溶液的浓度典型例题ppt课件

1、第九单元第九单元 课题课题3溶液的浓度典型例题溶液的浓度典型例题.把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数a与时间t的变化关系，可以用以下曲线表示的是 D. 现有100 g溶质的质量分数为 10的硝酸钾溶液，假设要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是 A.参与 10 g硝酸钾 B.参与20 g硝酸钾 C.蒸发45 g水 D.蒸发50 g水D. 某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，那么该酒精溶液中溶质的质量分数 。46%. 炎热的夏天，小林翻开冰箱，从4 的贮藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m，在室温下放

2、置一段时间后，发现晶体消逝了。得到溶液n。以下说法正确的选项是 A4 时 m溶液一定是饱和溶液 B室温下，n溶液一定是饱和溶液 C蔗糖晶体的溶解度随温度升高而降低 Dm溶液的溶质质量分数大于n溶液的 溶质质量分数A. 有有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在一样的温度下，向其中分别参与一样的温度下，向其中分别参与20 g、15 g、10 g、5 g某溶质，某溶质，充分溶解后，如下图。请回答：充分溶解后，如下图。请回答： 1 中盛的一定是饱和溶液；中盛的一定是饱和溶液； 中盛的能够是饱和溶中盛的能够是饱和溶液；液； 中盛的一定是不饱和溶液

3、。中盛的一定是不饱和溶液。2四个烧杯的溶液中溶质质量分数由大到小陈列：四个烧杯的溶液中溶质质量分数由大到小陈列： 。3假设固体溶质是硝酸钾，对假设固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度两个烧杯同时升高温度均匀进展，固体物质先消逝的是均匀进展，固体物质先消逝的是 ；当全部溶质都溶；当全部溶质都溶解后溶液中溶质的质量分数比较大的是解后溶液中溶质的质量分数比较大的是 。4在一定温度下，在在一定温度下，在A、B中分别参与一样质量的水，中分别参与一样质量的水，B中固体中固体刚好溶解，刚好溶解，A中固体能否也会完全溶解？中固体能否也会完全溶解？ ABCDA=BCDBA. 粗盐中所含的杂质主要是Mg

4、Cl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，以下说法中正确的选项是 A浸洗前后，MgCl2的含量不变 B浸洗前后，食盐水的组成不变C浸洗用的饱和食盐水可以无限次地运用下去D粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量D.在t 时硝酸钾的溶解度为 a g，该温度下把 b g硝酸钾投入c g水中充分溶解： . 在冬天气温为5时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38时水的蒸发忽略不计，不能够出现的情况是 A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和C.溶液质量变小 D.溶质质量分数变小B. 右图是甲乙两物质的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是 At1时，甲的溶解度小于乙

5、的溶解度Bt2时，甲和乙的饱和溶液中含有溶质的质量相等C将t3的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2时都会 析出晶体D当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方 法提纯甲 0 t1 t2 t3 温度/ 溶解度 /g甲乙C二、溶质的质量分数与溶解度 的相互计算. A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，以下说法中不正确的选项是 At1时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g B将t2 A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1时，C溶液中溶质的质量分数坚持不变C在t2，A、B两种溶液中溶质的质量分数一样 D要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其 结晶的方法C.右图为a、b两物质的溶解度

6、曲线，据图回答： (1)a、b两种饱和溶液的浓度一样时的温度是 (2)要从b物质的溶液中析出晶体，通常采用的方法是 。(3)假设要得到溶质质量分数为20%以上的a溶液，配制时的温度应不低于 65蒸发溶剂法80.配制溶液的误差分析：配制溶液的误差分析：1、药品不纯，那么溶质% ；2、天平问题： 药品与砝码放反了，并运用游码，那么溶质% ； 称量前指针偏右，称量后指针平衡，那么溶质% ；3、量筒问题： 俯视量取水，那么溶质% ； 俯视量取水，那么溶质% ；4、溶解时，有水溅出，那么溶质% ；5、转移液体时，有溶液溅出，那么溶质% 。偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大不变不变三、配制一

7、定质量分数的溶液三、配制一定质量分数的溶液.五、溶质的质量分数与化学方程式五、溶质的质量分数与化学方程式 的综合计算的综合计算. 为测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次参与样品中，充分反响后过滤、洗涤、枯燥、称重，得到的实验数据如下：(1)测定过程中发生反响的化学方程式为 ；(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ； 这六次实验中，第 次参与稀硫酸时样品中的镁曾经完全反响；表格中，m= 。(3)计算合金样品中镁的质量 分数?(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数?稀硫酸用量剩余固体质量第一次参与10gmg第二次参与10g2.0g第三次参与10g1.5g第四次参与10g1.0g第五次参与10g0.6g第六次参与10g0.6gCu62.580%用每用每10克稀硫酸耗费克稀硫酸耗费0.5克镁的关系做题克镁的关系做题.09.黑龙江现有氧化铜和铜的混合物，对其成分进展分析。取10g此样品，向其中分五次参与一样溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反响。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：反响的化学方程式：CuO +H2SO4=CuSO4+ H2O试回答以下问题：1上述表格中m的值为 ，1