2022年考前必备的化学方程式

1、优秀学习资料欢迎下载高考常考查的化学方程式无机化学反应式1、4na+o2 =2na2o白色2na+o2na2o2淡黄色 2、2na+2h2o=2naoh+h2 浮 熔 游 响 消 红 2k+2h 2o=2koh+h 23、na2o 是碱性氧化物 na2o+h2o=2naohna2o+co 2=na2co3na2o+2hcl=2nacl+h 2o4、2na2o+o22na2o2（na2o2 不是碱性氧化物）5、2na2o2 +2h2o=4naoh+o26、2na2o2 +2co2=2na2co3+o27、na2co3+h2o+co2=2nahco38、2nahco3na2co3+h2o+co29

2、、na2co3+2hcl=2nacl+h 2o+co22h+ + co 2=h2o+co2310、nahco3+hcl=nacl+h 2o+co2h+ + hco11、na2co3+caoh2 =caco3 +2naoh3 =h2o+co212、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为：oh+hco13、2nahco3+caoh2（少量） =caco3+n2aco3+2h2o14、nahco3+caoh2（足量） =caco3 +naoh+h2o15、na2co3 溶液显碱性 较强co32 + h2ohco3 + oh3= co3+h2o216、nahco3 溶液显碱性（较弱） hco31

3、7、2mg+o 2点燃 2mgo18、3mg+n 2点燃 mg3n2点燃+ h2oh2co3 + oh19、2mg+co2c+2mgo20、mg+2hcl=mgcl 2+h221、 4al+3o 2 点燃 2al 2o3 铝热反应2al+fe2o3高温 2fe+al2o322、 2aloh 3al 2o3+3h2o23、 2al+6hcl=2alcl 3+3h224、2al+2naoh+2h 2o=2naalo 2+3h225、 al 2o3+6hcl=2alcl 3+3h2o26、 al 2o3+2naoh=2naalo 2+h2o27、 aloh 3+3hcl=alcl 3+3h2o28、

4、 aloh 3+naoh=naalo 2+2h2o+29、 alcl 3+3naoh=aloh 3+3nacl30、 naaloh 4+hcl=aloh 3+nac+lh2oh+aloh 42-2naaloh 4+co 2（少量） =2aloh 3+n2aco3+h2o=aloh 3+h2 o-2aloh 4 +co2（少量） =2aloh 3+co3+h2onaaloh 4+co 2（过量） =aloh 3+nahco3 aloh 4-+co2（过量） =aloh 3+hco3-31、al 3+3aloh 4 =4aloh 3+6h2o32、al 3+3oh=aloh 3al 3+4oh =

5、aloh 4433、制 aloh 3al 3+3nh3·h2o=aloh 3+3nh+35、3fe+2o2 点燃 fe3o42fe+3cl2 点燃 2fecl3 fe+i2点燃 fei2高温下铁与水反应 ： 3fe+4h2og 高温 fe3o4+4h2 36、fe+2hcl=fecl2+h237、fecl2+2naoh=feoh2（白色） +2nacl38、fecl3+3naoh=feoh3（红褐色） +3nacl39、4feoh2+o2 +2h2o=4feoh3（颜色变化：白色 灰绿色红褐色）40、2fecl2 +cl2=2fecl341、2fecl3 +fe=3fecl242、f

6、ecl3+3kscn3kcl+fescn3血红色 43、氯化铁溶液中加入铜粉：2fecl3 +cu=2fecl2+cucl244、2feoh3fe2o3+3h2o45、fe3+的氧化性： 2fe3+cu=2fe2+ cu2+2fe3+fe=3fe2+2fe3+s2 =2fe2+s2fe3+2i =2fe2+i 23+22+2+2fe +so3+h2o=2fe +so4+2h42fe3+so2+2h2o=2fe2+so 2 + 4h+2fe3+h2s=2fe2+s +2h+46、2na+cl2 点燃 2nacl白烟cu+cl2 点燃 cucl2棕黄色烟 2fe+3cl2点燃 2fecl3红棕色烟

7、 h2+cl2点燃 2hcl 白雾，惨白色火焰 47、氯气溶于水： cl 2+h2ohcl+hclo（新制氯水中含： cl 2hcloh2oh+cl clooh） cl 2+2naoh=nacl+naclo+h 2o2cl2+2caoh2=cacl2 +caclo2+2h2o48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂） ： 2hclo 光照 2hcl+o 249、漂白粉的变质 caclo2 +co2+h2o=caco3+2hclo2hclo光照 2hcl+o 250、试验室制氯气： mno 2+4hcl 浓mncl 2+cl 2+2h2omno 2+4h+2cl-mn 2+cl2 +2h

8、2o工业制氯气： 2nacl+2h 2o2naoh+h2 +c2l 2cl-+2h2o2oh-+h2+c2l 2nacl熔融2na+cl251、cl 2+2hbr=br 2+2hcl氧化性强弱： f2>cl2>br2 >i2 前置后,f2 除外52、2f2+2h2o=4hf+o2cl2+h2o=hcl+hclobr2 +h2o=hbr+hbro53、hx+agno 3=agx +hno3agx ： agcl 白色 agbr 淡黄色agi 黄色54、h2 o2 的分解： 2h2o2mno22h2o+o255、fe+sfes2cu+scu2s56、s+o2 点燃 so22so2+

9、o22so357、so2+h2oh2so3so2+cao=caso3so2+2naoh=na2so3+h2o58、caoh2+so2=caso3+h2ocaso3+h2o+so2=cahso3259、h2 s 与 so2 的反应： 2h2s+so2=3s +2h2o60、so3+h2o=h2so461、h2 so4+2naoh=na2so4+2h2o62、bacl2+h2so4=baso4+2hcl63、cu+2h2so4浓cuso4+so2+2h 2o64、c+2h 2so4浓co2 +2so2 +2h2o65、试验室制取 nh 32nh4cls+caoh2scacl2+2nh3 +2h2o

10、66、4nh 3+5o24no+6h2o67、氨气溶于水： nh 3 +h2o=nh3·h2o4（氨水中含： nh 3h2onh 3·h2onh +ohh+）68、nh 3 +hcl=nh 4cl白烟nh 4clnh3 +hcl 69、工业制取 nh 370、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）：nh3 +hcl=nh 4cl71、nh 42 so4+2naohna2so4+2nh3 +2h2o72、nh 4 no3 +naohnano3+nh 3+h2o73、n2 +o22no无色2no+o2=2no2红棕色 74、3no2+h2o=2hno 3+no75、4hno 32h2o+

11、4no2+o276、naoh+hno 3 =nano3+h2o77、cu+4hno 3浓=cuno32+2no2 +2h2ocu+4h+2no-2+3 =cu+2no2+2h2o78、3cu+8hno 3稀=3cuno32+2no +4h2o3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o79、3ag+4hno 3稀=3agno 3+no +2h2o （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）80、c+4hno 3浓co2+4no2 +2h2o81、c+h 2og 高温 co+h2制备水煤气 吸热反应 c+co2g2co吸热反应 82、caoh2+co2=caco3+h2ocaco3+h2o+c

12、o2=cahco3283、si+2f2=sif484、si+4hf=sif 4+2h285、si+2naoh+h 2o=na2sio3+2h286、si+o2gsio2高温87、sio2+2csi+2co88、sio2+2naoh=na2sio3+h2o高温89、sio2+cao90、na2co3+sio2casio3高温na2sio3+co291、sio2+4hf=sif4+2h2o92、盐类水解：ch 3coo+h 2och3cooh+oh2co3+h2ohco3+oh+hco3 +h2oh2co3+oh3+nh 4+h2onh 3· h2o+hfe+3h2ofeoh3+3h93

13、、金属冶炼： 2al 2o3熔融4al+3o 2fe2o3+3co 高温 2fe+3co2高温cuo+c“ 5522规”就：cu+co94、铜锌原电池：正极： 2h+2e=h2负极： zn 2e =zn2+95、钢铁的吸氧腐蚀：正极： o2+4e +2h2o=4oh负极： fe2e=fe2+96、feoh3 胶体的制取： fecl3 +3h2ofeoh3胶体+3hcl97、电解 cucl2 溶液：阳极： 2cl 2e =cl2阴极： cu2+2e =cu总反应： cucclh2e通m电pascteur+cl2 98、铜的电解精炼：阳极： cu2e =cu2+阴极： cu2+ =cu+2e99、

14、电镀铜：阳极： cu2e=cu2+阴极： cu2+ =cu+2e100、电解饱和食盐水：阳极： 2cl+2e=cl2阴极： 2h+2e=h2总反应： 2nacl+2h2cohe通m电pas2tenraoh+h2+cl2 101、氨水吸取少量 so2： so2+2nh3+h 2o=nh 42so3氨水吸取过量 so2： so2+nh3+h2o=nh4 hso3有机化学反应式1、 烷烃的取代 ch4 + cl2氯气ch3cl + hcl ch 3cl + cl 2氯气ch2cl2 + hclch 2cl2+cl2氯气chcl 3 + hclchcl 3 +cl2氯气ccl4 +hcl2、烯烃的 加

15、成 ch 2=ch2 + br2溴水ch2brch 2br ch 2=ch2 + h2ch3ch3ch 2=ch2 + hclch3ch2clch 2=ch2 + h2och3ch2oh3、烯烃的 加聚4、二烯烃的 加成5、二烯烃的 加聚6、乙烯的 制备7、炔烃的 加成8、炔烃的 加聚9、乙炔的 制备10、苯的 取代卤代硝化磺化11、苯的 加成12、甲苯的 取代 ： 卤代硝化13、甲苯的 加成14、燃烧15、卤代烃的 取代 （亦即 水解）或将以上方程式写为：16、卤代烃的 消去或将以上方程式写为：17、醇的 取代与活泼金属反应分子间脱水卤代18、醇的 催化氧化（催化剂为： cu）19、醇的 消去 （亦即 分子内脱水）20、酚的 酸性由以上方程式可知酸性： hcl > ch 3cooh > h2co3 >> hco321、酚的 取代22、酚遇 fe3+显 紫色23、醛的 加成