第二节燃烧热__能源

1、选修四选修四 化学反应原理化学反应原理 第一章第一章化学反应与能量化学反应与能量 第二节第二节燃烧热燃烧热 能源能源 教学目标教学目标1.1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。2.2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。的能量转化形式。 3.3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。教学

2、重点、难点：燃烧热概念及相关计算。教学重点、难点：燃烧热概念及相关计算。1 1、已知：、已知：H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H=-184.6kJ/molH=-184.6kJ/mol 则反应则反应HCl(g)= HHCl(g)= H2 2(g)+ Cl(g)+ Cl2 2(g)(g)的的H H为（为（ ）21A.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molA.+184.6 kJ/mol B.-92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ/molC.-369.2 kJ/mol D.+92.3 kJ

3、/molD2 2、甲硅烷（、甲硅烷（SiHSiH4 4）是一种无色气体，遇到空气能发）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成生爆炸性自燃，生成SiOSiO2 2和水。已知室温下和水。已知室温下1g1g甲甲硅烷自燃放出硅烷自燃放出44.6kJ44.6kJ热量，其热化学方程式为：热量，其热化学方程式为：SiHSiH4 4(g)+O(g)+O2 2(g)=SiO(g)=SiO2 2(s)+H(s)+H2 2O(l)O(l)H=-1427.2kJ/molH=-1427.2kJ/mol复习复习2128.6528.6511.4611.46小于小于醋酸是弱电解质，只是部分电离，发生醋酸是弱电解质，只

4、是部分电离，发生电离时要吸热，中和时放热较少。电离时要吸热，中和时放热较少。 3 3、已知、已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l) O(l) H=-57.3kJ/molH=-57.3kJ/mol，计算下列反应中放出的热量。计算下列反应中放出的热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量为放出热量为 kJkJ。（2 2）用）用0.1molBa(OH)0.1molBa(OH)2 2配成稀溶液跟足量稀硝酸反配成稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出热量为应，放出热量为 kJkJ。（3 3）用

5、）用1mol1mol醋酸稀溶液和足量醋酸稀溶液和足量NaOHNaOH溶液反应，放溶液反应，放出的热量出的热量 （大于、小于、等于）（大于、小于、等于）57.3kJ57.3kJ，理由是理由是一、燃烧热一、燃烧热: : 在在2525、101kPa101kPa时时,1mol,1mol纯物质完全纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 1 1、要点：、要点： (1)(1)在在101kPa101kPa时，时，完全完全燃烧生成稳定的氧化物燃烧生成稳定的氧化物 如如:CC0:CC02 2，HHHH2 20(l)0(l)，SS0SS02 2等；等； (2)(2)燃烧热

6、通常由实验测得燃烧热通常由实验测得; ; (3) (3)可燃物以可燃物以1mol1mol为标准进行测量为标准进行测量; ; (4) (4)系数常用分数表示；系数常用分数表示；C C8 8H H1818的燃烧热为的燃烧热为H=H=5518KJ/mol5518KJ/mol例如例如: : CHCH4 4的燃烧热为的燃烧热为890.3KJ/mol890.3KJ/mol。说明在说明在101KPa101KPa时时,1molCH,1molCH4 4完全燃烧时完全燃烧时, ,放出放出890.3KJ890.3KJ的热量的热量。 3.3.表示燃烧热的热化学方程式的书写：表示燃烧热的热化学方程式的书写： 应以应以1

7、mol1mol物质的标准物质的标准来配平其来配平其余物质的化学计量数余物质的化学计量数( (常出现分数常出现分数) ) 2.2.表示的意义：表示的意义：思考与交流思考与交流P P7 7 应根据什么标准看来选择燃料？举例说明。应根据什么标准看来选择燃料？举例说明。 从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、从物质的燃烧热、燃料的储量、开采、运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响运输、储存的条件、价格、对生态环境的影响等各方面综合考虑。等各方面综合考虑。 酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测得中和反应的反应热。当实验测得中和反应的反应热。当1L1mol1L1mo

8、lL L的的稀盐酸跟稀盐酸跟1L1mol1L1molL L的的NaOHNaOH溶液起中和反应时，溶液起中和反应时，能放出能放出57.3kJ57.3kJ的热量。的热量。 NaOH(aq)NaOH(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)HCI(aq)=NaCl(aq)H H2 2O(l)O(l)； H=H=57.3 kJ57.3 kJmolmol 如果用如果用1L1mol1L1molL L的的KOHKOH溶液中和溶液中和1L1mol1L1molL L的的HNOHNO3 3溶液，也能放出溶液，也能放出57.3 kJ57.3 kJ的热量。的热量。 KOH(aq)KOH(aq)HNOHNO3 3(aq)

9、=KNO(aq)=KNO3 3(aq)(aq)H H2 2O(l)O(l)； H=H=57.3 kJ57.3 kJmol mol 补充补充二、中和热二、中和热二、中和热二、中和热1.1.定义：在定义：在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生中，酸跟碱发生中和反应，生 成成1mol1mol水水时的反应热叫做中和热。时的反应热叫做中和热。2.2.强酸与强碱强酸与强碱中和热的表示：中和热的表示： H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(1)O(1)；H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol。3.3.要点要点：条件：条件：稀溶液稀溶液（是指溶于大量水的离

10、子）（是指溶于大量水的离子） 反应物：反应物：强酸与强碱强酸与强碱 生成生成1mol1mol水。水。 放出的热量：放出的热量：57.3kJ/mol57.3kJ/mol例：已知例：已知H H+ +(aq)+OH(aq)+OH- -(aq)=H(aq)=H2 2O(l)O(l)； H=-57.3kJ/molH=-57.3kJ/mol，求下列中和反应放出的热量。，求下列中和反应放出的热量。（1 1）用）用20gNaOH20gNaOH配制的稀溶液跟足量稀盐酸反应配制的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出放出 kJkJ的热量。的热量。（2 2）用）用28gKOH28gKOH配制的稀溶液跟足量稀硝酸反应，配制的稀溶

11、液跟足量稀硝酸反应，放出放出 kJkJ的热量。的热量。28.728.728.728.7燃烧热与中和热的区别与联系燃烧热与中和热的区别与联系相相同同点点 燃烧热燃烧热中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应HHH0 , H0 , 单位单位 kJ/molkJ/mol不不同同点点反应物的量反应物的量1mol1mol可燃物可燃物 可能是可能是1mol1mol也可以是也可以是0.5mol(0.5mol(不限不限) )生成物的量生成物的量不限量不限量生成生成H H2 2O 1molO 1mol反应热反应热的含义的含义 1mol1mol反应物反应物完全完全燃烧时放出的热量燃烧时放出的热量; ;不同的物质

12、燃烧热不同的物质燃烧热不同。不同。 酸碱中和反应生成酸碱中和反应生成1molH1molH2 2O O时放出的热量时放出的热量, ,强酸强碱间的中和反强酸强碱间的中和反应中和热大致相同应中和热大致相同, ,均均约为约为57.3kJ/mol57.3kJ/mol。【例例 1】下列说法正确的是下列说法正确的是( )A1 mol 硫酸与硫酸与 1 mol Ba(OH) 2 完全中和所放出的热量为完全中和所放出的热量为 中和热中和热B25 、101 kPa 时，时，1 mol S 和和 2 mol S 的燃烧热相等的燃烧热相等CCO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳是不稳定的氧化物，它能继续和氧

13、气反应生成稳定的定的 CO2，所以，所以 CO 的燃烧反应一定是吸热反应的燃烧反应一定是吸热反应D101 kPa 时，时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热思路指导：思路指导：本题考查本题考查中和热和燃烧热的准确理解，注意两中和热和燃烧热的准确理解，注意两个概念对反应物或生成物的物质的量的要求，温度、压强对反个概念对反应物或生成物的物质的量的要求，温度、压强对反应热有一定影响，物质的聚集状态不同，反应热也不同。应热有一定影响，物质的聚集状态不同，反应热也不同。解题指导解题指导B B1下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A在在101 kPa时，时，1 m

14、ol物质完全燃烧时所放出的热物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热量，叫做该物质的燃烧热B酸和碱发生中和反应生成酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热水，这时的反应热叫中和热叫中和热C燃烧热或中和热是反应热的种类之一燃烧热或中和热是反应热的种类之一D在稀溶液中，在稀溶液中，1 mol CH3COOH和和1 mol NaOH完完全中和时放出的热量为全中和时放出的热量为573 kJ 课堂练习课堂练习 C C【变式训练变式训练】下列关于热化学反应的描述中正确的是下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和和NaOH反应的中和热反应的中和热H57.3 kJ/mol，则，则 H2

15、SO4和和 Ca(OH)2 反应的中和热反应的中和热H2(57.3)kJ/molB CO(g) 的燃烧热是的燃烧热是 283.0 kJ/mol ，则，则 2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的反应的H2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲甲烷的燃烧热烷的燃烧热BC实验：中和热的测定实验：中和热的测定 见课本第见课本第45页页环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒温度计温度计保温、隔保温、隔热，减少实验过程中热量的损失热，减少实验过程中热量

16、的损失碱碱上下搅动上下搅动快，热量损失大快，热量损失大铜传热铜传热三、能源三、能源 能源就是能提供能量的自然资源，它能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国光、风力、流水、潮汐以及柴草等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。目前使用的主要能源是化石燃料。阅读资料阅读资料P P8 8“我国能源状况我国能源状况”思考思考: :怎样利用、科学控制、寻找能源？怎样利用、科学控制、寻找能源？科学视野科学视野P P9 9 太阳能、氢能、地热能、风能等。太阳能、氢能、地热能、风能等。能量能量柴草柴草化石能源化石能源多能源结构多能源结构煤煤石油石油天然气天然气不能不能太阳能太阳能氢能氢能风能风能地热能地热能海洋能海洋能生物质能生物质能可以可以化石燃料化石燃料环境污染环境污染适当过量的空气适当过量的空气足够大的接触面积足够大的接触面积粉碎成粉末粉碎成粉末喷成雾状喷成雾状5.5.酸雨危害可包括酸雨危害可包括对人体的直接危害对人体的直接危害, ,引起肺部疾病而使人致死引起肺部疾病而使人致死破坏土壤破坏土壤, ,植被植被, ,森林森林 腐蚀金属腐蚀金属, ,油漆油漆, ,皮革皮革, ,纺织品及建筑材料等纺织品及建筑材料等渗入地下渗入地下, ,可能引起地下水酸化可能引起地