第三单元课题2原子的结构（1）--课件

1、道尔顿原子模型18081808年年 1897年，在英国科学家汤姆生发现了年，在英国科学家汤姆生发现了电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部电子以后，人们开始逐步揭示了原子内部的秘密。经过努力，科学家们发现小小的的秘密。经过努力，科学家们发现小小的原子内部结构十分复杂。原子内部结构十分复杂。学习目标1、了解原子是由质子、中子和、了解原子是由质子、中子和电子构成的。电子构成的。2、知道核外电子是分层排布的，、知道核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图表示的意了解原子结构示意图表示的意义，掌握原子结构与元素的化义，掌握原子结构与元素的化学性质学性质原子体积很小一、一、 原子的构成原子的构成原子原子原

2、子核原子核核外核外电子电子质子质子中子中子图图3 39 9锂原子结构示意图锂原子结构示意图He以碳原子为例描述原子的组成以碳原子为例描述原子的组成 构成碳原子的粒子有构成碳原子的粒子有6个质子，个质子，6个中个中子和子和6个电子。其中个电子。其中6个质子和个质子和6个中子构个中子构成了原子核作为原子的中心，而成了原子核作为原子的中心，而6个电子个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。在核外一定空间内绕核做高速运动。一、一、 原子的构成原子的构成碳原子（碳原子（C12C12）结构动画）结构动画+-电子-电子中子中子质质 子子原子核原子核原子原子核核外电子中子中子质质 子子（不带电）6+6+6 -+

3、原子核原子核一、一、 原子的构成原子的构成原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子阅读讨论小结：阅读讨论小结：( (一个原子只有一个一个原子只有一个原子原子核核) ) 每个电子带一个单每个电子带一个单位的负电荷位的负电荷每个质子带一个每个质子带一个单位的正电荷单位的正电荷不带电不带电1、一、一、 原子的构成原子的构成想一想：原子显不显电性？想一想：原子显不显电性？信息信息1 1：每个质子带一个单位：每个质子带一个单位 正电荷正电荷信息信息2 2：每个电子带一个单位：每个电子带一个单位 负电荷负电荷信息：中子不带电信息：中子不带电He原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷原子核内质子所

4、带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反。数量相等，电性相反。P53P53实验实验: :用手接触铁、铜等金属是否会触电？用手接触铁、铜等金属是否会触电？问问: :原子内部的微粒带电吗原子内部的微粒带电吗? ?一、一、 原子的构成原子的构成原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧氧88 8钠钠111211氯氯171817观察表格（表观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：，讨论并解答下列问题：1 1、在原子中、在原子中, ,质子数与中子数相等吗？质子数与中子数相等吗？2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子

5、构成的吗？在原子中在原子中, ,质子数不一定等于中子数质子数不一定等于中子数. .不是，原子中不一定含有中子不是，原子中不一定含有中子( (例如氢原子例如氢原子) )4 4、不同种原子之间有哪些区别？、不同种原子之间有哪些区别？质子数（核电荷数）不同质子数（核电荷数）不同在原子中，核电荷数在原子中，核电荷数= =质子数质子数= =核外电子数核外电子数3 3、在原子中、在原子中, ,质子数与电子数有什么关系？质子数与电子数有什么关系？观察表格（表观察表格（表3-1） ，讨论并解答下列问题：，讨论并解答下列问题：原子种类原子种类 质子数质子数 中子数中子数核外电子数核外电子数氢氢101碳碳666氧

6、氧88 8钠钠111211氯氯171817归纳总结归纳总结1 1、原子的构成、原子的构成: :构成原子的粒子构成原子的粒子一般一般是是质质子子、中子中子、电子电子（氢原子例外）。（氢原子例外）。2.2.在原子中，在原子中，核电荷数核电荷数质子数质子数电子数电子数3.3.质子数质子数和和中子数中子数不一定相等。不一定相等。4.4.原子的种类不同原子的种类不同, ,其其质子数质子数也不相同也不相同5 5、不是所有的原子都含有中子。不是所有的原子都含有中子。一、一、 原子的构成原子的构成观看原子的核外电子运动的模拟动画。观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构氢原子的结构（1 1个电子）个电子

7、）行星绕太阳运功行星绕太阳运功二二. .原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1. 1. 核外电子的核外电子的分层排布分层排布1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核： 能能 量：量： 1. 1. 核外电子的核外电子的分层排布分层排布第一层（第一层（2个）个）第二层（第二层（8个）个）第三层（第三层（1个）个）（最外层最外层）钠原子的结构钠原

8、子的结构（1111个电子）个电子） 某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。13383练一练练一练：观察课本观察课本P54原子结构示意图，阅读课本原子结构示意图，阅读课本P55思考下列问题。思考下列问题。1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？结构？2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？非金属元素的原子

9、最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？、元素的化学性质主要与原子的什么有关？讨论讨论小知识小知识第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个个电子。电子。2 (2)最外层不超过最外层不超过 个电子个电子,只有只有1层的不超过层的不超过_个电个电子。子。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）2 3 23. 核外电子的排布规

10、律核外电子的排布规律：1 2 归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点：归纳：几种元素原子的最外层电子数的特点： 所所 以以 ， 决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 元元 素素最外层电数最外层电数原子原子 结结 构构（稳定情况）得失电子得失电子化学性质化学性质（活泼与（活泼与否）否）稀有气体稀有气体元素元素 （He为为 ） 结构结构金属元素金属元素一般一般 4个个 结构结构易易 电电子子非金属元非金属元素素一般一般 4-7 个个 结构结构易易 电电子子8 8活泼活泼最外层电子数最外层电子数2 2 稳定稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失失得得活泼活泼不活泼不活泼稳定稳定 1、在、在 原原 子

11、子 的的 构构 成成 中，中， 带带 正正 电，电， 带带 负负 电，电， 不不 带带 电，电， 绕绕 着着 做做 高高 速速 运运 动。动。 占占 据据 原原 子子 的的 绝绝 大大 部部 分分 体体 积，积， 集集 中了原中了原 子子 的的 主主 要要 质质 量量 。 电电 子子 质质 子子 中中 子子 电电 子子 原原 子子 核核 电电 子子 原原 子子 核核练一练练一练 2 2、在、在分子、原子、原子核、质子、中子、电子分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中找出等粒子中找出 符合下列条件的粒子填空：符合下列条件的粒子填空：（1 1）能保持物质化学性质的粒子是（）能保持物质化学性质

12、的粒子是（ ）（2 2）化学变化中最小的粒子（）化学变化中最小的粒子（ ）（3 3）带正电荷的粒子（）带正电荷的粒子（ ） （4 4）不显电性的粒子（）不显电性的粒子（ ） （5 5）质量最小的粒子（）质量最小的粒子（ ） （6 6）决定原子质量的粒子）决定原子质量的粒子（ ）（7 7）同一原子中数目相等的粒子（）同一原子中数目相等的粒子（ ） 分子、原子分子、原子原子原子原子核、质子原子核、质子中子、中子、分子、原子分子、原子电子电子质子、电子质子、电子原子核原子核或或质子和中子质子和中子练一练练一练原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（1个质子带个质子带1 个单位个单位正正电荷）电荷）（不不带电）带电）（1个电子带个