高中化学选三习题整理版.

1、目录第一章3【考点一】核外电子式排布4【考点二】：元素在元素周期表中的位置18【考点三】：元素周期律25【考点四】：原子半径大小比较26第二章37【考点五】：化学键的类型38【考点六】：轨道杂化44【考点七】：分子构型47【考点八】：极性、非极性52【考点九】：配位键55第三章59【考点十】：三键一力60【考点十一】：相似相容原理64【考点十二】：等电子体65【考点十三】：确定化学式67【考点十四】：晶型判断71【考点十五】：密度的计算74第一章【考点一】核外电子式排布【分类】： 基态原子的电子排布 基态原子的价电子排布 基态离子的电子排布【涉及的知识点】：能量最低原理（构造原理）泡利不相容原

2、理洪特规则洪特规则特例解题步骤：判断元素种类（主族元素、过渡元素），审题目确认是原子、离子还是价电子。原子按照记忆1-36号元素书写要求，特殊记Mn元素和Cu元素。若是离子则是原子得到电子后或是失去电子数后的核外电子式书写，若是价电子只写影响化合价外围电子的排布【习题1】下列说法中正确的是 （ ）A 所有的电子在同一区域里运动B 能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动C 处于最低能量的原子叫基态原子D 同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多答案：BC【习题2】一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是 （ ）A +1 B +2 C +

3、3 D -1答案：C【习题3】下列各原子或离子的电子排布式错误的是 （ ）A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2答案：D【习题4】下列表达方式错误的是 （ ）A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳12原子 C答案：C【习题5】列离子中外层d轨道达半充满状态的是 (    )A  Cr3+ B  Fe3+ C  Co3+ D  Cu+答案：B【习题6】下图中，能正确表示基态硅原子

4、的是 【习题7】（2000年上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 （ ）A ls22s22p63s23p? B 1s22s22p3 C 1s22s2sp2 D 1s22s22p63s23p4答案：A【习题8】按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族261s22s22p63d54s14B答案：原子序数电子排布式价层电子排布周期族26Ar3d64s23d64s24V101s22s22p62s22p62024Ar3d54s13d54s14B30Ar3d104s23d104s24B【习题9】某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式

5、为 ；元素符合为 。答案：Ne3s23p4 S 【习题10】R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素答案：Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA族、P【习题10】9在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (    )A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6答案：C【习题11】某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是()A只有s电子

6、B只有p电子C有s、p电子 D只有s电子或有s、p电子解析：选D。由题意知，该元素的外围电子排布为3s12或3s23p16，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。【习题12】下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AF1s22s22p5BK 1s22s22p63s23p6CS2 1s22s22p63s23p4DAr 1s22s22p63s23p6解析： 选C。A、B、D可直接利用核外电子排布的一般规律解题。C中的电子排布式为硫原子的电子排布式，故C错。【习题13】下列各原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(双选)()AK：1s22s22p63s23p6 BCr：Ne3s23p6

7、3d44s2解析：选AD。B项中3d轨道没达到半充满状态，应为Ne3s23p63d54s1；C项中既不符合泡利不相容原理，又不符合洪特规则，应写成【习题14】某元素的原子序数为29，试问：(3)它的外围电子构型是_。解析：解答该题需掌握原子核外电子排布与元素周期表的关系和原子核外电子排布的规律。根据核外电子排布原则，该元素的核外电子排布应为1s22s22p63s23p63d104s1，共有29个电子，故为铜元素。从核外电子排布式中可以得出n4，有四个电子层，所以为第四周期元素，外围电子排布为3d104s1，所以在B族。外围电子的电子排布图为，所以有1个未成对电子。答案：(3)3d104s1【习

8、题15】以下电子排布式表示基态原子电子排布式的是()A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s24p1解析：选D。A项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p2；B项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2；C项基态原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d14s2。【习题16】下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B

9、2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子解析：选C。A项中，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项中，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项中，M层全充满而N层为4s2的原子，M层全充满则M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所

10、以两原子不是同种元素的原子；D项中，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。【习题17】(2011年无锡高二检测)肯定属于同族元素且性质相似的是()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图： CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2

11、p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子解析：选D。A中，A为第A族元素Be，B为0族元素He，显然，二者不属于同族元素，当然性质也不会相似；B中，A为0族元素Ne，B为碱金属离子Na，也不符合题意；C中，由于p轨道有三个空轨道，若有一个未成对电子，意味着p轨道有两种电子排布情况：即np5或np1，所以A、B两种元素不一定属于同族元素；D中，对于p轨道上有一对成对电子，根据泡利不相容原理和洪特规则，该轨道只能有一种电子排布方式：，即np4，所以A、B肯定属于同族元素。【习题18】(2011年北京海淀区高二检测)A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成

12、对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素原子序数为(双选)()Aa4 Ba5Ca3 Da4解析：选BC。从中看出硼和铝，氧和硫符合题目要求，即其成对电子占据的轨道数和不成对电子占据的轨道数相等。分别设A为B，序数为5，B可能为Al、O、S，序数分别为a8、a3、a11，以此类推可得B、C。【习题19】(1)以下列出的是一些原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况。试判断，违反了泡利不相容原理的是_(填编号，下同)，违反了洪特规则的是_。(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为_；其最高价

13、氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。2s3d4s3s4p3p轨道能量由低到高排列顺序是_。解析：(1)从图中可看出同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，违反了泡利不相容原理；中成单电子自旋状态应相同，5个电子应分占5个轨道，中成单电子自旋状态应相同，所以违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫，最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4。(3)原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列是：2s3s3p

14、4s3d4p。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p4H2SO4(3)2s3s3p4s3d4p【习题20】元素AD是元素周期表中短周期的四种元素，请根据下表中信息回答下列问题。元素ABCD性质或结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远工业上通过分离液态空气获得其单质。原子的最外层未达到稳定结构单质常温、常压下是气体，原子的L层有一个未成对的p电子2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同(1)上表中与A属于同一周期的元素是_，写出D2的电子排布式_。答案：(1)Mg1s22s22p6【习题21】有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占

15、据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布的轨道表示式：C_；D_。答案： 【习题22】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4; 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3; 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A。由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子

16、半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。【习题23】(2011年福建龙岩高二检测)有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p电子数是s电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。回答下列问题：(1)A是_，B是_，E是_。(2)写出C元素基态原子的电子排布式_。答案：(1)HOK(2)Ne3s23p1(或1s22s22p63s23p1)【习题24】W、X、Y、

17、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1) Y的基态原子核外电子排布式是_，答案：(2)Ne3s23p4(或1s22s22p63s23p4)【习题25】(2011年湖北黄冈高二检测)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；其轨道表示式为_；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是_；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布是_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素。解析：X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则其电子

18、排布式为1s22s22p2，是碳元素，其电子排布的轨道表示式为R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则其原子的电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，则R可能为Al或Cl。Y原子的核电荷数为33，根据构造原理和核外电子排布规则可知，Y原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，在元素周期表中位于第4周期A族，属于p区元素。答案：C(或碳) Al、Cl4s24p3第4周期A族p【习题26】（2）第A、A原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。答案：

19、 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）【习题27】X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（3）Q的元素符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 ；答案：（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6【习题28】原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B答案：原子序数电子

20、排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2详解：本题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳

21、定。【习题29】某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式        答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2【习题30】A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差1。A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中原子半径最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反应，B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD2。根据以上事实填写下列空白：(1) A的原子结构示意图_；C原子的电子排布式

22、_ _；BD2的电子式_。答案：（1）、1S22S22P63S23P1、【习题31】下列各原子或离子的电子排布式正确的是（   ）A、 O：1s22p6 B、Na：1s22s22p7 C、S2- ：1s22s22p63s23p6 D、K+ ： 1s22s22p63d10答案：C【习题32】应用构造原理，填写下表。原子电子排布式简化电子排布式NClCaFeHe Ne Ar Ar 答案 原子电子排布式简化电子排布式NClCaFe1s22s22p31s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s2 He 2s22p3Ne

23、3s23p5Ar 4s2Ar 3d64s2【习题33】下列原子的外围电子排布中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。（1）氮原子：（2）钠原子：A.3s1 B.3p1(3)铬原子：A.3d54s1 B.3d44s2 答案 （1）B的能量低，A违反了洪特规则。（2）A的能量低，B违反了能量最低原理。（3）A的能量低，B违反了洪特规则特例。【习题34】下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是 ( )A.1s22s22p63s23p2 B.Ne3s23p2答案 C【习题35】下列表示Na原子的式子中能反映能级差别和电子自旋方向的是 （ ）答案 D【习题36】下列各种基态原子的核外电子排布式中，正

24、确的是 ( )A.1s22s12p1 B.1s22s22p33s1 C.1s22s22p63s14s1 D.1s22s22p63s23p64s1答案 D【习题37】下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是 ( )答案 D【习题38】若第四周期的某元素原子最外层仅有1个电子，则该元素可能为何种元素？原子序数各为多少？并写出相应的电子排布式。答案 19K：Ar4s1 24Cr:Ar3d54s1 29Cu:Ar3d104s1【习题39】 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素，X与Y为同周期元素，Y与Z为同族元素，Y原子的最外层p能级电子数等于前一电子层电子总数。X原子最外

25、层p能级中只有一个轨道填充了2个电子，则X的电子排布式为 ；Y的电子排布式为 ；Z的电子排布式为 ；YX2的化学式是 ，电子式是 ；ZX2的化学式是 。答案 1s22s22p4或He2s22p41s22s22p2或He2s22p21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2练习：1、2012·江苏化学卷21A物质结构一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2基态的电子排布式可表示为 。

26、【答案】：(1)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)2、2012·海南化学卷19-II (14分)铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为 ；【答案】：(1)1s22s22p63s23p63d104s13、2012·新课程理综化学卷37【化学选修三：物质结构与性质】（15分）A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(3)Se的原子序数为 ，其核外M层电子的排布式为 ；【答案】：(3)

27、 34， 3s23p63d103、（2011安徽高考25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）W基态原子核外电子排布式_；W的基态原子核外有 个未成对电子。【答案】（1）O的原子电子排布式是1S22S22P4，所以O的基态原子核外有2个未成对电子；4、（2011福建高考30）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是_。【答案】：（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 5、

28、（2011新课标全国）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：（1） 基态B原子的电子排布式为_；【答案】 B的原子序数是5，所以基态B原子的电子排布式为1s22s2sp16、（2010安徽卷25）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34A. W的基态原子核外电子排布式是。 【答案】：(3)Ar3d10

29、4s1 7、（2010上海卷23）胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8.nH2O)等化合物。2)铝元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。2)13、58、（2010江苏卷21）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。【答案】：（2）1s22s22p63s23p63d109、(2010辽宁卷)化学选修物质结构与性质主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X

30、、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：(1) W元素原子的L层电子排布式为 【答案】：（1） 10、（山东卷32-化学物质结构与性质）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。【答案】：（1）1s22s22p63s23p211、（09安徽卷）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。（1）Y的基态原子核 外电子排布式是_，【答案】（1）1s22s

31、22p63s23p4 12、（09江苏卷21 A）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。【答案】（1）13、（09福建卷30）化学物质结构与性质（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。【答案】（1）

32、1s22s22p63s23p63d9 14、（09广东化学27）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2的核外电子排布式为_。【答案】（1）Ar3d9或1s22s22p63s23p63d915、（09宁夏卷38）化学选修物质结构与性质（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_;（2

33、）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_;【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As(2)(2) 下列各原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是(双选)()(1) K：1s22s22p63s23p6 BCr：Ne3s23p63d44s2C. 【答案】选AD。B项中3d轨道没达到半充满状态，应为Ne3s23p63d54s1；C项中既不符合泡利不相容原理，又不符合洪特规则，应写成17、某元素的原子序数为29，试问：(1)此元素原子的电子总数是_个。(2)它有_个电子层，有_个能级。(3)它的外围电子构型是_。(4)它属于第_周期，第_族，主族还是副族？

34、_。(5)它有_个未成对电子。答案：(1)29(2)47(3)3d104s1(4)四B副族(5)118、以下电子排布式表示基态原子电子排布式的是()A1s22s22p63s13p3B1s22s22p63s23p63d104s14p1C1s22s22p63s23p63d24s1D1s22s22p63s23p63d104s24p1【答案】D19、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全

35、满或半满。(1)写出四种元素的元素符号：A_；B_；C_；D_。(2)写出C、D两种元素基态原子的核外电子排布的轨道表示式：C_；D_。答案：(1)HNMgP 20、(2011年广东湛江高二检测)按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A的原子中只有一个电子层且只含有1个电子；B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反；D原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s23p6。(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写5种)：_。【答案】 A为氢元素

36、，B的电子排布式为1s22s22p63s23p5，即B为氯元素，C为氧元素，D为钾元素，E为氩元素KOH、KClO、KClO3、HClO、KClO3(其他答案合理即可)【考点二】：元素在元素周期表中的位置相关知识点：元素周期表，做题步骤：方法一：背诵元素周期表前36号元素方法二：推测A. 确定周期B. 确定族序数【习题1】2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是A.纶 第七周期B.镭 第七周期C.铼 第六周期D.氡 第六周期【习题2】R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是 、 ；X原子在第二能层上只有一个空轨道，则X是 ；Y原子的核电荷数

37、为33，其外围电子排布是 ，其在元素周期表中的位置是 ，是属于 区的元素16、Al、Cl、C、1s22s22p63s23p63d104s24p3、四、VA族、P【习题3】某元素的原子序数为29，试问：(4)它属于第_周期，第_族，主族还是副族？_。(4)四B副族【习题4】按所示格式填写下表有序号的表格：原子序数电子排布式价层电子排布周期族171s22s22p63d54s1 B答案：1s22s22p63s23p5 3s23p5 3 A 10 2s22p6 2 0 24 1s22s22p63s23p63d54s1 4 【习题5】(1)砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位

38、于_周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。答案： (1)4 A As2O5 Na3AsO4 【习题6】原子序数电子排布式价层电子排布周期族491s22s22p63d54s16B答案：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p15s25p15A102s22p620241s22s22p63s23p63d54s14B801s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s24f145d106s2详解：本题是对物质电子排布式的考查，电子根据1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6

39、s4f5d6p7s5f6d7p的顺序排列，根据元素的原子序数便可以写出原子的电子排布式；但是要注意洪特规则，既有些元素例如铜，银，金等其价电子会重排，使得各个电子层达到全充满或者半充满状态，这样能量比较低，构型稳定。【习题7】某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：（2）指出该元素的原子序数，指出它在周期表中所处的分区、周期数和族序数，是金属还是非金属以及最高正化合价。答案：（2）d区、四、IIIB、金属、+3【习题8】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物

40、甲和乙。D、A按原子个数比32形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1） B元素在周期表中的位置是_，答案：（1）二、VIA【习题9】（2008·黄冈模拟）指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？（1）1s22s22p63s23p5 (2)Kr4d105s25p2(3)Ar3d34s2 (4)Ar3d104s1（5）Ar4s1答案 （1）第三周期A族 （2）第五周期A族 （3）第四周期B族（4）第四周期B族 (5)第四周期A族1、2012·安徽理综化学卷25X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关

41、信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2AZ存在质量数为23，中字数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 W位于元素周期表第_周期第_族【答案】4 2 2、2012·福建理综化学卷23（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 【答案】3、2012·重庆理综化学卷26金刚石具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物H为非积极性分子，碳元素在周期表中

42、的位置是 ，是 ，的电子式为 .【答案】（1）第二周期第IVA族，氧（或O），4、2012·四川理综化学卷26下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。【答案】三 VIIA (各1分，共2分) 5、2012·天津理综化学卷7（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX

43、；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题： Y在元素周期表中的位置为_。【答案】Y第2周期VIA6、（2011安徽高考25）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。（1）X位于元素周期表中第 周期第 族答案：（1）三 IA7、（2011海南）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中第_周期，_族；【

44、答案】（1）三，VA族；8、（2011四川，）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和。甲、乙组成的成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M。请回答下列问题（1）戊离子的结构示意图为_。答案：解析：本题主要考察元素周期表的结构、元素周期律及电解的应用。由题意知甲、乙、丙、丁、戊分

45、别为H、N、Na、Al、Cl。（1） Cl： 9、（2010天津卷）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题： L的元素符号为_ ；M在元素周期表中的位置为_；【答案】(1)O 第三周第A族 10、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（2） Y位于元素周期表第 周期表 族【答案】(

46、1)3 VIA 11、（2010福建卷）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位于第_族。答案：(1) ； A12、（2010四川理综卷）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族26. 答案：（1）三 A 13、（2010重庆卷）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 【答案】（1）第四周期第A族，14、（09福建卷23）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子