高州中学2016届高三化学期中试题

1、高州中学2016届高三化学期中试题7化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（   ）A淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关8下列叙述正确的是（   ）A氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于漂白纸浆等B常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸CH2CO3是弱酸，所以NaHCO3是弱电解质D较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸9以下有关物质结构的

2、描述正确的是( )A.甲苯分子中的所有原子可能共平面 B.苯乙烯分子中的所有原子不可能共平面C.二氯甲烷分子为正四面体结构 D.乙烷分子中的所有原子不可能都在同一平面内10下列解释事实的离子方程式正确的是（   ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OHH2O= AlO2H2B过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2OC用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH3COO     +CO2+H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO32-2

3、H2O11用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（   ）A中，质量数之和是质子数之和的两倍B相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子CNA个H2分子与0.5 NA个CO分子所占的体积比一定是2 : 1D25时，pH1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA12分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有( )A3种 B4种 C5种 D6种13化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天

4、平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10 mL溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A B C D非选择题26（16分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：(1)、 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需的其它仪器(2)、配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次) ；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻

5、璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL）， 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)、操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）若没有进行A操作 ；若加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；若定容时俯视刻度线 。 (5)、若实验过程中出现如下情况如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；向容量瓶中转移溶液时 (实验步

6、骤(2) 不慎有液滴掉在容量瓶外 。27（12分）某澄清溶液，可能含有NH4、Mg2+、Al3+、Na、Cu2、OH、Cl、I、NO3和SO42等离子中的几种，现进行如下实验：在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。向所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。（1）由此判断原溶液中一定有大量的 离子。（2）步骤反应的离子方程式是_ （3）步骤中沉淀溶解的离

7、子方程式是 （4）还不能确定的阳离子是 ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）_.28.（15分）FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）FeCl3 净水的原理是                                。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）  &#

8、160;                             。（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。若酸性FeCl2 废液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为   

9、                  。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：ClO3-+ Fe2+           = Cl+ Fe3+          .（3）FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3+H2O Fe(OH)2+HK1 Fe(OH)2+H2OFe(OH)2+HK2 Fe(OH)2+H2OFe(OH)3+HK3以上水解

10、反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是           。（4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同_（5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32具有强的还原性。用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应_34（15分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物II的结构简式为： （2）化合物II化合物III的有机反应类型 （3）化合物III在银氨溶液中发生反应化学方

11、程式 （4）有机物X为化合物IV的同分异构体，且知有机物X有如下特点：是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物X的结构简式 （5）下列说法正确的是（ ）A 化合物I遇氯化铁溶液呈紫色 B 化合物II能与NaHCO3溶液反应C 1mol化合物IV完全燃烧消耗9.5molO2 D 1mol化合物III能与3 mol H2反应（6）有机物R（C9H9ClO3）经过反应、再酸化也可制得化合物IV，则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为 。化学答题卡题号78910111213答案26（16分） （1） ， ， 。（2） （3） 、 （4） ； ； 。（5） ； 。2

12、7（14分）（1） （2） （3） （4） ， 28（15分）（1） 、 （2） （3） （4） （5） 34（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 化学参考答案题号78910111213答案ABDCABB26（16分） （1）2.1， 250， 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（各1分）（2）B、C、A、F、E、D（2分）（3）保证溶质全部转入容量瓶。（2分）容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（2分）（4）浓度偏低；偏低；偏高。（各1分）（5）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制；（2分）宣告实验失败，洗净容量瓶后重新配制。（2分）27（12分）（1） I- 、Mg2+ 、Al3+、 NH4+ （3分）（2）2I- + Cl2 = I2 +2Cl- （2分）(3)Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O（2分）(4) Na+ （2分）做焰色反应，若火焰显黄色，则证明含有Na+ ，否则不含。（3分）28.（15分）（1） 、Fe3+水解形成的Fe(OH)3胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质 （2分） 2Fe3+ + Fe=3Fe2+ （2分）（2） 、pH2（2分） ClO3 + 6Fe2+ +