物质的量单元测试

1、物质的量单元测试测试时限：120分钟 试卷分值：150分学校_班级_学号_姓名_可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Ca 40 Mg 24 Si 28 K 39Al 27 Na 23 He 4 P 31 Cl 35.5 Ba 137第卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.1.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 ( ) A. X2Y2 B. X2Y C. XY2 D. XY2下列内容在容量瓶上无需标出的是 (

2、 ) A刻度线 B容量标准 C. 温度 D配制溶液的浓度3.已知Q元素的a、b、c，3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。Q元素的质量分数分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是 ( )A. 8 B. 12 C. 24 D. 364.在某温度下，将0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L的密闭容器中，测得其压强为101325Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为 ( ) A. 20265Pa B. 60795Pa C. 81060Pa D. 101325Pa5.下列叙述正确

3、的是 ( )A.lmo1 02的质量为32g/mo1 B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SO4的相对分子质量为98gD.lmol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量6. 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成( ) A.  MgCO3和KHCO3 B. K2CO3和SiO2 C. MgCO3和SiO2 D. 无法确定7. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍

4、保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为( )A. 1:1 B. 24:27 C. 12:9 D. 32:338.将50的硫酸溶液和10的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数 ( ) A.大于30 B.小于30 C.等于30 D.无法判断二选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气,一定相同的量是 ( )A. 质量

5、B. 体积 C. 质子数 D. 原子数10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NA B.18g水所含的电子数目为NA C.8g氦气所含的分子数目为NA D.16g氧气和16g臭氧(O3)所含的原子数相等。11.下列物质中，含氧原子最多的是 ( )A. 标准状态时，22.4L的CO2 B. 200g 49的 H3PO4C. 32g的SO2气体 D. 3.01×1023个O2分子12. 空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相

6、对分子质量约为 ( ) A.28 B.29 C.34 D.6013.甲、乙两种化合物均由X和Y两种元素组成,在甲中X与Y的质量比为3:2,乙中X占质量的80%,且乙的化学式为X2Y3,则甲的化学式为 ( )A. X3Y2 B. X2Y5 C. X3Y D. XY414.两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( ) A原子总数 B密度 C分子总数 D质量15.下列各组物质中，分子数一定相同的是 ( )A. 11.2 L H2和0.5 mol NO2 B. 2 mol CO和88

7、 g CO2C. 4时，18 mL 水和2×105Pa，27时32 g O2D. 1×105Pa，27时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO416. CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为 ( ) A.ll2mL B.448mL C.224mL D.336mL17. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是 ( )A. 8.4g B. 

8、;2.8g C. 11.2g D. 5.6g18.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A.mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L19. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为161l D.体积比为111620.相对分子质量为m的气态化合物V升 (已换算到标准状况) 溶于Wg水中。得到的溶液浓度为C%或Mmol/L，密度为d，下列各式中错误的是 ( ) A. M B.&#

9、160;m C. C% D. d 21.将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 molL的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 ( )A. 二价金属，二元酸 B. 二价金属，三元酸 C. 三价金属，二元酸 D. 一价金属，一元酸22. 某元素的醋酸盐的式量为m,相同价态该元素的硝酸盐的式量为n，则该元素的此种化合价为 ( )A. (nm)/3 B. (nm)/(n+m) C. (mn)/6 D.  (mn)/3 23今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： 成分 物质

10、的量序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 (1) 0.3mol 0.2mol 0.1mol / (2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol 两份营养液中各离子浓度 ( ) A. 完全不同 B. 仅c(K+)相同 C. 仅c(Cl-)相同 D. 完全相同24. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为 ( ) A.7d B.5d C.2.5d D.2d第卷（非选择题共78分）三（本题包括2小题，共19分）25. (5分) 为了配制100mL l

11、mol/L的NaOH溶液，有下列几个操作: NaOH用纸盛装进行称量;选刚用蒸馏水净洗过的100mL容量瓶进行配制;NaOH在烧杯中刚好溶解，即把溶液移入容量瓶;用蒸馏水洗烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好与刻度线相切。其中错误的是_ _26(14分)配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1，2，3)填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称，操作方法和适当序号。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ( )在盐酸冷却后，沿_注入_毫升_中。 ( )用_量取119gcm3，37的浓盐酸约_毫升注入

12、烧杯中。 ( )用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线_处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度相切。 ( )采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。四（本题包括2小题，共20分）27(8分)在150下碳酸铵完全分解成为气态混合物(NH4)2CO32NH3+CO2+H20，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_倍。28(12分)50mL密度为184gcm3、质量分数为98的浓H2SO4，其物质的量浓度为_；若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为147gcm3的溶液100mL，需水_mL(水=1gcm3)，稀释后溶液

13、的质量分数为_，物质的量浓度为_。 五（本题包括2小题，共20分）29(8分)有一试管，在4时，盛满硫酸(密度为14gcm3)其质量是47g，若改盛硝酸溶液(密度为1.2gcm3)其质量是42g，试管最多能盛水_g。30.(12分)二氧化碳的摩尔质量是，1mol二氧化碳的质量是，它含有个二氧化碳分子；g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等。六（本题包括2小题，共19分）31. (9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4molL的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2的溶液，得沉淀1.165g。求： (1)原混合溶

14、液中H+的物质的量浓度。 (2)原溶液中所含HNO3的质量为多少。32.(10分)在200时将11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均相对分子质量。参考答案1 D 2.D 3.B 4.D5.D 解题思路A. lmol 02的质量是32g，而不是32g/mol。B.正确。 C.H2S04的相对分子质量是98，而不是98g。 D.1 mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。6. C 7. D8.A 解题思路 通过转向假设方法，改变条件，迅速得出结论。设50和l0两

15、种硫酸溶液的密度分别为1和2，并将其进行等质量混合，质量均为m，所得溶液溶质的质量分数为：×10030。因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即12，所以两溶液等体积混合时，50硫酸溶液的质量必大于10溶液的质量，即混合溶液的质量分数必大于30，选A。 9. C 10.AD 解题思路 23g钠为1mol，每个钠原子失去1个电子转变成Na，所以A正确；由于每个水分子含有10个电子，所以18g水所含电子数为1ONA；8g氦气应为2mol，由于氦为单原子分子，所以含有原子数2NA；氧气与臭氧的化学式虽然不相同，但都是由氧原子组成的，所以当氧气和臭氧的质量相同时，所含的氧原子个

16、数一定相同，但氧气和臭氧的物质的量并不相同，D正确。11. B 12.B 解题思路 Mr(N2)=28，Mr(O2)=32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量r应为:28<r <32，故选B。也可以根据平均摩尔质量的计算公式: =28g/mol×+32g/mol×=28.8 g/mol，Mr=M mol/g=28.8 g/mol·mol/g=28.8，选B。 说明 在化学计算中，一般把空气的平均相对分子质量视为29进行比较和计算，结合气体状态方程推论可知，当某气体Mr>29时，该气体的密度比空气大，当某气体Mr<29时，该气体

17、的密度比空气小。13. D 14.AC 15. BC 16.B 解题思路CS2与氧气反应的化学方程式为: CS2(l)+3O2C02(g)+2SO2(g)反应前后气体体积不变，而体积守恒，所以反应前气体体积是448mL，反应后气体体积也为448mL。17.A 18.D 解题思路 要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H20的体积之和，而要根据溶液的密度求得；VHCl(aq)n(HCl)c(HCl) mol·cm319.AD 解题思路同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：，同温同压下，

18、等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即，所以本题答案为A、D。 20. AC 21. C 22. A 23.D 24.B 解题思路 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=M (B)+2M(C)+2M(D)/5。根据题意=d·M(H2)=d·2g/mol，则M(B)+2M(C)+2M(D)=5=lOd g/mol。又根据质量守恒定律: 2mol·M(A)=1mol·M(B)+2mol·M(C)+2mol·M(D)，所以M(A)=5d g/mol，Mr(A)=5d。25. (5分) 、

19、。 解题思路NaOH易潮解，称NaOH应在小烧杯中称量;溶解NaOH是会放热，要待溶液冷却后，才能转入容量瓶;加蒸馏水至刻度线23cm处时要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。26. (14分)(1分)；(1分)，玻璃棒(1分)，500mL(1分)，容量瓶(1分)；(1分)量筒(1分)，1.6mL(1分)；(1分)；(1分)12cm(1分)，胶头滴管(1分)，凹液面(1分)；(1分)27. (8分) 12 28. (12分)18.5mol/L；55，61.3%，9.2mol/L。(每线3分)29. (8分) 2530. (12分) 解题思路 二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是些44g&#

20、183;mol1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.02×1023个C02分子。 设49gH2S04中氧原子的物质的量与xgC02中氧原子的物质的量相等： ×4×2x4431. (9分)(1)混合酸溶液与NaOH反应的离子方程式为：H-+OH-H2O，消耗NaOH的物质的量为4molL×0.05L02mol，故可知混合溶液中所含的H+的物质的量为0.2mol，故H+的物质的量浓度为c(H+)2.0molL。(4分) (2)向混合溶液中加入BaCl2后，发生的离子反应为：Ba2+SO42-BaSO4。10mL混合溶液产生1.165g BaSO4沉淀，则可推知原100 mL混合溶液可产生11.65 g BaSO4沉淀，即0.05mol，由此可知原溶液中含有H2SO4 0.05mol。0.05mo1 H2SO4可提供0.05mol×20.1mol H+，则HNO3提供的H+为0.2mol-0.1mol0.1mol，即原混合溶液中含有0.1mol HNO3，