高一上学期末化学检测题

1、高一化学辅导高一上学期末化学检测题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在A. 氧气 B. 氮气 C. 水蒸气 D. 胶体2. 下列物质属于纯净物的是 A. 水玻璃 B. 明矾 C. 漂白粉 D. 氯水3. 下列大小关系不正确的是A酸性：盐酸碳酸硅酸   B稳定性：Ca(ClO)2HClOC硬度：镁铝合金金属铝 D溶解度：NaHCO3Na

2、2CO34. 当人体内胃酸过多时，可用作抗酸药的是A. 食盐 B. 纯碱  C. 氢氧化铝  D. 漂白粉5.  2012年3月修订的环境空气质量标准将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）、PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是A  B   C D6. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 液氯 B. 石墨 C. 硫酸溶液 D. 熔融的氯化钠7. 下列关于实验室保存药品的方法不正确的是A用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液 B过氧化钠密封保存在细

3、口玻璃瓶中 C金属钠保存在液体石蜡或煤油中 D氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中8. 下列装置可用于粗盐提纯的是A和 B和 C D 9. 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是ANO和O2 BH2和Cl2  CSO2和O2 DH2S和SO2 10. 将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是 A.  水 B. 稀H2SO4 C.  MgCl2溶液  D.  BaCl2溶液11. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是A切开的金属钠暴露在空气中，光亮

4、表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2B碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO32H+=2Ag+CO2H2OC氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NHD氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl2H2O =HClHClO，2HClO2HClO212. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NAB1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NAC标准状况下，分子数为NA的三氧化硫所占体积约为22.4 LD5.6 g铁与7.1 g氯气充分反应，转移电子数为0.3

5、NA13. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A.  SSO3H2SO4   B.  SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3(胶体)C.  FeFeCl3FeCl2(aq) D.  Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)14. 相同质量的下列四种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气最多的是AMg BAl CZn DFe15. 下列物质放在食品包装袋内能起抗氧化作用的是A. 铁粉 B. 硅胶 C. 生石灰 D. 活性炭16. 相同大小的试管分别收集满

6、下列气体后倒置于水槽中，试管内气体最终残留1/3的是ACl2    BSO2 CNO2   DNO17. 下列关于“燃烧”的说法错误的是A. 燃烧一定伴有发光现象 B. 燃烧一定是氧化还原反应C. 燃烧一定要有氧气参加 D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰18. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是 A.  SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B.  Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色C. 食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀D. 稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡1

7、9. 泡沫灭火器利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是A. 产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少B.  等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多C. 两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些 D.  NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解20. 几种物质在酸性溶液中还原性强弱顺序如下：SO2IFe2+H2O2。据此判断下列反应不能发生的是A.  2Fe3

8、+SO22H2O=2Fe2+SO4H+ B.  H2O2H2SO4=SO2O22H2OC.  SO2I22H2O=H2SO42HI D.  2Fe3+2I=2Fe2+I221. 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是ANa+、Cl、SO、HCO BFe3+、Mg2+、SiO、ClCCu2+、Al3+、Cl、SO  DFe2+、Na+、ClO、Cl22. 下列气体中，既可用硅胶干燥，又可用碱石灰干燥的是A.  Cl2 B.  SO2 C.  

9、;NO2  D.  O223. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是A两种气体的氧原子数相等    BNO2比N2O4的质量小C两种气体的分子数相等    D两种气体的压强相等24. 下列行为符合安全要求的是A. 用点燃的火柴在液化石油气钢瓶口检验是否漏气B. 将强酸性洁厕液与漂粉精混合使用以增强清洗效果C. 有大量氯气泄漏时，应向顺风低洼地区转移，并用湿毛巾护住口鼻D. 若发生急性NO中毒，应将患者迅速移至空气新鲜的地方实施抢救2

10、5. 现有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+) 为A mol/L B mol/L C mol/L D. mol/L二、（本题包括3小题，共24分）26.（8分）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）： SO2 Ba(NO3)2 H2O BaSO4 HNO3 NO（1）配平上述化学反应方程式并表示电子转移的

11、方向和数目。（2）该反应中， 发生氧化反应，氧化剂是 。氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子 mol，生成NO的体积为 （标准状况）。27.（8分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是 。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为 。（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是 。为了检验该溶

12、液是否变质，应采用的实验操作及现象是 。（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为 ，发生反应的离子方程式为 。石英砂粗硅SiHCl3（粗）HCl300高纯硅CO焦炭高温 1080SiHCl3 (纯)提纯H2HClH228.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：（1）制备粗硅（反应）的化学反应方程式为 。（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ）和HCl（沸点-84.7 ），提纯SiHCl3采用的方

13、法为 。（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 ，反应的化学方程式是 。（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是 ，高纯硅的一种用途是 。三、（本题包括2小题，共18分）29.（9分）用11.9 mol/L的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol/L稀盐酸，有如下操作步骤：用量筒量取_ mL浓盐酸倒入小烧杯中，加适量蒸馏水稀释；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；将容量瓶塞紧，充分摇匀； 把中所得溶液小心地转入 中；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗

14、涤液一并转移到容量瓶中。（1）将上述操作步骤的空白处填写完整。（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）                 。（3）使用玻璃棒在该实验中的作用是 。（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）。a. 洗净后容量瓶内还残留蒸馏水未烘干 b. 量取浓盐酸时，仰视刻度线观察液面c. 定容时，仰视刻度线 d. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线30.（9分）某自主学习小组用酒精喷灯加热FeSO

15、4白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？ 【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO3； 假设二：生成的气体中只有SO2；假设三：生成的气体中只有O2； 假设四【思考交流】FeSO4受热分解生成的红棕色固体的化学式为 ，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设 是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设 是错误的；你认为：气体生成物一定有 ，可能有 。【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证FeSO4分解的气体产物。查阅资料可知：SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 ；SO2的熔点是-76.1

16、0;，沸点是-10 。（1）装置的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置，试管浸泡在50 的水浴中，目的是 。（2）实验装置  用来检验 ，装置  用来检验 。（3）装置的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。四、（本题包括1小题，共8分）31.（8分）有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0 g，加入足量水后发生反应放出1.68 L气体（已折合为标准状况）。试计算（注意：无计算过程不给分）：（1）原混合物中Na2O2的质量分数；（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5

17、0;mol/L的盐酸多少毫升？ 高一上学期末化学检测题参考答案说明： 1. 本答案供阅卷评分使用，试题的参考解答是用来说明评分标准的，考生如按其他方法或步骤解答，正确的同样给分；有错的，根据错误的性质，参照评分标准中相应的规定评分。2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。4. 计算只有最后答案而无演算过程的，不给分。一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. D 2. B 3. D 4. C 5. A 6. D 7.

18、 B 8. A 9. C 10. C 11. A 12. B 13. A 14. B 15. A 16. C 17. C 18. B 19. D 20. B 21.C 22. D 23. A 24. D 25. B二、（本题包括3小题，共24分）失去 3×2e得到 2×3e26.（共8分）（1）3SO23Ba(NO3)22H2O=3BaSO44HNO32NO （3分）（2）SO2（1分） Ba(NO3)2（1分） 32（1分） （3）0.6（1分

19、） 4.48 L（1分）27.（共8分）（1）Fe2+2OH=Fe(OH)2（1分） 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（1分）（2）防止Fe2+被空气中的氧气氧化（1分） 取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明原溶液已变质（2分）（3）NaOH溶液（1分） 2Al2OH2H2O=2AlO3H2（2分）28.（共8分）（1）SiO22C Si2CO（1分） （2）隔绝空气蒸馏（或分馏）（2分）（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分） SiHCl3H2Si3HCl（1分）（4）H2和HCl（2分） 电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1

20、分）三、（本题包括2小题，共18分）29.（共9分）（1）8.4（1分） 胶头滴管（1分） 100 mL容量瓶（1分）（2）（2分）（3）搅拌，加速溶质溶解；引流，防止倾倒液洒落（2分） （4）b（2分）30.（共9分，每空1分）【思考交流】 Fe2O3 三 一、三  SO2 SO3【设计实验，验证假设】（1）防止SO3液化或凝固 （2）SO3 SO2 （3）NaOH溶液四、（本题包括1小题，共8分）31. 解：（1）2Na2O22H2O =4NaOHO2 （1分） 2 mol 22.4 L n(Na2O2) 1.68 L （1分）n(Na2O2)0.15 mol m(Na2O2)0.15 mol×78 g/mo