高中化学——元素周期表ppt课件

1、第二节元素周期表第二节元素周期表第第1课时课时第九章第九章 初识元素周期律初识元素周期律元素周期律的发现史元素周期律的发现史1829年年德贝莱纳德贝莱纳(德德)的三素组的三素组 1865年年纽兰兹纽兰兹(英英)的八音律的八音律1868年年迈尔迈尔(德德)的原子体积周期性图解的原子体积周期性图解1869年年10月月迈尔迈尔(德德)的第三张周期表的第三张周期表 1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 1930年年发现稀有气体后的周期表发现稀有气体后的周期表 1981年年中国长式中国长式1995年年

2、中国长式中国长式1998年年IUPAC推荐推荐1999年年长式长式 周期表远景图周期表远景图1829年年 德贝莱纳德贝莱纳(德德)的三素组的三素组 幻灯片 191865年年纽兰兹纽兰兹(英英)的八音律的八音律 1868年年迈尔迈尔(德德)的原子体积周期性图解的原子体积周期性图解 1869年年10月月迈尔迈尔(德德)的第三张周期表的第三张周期表 1869年年2月月 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第一张周期表的第一张周期表 1871年年 门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表 1930年年发现稀有气体后的周期表发现稀有气体后的周期表 1981年年中国长式中国长式1995年年中国长式中国长

3、式1998年年IUPAC引荐引荐1999年长式元素周期表年长式元素周期表周期表远景图周期表远景图从元素周期表的变化从元素周期表的变化他想到了些什么？他想到了些什么？ 人类在认识自然的过程中，阅历了无数的艰苦，正人类在认识自然的过程中，阅历了无数的艰苦，正是由于有了无数的探求者，才使人类对事物的认识一步步是由于有了无数的探求者，才使人类对事物的认识一步步地走向深化，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执地走向深化，也越来越接近事物的本质。先辈们对真理执着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其着追求的精神是我们人类不尽的财富。他们的追求除了其优秀的个人素质以外，我以为，真理本身那种理性的

4、美，优秀的个人素质以外，我以为，真理本身那种理性的美，也给了他们人生以宏大的乐趣。也给了他们人生以宏大的乐趣。 我们同窗的学习是辛劳的，又是幸福的，每一门学科中我们同窗的学习是辛劳的，又是幸福的，每一门学科中都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐，都隐含着无穷的美。能引起情感共鸣的诗歌、散文、音乐， 陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、调和、简约，同陶冶我们的情操；而化学学科中的新奇、调和、简约，同样闪耀着美的光辉。样闪耀着美的光辉。原子序数原子序数 人们按核电荷数由小到大的顺人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原序给元素编号，这种编号叫做原子序数。子序数。 原子序

5、数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质核内质子数子数 =原子的核外电子数原子的核外电子数一、元素周期表的构造一、元素周期表的构造1 1、元素周期表的编制原那么、元素周期表的编制原那么周期：具有一样的电子层数而又按照原子序周期：具有一样的电子层数而又按照原子序数递增的顺序陈列的一系列元素。行数递增的顺序陈列的一系列元素。行族：具有类似内层构造和一样的最外层电子族：具有类似内层构造和一样的最外层电子数并按照原子序数递增的顺序陈列的一系列数并按照原子序数递增的顺序陈列的一系列元素。列元素。列2 2、元素周期表的构造、元素周期表的构造1周期的分类周期的分类2主族与副族的对比主族与副族的对比元素周期表的编

6、排原那么元素周期表的编排原那么 根据元素周期律，把知的一百多种根据元素周期律，把知的一百多种元素中元素中 的各种元素，按原子的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成序数递增的顺序从左到右排成 ，再，再把不同横行中把不同横行中 的元素的元素按电子层数递增的顺序由上而下排按电子层数递增的顺序由上而下排成成 ，这样得到的一个表，叫做元，这样得到的一个表，叫做元素周期表。素周期表。电子层数目一样电子层数目一样横行横行最外电子层的电子数一样最外电子层的电子数一样纵行纵行Na11钠H1氢He2氦Li3锂Be4铍B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl1

7、7氯Ar18氩K19钾Ca20钙IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01234族：具有一样的最外层电子数的列族：具有一样的最外层电子数的列周期：具有一样的电子层数的行周期：具有一样的电子层数的行元素周期表元素周期表A：主族Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIBIBVIIIVIIBVIBVBIVBIIIBB：副族He2氦B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩IIIAIVAVAVIAVIIA0Na11钠H1氢Li3锂Be4铍Mg12镁K19钾Ca2

8、0钙IAIIA1234Sc21 钪钪Ti22钛钛V23钒钒Cr24铬铬Mn25锰锰Fe26铁铁Co27钴钴Ni28镍镍Cu29铜铜Zn30锌锌IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBA：主族B：副族11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11

9、031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBII B锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素 1、元素周期表的构造、元素周期表的构造17个周期个周期三个短周期三个短周期第第1周期周期2种元素种元素第第2周期周期8种元素种元素第第3周期周期8种元素种元素第第6周期周期32种元素种元素第第5周期周期18种元素种元素第第4周期周期18种元素种元素三个长周期三个长周期元素周期表构造元素周期表构造 一

10、个不完全周期：第七周期，应有一个不完全周期：第七周期，应有32种元素，种元素， 现有现有26种元素。种元素。周期序数电子层数周期序数电子层数216个族个族七个主族：由长周期和短周期元素组成，七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第位于第1、2、13、14、15、16、17纵行纵行 一个第一个第族：位于第族：位于第8、9、10三个纵行三个纵行七个副族：仅由长周期元素组成，七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB位于第位于第11、12、3、4、5、6、7纵行纵行一个一个0族：稀有气体元素族，位于第族：稀有气体元素族，位于第18纵行纵行主族序数最外层电子数最高正价数主族序数最外层电

11、子数最高正价数 主族序数主族元素的最高正价数主族序数主族元素的最高正价数 8最低负价数最低负价数 2、元素周期律、元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。变化的规律叫做元素周期律。 3、元素周期律的本质、元素周期律的本质 元素性质的周期性变化是元素原子构造周期元素性质的周期性变化是元素原子构造周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的本质。性变化的必然结果，这就是元素周期律的本质。 4 4、同周期、同主族元素构造、性质的递、同周期、同主族元素构造、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：变规律及金属元素、非金属元素的分

12、区： 分界限左边是金属元素，分界限右边分界限左边是金属元素，分界限右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见以下图：元素。见以下图：主主 族族副副 族族定定 义义长短周期共同组成长短周期共同组成仅由长周期组成仅由长周期组成表表 示示IA、IIA、IB、IIB、个个 数数77主族副族的对比主族副族的对比练习与思索：练习与思索：1 1、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、3434、5353、8888的元的元素在周期表中的位置。素在周期表中的位置。原子原子序数序数613345388周期周期族族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA练习与思索

13、：练习与思索：2 2、以下各组中的元素用原子序数表示，、以下各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是其中都属于主族的一组元素是 A A1414、2424、34 34 B B2626、3131、3535C C5 5、1515、20 20 D D1111、1717、1818C练习与思索：练习与思索：3 3、以下各表为周期表的一部分、以下各表为周期表的一部分表中为原子序数，其中正确表中为原子序数，其中正确的选项是的选项是 A A B BC C D D2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D二、元素性质的递变规律单质与水单质与水(或酸或酸)反响置换出

14、氢反响置换出氢 的难易程度的难易程度元素金属性元素金属性强弱判别强弱判别最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱氢氧化物的碱性强弱元素的非金属元素的非金属性强弱判别性强弱判别最高价氧化物的水化物的酸性强弱最高价氧化物的水化物的酸性强弱 与氢气生成气态氢化物的难易与氢气生成气态氢化物的难易氢化物的稳定性氢化物的稳定性以第三周期元以第三周期元素为例讨论素为例讨论!第三周期元素原子得失电子才干递变规律的探求预测：预测：Na Mg Al Si P S Cl电子层数一样，核电荷数增大，半径减小电子层数一样，核电荷数增大，半径减小失电子才干减弱，得电子才干加强失电子才干减弱，得电子才干加

15、强金属性减弱，非金属性加强金属性减弱，非金属性加强 取两段镁带，取两段镁带，用砂纸磨去表用砂纸磨去表面的氧化膜面的氧化膜, ,放入两支试管放入两支试管中。分别向试中。分别向试管中参与管中参与2mL2mL水水, ,并滴入酚并滴入酚酞溶液。将其酞溶液。将其中一支试管加中一支试管加热至水沸腾。热至水沸腾。对比察看现对比察看现象。象。 实实 验验 一一景象景象化学方程式化学方程式 镁与冷水反响缓慢，滴入酚镁与冷水反响缓慢，滴入酚酞试液粉红色。而镁与沸水酞试液粉红色。而镁与沸水反响加快，产生气泡，溶液反响加快，产生气泡，溶液红色红色(颜色加深颜色加深)。镁的金属性比钠弱镁的金属性比钠弱结论结论Mg +

16、2H2O = Mg(OH)2 + H2与金属钠对比与金属钠对比 取铝片和镁取铝片和镁带，用砂纸擦带，用砂纸擦去氧化膜去氧化膜, ,分别分别和和2mL 1mol/L2mL 1mol/L盐酸反响。盐酸反响。实实 验验 二二景象景象化学方程式化学方程式 结论结论镁与铝均能与盐酸反响产生镁与铝均能与盐酸反响产生气泡。但镁反响比铝猛烈。气泡。但镁反响比铝猛烈。镁的金属性比铝强镁的金属性比铝强Mg + 2HCl = MgCl2 + H22Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2 Na Mg Al单质与单质与水水(或酸或酸)反应反应与冷水反与冷水反应应:与冷水反应缓与冷水反应缓慢，与沸水反慢，与沸水反

17、应迅速、与酸应迅速、与酸反应剧烈，放反应剧烈，放出氢气。出氢气。与酸反应：与酸反应：最高价氧最高价氧化物对应化物对应水化物碱水化物碱性强弱性强弱 NaOH强碱强碱Mg(OH)2 中强碱中强碱 Al(OH)3两性氢氧两性氢氧化物化物 金属性：金属性：NaMgAl猛烈猛烈 迅速迅速 氧化物氧化物最高价氧化物的水化物最高价氧化物的水化物 元素元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅硅 酸酸磷磷 酸酸硫硫 酸酸高氯酸高氯酸极弱酸极弱酸中强酸中强酸强强 酸酸最强酸最强酸 非金属性：非金属性：Si P S Cl氢化物氢化物化学式化

18、学式元素元素14Si15P16S17Cl 非金属性：非金属性：Si P S H2YO4 H3ZO4，那么以下说法判别错误的选项是那么以下说法判别错误的选项是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZA课堂练习课堂练习复习回想复习回想同一周期元素的金属性和非金属性变化有同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？何规律？ 从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐加强。属性逐渐加强。试用构造观念解释为什么有这

19、样的变化规试用构造观念解释为什么有这样的变化规律：律： 同一周期元素，电子层数一样。从左向同一周期元素，电子层数一样。从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的才干逐渐减弱，得电子的才干逐渐加强。的才干逐渐减弱，得电子的才干逐渐加强。复习回想复习回想同一主族元素的金属性和非金属性变化有同一主族元素的金属性和非金属性变化有何规律？何规律？ 自上而下，元素的金属性逐渐加强，非金自上而下，元素的金属性逐渐加强，非金属性逐渐减弱。属性逐渐减弱。试用构造观念解释为什么有这样的变化规试用构造观念解释为什么有这样的变化规律：律： 同一主族元素，最外层电子数一样。自上

20、同一主族元素，最外层电子数一样。自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的才干逐渐加强，得电子的才干逐渐减弱。的才干逐渐加强，得电子的才干逐渐减弱。思索与交流思索与交流n1、什么是价电子？、什么是价电子？n2、请填写下表的空白处、请填写下表的空白处 主主 族族AA AA AA AA AA AA AA元素符号元素符号NaNaMgMgAlAlSiSiP PS SClCl最外层电最外层电子数子数最高正价最高正价最低负价最低负价4231567+1+2+3+4+5+6 +7-4-3-2-11.主族元素的最高正化合价普通等于主族元素的最高正化合价普通等于其其_序

21、数，非金属元素的负化合序数，非金属元素的负化合价等于价等于_。2.卤族元素的原子最外层上的电子数卤族元素的原子最外层上的电子数是是_，其中，非金属性最强的是，其中，非金属性最强的是_。卤素的最高价氧化物对应水化。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是物的化学式是_(以以X表示卤素表示卤素)。主族主族 8-主族序数主族序数(8-最高正价最高正价) 7 F HXO4 注注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，由于氟元氟元素无最高价氧化物及其水合物，由于氟元素无正化合价素无正化合价 3、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，那，那么该元素的最高价含氧酸的化学式为么该元素的最高价含氧酸的化学式为 A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO44、X元素能构成元素能构成H2X和和XO2两种化合物，两种化合物，该元素的原子序数是该元素的原子序数是 A. 13 B