第3节第1课时弱电解质的电离

1、第三节 盐类的水解第一课时第一课时 实验探究 动动手：动动手：检测下列溶液显酸性、碱检测下列溶液显酸性、碱性、中性？性、中性？( (用用PHPH试纸检测）试纸检测） (1)CH(1)CH3 3COONa (2)NaCOONa (2)Na2 2COCO3 3 (3)NH (3)NH4 4Cl (4)AlCl (4)Al2 2(SO(SO4 4) )3 3 (5)NaCl (6)KNO (5)NaCl (6)KNO3 3实验方实验方法法盐的溶液盐的溶液pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性用用pH试试纸纸CH3COONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液Al2（SO4）3溶液溶液

2、KNO3溶液溶液7碱碱性77 HZ HY B HZ HY HX C HX HY HZ D HY HZ HXC开动脑筋开动脑筋9. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（正确的是（ ）A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +B开动脑筋开动脑筋 第2 课时4、盐类水解方程式的书写 模式：盐离子+水 弱酸（或弱碱）+ OH-（或H+） （1）一般来说盐类水解的程度不大，盐类的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“

3、=”，而是写“ ”。 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。 （2）由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“”或“”的气标，也不把生成物（如NH3H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。 例FeCl3的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。 例如Na2CO3的水解： 第一步； CO32+ H2O HCO3+ OH、 第二步：HCO+ H2O H2CO3 + OH。（3）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，且以 第一步水解为主，例如Na2CO3的水解： 第一步：CO32+ H2O HCO3+ OH、 第二步：

4、HCO+ H2O H2CO3 + OH。 （4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看做一步水解， 例如Fe3+ 的水解： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+。（5）多元弱酸的酸式酸根离子 HCO3 + H2O H2CO3+OH- 、 HPO42 + H2O H2PO4-+OH- H2PO4 + H2O H2PO4+OH- （6）弱酸弱碱盐相互促进水解1）NH4+与S2-,HCO3-,CO32-,CH3COO-,虽相互促进，但仍然部分水解：NH4+CH3COO- + H2O CH3COOH+NH3.H2O 2) Al3+ 与CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2； Fe3

5、+ 与CO32、HCO3、SiO32、AlO2； 非常彻底，要用“”或“”的气标例： Al3+ +3 CO32 +3 H2O = Al(OH )3 +3CO2 Al3+ + 3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2注意一定要利用电荷守恒将其配平，看反应物中是否需要加水。 练习 ：练习册 1、AlCl3与NaHCO3混合 2、醋酸钠： 3、氯化铵： 4、三氯化铁、三氯化铁 5、碳酸钠： 6、AL2(SO4)3练习 ：练习册 1、AlCl3与NaHCO3混合 2、醋酸钠： 3、氯化铵： 4、三氯化铁、三氯化铁 5、碳酸钠： 6、AL2(SO4)32、CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3、NH4 + H2O NH3*H2O + H+4、Fe3+ 3H2O Fe(OH)3 + 3H+5、CO3 2- + H2O HCO3- + OH-1、Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 6、Al3+ +3H20 Al(OH)3 + 3H+练习 ：练习册 1 CUSO4 2 CH3COONH4 3 AL2S3 4 NaS 5 NaHCO3 练习 ：练习册 1 CUSO4 2 CH3COONH4 3 AL2S3 4 NaS 5 NaHCO3 Cu2+ + 2H2O Cu（OH）2 + 2H+ CH3COONH4 + H2O CH3COOH