中化学方程式

1、1、 前二十号元素名称及符号1氢(H) 2氦(He) 3 锂(Li) 4铍(Be) 5硼(B) 6碳(C) 7氮(N) 8氧(O) 9氟(F) 10氖(Ne)11钠(Na) 12镁(Mg) 13铝(Al) 14硅(Si) 15磷(P) 16硫(S) 17氯(Cl) 18氩(Ar) 19钾(K) 20钙(Ca)2、 常见元素的主要化合价（可根据化合价口诀记忆）金属元素： 非金属元素：钾 K +1 钠 Na +1 氢 H +1银 Ag +1 锌Zn +2 氟 F -1 溴Br -1钙Ca +2 镁 Mg +2 氧 O -2 硅 Si +4钡Ba +2 铜Cu +2、+1 碳 C +2、+4 磷 P

2、 -3、+3、+5铝Al +3 铁Fe +2、+3 硫S -2、+4、+6锰Mn +2、+4、+6、+7 氯 Cl -1、+1、+5、+7 氮 N -3、+2、+3、+4、+5注意：所有单质中，元素化合价都为0；金属元素都显正价（除在单质中为0价之外）；未知元素的化合价可以由已知的来计算，原则是化合物中正负化合价的代数和为0，如在Al2O3中，(+3)×2+(-2)×3=0。3、 常见的化学式1. 单质(只含一种元素)（1） 气体单质：H2（氢气） N2（氮气） O2（氧气） F2（氟气） Cl2（氯气）规律：一般气体单质的右下角都有下标“2”，但稀有气体，如He(氦气)、

3、Ne(氖气)、Ar(氩气)的单质直接用元素符号表示。（2） 金属单质（除汞外，都带“釒”旁）：Na(钠) Mg(镁) Al(铝) K(钾) Ca(钙) Fe(铁)Zn(锌) Cu(铜) Ba(钡) Ag(银)（3） 非金属固体单质(带“石”旁)：B(硼) P(磷) Si(硅) C(碳) S(硫)2. 氧化物（由两种元素组成，其中一种为O，O写在右边，读作“氧化某”）：(1) 非金属氧化物：H2O(水) CO(一氧化碳) CO2(二氧化碳) NO(一氧化氮) NO2(二氧化氮) SO2(二氧化硫) SO3(三氧化硫) (2) 金属氧化物：Fe2O3(三氧化二铁) Fe3O4(四氧化三铁) MgO

4、(氧化镁) CaO(氧化钙) MnO2(二氧化锰) CuO(氧化铜) Al2O3(三氧化二铝，或简称氧化铝)4、 常见的离子符号离子的形成：原子阳离子（如NaNa+）原子阴离子（如SS2-）(1) 阳离子(带正电的离子):Na+(钠离子) K+(钾离子) H+(氢离子) Ag+(银离子) Mg2+(镁离子) Cu2+(铜离子) Ca2+(钙离子) Ba2+(钡离子) Al3+(铝离子) Fe3+(铁离子) Fe2+(亚铁离子) NH4+(铵根离子)(2) 阴离子(带负电的离子):F-（氟离子） Cl-（氯离子） S2-(硫离子) O2-(氧离子) 原子团（切记！）：SO42-(硫酸根) SO3

5、2-(亚硫酸根) HSO3-(亚硫酸氢根) NO3-(硝酸根) OH-(氢氧根) CO32-(碳酸根) HCO3-(碳酸氢根) CH3COO-(醋酸根)注意：离子所带电荷数与对应元素（或者原子团）的化合价数值相等，但是所标位置不一样，而且顺序相反。如CuO中Cu的化合价为+2价，标在Cu的正上方，而Cu2+带2个单位+电荷，2+标在Cu的右上角。五、酸碱盐的定义及性质六大强酸：如H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HCl(盐酸)、HBr(氢溴酸)、 HI(氢碘酸)、HClO4(高氯酸)1.酸：在水溶液中电离出来的阳离子全部都是H+的化合物。酸一般由H+与酸根离子（如SO42-、NO3-、SO

6、32-、CO32-、HCO3-等）组成。酸弱酸：如CH3COOH(醋酸)、H2CO3(碳酸)、H2SO3(亚硫酸)、HF(氢氟酸)、 H2S(氢硫酸)酸的性质：酸性溶液的pH<7（注：中性溶液的pH=7），能使紫色石蕊试液变红，故可用pH试纸或紫色石蕊试液检验酸。能与活泼金属单质反应：如Zn + 2HCl ZnCl2 + H2（制取氢气）能与金属氧化物反应：如Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O（盐酸除铁锈）能与碱发生中和反应：如H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O四大强碱：NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、 Ba(O

7、H)2(氢氧化钡）2. 碱：在水溶液中电离出来的阴离子全部都是OH-的化合物。碱一般由金属离子（或NH4+）与OH-组成。碱弱碱(除上述强碱之外的碱)：如NH3·H2O(一水合氨，或写成NH4OH)、Cu(OH)2(氢氧化铜)、Fe(OH)3(氢氧化铁)等 H2S(氢硫酸)碱的性质：碱性溶液的pH>7，能使紫色石蕊试液变蓝，使酚酞试液（无色）变红，故可用pH试纸、紫色石蕊试液或酚酞试液检验碱。能与部分非金属氧化物反应：如2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2OCa(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O （用澄清石灰水检验CO2的反应原理）能与酸发生中和反应：KO

8、H + HNO3 KNO3 + H2O3.盐：在水溶液中能电离出金属离子（或NH4+）以及酸根离子的化合物。如NaCl、BaSO4、KNO3 、NH4Cl、NaHCO3等。NaCl由金属离子（Na+）和酸根离子（Cl-）组成；BaSO4由金属离子（Ba2+）和酸根离子（SO42-）组成；NaHCO3由金属离子（Na+）和酸式根（HCO3-）组成，属于酸式盐。铵盐较特殊：如NH4Cl由NH4+(铵根离子)和Cl-组成；(NH4)2SO4由NH4+和SO42-组成。六、原子、分子、离子1.原子是化学变化中最小的粒子，即在化学变化过程中，原子的种类、数目不会发生变化。（原子的构成见初中课本P70）原

9、子直接用元素符号表示：如O（氧原子）、H（氢原子）、Cu（铜原子）直接由原子构成的物质只有两种：金属单质和稀有气体。如：铁单质直接由Fe原子构成，氦气直接由He原子构成。（补充：其他物质均由分子构成。如H2O由水分子构成，O2由氧分子构成）2. 分子由原子构成，是保持物质的化学性质的最小粒子（即不同的分子具有不同的化学性质）。如CO、CO2虽然都由碳原子(C)和氧原子(O)构成，但是CO分子、CO2分子的化学性质不同。3. 离子由原子得到（或失去）电子得到（前已述及）。问：为什么有的原子容易失去电子，形成阳离子？而有的原子容易得到电子，形成阴离子？答：这是由原子的核外电子排布特点决定的（一些元

10、素的原子结构示意图见初中课本78页）。这些原子都趋向于形成相对较稳定的结构，即最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，而这样的愿望可以通过得到或失去一定数目的电子达到，所以就形成了离子。+1128如：钠 Na 钠离子 Na+ （相对稳定） 2+178+17287氯 Cl 氯离子 Cl- (相对稳定)注：金属元素(如Na)最外层电子数<4，容易失去电子，故显正价； 非金属元素(如Cl)最外层电子数4，容易得到电子，故常显负价。7、 相对原子质量与相对分子质量1. 问：为何引进相对原子质量？相对原子质量如何得到？答：因为原子的实际质量实在是太小了，书写和使用均不方便，所以采用

11、相对质量。任一原子的质量与一种碳原子(即12C，称为碳12)的质量的1/12的比值，就是这种原子的相对原子质量。数学表达式为：某原子的相对原子质量=（所以相对原子质量的单位是1，一般省略不写。）2. 常用元素的相对原子质量（参见元素周期表）原子相对原子质量原子相对原子质量原子相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cu64（说明：正规考试中，不常见元素的相对原子质量会给出滴不用担心） 3. 相对分子质量=分子中各个原子的相对原子质量之和如H2O的相对分子质量=2×1+16=18； NaCl的相对分子质量=23+35.5=58.5 N2

12、的相对分子质量=14×2=28； Al2O3的相对分子质量=27×2+16×3=102八、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性（还原性）由强弱谐音记忆诀窍：嫁给那美女 新帖喜钱轻 统共一百斤应用：位于H前面的金属能够置换出盐酸、硫酸中的氢，如：Fe + 2HCl FeCl2 + H2 ；而Cu、Ag这些排在H后面的金属就不行。（此知识点在判断离子方程式的正误题中常考）。排在前面的金属能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。如：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（排在前面的F

13、e能置换出后面的单质Cu）而排在后面的Ag 不能置换出Fe(NO3)3溶液中的Fe单质。九、化学方程式的书写方法及注意事项（详见初中课本P98）1.写出反应物和生成物，并用一条短线连接（以H2的燃烧为例）。H2 + O2 H2O2. 配平（方法有多种，如最小公倍数法、得失电子守恒法，一般资料书可查）。2H2 + O2 2H2O3. 注明反应条件与符号（生成气体用“”，沉淀用“”），把短线改成等号。2H2 + O2 2H2O注意：反应只有一个条件时，一般写在等号上面，如果既有催化剂、又有反应条件时，一般把催化剂写在等号上面，条件写在等号下面，如：2KClO3 2KCl + 3O210、 化学方程

14、式在计算题中的应用（详见见初中课本P100）：化学方程式不仅向我们表明某个化学反应的反应物、生成物以及反应条件，同时还通过相对原子（或分子）质量告诉我们各物质之间的质量关系，可用于计算某一反应物或产物的质量。 计算原则：相对原子（分子）质量之比 = 它们的实际质量之比例一：用Fe与盐酸反应制取H2，已知消耗56克铁，问可以得到多少克H2？写出化学方程式： Fe + 2HCl FeCl2 + H2相对原子（分子）质量： 56 1×2 = 2 实际质量： 56克 x 克列出等式： = x = 2克 答：可以得到2克H2。例二：用铁置换出 CuSO4 溶液中的Cu，若要得到128g的Cu，

15、则需要消耗多少g的Fe？写出化学方程式： Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu相对原子（分子）质量： 56 64 实际质量： x g 128 g列出等式： = x = 112 g答：需要消耗112g的Fe。初中知识点总结到此结束！以下为附录内容：（附一为化合价之歌，附二为初中常见的化学方程式汇总）附一：化合价之歌（青花瓷的调）化合物乖 不调皮 只显电中性化合价能 轻松记 方法是捷径正负价态 一相遇 总是同归尽单质零 正值金属不变心一氢二氧 要牢记 铁三心二意钙镁钡锌正二价 钠钾很专一氯硫氮早已欠下 一二三情谊 牢记心底附二：初中常见的化学方程式汇总1. 氧气的性质支持燃烧，有强氧化性镁在

16、空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO铁在空气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4（黑色固体，有磁性)氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P2O5充分燃烧：C + O2 CO2不充分燃烧：2C + O2 2CO（有毒气体）碳在空气中 一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 2CO22. 氧气的制取加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2过氧化氢分解(MnO2作催化剂)： 2H2O2 2H2O + O2氯酸钾分解(MnO2作催化剂)：2KClO3 2KCl + 3O23. 自然界中的水水的电解：2H2O 2H2 + O2 生

17、石灰溶于水（变成熟石灰或称消石灰）：CaO + H2O Ca(OH)2二氧化碳溶于水：CO2 + H2O H2CO34.还原氧化铜氢气作还原剂：H2 + CuO Cu + H2O 一氧化碳作还原剂： CO + CuO Cu + CO2 5. CO2 的制取与性质制取：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl CaCl2+ H2O+ CO2碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2 高温煅烧石灰石（大理石）：CaCO3 CaO + CO2性质：CO2可溶于水： CO2 + H2O H2CO3可使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O 6.置换反应：A+BCAC+B

18、即由一种单质和一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（主要由金属活动性顺序表判断能否发生）金属单质 + 酸 盐 + H2如：Fe + 2HCl FeCl2 + H2（注意生成的是亚铁离子，而不是铁离子）2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属单质 + 另一种盐如：Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 7.化合反应：A+BAB即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（“多变一”）。常见的如：单质在氧气中燃烧（前已述及，此处不再举例）CaO + CO2 CaCO32Na + Cl2 2NaCl（食盐的主要成分）8.分解反应：ABA+B由一种化合物分解为两种或者两种以上的单质或化合物的反应（“一变多”）。如：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O22H2O 2H2 + O22KClO3 2KCl + 3O22Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O9.复分解反应：AB+CD AD+CB两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（补充：所有的复分解反