九年级化学上、下册知识梳理

1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 19 九年级化学知识梳理（上册）第一单元走近化学世界知识点 1 化学的研究对象及其发展（1）化学是研究物质的、性质及的科学。(2)化学的发展史古代化学：火的发现和利用；商代青铜器、春秋冶铁、战国炼钢。我国古代三大化学工艺为、。近代化学：原子分子论。发现元素周期律和元素周期表。现代化学：纳米技术；绿色化学。知识点 2 物理变化和化学变化（1）物理变化： 没有生成的变化。 例如： 水结冰。（2）化学变化： 生成了的变化。 例如： 铁生锈。（3）物理变化与化学变化的区别是。（4）物理变化与化学变化的了解是变化过程中一定伴随变化，变化过程中不一定发

2、生变化。知识点 3 物理性质和化学性质（1）物理性质是。例如： 颜色、 气味、密度、熔点等。（2）化学性质是。例如：可燃性，还原性、氧化性等。知识点 4 化学实验的基本操作（1）常见仪器的使用。（ 2）药品的取用：三不原则：不能、不要、不得。注意节约药品：若没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体取用，固体只需即可。实验剩余的药品既不能，也不要，更不要，要。固体药品通常保存在里，取用时一般用，块状的可用夹取，块状颗粒状的固体取用：“一横二放三竖立” ；粉末状的固体取用： “一横二送三直立” 。液体药品通常保存在里，倾倒液体时，瓶塞应放在桌面上，标签朝向。. 用量筒量取液体时，量筒必须放，视线要

3、跟量筒内液体的保 持 水 平 。 取 用 少 量 液 体 时 可 用 滴 管 ， 不要，防止;不要，以免。(3)物质的加热：酒精灯的火焰分为、三部分，加热时应用部分进行加热。使用酒精灯应注意；。给试管里的固体加热时，应先进行；待试管均匀受热后，再用加热。（ 4）仪器的连接与洗涤：玻璃仪器洗净的标准是内壁附着的文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！2 / 19 水。第二单元我们周围的空气知识点 1 空气（ 1）空气的成分按体积分数计算：氮气约占，氧气约占，稀有气体约占，二氧化碳约占，其它气体和杂质占。（2）空气组成的测定：最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家是。 在 空 气 中 氧 气

4、含 量 测 定 的 实 验 中 ， 红 磷 燃 烧 时 有 大 量生成，同时钟罩内的水面，并约占钟罩体积的，说明氧气约占空气体积的。实验中造成误差的原因：、。（3）保护空气：随着工业的发展，排放倒空气中的有害气体和烟尘对空气造成污染，有害气体指、。被污染的空气会严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。其主要来源于、。防治空气污染：一方面减少污染物的产生，另一方面将有害物质转化。具体措施有、。知识点 2 氧气（ 1）氧气的物理性质：通常情况下，是色味溶于水，密度比空气略，液体或雪状固体均为色。（2）氧气的化学性质：氧气是一种化学性质的气体，在一定条件下能与许多物质发生化学反应，具有。木炭在

5、氧气中燃烧时，发出耀眼的；硫磺在氧气中燃烧时，产生有气味的气体，发出火焰；铁丝在氧气中剧烈燃烧；生成色固 体 ， 放 出 大 量 的 热 。 其 变 化 的 化 学 方 程 式 分 别为；。（3 ）氧气的用 途：氧气最主要的用途是和。知识点 3 制取氧气（ 1） 反 应 原 理 ： ；。（ 2 ） 装 置 ： 固 + 液 ， 不 加 热 型 或 固 体 加 热 型 。 步骤：。（3）收集方法：或，理由是。（ 4 ） 验 证 ： 用木 条 放 在 集 气 瓶； 若表明该气体为氧气。（5）验满：用木条放在集气瓶；若表明文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！3 / 19 该瓶氧气已经收集满。

6、知识点 4 几个概念：混合物、纯净物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂。（1）混合物是指。其特点有、，例如： 空气、 海水等； 纯净物是指。例如：氧气、二氧化碳等。（2）化合反应：可表示为，概括为“多合一” 。（3） 分解反应：可表示为，概括为“一分多” 。（4）氧化反应是物质跟发生的化学反应。在反应中失去氧的物质具有氧化性，是剂。（5） 催化剂： 在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫。第三单元自然界的水第 1讲水知识点1 水的组成：在电解水的实验中，正极产生的气体是，负极产生的气体是，它们的体积比为，此实验证明

7、了水在通电的条件下分解生成和；说明水是由元素和元素组成的，同时验证了在化学反应里分子，而原子。知识点 2 水的净化（1）硬水是指含有较多的水，软水是指含有较少或不含的水，硬水的危害很大，所以我们可以通过或的办法将其区分。在实验中，常采用法软化硬水；在生活中，常采用法软化硬水。（ 2 ） 自 然 界 的 水 是物 ， 我 们 可 以 采用、将水进行净化。其中，净化程度最高的是。（3）过滤操作时要注意：“一贴”、 “两低”、 “三靠”。 “一贴”是指滤纸要紧贴，中间不能留有气泡， “两低”是指滤纸的边 缘 应 比低 ， 过 滤 时 滤 液 边 缘 比边缘低；“三靠”是指烧杯紧靠，玻璃棒轻轻靠在的一

8、边，漏斗下端口紧靠在。（4）自来水厂净水时，常用到明矾，其作用是。用活性炭除了可以吸附不溶物和部分可溶物以外，还可以。知识点 3 爱护水资源(1)水资源状况：水覆盖了地球表面约，但淡水只约占。(2)爱护水资源：节约用水防止水体污染：a 水污染的来源：工业“三废”的任意排放、生活污水的任意排放、农业化肥的不合理使用；b 水污染的防止：加强水质监测、工业“三废”要经过处理后再排放、农业上合理使用农文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！4 / 19 药化肥。知识点 4 物质的分类由组成的纯净物叫单质；由组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫。第 2 讲分子和

9、原子知识点 1 分子（1）分子是保持的最小粒子。（2）分子的特征：质量和体积都很小、在不断运动、分子间有间隔、同种分子性质，不同种分子性质知识点 2 原子（1）原子是中的最小粒子。（2）原子与分子具有共同特征。（3） 原子的构成： 原子是由居于原子中心带正电的和核 外 带 负电 的构 成 的， 原子 核 是由和构成的。在原子中= = (4)相对原子质量：国际上规定：以碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的，就是该种原子的相对原子质量（符号为） 。相对原子质量+ 。相对原子质量是一个比值，单位是，省略不写。知识点 3 分子和原子的关系（ 1 ） 分 子 和 原 子 的 本 质 区 别

10、 ： 在 化 学 变 化 中 ，而。(2) 分子和原子的了解：；。（3 ）对 由分 子 构成 的物 质， 发 生物 理变 化时，发生化学变化时。（4）化学变化的实质是。第四单元物质构成的奥秘第 1 讲元素离子知识点 1 元素（1）元素是具有相同（即）的同一类原子的总称。（2）地壳中含量最多的元素与地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式为；地壳中含量最多的金属元素元素与地壳中含量最多的非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物的化学式为。（3）元素符号：国际上统一采用元素的名称的第一个大写字母来表示元素，若第一个字母相同，就再附加一个小写字母来区别。元素符号表示的意义：宏观，表示一种。微

11、观，表示这种元素的。金属、稀有气体和部分非金属的元素符号，还表示这种物质。常见元素符号（30种）。知识点 2 元素周期表文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！5 / 19 （ 1 ） 元 素 周 期 表 中 各 部 分 表 示 的 意 义 。 原 子 序 数 与在数值上相等。（2）周期表中每一横行叫做一个，每一纵行叫做一个。知识点 3 核外电子的排布原子核外电子经常出现的区域被称为，的现象叫做核外电子的排布。原子核外电子的排布规律有：、。元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别是与有密切关系。简记：。 原 子 结 构 示 意 图： 原 子 结 构 示 意 图 中 圆 圈 表示， 圆 圈

12、 内 的 数 字 表示， 弧 线 表示，弧线上的数字表示。知识点 4 离子（1）带电的和叫离子，带正电的离子叫，带负电的离子叫。（2）离子符号：在离子符号的写一个离子所带的电荷数和电性符号。先写上后写上，当数字为1 时，省略不写离子符号及其所含数字的意义。例如mg2+。第 2 讲化学式与化合物知识点 1 化学式（1）化学式是用表示的式子。(2)化学式的书写：单质：用元素符号或在元素符号右下角加数字来表示。如等。化合物：根据化合物书写已知化合物的化学式，一般按排序标价定数的方法书写。（正价在前负价后，对角交叉斜右下，约分最简整数比。）(3) 化 学 式 的 意 义 ： 由 分 子 构 成 的 物

13、 质 ： 宏 观 表 示 ：a 、b 。微观表示c d 。如 co2由原子构成的物质：宏观表示：a 、b 。微观表示 c 、 d 。如 fe 知识点 2 化合价(1) 化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。化合价有价和价之分。同一种元素在不同化合物中可显不同化合价，如fecl2、 fecl3氯元素的化合价分别是。在同种化 合 物 中 也 可 显 不 同 化 合 价 ， 如nh4no3氮 元 素 的 化 合 价 分 别是。（2）化合价的表示方法：文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！6 / 19 位置：元素符号正上方；书写顺序：先写正负，后写数值化合价与离子表示方法上的异同点（相

14、同点：化合价和离子电荷的正负与数值相等。不同点：位置：离子符号在元素符号的右上角、化合价在元素符号的正上方。顺序：离子符号先写数值后写正负“1”可省、化合价先写正负后写数值“1”不可省。）（ 3）化合价规律：金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。氢元素通常显价，氧元素通常显价。在化合物中元素化合价的代数和为。在单质里，元素的化合价为。（ 4）常见元素和根的化合价：。知识点 3 有关化学式的计算(1) 相对分子质量（mr）=（相对原子质量原子个数）之和(2) 元素质量比 =（相对原子质量原子个数）之比(3) 元素的质量分数=( 相对原子质量原子个数)/ 相对分子质量 100%

15、 (4) 化合物中某元素的质量=化合物的质量该元素的质量分数(5) 混合物中某元素的质量=（混合物的质量纯度该元素的质量分数）纯度 =( 纯净物的质量/混合物的质量) 100% 第五单元化学方程式知识点 1 质量定恒定律（1）参加的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的质量，这个规律叫质量守恒定律。（2）从原子、分子观点来看，化学反应的过程，就是参加反应的各物质的重新组合而生成新的过程。在一切化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的也没有变化。所以，化学反应前后各物质的必然相等。知识点 2 化学方程式(1) 用来表示的式子，叫做化学方程式。(2) 书写化学方程式的原则是：要以

16、为依据，要遵守。(3) 常见的配平方法有：、等。(4) 标明生成物状态： “”反应物中无气体，生成物中有气体。“”在溶液中进行的反应，生成物中有不溶物。(5) 化 学 方 程 式 表 示 的 意 义 有 ： 表 示、和反应条件；表示反应物、生成物各物质之间的比；表示各物质粒子间的比。知识点 3 根据化学方程式计算1. 由一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量（1）理论依据：质量守恒定律（2）方法：依据各反应物和生成物间的质量比为定值，列出比例进行求解。文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！7 / 19 （3） 计算步骤 :a 根据题意设未知量 b写出化学方程式并配

17、平 c找出相关物质的式量 d列出比例式求解 e简明的写出答案2. 含一定杂质（杂质不参加反应）的反应物或生成物的计算。纯净物质量 =混合物质量该纯净物的纯度第六单元碳和碳的氧化物第 1 讲金刚石、石墨和c60 知识点 1 碳单质的物理性质（1）碳元素组成的单质有、和。他们的性质存在差异的原因是。(2) 金刚石是、的固体，天然存在的的物质，常用作裁玻璃的；因对光有极好的折射性，可以加工成。（3）石墨是的固体，能导电，耐高温，可用于制；质地软而滑腻，划一下会留下痕迹，可用于制。（4）木炭主要是由构成的，它具有的结构，因此它具有较强的能力。活性炭也具有这个性质，常用于和。c60分子是一种构成的碳分子

18、，它形似， 这种结构的碳分子很稳定。它主要应用于、等方面的研究。知识点 2 碳单质的化学性质（1）碳的单质在常温下化学性质。（ 2）在高温下碳能与多种物质发生化学反应可燃性：（充分燃烧）。（ 不充分 燃烧）；还原性 ： （还 原cuo）、（还原 fe2o3）、（还原 co2）。知识点 3 还原反应被还原的反应，叫还原反应。在反应中得到氧的物质具有还原性，是剂。第 2 讲碳的氧化物知识点 1 二氧化碳的性质、用途、制法（1）二氧化碳是一种的气体，密度比空气，溶于水。固态的二氧化碳叫，它升华时，因此可作。（2）二氧化碳的化学性质有：；与水反应；与石灰水的反应； 与 碳 单 质 反应。（3）实验室制

19、取二氧化碳选用和；不选用浓盐酸的原因；不选用硫酸的原因；不选用碳 酸 钠 的 原 因； 其 反 应 的 原 理为。（ 4 ） 实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 的 发 生 装 置 的 特 点是， 检 验 的 方法， 收 集 的 方法， 验 满 的 方法。文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！8 / 19 （5）二氧化碳的用途有、和等。知识点 2一氧化碳（1）一氧化碳是、的气体。其密度比空气，溶于水。（2）在点燃的条件下，一氧化碳可与氧气反应，具有。燃烧 时 火 焰 呈， 同 时 放 出 大 量 的， 反 应 方 程 式为，注意点燃前必须要。（3）一氧化碳还具有性。可与cuo、fe2o

20、3等反应，反应的化学方程式为；。实验室应注意的事项：、co 尾气要处理，以减少空气的污染。（4）煤气中毒即中毒，原因是 co 很容易跟血液里的血红蛋白结合， 使其不能很好的跟结合，由此说明 co 有剧毒。第七单元燃料及其应用知识点 1 燃烧（ 1）燃烧是可燃物与氧气发生的一种、剧烈的。（ 2 ） 燃 烧 的 条 件 ： 。知识点 2灭火的原理和方法（1）灭火的原理，具体方法是 清 除或使 与 其 他 物 品 隔 离 ； 隔绝；使温度降到以下。（2）灭火器：原理（泡沫灭火器）；常用灭火器、。知识点 3 燃烧、爆炸、缓慢氧化（ 1 ） 可 燃 物 燃 烧 、 爆 炸 、 缓 慢 氧 化 的 共 同

21、 点 是 ：；。（2）爆炸；自燃。知识点 4化石燃料煤、石油、天然气称为三大化石燃料。是不可再生资源。（ 1）煤的组成中主要含有（） ，它是由形成的，煤干馏（化学变化）可分成、。（ 2）石油的组成中主要含有（） ，它是由形成的，石油分馏（物理变化）可分文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！9 / 19 成、。（3） 天然气的主要成分是甲烷，也叫沼气、坑气。化学式为。物理性质：； 化 学 性 质 ：（ 可 燃性）。（ 4）海底“可燃冰”其成分中主要含有，其化学式为，具有、等优点。（ 5）化石燃料对环境的影响。知识点 5 化学反应中能量的变化（1）化学反应中常伴随着能量的变化，其常表现为的

22、变化：即放热和吸热。如：镁与稀盐酸反应时，碳与二氧化碳在高温条件下反应时。（2）燃料充分燃烧的条件：、。知识点 6 使用和开发新能源（ 1 ） 乙 醇 属 于能 源 ， 俗 称， 其 化 学 式为， 它 在 空 气 中 燃 烧 反 应 的 化 学 方 程式。（ 2） 氢 气 本 身 无 毒 ， 被 认 为 是 最 清 洁 的 燃 料 ， 氢 能 源 的 优 点是、。实验室里常用来制取氢气，反应的化学方程式为：。九年级化学知识梳理（下册）第八单元金属和金属材料第 1 讲金属材料及金属的性质和应用知识点 1 几种重要的金属（1）日常生活中的锄、刀等都是由制成的，金属材料包括和。（2）金属材料的发展

23、史：商朝人们开始使用，春秋时期开始冶，战国时期开始炼，和一直是人类广泛应用的金属材料。（3）金属的物理性质：大多数金属都具有光泽， 密度和硬度较，熔沸点较，具有良好的性和导电性、性，在室温下除为液体，其余都是固体。（4） 常见金属的颜色： 铁， 铝， 铜，锌，钛，金，银。（5）金属之最：地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是，目前世界年产量最高的金属是，导热、导电最好的金属是，硬度最高的金属是，熔点最高的金属是，熔点最低的金属是，密度最大的金属是，密度最小的金属是。（6）物质的性质和物质的用途间的关系：物质的性质在很大程度上文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！10 /

24、 19 决定了它们的，当然还需考虑，和等多种因素。知识点 2 合金（1）合金是在金属中加热熔合某些或，形成的具有特性的物质，合金与纯金属相比性能上发生了改变，说明物质的改变会使其发生改变，合金的用途比纯金属的用途。（ 2）合金所具有的特征：它是一种物，至少含有一种，具有特性。合金也可以看做是溶液，如。（3）铁合金主要包括和，它们的区别是不 同 ， 生 铁 含 碳 量 为， 钢 的 含 碳 量为，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。（4）钛和钛合金是21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如，等，尤其是钛和钛合金的非常好， 因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和

25、通信设备等。（5）金属活动性顺序为。金属活动性顺序的应用：；金属铁与酸、化合物的溶液反应时生成fe2+ ； 金属与浓硫酸和硝酸反应生成的是水而不是生成氢气； 金属与化合物反应时，化合物必须可溶；k、ca、 na 不能与稀硫酸和盐酸反应生成氢气，也不能被其他金属从它们的化合物溶液中置换出来。（6）证明金属活动性的设计方案：选用金属和盐溶液，即“一肩挑”的方法， a 把活动性最弱和最强的金属分别插入含活动性排中间金属的盐溶液中； b 把活动性排中间金属分别插入含活动性最弱和最强金属的盐溶液中；选用金属、酸溶液和盐溶液，把活动性紧挨着“h”前后的两种金属先分别插入酸溶液中，然后再把第三种金属插入含活

26、动性紧挨着它的金属的盐溶液中。知识点 3 金属的化学性质（ 1）金属的化学性质为金属与氧气的反应，例如铝与氧气反应：；（铝制品不易生锈的原因是。 ）铁与氧气在不同条件下的反应：、。金属与酸的反应，例如：mg+ hci= ；fe+ h2so4= ；zn+ hci = ； al+ h2so4= 。金属与化合物溶液的反应，例如：al+ cuso4= ，其现象是文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！11 / 19 ； cu+ agno3= ，其现象是。（2）的反应叫置换反应。可用符号表示为。其常见类型有h2+金属氧化物金属+水（反应条件是加热，含k、ca、na、mg 、al 等氧化物除外， ）

27、如；c+金属氧化物金属 +co2（反应条件是高温，含k、ca、na、mg 、al 等氧化物除外， ）如；金属+酸盐+h2如；金属 +盐新金属+新盐如。第 2 讲金属资源的利用和保护知识点 1 金属资源的存在方式及矿石地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数金属化学性质，所以它们以形式存在，只有少数金属化学性质很不，如金、银等以形式存在，在工业上把叫矿石。常见的矿石，如赤铁矿主要成分，菱铁矿主要成分，磁铁矿主要成分,铝土矿主要成分。知识点 2 钢铁生产的发展历程早在春秋战国时期，我国劳动人民就开始生产和使用器，挖掘出土的钢剑，表明钢的质量已达到较高的水平，从公元1 世纪起，便成了我国最主要

28、的金属。知识点 3铁的冶炼（1）一氧化碳还原氧化铁：步骤a.检查装置的b.装入约 品 并 固 定 装 置c.向 玻 璃 管 内 通 入co气 体d.给 氧 化 铁 加 热e. . f. 。现象：、。尾气的处理：。（2）工业炼铁原理：；原料（、） 、。主要设备：冶炼过程中发生的化学反应：。知识点 4 含杂质化学反应的计算（1）含杂质物质质量*纯物质质量分数=纯物质质量（2）物质纯度 = / *100%=1杂质的质量分数知识点 5 金属的腐蚀和防护（ 1）金属生锈的条件：铁生锈实际上是铁与、等发生的化学反应的过程，铁锈的主要成分是，其特点是。（ 2） 铁 制 品 锈 蚀 的 条 件 ；。（3）防止

29、铁锈蚀的原理文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！12 / 19 是，具体方法是：； ；。 在 钢 铁 的 表面、及如等就可起到防锈的作用。（ 4）保护金属资源的方法：；。第九单元溶液第 1 讲溶液的形成及溶解度知识点 1 溶液（1）溶液的概念：叫做溶液；其特征是、。叫溶质，叫溶剂。（2）溶液的组成：溶液是由和组成的，溶液质量 = + 。在一种溶液中可以有多种溶质，但只可以有一种溶剂，它们之间不会发生化学反应。（3）溶液中溶质、 溶剂的判断： 溶液的名称一般为的名称后加溶液，即在前在后。如。固体或气体与液体相互溶解为溶液，一般习惯将作为溶质，作为溶剂。由两种液体组成的溶液，一般习惯上把

30、作为溶剂，作为溶剂；其他物质溶于水形成溶液时，无论水量的多少都是溶剂。物质溶于水发生化学变化时，为溶质；结晶水合物溶于水时，为溶剂。（4）溶液的用途：生命活动的载体、加快化学反应的速率。知识点 2 浊液（ 1 ）叫 乳 浊 液 ， 其 特 点是。如：。（ 2 ）叫 悬 浊 液 ， 其 特 点是。如：。知识点 3溶解与乳化（1）相溶的物质可以形成，而不相溶的可以形成浊液（包括 悬 浊 液 和 乳 浊 液 ） 乳 化 并 不 是 溶 液 ， 只 是 使 植 物 油 分 散 成存在水中而不聚集， 生活中常用的乳化剂：、等。（2）溶解过程中的热现象物质溶解在水中发生两种过程及热量变化。即过程和过程。

31、当 扩 散 过 程 吸 收 的 热 量 大 于 水 合 过 程 放 出 的 热 量 ， 表 现为，如 nh4no3的溶解时。 当 扩 散 过 程 吸 收 的 热 量 小 于 水 合 过 程 放 出 的 热 量 ， 表 现为，如 naoh 的溶解时。扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量没有明显差别或差别不大时，溶解的热现象就不明显如的溶解过程。知识点 4 溶解度（1）饱和溶液：。 饱和 溶 液 可 通过或的方法变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过或或的方法变为饱和溶液。文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！13 / 19 （2）确定溶液是否饱和的方法是看。溶液中的溶质以晶体的形 式 析 出

32、 的 过 程 叫 做， 其 方 法 可 分 为（如将固体氯化钠与水分离）、（如将固体硝酸钾与氯化钾分离）。析出晶体后的溶液一定是溶液。（3）固体溶解度：。其单位是。溶解度所表达的意义是：某温度下， 100g的水中最多能溶解某物质的质量，如20时氯化钠的溶解度为36g 可表示为。气体溶解度：。（ 4 ） 影 响 固 体 物 质 溶 解 度 大 小 的 因 素 有 ： 内因：， 外 因 ：； 增 大 气 体 溶 解 度 的 方 法 有和。知识点 5 溶解度曲线（ 1）溶解度曲线表示的意义：溶解度曲线上的每一个点表示，两条曲线的交点表示； 溶 解 度 曲 线 表 示 某 物 质 在 不 同 温 度

33、下 的 溶 解 度 或 溶 解 度 随的变化情况；对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，曲线上部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的溶液，且溶质有剩余。（ 2） 溶 解 度 曲 线 的 应 用 ： 可 以 查 出 某 物 质 在 已 知 温 度 下的，并由此确定此物质的溶解性；可以比较相同温度下不同物质溶解度的或者溶液中溶质的质量分数的大小；可以看出物质的溶解度随着的变化而变化的情况，并由此确定选择分离某些可溶性混合物的方法；可以确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量，还可以推测某物质在温度发生变化后仍达到饱和状态所需要加入溶质的质量。第 2

34、讲溶质的质量分数知识点 1溶质的质量分数（1）溶质质量分数的概念：。溶质质量分数所表达的意义是：100g 某溶液中所含溶质的质量。如氯化钠溶液的质量分数为20%则表示。（2）溶质质量分数= ；饱和溶液中溶质的质量分数= 。（3）在溶液中发生化学反应时，实际上只是参加了化学反应，而是为了加快化学反应的速率，其质量在化学反应前后并不改变，但位置上发生了转移，即从反应前的溶液中转移到反应后的溶液中。（4）反应后溶液中的溶质质量=生成溶质的质量+原混合物中存在的文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！14 / 19 溶质质量；反应后溶液中的溶剂质量=生成水的质量+反应前溶液中的溶剂质量之和；反应

35、后溶液的质量=溶质质量 +溶剂质量 溶液组成法 ，或者反应后溶液的质量=反应前所有物质的质量生成气体或沉淀的质量难溶性的杂质（反应前混有不溶于水且不参加反应的物质）的质量 质量守恒法 。知识点 2 溶液的稀释（ 1 ） 稀 释 前 溶 液 的 质 量 * 稀 释 前 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数= ，即溶液稀释前后，质量不变。（2）不同浓度而质量相同的同种溶液混合后，溶液的质量分数等于两溶液质量分数之和的；要使某溶液的质量分数增大一倍，可蒸发掉占原溶液质量的溶剂；相反要使某溶液的质量分数减少一半，则需加与原溶液质量的溶剂。知识点 3 配制溶质质量分数一定的溶液配 制 一 定 质 量 分

36、数 的 溶 液 的 实 验 步 骤 为 ： ， ； 所 需 的 主 要 仪 器有。第十单元酸和碱第 1 讲常见的酸和碱知识点 1酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：，也简称，紫色石蕊遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色；无色酚酞遇酸性溶液变色，遇碱性溶液变色。（2）酸、碱溶液只是酸性、碱性溶液其中的一部分，酸性、碱性溶液能使指示剂变色。不溶性的酸碱不能使指示剂变色。知识点 2 盐酸和硫酸的物理性质及用途（1）盐酸是色态，挥发，瓶口出现白雾的原因。盐酸是重要的化工产品。用于金属表面除锈，制造药物人体胃液中含有，可帮助消化。（2）硫酸是色，态状，吸水， 是重要的化工原料，用于生产化肥、农药及冶炼金属和金属除锈等

37、。（3）浓硫酸的腐蚀性（脱水性） ：能，这种作用又叫做。（ 4）浓硫酸的稀释：要把，并，切不可。浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，应，然后涂上。知识点 3酸的化学性质（ 1）与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。（2）与活泼金属反应生成盐和氢气：如fe+ hci =；mg+ h2so4=；zn+ hci =； zn+ h2so4=；al+ hci =。(3) 与 金 属 氧 化 物 的 反 应 生 成 盐 和 水 ： 如 ： fe2o3+ hcl= ，反应时的现象为文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！15 / 19 ；cuo+ h2so4=，反应时的现象为。（ 4 ） 与 碱 发

38、 生 中 和 反 应 生 成 盐 和 水 ：hci + naoh = ； h2so4 + ca(oh)2 = 。（5 ） 与 某些 盐反 应 生成新 酸和新 盐：hci+ caco3= ； h2so4+ baci2= 。知识点 4常见碱的特性和用途（1） naoh 俗名、， 它是色状固体，溶于水且溶解时放出大量的热。易吸收空气中的水分而，易吸收空气中的而变质，是重要的化工原料，用于 肥 皂 、 石 油 等 ， 生 活 中 可 用 来 除 油 污 ， 还 可 以 用 作 某 些 气 体的。（2）naoh 有强烈的性，使用时必须小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用，再涂上。（3）ca(oh)2俗名、

39、，它是色状固体，溶于水，是重要的建筑材料，也是一种工业原料，如漂白粉，农业上用于改良土壤。知识点 5碱的化学性质(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊变色，无色酚酞变色。(2) 与 非 金 属 氧 化 物 反 应 生 成 盐 和 水 ： 如naoh+ co2= ；naoh+ so2= ；naoh+ so3= ； ca(oh)2+ co2= 。(3) 与酸发生 中 和反应 生成 盐 和水：naoh+ h2so4= ；ca(oh)2+hci= ； agno3+ hcl= ； bacl2+ h2so4= . (4) 与某些 盐反应生成新碱 和新盐：ca(oh)2+ na2co3= ；naoh+ feci

40、3= ； naoh+ cuso4= 。知识点 6 溶液的导电性（1）溶液之所以能导电，是因为。酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有；碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有。（2）酸和碱的概念：酸是指的化合物；碱是指的化合物。第 2 讲酸碱之间发生的反应知识点 1 中和反应（1）中和反应：。在此反应中常使用无色的酚酞指示剂，其目的是。（2）中和反应在实际中的应用：改良土壤。植物的生长需在适宜文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！16 / 19 的环境中，根据土壤酸碱性的具体情况，适量加入或中和土壤中的或。处理工厂的废水、解决环境污染问题。工厂排放的污水，常显酸性或碱性，常利用的原理

41、，降低污水的酸碱性，使之达到排放标准。中和反应在医药方面的应用。a人体胃液中含有，可帮助消化，但胃液过多，会导致胃病的产生，需服用与酸反应的物质，以中和胃液中过量的。b 蚊虫叮咬，使皮肤肿痛，因为蚊虫分泌一种酸性物质，因此涂一些物质，可减轻痛痒。上述应用中所涉及到的化学反应方程式有。知识点 2溶液酸碱度的表示法-ph （1）用粗略测定溶液的酸碱性，用测定溶液的酸碱度。测定溶液ph的方法。（2）ph 的范围通常在之间， ph=7，呈溶液。ph7,呈溶液， ph 越大，碱性越。（3）对酸性溶液而言，增大ph的办法有， 减 小ph的 办 法有；对碱性溶液而言，增大ph 的办法有， 减 小ph的 办

42、法有。知识点 3了解溶液的酸碱度的重要意义（1）化工生产中，许多反应中，必须在一定溶液里才能进行。（2）在农业生产中、农作物一般适宜在ph 为或接近的土壤中生长。（3）测定雨水的ph（因溶解有co2、正常雨水的ph 约为，酸雨的 ph 小于） ，可以了解空气的污染情况。（4）测定人体内或排出的液体的ph，可了解人体的健康状况。第十一单元盐 化肥第 1 讲生活中常见的盐知识点 1氯化钠（1）盐的概念：盐是指的化合物。根据盐的组成里所含阴阳离子的特点，可将分类称为某盐。（2）氯化钠：物理性质色晶体，熔于水，溶解度随温度升高变化不大。用途：医疗上，用氯化钠配制；农业上可用氯化钠溶液来； 工 业 上

43、用 氯 化 钠 为 原 料 制 取等；生活中的调味用来等，此外，利用naci 还可以消除公路上的积雪等。（3）工业用盐的主要成分中含有，其化学式为，它是一种有毒的物质。知识点 2粗盐提纯和盐提纯（1） 步骤、 、 、 。（2）粗盐提纯中玻璃棒的作用溶解时；过滤时；文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！17 / 19 蒸 发 时； 转 移时。知识点 3碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙（1）na2co3：俗名，色状固体，溶于水，放出热量。化学性质：a 与酸反应：（泡沫灭火器的反应原理）na2co3+ hci= ；b 与可溶性碱反应： （工业制烧碱的反应原理）na2co3+ ca(oh)2= ；c

44、碳酸钠的水溶液能使无色酚酞溶液变色。（ 2）nahco3：俗名，色状固体，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，同时也是治疗过多症的药物。 化 学 性 质 ： 能 与 酸 反 应 ， 放 出co2气 体 ， nahco3+ hci= 。（3）碳酸钙： 用途： 重要的材料，也是一种剂。化学性质：与酸反应，caco3+ hci= 。知识点 4 盐的化学性质（ 1 ），如；（ 2 ），如；（ 3 ），如；（ 4 ），如。知识点 5 复分解反应及其发生的条件（1）复分解反应：的反应叫做复分解反应。其特点是“双交换，价不变”，用符号表示为ab+cd= + 。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。（2） 复分解反应发生的条件： 判断复分解反应能否发生，关键是“三看” ，a看成分：成分相同则无法发生反应。b 看反应物的溶解性：金属氧化物与酸的反应时氧化物必须是的氧化物；酸与碱发生的反应时，两者中至少有一种是的；酸与盐发生的反应时，酸必须是的，盐可溶也可不溶；碱与盐以及盐与盐发生的反应时，两