2022年已修改2021学案

1、高中化学必修（一）知识纲要第一章认识化学科学1、金属钠（ na）（1）物理性质银白色固体，切面在空气中很快变暗；硬度小，能用小刀切割；密度小 (0.97g/cm3) ，低于水，高于煤油；熔点、沸点低，熔点(97.81 ) 小于水的沸点。（2）化学性质 在自然界中以化合态 存在钠与水反应2na+2h2o=h2+2naoh钠浮在水面上，钠熔化成闪亮的小球，小球在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的声音，溶液滴加酚酞后变红。金属钠着火，可用的灭火方式：干沙覆盖。钠与酸反应2na+2hcl=h2+2nacl2na+2h2o=h2+2naoh钠与盐溶液反应钠先与水反应，产物氢氧化钠再与溶质反应与 cuso4

2、溶液反应2na+cuso4+2h2o=h2+cu(oh)2+na2so4钠与氧气反应（反应物相同，条件不同，产物不同。）金属钠在空气中放置：切面很快变暗，生成白色固体氧化钠 4na+o2=2na2o 氧化钠（ na2o ） na2o+h2o=2naoh na2o+co2=na2co3 最终转化为na2co3在空气中加热金属钠：现象钠熔化成小球；继续加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰和淡黄色的烟；燃烧完毕，产物为 淡黄色固体过氧化钠。2na+o2na2o2过氧化钠（ na2o2）用于潜水艇里氧气来源2na2o2+2h2o=o2+4naoh用于呼吸面具的氧气来源2na2o2+2co2=o2+2na2c

3、o3钠为什么保存在煤油中？原因：1. 钠不与煤油反应；2. 钠的密度大于煤油，沉在底部，精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - -隔绝空气与水蒸汽，防止与氧气和水反应。（3） 钠钾合金：原子反应堆的导热剂；高压钠灯；用于钛、锆、铌、钽的冶炼2、氯气（ 1） 黄绿色气体；有毒气体，有刺激性气味；能溶于水；易液化（液氯）。（2）化学性质 在自然界中

4、以化合态 存在与金属反应铁丝在氯气中燃烧：产生棕红色 的烟，产物的水溶液呈黄色 。2fe+3cl22fecl3点燃铜丝在氯气中燃烧：产生棕黄色 的烟，产物的水溶液呈蓝色 。cu+cl2cucl2点燃氯气与变价金属反应，产物均为金属的高价态氯化物。与非金属反应（像氧气一样，氯气也能支持金属和非金属在其中燃烧。）氢气在氯气中燃烧：产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾（盐酸小液滴）产生。h2+cl22hcl点燃（氢气和氯气的混合气体光照下爆炸）这个方程式是工业制盐酸的反应原理。磷在氯气中燃烧：产生白色烟雾。与水反应：氯气的水溶液叫做氯水。cl2+h2o=hcl+hclo 氯气和次氯酸盐都不具有漂白性，氯气

5、的水溶液（次氯酸）有漂白性。次氯酸（ hclo ）强氧化性 - 漂白性，杀菌、消毒作用；弱酸性水溶液不易电离；不稳定性 - 光照或加热下，易分解为氯化氢和氧气。新制氯水的成分：分子 h2o, cl2, hclo ，h+，cl-，clo-。久制氯水的成分：稀盐酸溶液。与碱溶液反应2naoh+cl2=naclo+nacl+h2o 2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 84 消毒液和漂白粉的使用方法：加入稀酸，或水溶液在空气中放置一段时间，使次氯酸盐与稀酸或空气中的二氧化碳和水蒸汽反应，生成具有强氧化性的次氯酸。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - -

6、 - - - - - - - 第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - 漂白粉的失效：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3 + 2hclo （ 3）氯气的用途：制造盐酸，有机溶剂和杀菌消毒剂。第三节化学中常用的物理量 物质的量1、 物质的量是国际单位制中，七个基本物理量之一；它的单位是摩尔，简称摩，符号为mol。使用摩尔时注意：适用于微观粒子-原子，分子，离子，质子，中子，电子。要指明微粒及种类。2、 1mo

7、l 任何微粒所含的微粒数与0.012kg 一种碳原子（12c）所含的碳原子数相等，均是6.021023个。3、 6.021023 mol-1称为阿伏加德罗常数，符号为na。注意 符号 和单位 。4、1mol 水分子含有2mol 氢原子和 1mol 氧原子。5、1mol 物质的质量，叫做物质的摩尔质量，单位为g/mol 或 kg/mol ，符号为m 。任何物质的摩尔质量，在以克为单位时，在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量。6、1mol 气体的体积，叫做气体摩尔体积，单位为l/mol 或 m3/mol ，符号为vm。涉及气体体积时，一定要考虑温度和压强是否相同。7、标准状况，指温度为0，

8、压强为101kpa 的状况，简写为stp 。8、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 l/mol。一般来说，只有指明是在标准状况下，才能使用22.4l/mol 。9、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（气体物质的量相同） 。10、相关公式精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - -物质的量与 微粒个数该物质一个分子

9、的质量物质的质量微粒个数n = n / na n1/n2 = n1/n2 微粒个数之比等于物质的量之比物质的量与 质量物质的量与 气体体积物质的量与 溶液体积n = m / m n = v / vm n(b) = c (b) v n物质的量；n微粒个数；na- 阿伏加德罗常数；m物质的质量；m 物质的摩尔质量；v气体的体积或溶液的体积；vm气体摩尔体积；c(b) 溶液的物质的量浓度。11、同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比v1/v2 = n1/n2 ；同温同压下，气体的密度比等于相对分子质量之比1/ 2 = m1/m2。12、气体的相对密度（是数值而不是比值） d相对=2/ 1 （第二种

10、气体对第一种气体的相对密度）同温同压下，d相对=2/ 1 = m2/m1 例如， o2对 h2的相对密度d相对=32/2=16 。13、混合气体的平均分子量（m）m=)(相对分子质量摩尔百分含量气体的体积百分含量或=总物质的量总质量例 1，空气中n2 的体积百分含量为80% ， o2的体积百分含量为20% ，求m。m2880% + 32 20% = 28.8 29 精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - -

11、- 第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - -例 2，一个容器中，有h2 3l,o2 2l,co 5l, 求m。m(3 2 + 32 2 + 28 5) (3+2+5)=21 14、容量瓶使用注意事项15、配制 0.1lnacl 溶液，溶质为0.04mol ，步骤及所用仪器略。16、用 10mol/lnaoh配制 4mol/l 的 naoh 溶液 100ml ，步骤及所用仪器略。17、2na+o2na2o2读作：方程式中， 化学计量数之比，等于反应物和生成物物质的量之比；对于各反应物和生成物都是 气体 的反应来说， 化学计量数之比还等于同温同压下，各气体的体积之比 。第二章元

12、素与物质世界第一节元素与物质的分类1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：n2, o2, c, s, p, fe 等；只以化合态存在的元素有：na, cl2, al, mg, br2, si, p 等。2.物质分类其中，化合物 按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为 电解质 和非电解质 。3. 非金属c s s n p si 单质非金属氧化物（酸酐 ）co2so2so3n2o5p2o5sio2氧化物酸h2co3h2so3h2so4hno3h3po4h2sio3对应水化物+4 +4 +6 +5

13、 +5 +4 中心元素化合价精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - -金属ca mg cu na fe al 单质金属氧化物cao mgo cuo na2o fe2o3al2o3氧化物碱ca(oh)2mg(oh)2cu(oh)2naoh fe(oh)3al(oh)3对应水化物与酸反应 只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物

14、，例如na2o2、mno2是金属氧化物，但不是碱性氧化物。与碱反应 只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如 co、no、no2是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。4.胶体：（1）溶液、胶体、浊液三者的本质区别 ：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒 100nm, 胶体中分散质颗粒处于1100nm之间。（2）丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。（3）胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，fe(oh)3胶体带正电荷。应用：电泳电镀。（4）向胶体中

15、加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉，或加入带有相反电性的电荷。fe(oh)3胶体聚沉得到fe(oh)3 沉淀。 应用： 向豆浆中加入caso4或卤水（ mgcl2）制豆腐。（5）分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）（6）fe(oh)3胶体的制备方法： 向沸水中逐滴滴加fecl3溶液，得到红褐色fe(oh)3胶体。（7）其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。第二节 电解质1. 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 叫做电解质， 在上述两种情况下都不能导电

16、的化合物 叫做非电解质。 判断一种物质属于电解质还是非电解质时，先排除混合物 （溶液）和单质。 酸、碱、盐都是电解质。盐酸、 nacl 溶液都能够导电，它们都是电解质吗？so3、co2、so2、nh3溶与水都能够导电，它们都是电解质吗？2. 在水溶液中能够完全电离 的电解质叫做强电解质 ，包括强酸 （hcl、h2so4、 hno3、hbr、hi ） 、强碱 koh、naoh、 ba(oh)2、ca(oh)2 、盐。 naoh 水溶液中存在哪些微粒？在水溶液中能够部分电离 的电解质叫做 弱电解质 ， 包括弱酸（ch3cooh、 h2co3、 hclo） 、弱碱（ nh3h2o） 、水。中强酸h3

17、po4、h2so3也是弱电解质。氨水中存在哪些微粒？3. 电解质在水溶液中的反应实质是离子反应。4. 复分解反应发生的条件：产物里有难溶的物质、难电离的物质或挥发性的物质。5.书写离子方程式时，不能拆的物质：气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物。6.不能共存的物质：（1）能生成气体的离子对：h+ so32-、co32-、hco3-、hso3-、s2-、 hs-、s2o32-；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - -

18、- - - 第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - -（2）能生成沉淀的离子对：所有的钾、钠、铵盐、碳酸氢盐、亚硫酸氢盐和硝酸盐都是可溶的；碱中只有koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2可溶；氯化物、溴化物、碘化物中只有银盐不溶；硫酸盐中只有baso4不溶， ag2so4、caso4微溶； h+sio32-、al(oh)4-；al3+al(oh)4-。（3）能生成水的离子对：oh-hco3-、hso3-、hs-、h2po4-、hpo42-; （4）能生成其它弱电解质的离子对：h+ch3coo-、h2po4-、hpo42-、po43-、f-、clo-；oh-nh4+（

19、5）能发生氧化还原反应的离子对：h+no3-so32-、s2-、i-、br-、fe2+、so2；mno4-so32-、s2-、i-、br-、fe2+、so2；fe3+s2-、i-、so32-。第三节 氧化剂和还原剂1. 反应过程中有 元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的实质是电子转移。2. 在氧化还原反应中，所含元素 化合价降低 的反应物叫做氧化剂 ，氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，发生还原反应，对应产物为还原产物。在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物叫做还原剂 ，还原剂具有还原性，在反应中被氧化，发生氧化反应，对应产物为氧化产物。3.元素处于最高化合价时，一般具

20、有氧化性；处于最低化合价时，一般具有还原性；处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。非金属元素c si n p o s cl br i 具备性质最高正价+4 +4 +5 +5 +6 +7 +7 +7 氧化性最低负价无无-3 -3 -2 -2 -1 -1 -1 还原性常见的氧化剂：活泼非金属单质含有较高价态元素的含氧酸含有较高价态元素的盐o2、 cl2hno3、浓 h2so4mno4-、kclo3、fe3+常见的还原剂：活泼金属单质非金属单质含有较低价态元素的氧化物含有较低价态元素的盐na、fe、mg、al c、h2co、so2so32-、fe2+4.常见离子的检验：精品学习资料 可选择p d

21、 f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - -5.（1）铁在自然界中可以以单质（陨铁）和化合物（+2 、+3 价）两种形式存在。（2）铁的氧化物有：氧化亚铁（feo，黑色） ，三氧化二铁（fe2o3，红棕色）和四氧化三铁（ fe3o4，黑色，有磁性）（3）fe(oh)2：白色 固体，不溶于水，很不稳定，在空气中容易被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 fe(oh)3。

22、（4）绿矾 feso47h2o 黄铁矿 fes2赤铁矿 fe2o3 磁铁矿 fe3o4 fecl36h2o（5）铁的还原性fe + 2hcl = fecl2 + h2+2 价铁的氧化性fecl2 + zn = zncl2 + fe +2 价铁的还原性2fecl2 + cl2 = 2fecl3 亚铁离子（ fe2+）常作还原剂+3 价铁的氧化性2fecl3 + cu = 2fecl2 + cucl2 2fecl3 + fe = 3fecl2（6）检验铁离子（fe3+）的试剂： scn-（kscn 硫氰酸钾或 nh4scn硫氰酸铵）6.置换反应全是氧化还原反应，复分解反应全部不是氧化还原反应。化合

23、和分解反应一部分不都是是氧化还原反应。第三章自然界中的元素第一节碳的多样性1. 同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质。元素o p c s si 同素异形体o2、o3红磷、白磷金刚石、石单斜硫、斜晶体硅、无离子使用的试剂反应现象nh4+ （nh3的检验及验满）浓 naoh 溶液1. 加热，有特殊气味的气体产生，该气体遇hcl产生白烟； 2. 该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。fe2+naoh 溶液生成白色沉淀，在空气中最终变成红褐色沉淀。fe3+1.naoh 溶液2.kscn 溶液1.生成红褐色沉淀2.生成红色溶液br-1.agno3溶液，稀硝酸2.氯水，ccl41.产生不溶于稀硝酸的

24、浅黄色 色沉淀2.加氯水后振荡，再滴入ccl4，ccl4层呈 橙色i-1.agno3溶液，稀硝酸2.氯水，淀粉溶液3.氯水，ccl41.产生不溶于稀硝酸的黄色 色沉淀2.加入氯水和淀粉溶液，溶液变蓝3.加氯水后振荡，再滴入ccl4，ccl4层呈 紫色co32-盐酸，澄清的石灰水，cacl2溶液加入 cacl2溶液，产生白色沉淀，加盐酸，产生能使澄清的石灰水变混浊的无色无味气体so32-cacl2溶液，盐酸加入 cacl2溶液， 产生白色沉淀， 可溶于稀盐酸，放出无色、有刺激性气味的气体精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 16

25、页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - -墨、 c60方硫定形硅金刚石：硬度高，透明，不导电。石墨：质软，不透明，导电。碳原子排列方式不同2. 含碳无机化合物：co2 、co、h2co3、碳酸盐、碳酸氢盐。有机化合物：除上述以外的含碳化合物都是有机化合物。3. na2co3：俗称纯碱、苏打，白色固体，用于玻璃、造纸等工业；nahco3：俗称小苏打，白色固体，用于焙制糕点。(碳酸氢盐全部可溶) 溶解度： nahco31） 、苯（ 1） 、汽油（ br2i

26、2；还原性： i-br-cl- cl2+2kbr=br2+2kcl cl2+2ki=i2+2kcl br2+2ki=i2+2kbr （6）海水提溴的三个步骤：浓缩、氧化（用cl2做氧化剂）、提取。第四章元素与材料世界精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - -高温高温高温高温第一节硅无机非金属材料1. 材料分类2. 硅（ 1）灰黑色、有金属光

27、泽、硬而脆的固体，自然界中无游离态的硅，化合态的硅以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。常用做半导体材料。单质硅有晶体硅和无定性硅两种同素异形体。（2）化学性质：常温下，只能与f2、hf 和强碱反应。si + 2f2 = sif4si + 4hf = sif4 + 2h2si + 2naoh + h2o = na2sio3 + 2h2加热下，与o2、cl2反应：si + o2 = sio2（3）高纯硅的用途：晶体管、集成电路、硅整流器、太阳能电池。硅合金的用途：含硅4%的钢有导磁性变压器铁芯；含硅15%的钢有耐酸性耐酸设备。3. 二氧化硅（1）沙子、水晶、石英、硅石、玛瑙、玻璃中有sio2的成分。（2

28、） sio2晶体由氧原子和硅原子构成，熔点高，硬度大。二氧化硅用于制造电子部件、光学仪器、光导纤维和石英表中的压电材料。（3）化学性质：酸性氧化物： 不溶于水， 不与水反应， 能与强碱和碱性氧化物反应。硅酸怎么制备？sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o sio2 + cao = casio3常温下的特性： sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 反应有什么用途？氢氟酸怎样保存？用于制粗硅：sio2 + 2c = si + 2co 4. 硅酸盐（1） 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料，包括玻璃、 水泥、陶瓷、砖瓦和水玻璃(na2sio3水溶液 )。（2）玻璃生产 (

29、玻璃是非晶体，无固定熔点)：原料：纯碱、石灰石、石英精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - -点燃高温高温原理：caco3 + sio2 = casio3 + co2na2co3 + sio2 = na2sio3 + co2特殊玻璃：制造化学仪器的玻璃(硼砂 );光学玻璃 (氧化铅 );蓝玻璃 (co2o3);红玻璃 (cu2o);钢化玻璃。（3）水泥生产原料：石灰石，黏土。成分：硅酸三钙，硅酸二钙，铝酸三钙。（4）混凝土：水泥，沙子，碎石（钢筋混凝土）。第二节铝 金属材料1. 铝（1）银白色、有金属光泽的固体，有导电性、导热性、延展性，密度小。（2）化学性质a. 与氧气反应：空气中能被氧化，生成致密的氧化膜，有抗腐蚀性。可在氧气中燃烧4al + 3o2 = 2al2o3b. 铝热反应： fe2o3 + 2al = 2fe