金属及其化合物练习附答案

1、第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第一课时基础达标1. 在地壳中含量最多的金属元素是A.铁B.氧2. 金属钠常常保存在（）A.水中B.煤油中)C.硅D.铝C.石蜡油中 D.棕色瓶内B Na2O能被还原成Na2O2 D.均与CO2反应3. 下列说法不正确的是（）A.陽2。2比稳定NaQC.均属于戚性氧化物4. 活泼金属在空气中易与氧气反应，在表面生成一层氧化膜，氣化膜致密，可以保护内层 金属不被继续氧化的金属是（）A.铁B.钠C.铝D.镁5. 4.6g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7. Og固体，由此可判断其氧化产物是 （ ）A.只有Na®B.只有 嘔02C. Na?。?和

2、NaQD.无法确定6. 在Na©与乩0的反应中，氧化反应和还原反应的物质的质量比是（）A. 1： 1B. 1： 2C. 2： 1D. 8： 537. 将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是（）A. 金属钠融化为小球B.火焰为黄色C.燃烧后得到一白色固体D.燃烧后得到一淡黄色固体8. 金属钠与水（滴加少量的酚敢）反应的实验中，下列有关叙述或解释正确的是 （ ）A.金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水B.溶液呈红色是因为产物中有戚C.钠在水面旋转是因为搅拌D.没有反应的钠回用手拿出放入原瓶中能力提高9. 浅黄色粉末A跟无色液体B反应有无色气体C产生，金属D在C中燃烧可生成A,

3、D跟B反应放出气体E, E和C又化合为B。从以上实验现象可判断（用化学式填空）：A, B,C, D,E, F. A 与 B 反应的化学方程式为,此反应中是氧化剂，是还原剂。10. 在120°C时，将和ILO（g）的混合气体缓缓通入过量的Nad固体中，充分反应后，固体 质量増加6g。试计算：（1）产生氧气的质量。（2）原混合气体中C0,的质量。参考答案：1.D 2 BC 3 BC 4. CD 5 C 6A 7C 8 B 9 Na2O2 H402 NaH22H20+2Na20>=4Na0H + 02t Na202Na2O2 10. (1)6.4g(2)8.8g第二课时基础达标1.

4、将一块金属钠分别投入到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）D. FeChA. CuSOiB. HC1C. BaCL2. 下列离子方程式中，正确的是()A. 2Na +2川=2Na4 + H2 tB. 2血+2乩0 =2Na* +20H + H, tC 2Fe + 2H* =2Fe34 + H2 tD. Na202 + H2O =2Na* +20H + H213. 下列微粒中，只有氧化性的是()B.比是D.反应实质是钠置换水中的氢气A FeB Fe24C Fe：Q(4. 在Na与H/O的反应中()A. Na是氧化剂氧化产物C.反应实质是钠置换水电离出的少量的5. 一小块钠在空气中

5、久置，其成分为（）A. Na2C03B NaHCQ.C Na202D NaOH6. 有两种金属组成的混合物粉末lOg与足量的稀盐酸反应，生成11. 2L （标况）比，则该混合物的组成不可能是（）A. Fex ZnB. Al、 CuC AlMgD Al、 Fe7. 甲、乙、丙、丁四个烧杯中，依次分别放入2. 3g Na、7.8g Na©、4g NaOH,然后个加水lOOg.待完全溶解后，甲、乙、丙.丁四种溶液的溶质质量分数的关系是（）B. 丁甲乙丙D. 丁甲乙二丙）A.甲乙丙丁8.下列反应中NaA,只表现强氧化性的是（C.甲二丁乙=丙A. 2 Na2(>2 + 2 H20 =4N

6、aOH + O> tB Na202 +MnO2C 2 Na2(>2 + 2 H2S0, = 2NyS0】+2 H20 + 02 tD 5 Na>02 + 2KMnO< + 8 HSO： = 2Na2SOt+ K2SO： + MnSO, + 8H20 + 502 t能力提高9. 在钠、镁、铜.铁中，能与冷水反应的是能与沸水反应的是，能与水蒸气反应的是o写出有关的化学方程式10解释钠投入滴有酚駄试液的水中，产生下列现象的原因:( 上1)钠浮在水面( 球2 )钠熔化成闪亮的小(3 声(红) 钠4小球在）滴水面有四处酚游动，瞅试并发9 液出“嘶嘶"的水变钠与水反应的离

7、子方程式为参考答案：7. D 8 .B9 钠 镁 铁3Fe+42He FeO+4 HM 10. （1）钠（3）钠与水反应产生气体，推动小球1. AD 2. AB 3 D 4 C 5. A 6 A 2Na+2H20=2Na0H+H2 t Mg+2H20 Mg (OH) 2+ H2 t 的密度比水小 (2)钠与水反应放热，钠熔点低运动；反应剧烈（4）钠与水反应产物中有NaOH,2Na+2H20=2Na0H+H2 仁第三课时基础达标1. 相同质量的铝分别与适量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生气体的体积比是（相同条件 下）（）A 1 ： 1B. 2： 3C. 3： 2D. 1： 22.在自然界中以游离态

8、存在的金属是（)A.铁B金C钠D.铝3. A1粉投入某无色澄清的溶液中产生氏，则下列离子组合正确的是（）A Hl Ca2 Na NOB. Na Mg2 ClC Cu2 Mg2*. Cl OHD Ba2 Cl OH、NOi（4. 对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是（）A.铝是还原剂B. H.0是氧化剂C. NaOH和出0是氧化剂D.偏铝酸钠是氧化产物5. 现代建筑的门窗框架，常用电解法加工成古铜色的硬铝制造，则硬铝是（）A.表面有氧化铝的纯铝B. Al-Mg合金C. A1 CuMgMn Si 合金D. A1Si 合金6. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A. 将钠投入足量

9、的水中B. 将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠投入足量的稀硫酸中D. 将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中7. 甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和OH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V （甲）：V （乙）=1: 2,则加入铝 粉的质量为（）A. 5. 4gB. 3. 6gC . 2. 7gD. 1.8g8. 有一Al合金，投入500mL2mol/LHCl溶液中，金属完全溶解后，又加4mol/LnaOH溶液VmL,得到最多沉淀13. 6g,则V等于（）A . 425mLB. 560mLC. 250mL

10、D. 500mL能力提高9. 有A、B、C、D、E五种化合物，其中A, B、C, D是含铝元素的化合物，F是一种气 体，标准状况下相对于空气的密度为。它们之间有下列的转化关系： A+NOH-1）+比0B-A+ IW C+ NaOH-B+NaCl E+ H2O-NaOH+F写出A、B、C、D的化学式：A, B,C, I） r写出©的离子方程式：,O10. 现有镁铝铜合金1.2g,加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1. 12L,反应后滤 得沉淀0.2g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中反应后，在标准状况下，大约能产生多少 升氢气參考答案：1. A 2. B 3. D 4 C 5 C 6

11、. B 7 A 8. C 9(DAlQj A1(OH)3 A1CL NaA102 (2) Al34+30H =A1 (OH). I 2Na202+2H20=4Na4 + 40H + 02 t 10. 0. 747L第二节几种重要的金属化合物第一课时基础达标1. 下列物质中能与水反应的是A. CuO B CaO C FaOs D A1O2. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是A. CuO B. CaO C. PeiQ： D. ALOa3. 下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A . CuO B. NH,HCO;1 C. Fe2O;1 D . Aid4. 下列关于N/0与

12、Na?©的说法中，不正确的是（）A NaO比NaQ稳定B.均与水反应生成NaOH,因而均是碱性氧化物C NaQ能被氧化成NaGD .均可与HQ C02 SO?反应5. 除去驱0中的A1A可选用的试剂是（）A . NaOH溶液 B.硝酸 C.浓硫酸 D.稀盐酸6. 下列列操作不能在氧化铝堆塌中进行的是（）A.加热分解NFhHCOjB.熔化血0C.熔化烧戚D.加热NaCl7. 下列溶液通常呈蓝绿色的是（）A . CuCl2 B. FeCL C. CuSO, D . Al2（SO.）38. 在烧制砖瓦时，用黏土做成的土坯经过烘烧后，铁的化合物转化成而制得红色砖瓦.若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇

13、水，窑内会产生大量的还原性气体_和，它们把红色物质还原成黑色的铁的化合物是 和，同时还有未燃烧完的炭粒，从而制得青色砖瓦.能力提高9. '铝热反应”中的铝热剂通常是FeQj和A1粉的混合物，高温反应时可放出大量 的热。请写出该反应的化学方程式。10冶炼技术在中国有着悠久的历史，我国古代将炉甘石（主要成分ZnCOQ、赤铜矿（主 要成分Cu20）和木炭粉混合加热至800°C左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的'药 金”。（1）"药金"的主要成分是。（2）写出冶炼中有关反应的化学方程式。参考答案：1. B 2. BD 3. BD 4. B 5. A 6

14、. BC 7. A 8.Fe20;. H2 CO FeO Fe.,0,9 Fe20a+2Al為温Fe + AI2O310.(1) Zn Cu (2) ZnCOsZnO+CO>2ZnO+C " 2Zn+CO2 t2CieO+C ，ni t =4Cu4-CO> t第二课时基础达标1. 将足量©投入FeCb溶液中可观察到的现象是（）A. 生成白色沉淀 B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化2. 下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是()A. Al (OH) 3 B Fe(0Hh C Mg (OH) 2 D . Cu(0H)23. 下列各组反应中最终肯定

15、是白色沉淀的是()A. A1CL溶液中加入过量氨水B. A12(SO<)3溶液中加入过量KOH溶液C. FeCl2溶液中加入过量氨水D. MgSOi溶液中加入过量KOH溶液4. 把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中.下列叙述正确的是()A. 析出金属铝B.产生白色沉淀C.产生红褐色沉淀D.产生无色气体5. 下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A. AlCls溶液中加入过量的氨水B. A12(SO<)3溶液中加入过量的KOH溶液C. MgCl2溶液中加入过量的氨水D. MgSOi溶液中加入过量的KOH溶液6. (SOc)3跟35omL2niol/LhOH溶液混合，所得沉淀的质

16、量为()A. 78gB 15. 6gC 7. 8gD. 3. 9g7. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCL溶液时，均有白色沉淀的是()A. BaCl2B. Ba (OH) 2C. Na.COaD. KOH8. 制备Fe(OH)2时，在一支盛有FeCl2溶液的试管中，滴入NaOH溶液，观察到的现象是 若用长滴管吸取用不含0?的蒸溜水配制的NaOH溶液，插入盛有新制FeCh溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样生成的 Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色.除去煞锚水中溶解的02常采用的方法。能力提高9. 在A1CL溶液中加入等体积的NaOH溶液，反应完毕后测得沉淀物和溶液中含有等物质的量的铝

17、元素，则A1CL和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 .10. 将一定质量的镁铝合金投入100 mL 定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中 滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。(横坐标体积单位是mL,纵坐标质量单位是g)求： 合金中Mg的质量 所用HC1的物质的量浓度参考答案：1. BC 2. A 3. AD 4. BD 5. B6. C 7. B &灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最10.4.8g8mol/L终变成红褐色煮沸9.2:32:7第三课时基础达标1. 下列说法中不正确的是（）A. NazCOj 比 NaHCO. 易溶于水 B.

18、 NaCOj 比 NaHCO：,稳定C. NaCO.和NaHCO：.都能跟石灰水反应得到白色沉淀D. 物质的量相等的Na2CO;（和NaHCOs分别与足量盐酸反应得CO?的物质的量之比为2： 12. 不能用来鉴别NaCOr和NaHCOs两种白色固体的实验操作是（）A. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B. 分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C. 分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D. 分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水3. 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A.烧戚B.硫酸氢钠C.氢氧化领D.过氧化钠4. 下列物质露置在空气

19、中，质量会减轻的是（）A. NaOHB. Na 2O2 C Na® D. Na2CO3 10H205. 有甲、乙、丙三瓶等依积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO-丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶中加入同浓度的盐酸，完全反应 后所需盐酸溶液的体积是（）A.甲=丙乙B.丙乙 甲 C.乙甲=丙D.甲=乙=丙6. 把CO?通入含NaOHO. 8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1. 37g,贝Q通入CO,的质量是（）A.B.C.D.都不是7. 下列叙述中不正确的是（）A. 热稳定性：NaQj比NaHCO.稳定B. 溶解性：Na2CO3比NaH

20、CO：易溶于水C. 相同质量的Na£（h和NaHCO：分别与足量盐酸反应,NaHCO：.放出CO?多D. 相同物质的量浓度的和NaHCO；.溶液分别与同浓度的盐酸反应，产生气体的速率 是NMOj大8. 下列离子方程式书写正确的是（） A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH 2A10 +比fB. A1CL溶液中加入足量的氨水:A134+ 30H A1（OH）UC. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fc*+Fe = 2Fc"D FeCL溶液跟 CL反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl能力提高9. 将Fe、Cu、FeCl2. FeCL. CuCl2盛于同一容器中充分反应，如F

21、e有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（）A Cu. Fea4B. Fe2 Fe3+ C. Cu. Cu2 Fe D Cu. Fe24. Fe10. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）A Fe3+> NH；、SCN_、CPB Nj仁 HJ NO" SOC. Fe" H* Na NOD Fe2+s NHCl"x OH"参考答案：1. D 2. CD 3. A 4. D 5. D 6 C 7 B 8 D 9. CD 10. BC第三节用途广泛的金属材料笫一课时基础达标1. 碳素钢的分类的依据是()A.硬度B.含碳量2. 最易使钢铁生锈的环境是()A

22、.干燥的空气B.潮湿的空气在油中3. 下列物质不属于铁合金的是()A.不锈钢B.碳素钢4. 不属于金属单质特征的是()C.用途C.浸没在水中C.生铁D.机械性能D.浸没D.氧化轶A. 一般都容易导电.导热、有延展性C.都有金属光泽 都很高 5.下列特点中，所谓“合金”必须具有的是(B.都具有较高的硬度和密度D.熔点A.浓氨水B.浓硝酸C.稀硫酸 D.硝酸银)具有金属特性通过熔合加工(3)有两种或两种以上金属(或金属与非金属) 铸造性很好A(1)(2X3)B. (1 )(3)(4)C.D. (1)(4)6. 只用一种试剂就能鉴别铁.氧化亚铁.氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是7. 把a g

23、铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NsOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤.干 燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为A. 70%B. %C D 30%8. 合金的硬度一般比它的各成分金属的,合金的熔点一般比它的各成分金属的,我国使用最早的合金是。能力提高9. 取某钢样粉末3. 00g,放在氧气流中充分灼烧，并使反应后的气流通过足量的含 Ba (OH) 2的溶液，得到0. 4925g沉淀物。 铁 在 氧 气 流 中 燃 烧 的 牝 学 方 程 式 是:此钢样里含碳的质量百分含量是-10. 有0.4g铁的氧化物，用足量的C0在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的 澄

24、清石灰水中，得到075g固体沉淀物。求这种铁的氧化物的化学式。参考答案：1. B 2B 3D 4. BD 5. A 6C 7. A 8大 低 青铜 9 3Fe+26=FeQ QJCObBa（0H）2二BsCOd+H2O （3） 1%10. Fed第二课时基础达标1. 用于飞机制造业的重要材料是（）A. MgAl合金B. CuSn合金CAlSi合金D不锈钢2. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 金属元素在化合物中一般显正价金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱金属元素只有金属性，没有非金属性A.®B.C. ©®®

25、D.全部3. 下列事实能说明A元素的金属性一定比B元素强的饿是（）A. 将金属C分别加入A盐和B盐的溶液中，只有B析出B. 发生筑化还原反应时，A元素原子失去的电子比B原子多C. B的阳离子的氧化性比A阳离子的氧化性强D. A能与水剧烈反应放出氢气，而B不能4. 下列关于铁的叙述错误的是（）A. 纯净的铁是光亮的银白色金属B. 铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C. 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地売的铁有游稱态也有化合态D. 纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化5. 下列物质中，不属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银6. 利用铝合金制作钥匙是利用

26、铝合金的（）A.熔点低B.不易腐蚀 C.硬度大D.密度大7. 工业上常用FezOs和CO反应冶炼铁，该反应中（）A.氧化剂是COB.氧化剂是FezOjC.氧化剂是FeD.还原剂是CO?8. 冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是A.热分解法B.热还原法C.电解其熔融盐或氧化物D.电解其盐的水溶液能力提高9.某无色透明的溶液，跟金属A1反应时放出H2 o试判断Mg2 Cu2 Ba"、H Ag SO?-、HCOJ、0H NOs等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是(1当该溶液与A1反应后生成A1"时，原溶液中可能存在的离子是当该溶液与A1反应后生成A1(V时，

27、原溶液中可能存在的离子是10.在一定条件下用普通铁粉和水墓气反应，可以得到铁的氧化物。该負化物又可以经过 此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受 撞击或受热时会 燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装 置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸， 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已 略去)9填写下列空白：(1) 实验进行时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是烧瓶C的作用是;在试管D中收集得到的是。(2) 实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗H中应加入一 。(3)

28、两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4) 试管E中发生反应的化学方程式是。参考答案：1. A 2. B 3. D 4. C 5. D 6. B 7. B 8. D 9. (1)H Mg2 SO占Ba?'、 OH、NOa10.(T)普通铁粉(或铁粉)，作为水蒸气的发生器(或用来产生水蒸气)；防止水倒吸(或用作安全瓶)；仏。固体NaOH (或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂),6mol/LHCl; A、B、E (4) FesOi + 4出3Fe + 4HiO第三章金属及其化合物单元练习(A)一.选择题：(本题包括13小题,1-9题为只有1个选项符合题意，每小题3分,

29、10-13 题有1一2个答案，每小题4分，共43分。)1.在实验室中，通常将金属钠保存在A. 水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2. 下列物质中，不属于合金的是 A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3. 下列物质中既能跟稀H$O(反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是.©NaHCOa ®ALO3®Al(0H)3 A1A. ®®B.®®C.D.全部4. 下列关于Na和Na的叙述中，错误的是 A.它们相差一个电子层C.钠原子，钠离子均为同一元素B. 它们的化学性质相似D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5. 除去N32CO3固体中少t

30、NaHCOs的最佳方法是A加入适呈盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入C0,6. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧 碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A A1O；B Cu2<C. Al34D Mg17. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A NaOHB Na2CO 10H20 C Na2CO:lD NaHCO8. 只用一种试剂可区别 Na2SO4. MgCl2. FeCJ、A12(SO4)ax (NH4)nSO4 五种溶液，这种试剂是A. Ba (OH)2B. H$0iC. NaOHD. AgNOs9. 将Fe、Cu

31、、Fe"、Fe"和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能 有A. Cu、Fe+B. Fe2 Fe3+ C. Cu、Cu2 Fe D. Cu、Fe2 Fe10. 将MUh投入FeCla溶液中，可观察到的现象是A. 生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生 D.无变化11. 下列离子方程式书写正确的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中：2A1+20H 2A10, +H21BA1CL溶液中加入足量的氨水:A广+ 30HA1(OH)UC.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fes+Fe = 2Fe2+D FeCL溶液跟 CL反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl12. 下列离

32、子在溶液中能大量共存的是A Fe3*. NH；、SCN-、CPB Na*. HJ NO；. SOC Fe2+s Fe3*. Na*. NO；D Fe*. NHJx CIS OH"13.向MgSO,和A12（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中.能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NsOH溶液的体积.纵坐标表示反应生成沉淀的质量）二填空题：（本题包括小题，共20分）14.鉴别KC1溶液和KCOs的试剂是 为，离子方程式。（3 分）除去混入NaCl溶液中少量NaHCOs杂质的试剂是. 为（3分）,离子方程式（3）除去NaCO.粉末中混入的NaHCOa杂质用 去.（3

33、分）方法，化学方程式15.明矶是一种盐。其在水中的电离方程式是途16.已知有以下物质相互转化乡气体C溶液:. 溶液个试回答：（1）写出B的化学式D溶液至 gNO?稀 HNO3白色沉淙H I 今白色沉淀E空气 烽聲宝吗G單液D的化学式（2）写出由E转变成F的化学方程式（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式:向G溶液加入A的有关离子反应方程式。三.简答题（17题6分，18题4分）17据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜.锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。 请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18. 铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什 么铜常用于制造货币。（铜

34、的熔点是1183.4T,铁的熔点是1534.8X：。）四实验题19. 过氧化钠是一种淡黄色固体它能与二氧化碳反应生成負气，在潜水艇中用作制氧剂，供 人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na202 + 2C02 = 2Na2C0;1 + 0,。 某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足呈的盐酸和1.95g过負化钠样品为原 料，制取设计出如下实验装置：（1）A中制取C0?的装置，应从下列图、.中选哪个图:CD<£>GS>B装置的作用是, C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2 ）若E中的石

35、灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原 因：->（3）若D中的l95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为 L,当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约mL （取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于（5）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理E是否需要改为下列四 项中的哪一项：O （用甲、乙.丙、丁回答）无乔改逬五计算题20加热10. 0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质疑不在变化，剩余固体的质呈为& 45® 求混合物中碳酸

36、钠的质量分数。21.将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SOi)3和CuSO,的混合溶液，充分反应得到200 /LFeSO, 溶液和5. 2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO03溶液的物质的量浓度。参考答案：一. 选择题:题号12315678答案BDDBCACC题号910111213(答案DBCDBCD1二.填空题：(本题包括3小题，共26分)14.(4 分)(1)盐酸、COf +2=C(k t +H2O；盐酸.HCOs +=C(hf+FLO；(3)加热:2NaHC03= Na2C03+C021 +H2015复盐，KAI (SO,) 2=K'+A严

37、+ 2S0广，净水剂16. (1) FeCL KC1 (2) 4Fe(OH)2+0,4-2H20=4Fe(OH)3(3) F 評 +SCN= Fe (SCN)242Fe3+ + Fe = 3Fe2'17. 分别取样放入稀硝酸中，能溶解的是黄铜，无反应的是黄金18. 铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19. (1)图2吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃(2) D中有部分CO? 未参加反应流入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近 停止(4)小30因样品中含有不与CQ反应生成气体的杂质(5)乙20 42%21.

38、溶液中含有 Fe21： L X0. 2L=0. lmol设反应消耗铁的物质的量为x,生成铜的物质的呈为yFe +Fe2 (S0i) 3=3FeS0iFe +CuSOt=FeSOi +Culmollmol3mollmollmollmollmolxmolxmol3xmolymolymolymolymol可得：3x + y=0. lmol6g56x+8y = 5. 2g解得 x= y= mol故得:生成铜质疑为molX64g/ mol =原溶液中曲川物质的量浓度为豐U第三章金属及其化合物单元练习(B)一、选择题(本题包括4小题，每小题3分，共12分。每题只有一个选项符合或最符合 题意)U下列说法中不

39、正确的是 A. 人类历史上使用最早的合金是青铜B. 司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C. 目前世界上使用呈最大的合金是铝合金D. 目前世界上用途最广的合金是钢2、除去Na£03固体中少量NaHCO.的最佳方法是 A.加入适量盐酸C加入NaOH溶液3、下列物质的名称和化学式不相符的是A.磁铁矿(FeO)C.铁红(FeA)4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁.氯化铁.别，并只用一种试剂，这种试剂是A KSCNB. BaCl2B. 加热D.配成溶液后通入COB. 铝土矿(AID)D.赤铁矿(FeG)氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区C. HC1D. NaOH二. 选择題(本题包括8小题

40、，毎小题3分，共24分。每小题含有1个或2个正确选项 符合或最符合题意，有两个正确选项的答对一个得1分，只要答错一个，该题得0分。)5, 下列有关金属元素特征的叙述正确的是A. 金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B. 金属元素的单质在常温下都为固体C. 含金属元素的离子都是阳离子D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质6、下列离子方程式书写正确的是A.钠和冷水反应 Na4-2H20=Na4+20H +比fB. AI2O3粉末溶于 NaOH 溶液中:ALO3+2OH 二2A1OJ+HQC. A1CL溶液中加入足量的氨水:A134+ 30H A1(OH)UD. FeCl2溶液通入足量的C

41、h反应:Fe2+Cl2=Fe34+2Cl7、下列离子在溶液中能大量共存的是A Fe3*. NHSON'. CPB N“仁 H+、NO" SO亍C Fe2+s Fe*、Na+. NO；D Fe2+x NH：. Clx OH'8、为鉴别K2CO;!和NaHCOj两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不 同的方法，其中不可行的是 A.分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(0H)2溶液，观察有无白色沉淀D. 分别配成溶液，用铠丝薩取溶液在酒精灯

42、火焰上灼烧，观察火焰的颜色9、下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是 A. A1CL溶液中加入过量氨水B. Al2(S0();1溶液中加入过量KOH溶液C. MgCl2溶液中加入过量氨水D. MgSO<溶液中加入过量KOH溶液)10、把Ba (OH) 2溶液滴入明矶KA1(S0>)2=K+A13+2S0i2溶液中，使SO亍全部转化成BaSO； 沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A. Al3*B. A1(OH)3C A10；D Al"和"(OH)?1U两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时:恰好得到11.2L氢气(标况)。下 列各组金属不可能构成上述条件的混

43、合物的是 A.樸和银B.铜和锌C.铝和铁D.镁和铁12、将一定量的Na、7/0、血2。2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气 体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、NaQ、的物 质的量之比可能为A. 2： 1： 1 B. 1： 1： 2 C. 1： 2： 1 D. 4： 3： 2三、选择題(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每题只有一个选项符合或最符合 题意)(13、把C0,通入含NaOHO. 8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1. 37g,则 通入C02的质量是AB.CD.都不是14、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应

44、物用量等)改变，不会引起产 物改变的是A N02O2 和 CO2 B NaOH 和 CO2 C. % 和 D. Na2COs和 HC115、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出 相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A. 1： 1B. 2:3C. 3：2D. 1：616.在12(TC的条件下，总质呈为2. 1 g的CO与比的混合气体在足量的中充分燃烧，然后通过足量的N/Q固体，固体增加的质量为A. 7.2 gB 4.2 gC 3.6 gD 2. 1 g17.某溶液中含MgCl2和AlCh各，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系18、在

45、CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶 物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正 确的是A.不溶物一定是CuB.不溶物一定含铜，但不一定含铁C.不溶物一定是FeD.溶液中一定含有FeJ ,但不一定含有四. 填空题(本题包括2小题.每空2分，共10分)19、怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质(用有关反应的离子方程式)。(1) 铜粉中混有铁粉(2) N/COs溶液中混有NaHCOs(3) FeCL溶液中混有CuCh20、Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化：(1),(2) 五、推断题（本题包括1小题，共9分）21. （每空1分，方程式2分，共9分）如图，已知有以下物质相互转化vpU潛礦焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻號）If（1）A转化