高中化学无机大题推断范老师精品讲解范永凯精品习题

1、高中化学无机大题推断 范老师精品讲解学校:_姓名：_班级：_考号：_一、推断题（题型注释）1A、B、C、D、E各物质的转化关系如右图所示。（1）当A为固体单质时，A是 (写化学式)。写出B的电子式： ；写出E与木炭反应化学方程式： 。（2）当A为气体单质时，A是 (写化学式)。写出B的结构式： ；写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：EC： ；实验室制备B： 。能不能用浓硫酸做B的干燥剂？ (填“能”或“不能”)。【答案】（13分）（1）S（1分）（2分） C2H2SO4 (浓)CO22SO22H2O（2分）（2）N2（1分）（2分） 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2

2、O（2分）2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O （2分） 不能（1分）【解析】试题分析：（1）根据转化图以及反应条件可知，当A为固体单质时，且能和氢气反应，说明A是非金属单质，则A是S，所以B是H2S，C是SO2，D是三氧化硫，E是硫酸。（2）当A为气体单质时，则A是氮气，B是氨气，C是NO，D是NO2，E是硝酸。氨气是碱性气体，不能与浓硫酸做干燥剂。考点：考查氮元素或硫元素及其化合物转化的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该类试题需要注意的是化学推断题是一类综合

3、性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。2（7分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的一系列变化：（1）写出下列物质的化学式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 、C 、F 。（2）写出下列反应的离子方程式AE；EF。【答案】（7分）（1）化学式为：A是(NH4)2SO3，C是SO2， F是K2SO4。(每空1分）（2

4、）（每空2分）AE：NH4OHNH3H2O；EF： SO32Br2H2OSO422H2Br【解析】试题分析：A既能和强酸反应生成气体，也能和强碱反应生成气体，所以A一定是弱酸的铵盐。则D是氨气，B是硫酸铵。B和氢氧化钾反应生成氨气和F，则F是硫酸钾。又因为E能和溴水反应生成F，这说明E中的酸根应该是亚硫酸根，被溴水氧化生成硫酸根，则A是亚硫酸铵。考点：考查无机框图题的有关推断、离子方程式的书写点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图

5、题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。3(12分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1) E、F的化学式：E ，F ；(2) HJ过程中的现象：_ ；(3) 检验溶液I中阳离子的方法是 （填试剂），（4） 反应 的化学方程式： 。【答案】（12分）（1）FeCl2 NaOH (2)白色沉淀变成灰绿色，最后变成红褐色。（3）KSCN溶液（或硫氰化钾溶液 ） (4) 3Fe + 4 H2OFe3O4 + 4H2【解

6、析】试题分析：B为淡黄色粉末，则B是过氧化钠或单质S。C在常温下为无色液体，J为红褐色固体，则C应该是说，J是氢氧化铁。所以A是铁，B是过氧化钠，而不是S。过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，所以H是氢氧化亚铁，I是氯化钠。则D是氢气，G是氧气。氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，即K是氧化铁。氧化铁被还原生成单质铁，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所以L是四氧化三铁。考点：考查无机框图题的有关判断、铁及其化合物、过氧化钠的性质等点评：该题是高考中的常见题型，本题难度不大，基础性强。

7、化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。4（9分）甲、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲 + H2O 丙 + 丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应。若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则甲的化学式为 ，丁的酸式电离方程式为 。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构

8、模型如图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的电子式为 （2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应。若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。【答案】（1）NaAlO2 Al(OH)3AlO2-+H+H2O +1 （2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 C+H2OCO+H2【解析】试题解析：（1）若甲是一种钠盐，丁为两性氢氧化物，则丁是氢氧化铝，甲是NaAlO2，氢氧化铝电离生成氢离子和偏铝酸根离子、水，电离方程式为：Al（OH）3H+AlO

9、2-+H2O或Al（OH）3+H2OAl（OH）4-+H+；若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如图所示，根据其模型知，打球是氯原子，小球是N元素，所以该物质是NCl3，丙具有漂白性，根据元素守恒知，丙是次氯酸，因为该反应是非氧化还原反应，所以Cl元素的化合价不变，所以甲中氯元素的化合价是+1价，丁与H2O有相同的电子总数，结合原子守恒知，丁是氨气，丁的电子式为：；（2）若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，能和水发生置换反应的第三周期元素单质是钠，所以甲是钠，丙是氢气，钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，若丙和丁都可在一定条件

10、下还原CuO，则丙和丁都具有还原性，且丙和丁是甲和水反应生成的，根据元素守恒知，丙或丁中含有氢元素，且具有还原性，所以是氢气，碳和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳，则另一种物质是一氧化碳，所以该反应方程式为：C+H2OCO+H2。考点：无机物的推断5下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：ABCD _D H _。IJ _。（3）写出在溶液中A+NaOHD完全反应的离子方程式：_。【答案】(1)NH4HCO3 (2)

11、NH4HCO3NH3CO2H2O；4NH3+5O24NO + 6H2O ；3NO2+ H2O2HNO3+NO(3)NH4+ + HCO3- +2OH- NH3 +CO32- +2H2O【解析】试题分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，因此C为水，则A为NH4HCO3。B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化。考点：考查无机物转化的有关框图题推断点评：该题是

12、中等难度的试题，侧重对学生答题能力的培养。利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口。该类试题需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。6已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属

13、元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的化学方程式为 ，描述反应的反应条件及现象 （2）反应的化学方程式为： （3）写出C与丙反应的离子方程式 ，列举这个反应的一种用途 。【答案】（10分）（每空2分）（1）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾 (或H2和Cl2的混合气体在光照条件下爆炸)（2）NaAlO2HClH2O = NaClAl(OH)3(3)Cl22OH= ClClOH2O 用NaOH溶液吸收Cl2的尾气【解析】试题分析：根据题中所

14、给出的信息可以推测出，已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，可知A是Na2O2，B是无色液体，B是H2O，甲、乙、丙为非金属单质，甲是O2，C的焰色反应呈黄色，C是NaOH，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，丁是Al，甲、乙、丙为非金属单质，乙是H2，D是NaAlO2，甲、乙、丙为非金属单质，丙是黄绿色气体，丙是Cl2，E是HCl。（1）考查制取Cl2的方程式，即：MnO24HCl MnCl2Cl22H2O。（2）考查NaAlO2与HCl反应，方程式即：NaAlO2HClH2O = NaClAl(OH)3。（3）考查NaOH与NaOH反应，离子方程式为：C

15、l22OH= ClClOH2O。考点：无机物的推断 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累。7(10分)AG各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。请回答下列问题：（1）物质C和E的名称分别为_、_；（2）可选用不同的A进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_；（3）反应的化学方程式为_；（4）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_，实验现象为_。【答案】（1）浓盐酸；四氧化三铁 （2

16、）2H2O2MnO2=2H2O+O2；KClO3（3）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 （4）铁粉；KSCN溶液；溶液变成血红色【解析】试题分析:A和二氧化锰反应生成气体B单质，则B可能是氧气或氯气，由于反应不加热，因此B是氧气，则A是双氧水。氧气与铁反应生成四氧化生铁，即E是四氧化三铁；C与二氧化锰在加热的条件下反应生成单质D气体，则C是盐酸，D是氯气，G是氯化铁。四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，则F是氯化亚铁。（1）根据以上分析可知物质C和E的名称分别为浓盐酸和四氧化三铁。（2）MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下

17、，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，故答案为：2H2O2MnO2=2H2O+O2；KClO3。（3）反应为实验室制备氯气的常用方法，故答案为：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2。（4）Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化；Fe3+与SCN-反应生成红色物质，故答案为：铁粉；KSCN溶液；溶液变成血红色。考点：考查无机框图题的推断8右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾

18、应用于铁轨的焊接；回答下列问题：（1）分别写出F、G、H、I的化学式 F G H I （2）书写下列化学方程式 ； （3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为 ； 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为： 【答案】 MgO Fe2O3 Al2O3 CO2 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3 2Mg+ CO2 2MgO + C 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 m(Cu)= 0.64 g 【解析】试题分

19、析：I为二氧化碳，则A为氧气、D为炭；E为Mg，C与G生成B和H的反应为铝热反应，C为Al，G为氧化铁，B为铁、H为氧化铝。（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气；过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝和碳酸氢钠。（4）n(Fe2O3)=0.01 mol。Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2FeCl3 + Cu =2FeCl2+ CuCl2 0.01mol 0.02 mol 0.02mol 0.01 molm(Cu)=0.64 g。 考点：无机推断点评：铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼高熔点金属；氧化性Fe3+>Cu2+，所以氯化铁溶液能溶解铜。9（

20、10分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，请按要求回答下列问题。（1）金属A元素在周期表的位置是 ，G的化学式是_ _。（2）写出反应“CF”的离子方程式 ；（3）写出反应“IJ”的离子方程式 ；（4）写出金属H与水蒸气在高温下反应的化学方程式 。【答案】（10分，每空2分）（1）第3周期第A族，NaAlO2（2）Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+（3）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（4）3Fe+4H2OFe3O4+4H2【解析】试题分析：加入氨水生成的白色沉淀能和氢氧化钠反应，说明白色沉淀为氢氧化铝，则金属A为

21、铝，溶液C为氯化铝，气体D为氢气，黄绿色的气体为氯气，气体B为氯化氢，溶液B为盐酸，溶液G为偏氯酸钠，金属H为铁，溶液I为氯化亚铁，溶液J为氯化铁，红褐色沉淀K为氢氧化铁。（1）金属A为铝，在第3周期第A族，G为NaAlO2。（2）氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式为：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+。（3）氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl。（4）铁和水蒸汽在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，3Fe+4H2OFe3O4+4H2考点：金属的性质10（9分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F

22、、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：乙 、丙 、F （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 金属A和水反应的离子方程式 物质E和金属B反应的离子方程式 物质D和G反应的化学方程式 【答案】（1）乙 Cl2、丙 HCl、 F FeCl2（2）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2Fe+2H+=Fe2+ H23NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl【解析】试题分析：由题意可知：金属A焰色反应为黄色，故A为钠，与水反应产物气体甲为氢气，物质D为NaOH，黄绿色气体为Cl2，则与Cl2反应

23、的气体甲为H2，丙为HCl，物质E为盐酸，盐酸与金属B反应，生成的产物F还能继续与氯气反应，则金属B为变价金属，应为Fe，所以F为FeCl2，G为FeCl3，C为Fe（OH）3；（1）由以上分析可知，乙为Cl2，丙为 HCl，F为FeCl2；（2）金属A为钠和水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2；物质E为盐酸，和金属B为Fe反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2；物质D为NaOH和G为eCl3反应的化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl。考点：无机框图推断。11(12分)X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一

24、种相同元素。其中X是淡黄色固体，A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀。各物质之间存在下列相互转化关系(部分反应物或产物已略去)。请用化学用语回答下列问题：（1）写出X的电子式_；D的结构式_。（2）写出下列反应的化学方程式：B+ZI+Y：_D+GE+H：_MW：_（3）写出n(X)：n(Y)=2：1时与水混合的反应的离子方程式：_【答案】(12分)（1） （2分）；O=C=O（2分）；（2）3FeO+2Al3Fe+Al2O3（2分）；2Mg+CO22MgO+C（2分）；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）；（3）2Na2O2+Al2O3

25、+H2O=4Na+2OH-+2AlO2-+O2（2分）。【解析】试题分析：X、Y、Z是三种常见金属元素的化合物，它们的颜色各不相同，并且都含有一种相同元素。其中X是淡黄色固体，则X是Na2O2，X的电子式是；Na2O2与水反应产生的气体A是O2；C是NaAlO2；Y电解产生O2，则Y是Al2O3；B是Al；A、D是无色无味气体，G是一种常见金属，F是白色胶状沉淀，W是红褐色沉淀则W是Fe(OH)3，则Z是Fe元素的氧化物，Fe的氧化物与Al在高温下发生铝热反应产生的I是Fe，Fe与盐酸发生反应产生的J是FeCl2；FeCl2与氨水混合发生反应产生的M是Fe(OH)2；Fe(OH)2被氧气氧化产

26、生W是Fe(OH)3；因此Z是FeO。氧气与 C 发生反应产生的 D 是 CO2，CO2 被NaAlO2溶液吸收生成 F Al（OH）3；CO2与Mg在点燃时发生置换反应产生H是MgO和E是C单质。D是CO2，CO2是直线型分子，其结构式是O=C=O；（2） B+ZI+Y的反应方程式是：3FeO+2Al3Fe+Al2O3；D+GE+H的反应方程式是2Mg+CO22MgO+C；Fe(OH)2被氧气氧化产生Fe(OH)3的反应方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）当n(Na2O2)：n(Al2O3)=2：1时，与水混合的反应的离子方程式是2Na2O2+Al2O3+H2

27、O=4Na+2OH-+2AlO2-+O2。考点：考查元素及化合物的推断、物质的电子式、结构式的书写及反应的化学方程式和离子方程式的书写的知识。12(7分)有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，都呈黄色，它们之间可发生如图所示的变化。（1）这四种物质分别为A_；B._；C._；D._。（2）写出有关反应的化学方程式：_【答案】（1）NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4（2）CO2+2 NaOH =Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+ CO2 =2NaHCO3Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOH【解析】试题分析：（1）四种物质的焰色反应均呈黄色，说明

28、都含有Na元素；根据反应的曲线图可知，A是NaOH，与少量二氧化碳反应生成Na2CO3，则B是Na2CO3，Na2CO3再和二氧化碳反应生成NaHCO3，则C是NaHCO3，Na2CO3、NaHCO3都与稀硫酸反应生成Na2SO4，所以D是Na2SO4，Na2SO4，与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡；（2）氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2 NaOH =Na2CO3+H2O；碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为Na2CO3+H2O+ CO2 =2NaHCO3硫酸钠和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2SO4+Ba(OH)2=

29、BaSO4+2NaOH。考点：考查钠的化合物之间的转化，化学方程式的书写13（8分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。（1）若下列反应为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属。则反应的化学方程式为 （2）若下列反应中E为一种一元强碱， C的大量排放产生温室效应。则在反应中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为 （3）若下列反应中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环。则B的电子式为 反应的化学方程式为 【答案】（8分，每空2分）（1）2Mg+CO22MgO+C（2分）（2）11

30、CO2 17OH- 6CO32- 5HCO3- 6H2O（2分）；（3） （2分）；2CO22Na2O22Na2CO3O2（2分）【解析】试题分析：（1）不同周期不同主族的元素之间的置换，则为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳。（2）C为造成问世效应的气体为二氧化碳，但二氧化碳和氢氧化钠的比例为11:7时，生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据电荷守恒和原子守恒分析方程式为：11CO2 17OH- 6CO32- 5HCO3- 6H2O；（3）B为淡黄色固体，为过氧化钠，过氧根离子中，两个氧原子之间形成一对共用电子。绿色植物光合作用和呼吸作用可实现的E的循环，则 E为二氧化碳，反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳

31、酸钠和氧气。2CO22Na2O22Na2CO3O2考点：无机推断【名师点睛】无机推断是考查高中化学反应的很好的载体，一定要抓住特征。置换反应：（1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14如图所示的框图中，AI都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。（1）化合物A的化学式是_。（2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_；H+I反应的化学方程式为_。（3）标准状况下，将2.24 L氧化物F和1.68 L单质B同时通入1 L氧化物G中(反应前后溶液体积的变化忽略不计)

32、，所得溶液的pH=_。此时再向溶液中通入2.24 L化合物A，完全反应后所得溶液的pH7，用离子方程式表示其原因：_。（4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，则该原电池负极的电极反应式为_。【答案】（1）NH3 （2）第三周期第A族 SiO2+2CSi+2CO（3） 1 ；NH4+H2ONH3·H2O+H+ （4） H2+2OH-2e-=2H2O。【解析】试题分析：根据已知条件及物质的相互转化关系可知：A是NH3；B是O2；C是H2；D是CO；E是Si；F是NO；G是H2O；H是C；I是SiO2。（1）化合物A的化学式是NH3；（2）组成单质E的元素是1

33、4号Si，其在元素周期表中的位置是第三周期第A族；H+I反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO；（3）NO、O2在水中发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。n(NO)= 2.24 L÷22.4l/mol=0.1mol,n(O2)=1.68L÷22.4l/mol=0.075mol,二者恰好完全反应，产生硝酸的物质的量是0.1mol，由于溶液的体积是1 L，所以c(HNO3)=0.1mol/L，溶液的pH=1; 此时再向溶液中通入2.24 L化合物A NH3，发生反应：NH3+ HNO3=NH4NO3,得到的是H4NO3。该盐是强酸弱碱盐，NH4+水解消耗水电离

34、产生OH-,促进了水的电离，当最终达到平衡时，c(H+)>c(OH-)，所以溶液显酸性，pH7，用离子方程式表示其原因是：NH4+H2ONH3·H2O+H+ ；（4）单质O2和单质H2在一定条件下可组成原电池(用KOH溶液作电解质)，通入氢气的电极是负极，在负极发生的电极反应式为H2+2OH-2e-=2H2O。考点：考查元素及化合物的推断、元素在周期表中的位置、物质的反应方程式、离子方程式的书写、溶液酸碱性的判断及溶液pH的计算、燃料电池电极反应式的书写的知识。15A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答

35、下列问题。（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分写出反应()的化学方程式： （2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应()的离子方程式为 （3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。01 mol A与含O15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为 。25时，浓度均为O1 mol/l的B、C溶液，pH较

36、大的是 (填溶质的化学式)溶液，写出B 溶液中显电中性的原因： 。已知，B溶液的PH=a，则其水电离出来的H+的浓度为：【答案】（1） 4NH3+6NO=5N2+6H2O（2） 3AlO2- +Al3+6H2O =4Al(OH)3（3）2:1 c(Na+)> c(HS-)> c(S2-)> c（OH）> c(H)（4） 离子键和共价键或离子键和极性键Na2CO3 c(Na+)+ c(H) =2c(CO32-)+ c（OH）+ c(HCO3-) 10a-14mol/l【解析】试题分析：（1）B、D都是空气的主要成分，则为氮气和氧气，所以A是氨气，氨气与氧气反应生成氮气，氮

37、气与氧气反应生成NO，NO与氨气反应氮气和水，所以氨气与NO反应的化学方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O；（2）D是氯碱工业的产品，则D可能是氯气、氢气、氢氧化钠，若A中含有变价金属，则A中含有Fe元素，但A不能是单质，所以D不是氯气，与氢气反应的金属化合物不存在连续反应的可能，所以D是氢氧化钠，则A中含有Al元素，判断B是氢氧化铝，A是铝盐，C是偏铝酸钠，偏铝酸钠与铝离子反应也可生成氢氧化铝沉淀，符合此图，则反应()的离子方程式为3AlO2- +Al3+6H2O =4Al(OH)3；（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，最外层电子数是3

38、时，内层电子数不可能是5，所以最外层电子数是6，内层电子数是10，所以B是S单质；则A是硫化氢，C是二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S+2H2O，其中-2价S被氧化得到的S是氧化产物，+4价S被还原得到的S是还原产物，所以反应()中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1；01 mol H2S与含O15 mol NaOH反应，生成0.05mol的Na2S和0.05molNaHS，因为S2-、HS-的水解使溶液成碱性，且前者水解程度大于后者，所以溶液中离子浓度的大小关系是c(Na+)> c(HS-)> c(S2-)> c（OH）> c(H)

39、；（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一，则C是碳酸氢钠，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，D是二氧化碳。氢氧化钠是离子化合物，所以含有离子键，且H与O原子之间以共价键结合，所以NaOH中含有离子键和共价键或离子键和极性键；D是二氧化碳，属于共价化合物，所以电子式为；根据越弱越水解，25时，浓度均为O1 mol/l的碳酸钠、碳酸氢钠溶液，碳酸钠水解的程度大于碳酸氢钠水解的程度，所以pH较大的是Na2CO3；Na2CO3溶液中因为存在电荷守恒，所以溶液呈电中性，c(Na+)+ c(H) =2c(CO32-)+ c（OH）+ c(HCO3-)；Na2CO3溶液的pH=a，

40、则氢离子浓度为10-a，因为碳酸根离子的水解使溶液中的氢离子与氢氧根离子浓度不等，所以氢氧根离子浓度为Kw/10-a=10a-14mol/L，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，所以水电离产生的氢离子浓度是10a-14mol/L。考点：考查物质的推断，水中化学性质的综合应用，化学用语的书写，离子浓度的计算16A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）请按要求回答下列问题： （1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是 ；用方程

41、式表示A溶于水，使酚酞变红的原因： 常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为 、 符合上述条件且含有离子键的C的电子式： （2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物。请用离子方程表示B溶液显碱性的原因： ；在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为_。【答案】（11分）（1）第二周期，A族；NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH；NaOH；H2SO4；（2）AlO2+2H2OAl（OH）3+OH；Al3+3N

42、H3·H2O=Al（OH）3+3NH4+。【解析】试题分析：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，X为氮元素，处于第二周期A族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-，溶液呈碱性，而使酚酞变红，故答案为：第二周期A族；NH3+H2ONH3·H2ONH4+OH-；常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系

43、，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：NaOH、H2SO4；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A溶液显酸性，则A为铝盐，则：NaAlO2溶液中AlO2-水解：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+，

44、故答案为：AlO2-+2H2OAl（OH）3+OH-；Al3+3NH3·H2O=Al（OH）3+3NH4+。考点：考查了无机物推断的相关知识。17（14分）某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验：取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成请回答下列问题

45、：（1）该废水一定含有的离子是_；（2）实验中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_；（3）过滤除去中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝_g。某混合液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+阴离子Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示:（1）该溶液中一定含

46、有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，溶液中一定不存在的阴离子是_。（2）请写出沉淀减少的离子方程式_。【答案】（14分，每空2分）（1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-（2）3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O （3）9.6（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+ 2：2：2：3 OH-、CO32-、AlO2-（2）Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O【解析】试题分析：（）取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化，可知无Fe3+；（）另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，可知生成的气体为NO，说明在酸性条件下NO3-氧化了溶液里

47、的Fe2+，得溶液里存在Fe2+和NO3-，同时排除CO32-和SiO32-，因这二种离子与Fe2+不共存；（）向中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，可知溶液里有SO42-；（）向中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，可知原溶液里有Cu2+；（1）该废水一定含有的离子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-；（2）酸性条件下NO3-氧化了溶液里的Fe2+的离子方程式是3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O；（3）除去0.2molNO3-，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其中生成的n

48、（NH3）=0.2/9mol、n（N2）=0.8/9mol；共转移电子数为n（NH3）×8+n（N2）×5×2=0.2/9mol×8+0.8/9mol×5×2=9.6/9mol，消耗铝的质量为9.6/9mol÷3×27g/mol=9.6g。（1）根据图象中沉淀先增加后部分溶解可知：溶液中一定含有：Mg2+和Al3+，所以一定不含CO32-、AlO2-，并且含有镁离子的物质的量为3mol，氢氧化铝和氢氧化镁沉淀一共是5mol，根据元素守恒，所以含有铝离子的物质的量2mol；加入8mol过氧化钠会生成4mol氧气，而图

49、象中生成了6mol气体，说明生成的气体除了过氧化钠和溶液反应生成的氧气之外，还一定有2mol其他气体生成，而只能是氨气，所以一定含有2mol铵根离子，所以一定不含有氢氧根离子；图象中加入过氧化钠的物质的量在0amol之间时，没有沉淀生成，所以溶液中含有H+，由于加入8mol过氧化钠时生成的沉淀达到最大量5mol，8mol过氧化钠会生成16mol氢氧化钠，而生成2mol氢氧化铝、3mol氢氧化镁、2mol氨气消耗的氢氧化钠为：2mol×3+3mol×2+2mol=14mol，所以有2mol氢氧化钠与氢离子反应，氢离子的物质的量为2mol；并且物质的量为2mol，溶液中一定还含有阴离子，可能为氯离子或溴离子，钾离子不能确定是否存在，根据电荷守恒：所以n（H+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+2n（Mg2+）2n（SO42-），所以氯离子物质的量16mol，即：离子种类