2022年广东省深圳市2017高三2月第一次调研(一模)理综化学试卷

1、广东省深圳市 2021 高三 2 月第一次调研 一模理综化学试卷一、挑选题（题型注释）1、25 时，将浓度均为0.1 mol.l -1、体积分别为 va 和 v b 的 ha 溶液与 boh 溶液按不同体积比混合，保持v a v b 100 ml ，v a 、vb 与混合液的 ph 的关系如下列图；以下说法正确选项a. ka ha 10 -6 mol.l -1b. b 点时， c b + ca - c h + c oh -c. c 点时，随温度上升而减小d. a c 过程中水的电离程度始终增大2、短周期元素 w、x、y 、z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、 f 是由这些元素组成的化合

2、物， d 是淡黄色粉末， m 为元素 y 的单质，通常为无色无味的气体；上述物质的转化关系如下列图；以下说法错误选项a简洁离子半径：z y b阴离子的仍原性： y wc简洁气态氢化物的热稳固性：y x dw 2 y2 中含有非极性键3、利用如下列图装置可制取h 2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜；以下表达正确选项a. a 为电源的正极7 / 14共 14页，第 7页b. 工作时， oh -向左室迁移c. 右室电极反应为： c2 h5oh h2o-4e - ch 3coo - 5h +d. 生成 h 2 和 ch 3 coona的物质的量之比为2:14、以下试验操作正确且能达到试验目的

3、的是a在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜b用向下排空气法收集no 2 气体c用 k3 fecn 6溶液检验 fecl 2 溶液中的 fe 2+d将 co 2 与 hcl 混合气体通过碱石灰可得到纯洁的co 25、以下关于有机化合物的说法正确选项 a ch 2 chchch 32 的化学名称是 3- 甲基-1- 丁烯b 由乙醇生成乙醛属于仍原反应c乙烯与苯乙烯为同系物d乙苯分子中全部碳原子肯定共面6、设 na 为阿伏加德罗常数的值；以下表达正确选项a常温常压下， 28 g co和 c 2h4 混合气体中的碳原子数为na b 1 mol n 2 与 3 mol h 2 充分反应，产物的分子数为2n

4、 ac标准状况下， 11.2 l 己烷中含有的碳碳键数为2.5 nad 32 g 硫粉与足量的 cu 粉完全反应，转移的电子数为2 n a7、化学与社会、生活亲密相关；以下说法正确选项 a稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应b 利用生物质能就是间接利用太阳能d纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天c钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀材料二、填空题（题型注释）8、卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途；（1） ）溴原子的核外电子排布式为ar，有个未成对电子；（2） ）在肯定浓度的 hf 溶液中，氟化氢是以缔合形式hf 2 存在的；使氟化氢分子缔合的作用力是；（3） ）依据下表数据，分析熔点和硬

5、度变化的缘由： ；（4 ） hio 3 的酸性 （填 “强于 ”或“弱于 ”） hio 4 ，缘由是 ；（5） ） clo 2 -中心氯原子的杂化类型为（6） ）晶胞有两个基本要素： ，clo 3-的空间构型为；原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置；下图是caf 2 的晶胞，其中原子坐标参数 a 处为 0 ， 0， 0 ； b 处为， 0 ； c 处为 1 ， 1， 1 ；就 d 处微粒的坐标参数为；晶胞参数：描述晶胞的大小和外形；已知caf 2 晶体的密度为c g.cm-3，就晶胞中ca 2+与离它最近的 f-之间的距离为nm（设 na 为阿伏加德罗常数的值，用含c、na 的式子表示）

6、；9、石棉尾矿主要含有mg 3si 2o 5oh 4 和少量的 fe 2 o3、al 2o 3；以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（ mgco 3.n h2o）的工艺如下：已知 “焙烧 ”过程中的主反应为：mg 3si 2o 5oh 4 5nh 42 so 43mgso 4 10nh 3 2sio 2 7h 2 o2so 3；（1） ）写出焙烧产物 nh 3 的电子式；（2） ）为提高水浸速率，可实行的措施为 条）； “浸渣 ”的主要成分为；（任写一（3） ） “除铁、铝 ”时，需将 ph 调至 8.0 左右，相宜作调剂剂的是 （填字母代号）；a naohb mgoh 2c nh 3.h2o（4

7、） “沉镁 ”过程中反应的离子方程式为 ；“沉镁 ”时如温度超过 60 ，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，缘由是 ；（5 ）流程中可以循环利用的物质是 （填化学式）；（6 ）某小组同学称取13.8 g mgco3 .nh 2o 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如下列图，就n；10 、氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料；（1） ） zno 与 al 2 o3 的化学性质相像，zno 在 naoh 溶液中转化成 znoh 42-的离子方程式为；（2） ）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：上图中的 “冷凝物 ”为（填化学式）；某温度时，在反应 的反应炉中，起始时c

8、co 为 0.3 mol.l -1，反应过程中 co 2 的体积分数 co 2如下列图，就反应 的平稳常数 k；以下措施有利于提高反应 中 zno 转化率的是；a增大 zno 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气准时分别反应 中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kj ，就h2；（3） ）测定氧化锌样品纯度：称取0.5000g样品，酸溶后定容于250 ml容量瓶中，摇匀；量取 25.00 ml该溶液，用 0.04000 mol.l -1 的 edta （ na 2h2y ）标准液滴定其中的zn 2+ （反应方程式为 zn 2+ h2y2- zny 2- 2h +，杂质不反应），平行滴定三次

9、，平均消耗 edta标准液 15.12ml ；如滴定管未用 edta标准液润洗，测定结果将 （填 “偏高 ”、“偏低 ”或“不变 ”）；样品纯度为：（列出运算式即可）；（4） ）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有zns ；将含有 0.05mol zns的荧光粉溶于 500ml 盐酸中，完全溶解后，溶液中cs 2- mol.l -1；（已知： kspzns 2.5 ×10 - 23，忽视溶液体积的变化）三、试验题（题型注释）11 、二氧化氯（ clo 2 ）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11 ，可用于处理含硫废水；某小组在试验室中探究clo 2 与 na 2s 的反应；

10、回答以下问题：（1） ） clo 2 的制备已知： so 2 2naclo 3 h2 so 4 2clo 2 2nahso 4装置 a 中反应的化学方程式为 ；欲收集干燥的 clo 2，挑选上图中的装置，其连接次序为a（按气流方向，用小写字母表示）装置 d 的作用是；（2） ） clo 2 与 na 2s 的反应将上述收集到的 clo 2 用 n 2 稀释以增强其稳固性，并将适量的稀释后的clo 2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；一段时间后，通过以下试验探究i 中反应的产物； ；clo 2 与 na 2s 反应的离子方程式为；用于处理含硫废水时，clo 2 相对于cl 2 的优

11、点是（任写一条）；四、推断题（题型注释）12 、聚酯类废品的综合利用具有重要的意义；下面是以聚酯类废品的生物降解产物a（ch 2 ohcooh ）为原料合成食用香料香兰素e 及聚酯类高分子化合物h 的路线：回答以下问题：（1） ）以下关于高分子化合物的说法正确选项 ；（填标号）a. 蛋白质的盐析过程是物理变化b. 淀粉和纤维素的分子式均为c 6 h10 o5n，它们互为同分异构体c制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应 d油脂和蛋白质都属于自然高分子化合物（2） ） a 中的官能团名称为；（3） ） b 生成 c 的反应类型为， f 生成 g 的反应类型为；（4） ） f 的化学名称是，由

12、g 生成 h 的化学方程式为；（5） ）苯环上含有两个取代基的化合物w 是 e 的同分异构体， w 可以发生水解反应， 也可与 fecl 3 溶液发生显色反应，就w 共有种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式： ；（6 ）参照上述合成路线，以ch 2ohch 2 cooh 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线 参考答案1、c2、b3、d4、c5、a6、d7、b8、 3d 10 4s24p 5 1 氢键 离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大弱于 hio 4 分子中碘的价态比hio 3 中更高，导致i-o-h 中o 的电

13、子向 i 偏移得更多，在水分子的作用下，就更简洁电离出h+，故酸性更强 sp 3 三角锥形 （，）9、将焙烧渣粉碎或加热或搅拌sio 2 bc mg 2+ +2hco 3-+n-1h 2 o=mgco 3 ·nh 2o +co2升温促进 mg 2+ 部分水解或升温促进mg 2+ 水解 nh 4 2 so 4 310 、 zno+2oh -+h 2o=znoh 42- zn 0.4mol/l c -696kj/mol偏高2.5×10 -2211 、 cu+2h 2so 4浓cuso 4 +so 2 +2h2 o g h 或 h g b c e f d冷凝并收集clo 2 so

14、 2（答 hso 3 -、so 32-、so 2 和 so3 2-、so 2 和 hso 3-、hso 3- 和 so 32-、及 so 2 和3so 32-、hso-均给分） 生成白色沉淀（没有答“白色 ”不给分） 加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液 8clo 2+5s 2-+4h 2o=8cl -+5so 42-+8h + clo 2 除硫成效完全，氧化产物硫酸根稳固、clo 2 在水中的溶解度大、剩余的clo 2 不会产生二次污染；均被仍原为cl -时，二氧化氯得到的电子数是氯气的2.5 倍；12 、 ac 羟基，羧基 加成反应 取代反应 乙二酸或草酸或9；【解析】1、a. 依据图像， 0.

15、1 mol.l -1 的 ha 溶液的 ph=3 ， k aha = 10-5 mol.l-1 ，故 a 错误； b. 依据图像， b 点时， ha 溶液与 boh 溶液恰好完全反应，溶液显中性，c h+ c oh -，依据电荷守恒， cb+ +c h + ca -+c oh - ，因此 c b + c a - ch+ c oh -，故 b 错误； c. 依据图像， 0.1 mol.l -1 的 ha 溶液的 ph=3 ，说明 ha 为弱酸， c 点时，溶液中的溶质为boh 和 ba ，溶液显碱性，水解过程是吸热过程，温度上升促进水解，水解平稳常数增大，就=减小，故 c 正确； d. a c

16、过程中，起始阶段溶液中的酸电离， 对水的电离产生抑制作用，随着反应的进行，酸的浓度逐步减小，抑制作用逐步减小，b 点时恰为盐溶液，水解促进水的电离，此时盐的浓度最大，水的电离程度最大，然后碱过量，对水的电离产生抑制作用，水的电离程度逐步减小，因此水的电离程度显增大，后减小，故 d 错误；应选 c ；2、短周期元素 w、x、y 、z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、 f 是由这些元素组成的化合物， d 是淡黄色粉末， d 为 na 2o2 ，结合图中转化可知， m 为元素 y 的单质，通常为无色无味的气体m 为 o2 ，就 y 为 o， a 为烃， b、c 分别为 co 2 、h2o，

17、e、f 分别为naoh 、碳酸钠，结合原子序数可知，w 为 h， x 为 c， y 为 o， z 为 na ；a z、y 的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，就简洁离子半径：z y，故 a 正确； b由 nah+h 2 o=naoh+h 2 ，可知 h -失去电子，阴离子的仍原性：y w，故 b 错误； c非金属性越强，对应氢化物越稳固，就简洁气态氢化物的热稳固性：y x，故 c 正确； d h2o 2 中含有 o-o 非极性键，故 d 正确；应选 b ；点睛：此题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断才能的考查，留意淡黄色固体、

18、原子序数为推断的突破口；3、a. 依据图示，电解池只左侧生成氢气，是溶液中的水放电，发生了仍原反应，左侧电极为阴极，就a 为电源的负极，故a 错误； b. 工作时，阴极水放电生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子浓度增大，向右室迁移，故b 错误； c. 右室电极为阳极，发生氧化反应，依据图示，右侧溶液显碱性，不行能生成氢离子，故c 错误； d. 依据得失电子守恒，生成1mol h 2 转移 2mol 电子，就生成 ch 3coona的物质的量为=0.5mol ， h2 和ch 3coona的物质的量之比为2:1 ，故 d 正确；应选 d ；4、a 为防止固体迸溅，应在坩埚中加热固体，加热液体用蒸发皿

19、，故a 错误； b no 2密度比空气大，应用向上排空法收集，故b 错误； c k3 fecn 6与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，可用于鉴别，故c 正确； d二者都与碱石灰反应，可用饱和碳酸氢钠溶液除去co 2 中的 hcl ，故 d 错误；应选 c；5、a ch 2 chchch 32 的主链为 4 个碳原子，含有 1 个碳碳双键和甲基，名称为3- 甲基-1- 丁烯，故 a 正确； b乙醇发生氧化反应可生成乙醛，为氧化反应，故b 错误；c苯乙烯含有苯环，乙烯和苯乙烯的结构不同，不是同系物，故c 错误； d 乙苯含有乙基，具有烷烃的结构特点，且c-c 键可旋转，就全部的碳原子不肯定在同一个平面上，

20、 故 d 错误；应选 a；点睛：此题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键；侧重分析与应用才能的考查，留意把握乙苯、苯乙烯的结构和性质；6、a.28gco和 c 2h4 摩尔质量都为 28g/mol ，求出混合气体的物质的量n=，然后依据 1molco含 1mol 碳原子， 1molc 2h 4 含 2mol 碳原子， 28gco 和 c 2h 4 混合气体中的碳原子数为 n a 2n a 间，故 a 错误； b合成氨的反应为可逆反应，故1mol n 2 与 3mol h 2 在密闭容器中充分反应，生成nh 3 的分子数小于 2n a ，故 b 错误； c 己烷

21、标准状况下不是气体；标准状况下，11.2l 己烷不是气体，故c 错误； d s 的氧化性不强，与cu 反应生成 cu 2 s ，故 32g 硫1mol 与铜反应转移的电子数为2n a，故 d 正确；应选 d ；点睛：此题考查了阿伏伽德罗常数的运算与判定，留意把握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件；选项b 为易错点，留意反应为可逆反应；7、a 稀豆浆属于胶体能产生丁达尔效应，食盐水属于溶液不能发生丁达尔效应，故a 错误； b利用生物质能就是间接利用太阳能，生物质能是指是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量它直接

22、或间接地来源于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能 源，故 b 正确； c钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，所以钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀，故c 错误； d纯铝硬度较小，不能直接用作航天材料，故d 错误；应选 b ；8、1 溴为 35 号元素，溴原子的核外电子排布式为ar 3d 10 4s 24p 5 ， 4p5 中有 1 个未成对电子，故答案为： 3d10 4s24p 5 ； 1 ；(2) 氟化氢分子间简洁形成氢键，在肯定浓度的hf 溶液中，氟化氢是以缔合形式hf 2 存在的；使氟化氢分子缔合的作用力是氢键，故答案为：氢键；(

23、3) 离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大，四种晶体中，氟离子半径比氯离子半径小，氟化钠的熔点和硬度比氯化钠 高，镁离子半径比钙离子半径小，氧化镁的熔点和硬度比氧化钙高，氧化镁和氧化钙中离子带 2 个单位电荷，而氟化钠和氯化钠中离子带1 个单位电荷，因此氧化镁和氧化钙的熔点和硬度比氟化钠和氯化钠高，故答案为：离子晶体中离子半径越小，离子所带的电荷越多，晶格能就越大，晶体的熔点越高，摩氏硬度越大；(4) hio 4 分子中碘的价态比hio 3 中更高，导致 i-o-h 中 o 的电子向 i 偏移得更多，在水分子的作用下，就更简洁电离出h +，故酸

24、性更强，故答案为：弱于；hio 4 分子中碘的价态比 hio 3 中更高，导致 i-o-h 中 o 的电子向 i 偏移得更多，在水分子的作用下，就更简洁电离出 h +，故酸性更强；(5) clo 2-中心氯原子的价层电子对数=2+×7+1-2 ×2=4 ，采纳 sp 3 杂化， clo 3 -中心氯原子的价层电子对数 =3+×7+1-2 ×3=4 ，采纳 sp 3 杂化，空间构型为三角锥形，故答案为： sp 3；三角锥形；(6) 依据原子坐标参数a 处为 0， 0 ， 0 ，说明 a 为坐标原点， b 处为 ， 0 ；就 d的 c 处为 1 ，1 ， 1

25、 ；就 d 处微粒的坐标参数为 ， ，故答案为： ，；caf 2 晶胞中，白球的数目为8× +6× =4 ，黑球全部在晶胞内部，数目为8 ，就图中白球是钙离子；把晶胞分成8 个小的立方体如图，就 f-位于小立方体的中心，即小红球，就ca 2+ 与 f-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半；caf 2 晶体的密度为c g.cm -3， 1mol 晶胞的质量为 4×78g ，就晶胞的边长为cm=×10 7 nm ，因此 ca 2+与 f-之间的最近距离为××10 7 nm故答案为：××10 7；点睛：此题考查了电子

26、排布式、晶胞的分析与运算、杂化理论的应用、分子极性的判定、氢键等，题目涉及的学问点较多，侧重于考查同学的分析才能和对基础学问的综合应用能力；此题的难点是晶胞的运算，关键是ca 2+与 f-之间的最近距离为小立方体的体对角线的一半，或晶胞体对角线的四分之一；9、1nh 3 属于共价化合物，电子式为，故答案为：；(2) 依据影响化学反应速率的因素，为提高水浸速率，可实行的措施有将焙烧渣粉碎、加热、搅拌；依据 mg 3 si 2o5 oh 4 焙烧的方程式可知，反应后的二氧化硅不溶于水，形成浸渣，故答案为：将焙烧渣粉碎或加热或搅拌；sio 2；(3) “除铁、铝 ”时，由于氢氧化钠能够溶解氢氧化铝，

27、将ph 调至 8.0 左右时只能需要弱碱，应选 bc；(4) “沉镁 ”过程中碳酸氢铵与镁离子反应生成碳酸镁晶体，反应的离子方程式为mg 2+ +2hco 3-+n-1h 2o=mgco 3·nh 2o +co 2；升温促进 mg 2+ 部分水解或升温促进mg 2+水解， “沉镁 ”时如温度超过 60 ，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，故答案为：mg 2+ +2hco 3-+n-1h 2o=mgco 3·nh 2o +co 2；升温促进 mg 2+ 部分水解或升温促进mg 2+ 水解；(5) 依据流程图，母液中含有较多的nh 4 2so 4，可以循环利用，故答案为：nh 4 2

28、so 4；(6) 由图象可知该晶体分解过程先分解逐步失去结晶水，当结晶水全部失去后碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，最终氧化镁的质量为4.0g ，mgco 3.nh2omgo+co 2 +nh 2o 84+18n4013.8g4.0g=，解得 n=3 ，故答案为： 3 ；10 、1zno 和 al 2 o3 的化学性质相像，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以氧化锌与氢氧化钠的反应的方程式为：zno+h 2o+2oh - =znoh 42-，故答案为：zno+h 2o+2oh -=znoh 4 2- ；(2) 反应 ： znos+cog. zng+co 2g ，锌蒸气冷凝为冷凝物，冷凝物为金属

29、锌，故答案为： zn；某温度时，在反应 的反应炉中，起始时cco 为 0.3mol.l - 1，反应过程中达到平稳 co 2 的体积分数 co2 如下列图为 0.4 ，znos+cog. zng+co 2g起始量 mol/l0.30变化量 mol/lxx平稳量 mol/l0.3-xx=0.4 ， x=0.12 ，平稳常数 k=0.67 ，故答案为： 0.67 ；a增大 zno 的投料量，氧化锌为固体不影响平稳，氧化锌转化率不变，故a 错误； b反应前后气体体积不变，适当加压，不影响平稳移动，故b 错误； c将锌蒸气准时分别，平稳正向进行氧化锌转化率增大，故c 正确；故答案为：c；反应 中 2z

30、ng+o 2 g 2znos，反应中 2molzn 完全反应电子转移4mol ，反应每转移 1mol 电子，反应放热 174kj ，转移 4mol 电子反应放热 696kj ，反应焓变 h=-696kj/mol ，故答案为： -696kj/mol ；(3) 滴定管未用 edta 标准液润洗，内层水膜会稀释标准溶液，消耗标准溶液体积会增大，测定结果偏高，故答案为：偏高；称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于250ml 容量瓶中，摇匀量取25.00ml该溶液，用0.04000mol.l -1 的 edtana 2h2y 标准液滴定其中的zn 2+ 反应方程式为 zn 2+h 2 y2- zny2

31、-+2h +，杂质不反应 ，平行滴定三次，平均消耗edta 标准液 15.12ml zn 2+ +h 2y 2- zny2-+2h +，11n15.1210×-3l×0.04000mol/lnzno=nzn2+ =15.12 ×10 -3l×0.04000mol/l， 250ml 溶液中 nzno=15.12 ×10-3l×0.04000mol/l×，样品纯度 =×100% ，故答案为：×100% ；(4) 将含有 0.05mol zns的荧光粉溶于500ml 盐酸中，完全溶解后溶液中锌离子浓度czn 2

32、+=0.1mol/l ，ksp zns=2.5 ×10-23 =czn 2+ cs 2-，cs 2- 2.5 × -1202 mol/l ，故答案为： 2.5 ×10 -22 ；点睛：此题考查了物质组成的探究、化学反应速率、化学平稳常数的运算、影响化学平稳因素分析、滴定试验的过程分析和运算；解答此题的关键是熟识化学平稳的运算的基本方法和滴定误差的分析方法；11 、1 装置 a 中反应 cu 与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：cu+2h 2so 4浓cuso 4+so 2 +h2o；故答案为：cu+2h 2so 4浓cuso 4+so 2 +h2o；二氧化硫从 a

33、 进入装置 b 中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，就a gh，为反应充分，故再连接b 装置中的 b，二氧化氯沸点较低，故在d 中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接e，最终用氢氧化钠吸取未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接次序为： aghbcef d ；故答案为： ghbcef d ；装置 d 的作用为冷凝并收集clo 2；故答案为：冷凝并收集clo 2；2 将适量的稀释后的clo 2 通入如图 2 所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；取少量 i 中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无so 2或 hso 3-或 so 3 2-生成；故答案为： so 2或 hso 3