2022年通辽一中化学高考专题训练—实验设计探究题

1、学习必备欢迎下载1.已知 a、b、d、e 四种物质中均含有同一种短周期元素，d 为气体单质，a 的焰色反应的颜色为紫色 (透过蓝色钴玻璃)，e 为黑色粉末，在上图所示转化中e 均起催化作用(某些产物已略去)。请回答：(1)a 的名称为 _，b 的结构式为 _。(2)已知 a 与某酸 (含 a 中元素 m)在一定条件下反应，产生气体单质x( 含元素 m)。x 能与液体b 反应生成气体 d，写出该反应的化学方程式：_ 。(3)某校化学兴趣小组为研究x 单质的性质，设计如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去。其中 a 为干燥的品红试纸，b 为湿润的品红试纸。加入药品前， 检查中气体发生装置气密性

2、的操作是：用止水夹夹住c 处，然后向分液漏斗中加水，打开 _ ，一段时间后 _ ，则气密性良好；写出装置中发生反应的离子方程式_ ；实验过程中，装置中的实验现象为_ ；实验结束后，该组同学在装置中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为在_(选填装置序号)之间还需添加洗气瓶，该装置的作用是_ 。2.化学课外小组设计了如下图(铁架台均已略去)所示的实验装置，进行气体性质实验。图中用箭头表示气体流向，a 表示一种纯净、干燥的气体，b 表示另一种气体。反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。 实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：

3、na2co3、nahco3、mno2、na2o2、 nacl 、无水 cacl2、nh4hco3、碱石灰等固体和h2o2、蒸馏水。根据图中装置和反应现象回答下列问题：(1)丙中发生反应的化学方程式为_ 。(2)丁中的干燥剂应选_。(3)戊中发生的主要反应的化学方程式为_，此反应是 (吸热、放热 )_反应，可能发生的什么现象可以证明你的判断_。3.某化学活动小组想通过右图所示装置(夹持装置已略去)进行实验，探究na2o2与 no 反应的产物。实验前，他们查阅有关资料得到如下信息：2nano3=2nano2o2； nano2为白色粉末状固体，既有氧化性又有还原性；nano2溶液显弱碱性 (原因：强

4、碱弱酸盐的水解)。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载实验开始时， 先在 a 装置中加入适量的碳酸钙和足量稀硝酸，待反应不再有气体产生时，将铜丝插入稀硝酸中，回答下列问题：(1)a 装置中放入碳酸钙的目的是_ 。(2)装置 b、c 中的试剂分别是：b 中_、c 中_。(3)如何检验反应中是否有氧气生成？_ 。(4)假如 na2o2已反应完全， 为确定 d 中固体产物的成分，甲同学将固体溶于水后，经测定发现溶液显强碱性，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去。由此现象

5、推断固体产物中可能含有的物质是_(填化学式 )。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。此现象说明固体中还可能含有的成分是 _( 填化学式 )。根据以上推测，请写出na2o2与 no 反应的化学方程式_ 。4.硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含so2、so3和 o2中的一种、 二种或三种。 某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的so2、 so3和 o2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定cuso4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示：提出猜想.所得气体的成分可能只含_一种；.所得气体的成

6、分可能含有_二种；.所得气体的成分可能含有so2、so3、o2三种。实验探究实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为：_(填序号 )；(2)若实验结束，b 中量筒没有收集到水，则证明猜想_正确；(3)实验过程中，仪器c 的作用是 _ ；(4)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：实验小组称取 cuso4的质量 /g 仪器 c 增加的质量 /g 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/ml 6.4 2.88 224 6.4 2.56 448 请通过计

7、算，推断出第小组和第小组的实验条件下cuso4分解的化学反应方程式：组 _ ；组 _ 。5.某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：.请将下述步骤补充完整(1)配制浓度为0.5 moll1 h2so4溶液和 h2c2o4溶液；(2)用_量取 10.00 ml 0.5 moll1 h2so4和 h2c2o4溶液分别加入两个锥形瓶中；(3)分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；(4)检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连

8、接好装置；精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(5)将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；(6)反应结束后，读取量筒中水的体积为y ml。.回答下列问题：(1)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、 丙中液面相平； 将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(2)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(3)简述速率不等的原因是_ 。铜丝不能与酸接触的原因是_

9、。6. 实验室需要配制0.50 moll1 nacl 溶液 480 ml。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。 完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 (精确到 0.1 g)、 药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取nacl 晶体 _g。(3)称量。天平调平之后， 应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中nacl 晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯2

10、3 次是为了 _。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。7. 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号 )_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号 )_。a比复杂b比安全c比操作简便d可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3) 若 用

11、 实 验 验 证 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 稳 定 性 ， 则 试 管 b中 装 入 的 固 体 最 好 是 (填 化 学式)_ 。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应，当石灰水过量时，其离子方程式为：_ ；当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21 时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子_ 。8. 我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出贡献。以nacl、nh3、co2等为原料先制得nahco3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：nh3 co2 h2o=nh4hco3；精品学习资料 可选择p d f - - - - -

12、- - - - - - - - - 第 3 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载nh4hco3 nacl=nahco3 nh4cl；2nahco3=na2co3co2 h2o。.原理分析碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_。a碳酸氢钠难溶于水b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出.实验探究(1)一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。回答下列有关问题：乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_；实验结束后，分离出nahco3晶体的操作是_(填分

13、离操作的名称)。(2)另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入 _气体，再从 _管中通入 _气体。有同学建议在戊装置的b 导管下端连接己装置，理由是_。(3)请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ 。9. 某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)a 中试剂为 _。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是_。(3)检查气密性， 将药品和水装入各仪器中，连接好装置后， 需进行的操作还有：记录 c 的液面位置；将 b 中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待b 中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c 的液面位置；由a

14、向 b 滴加足量试剂；检查气密性。上述操作的顺序是_(填序号 )；记录 c 的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)b 中发生反应的化学方程式为_ 。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b ml( 已换算为标准状况)，b 中剩余固体的质量为 c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。10. 某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl 挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。(1)下列方法中

15、，可制得氯气的正确组合是_。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载mno2和浓盐酸混合共热kmno4和浓盐酸混合次氯酸钠和浓盐酸混合 k2cr2o7和浓盐酸混合kclo3和浓盐酸混合abcd全部可以(2)若用含有0.2 mol hcl 的浓盐酸与足量的mno2反应制取cl2， 制得的 cl2体积 (标准状况下 )总是小于1.12 l 的原因是 _ 。(3)装置 b 的作用是 _，现象是 _ 。装置 d 和 e 出现的不同现象说明的问题是_ 。装置 f 的作用是 _ 。写

16、出装置g 中发生反应的离子方程式：_ 。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为装置应加在_与_之间 (填装置字母序号)，装置中应放_试剂。11. 某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序(填各接口的字母符号)g 接_，_接_，_接_。(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为_ 。(3) 装 置 中 的 现 象 是 _ ，

17、 装 置 中 的 现 象 是 _ ， 装 置 的 作 用 是_。(4)装置中反应的离子方程式为_。(5)若将反应的中的溶液滴入到ki 溶液中，产生的现象是_。(6)向反应后的中加入足量的naoh 溶液，产生的现象是_，反应的方程式是_。变式演练1下列关于卤素的叙述中，正确的是() a.溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯；b.溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性；c.某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；d.氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。12. 一定量的浓硫酸与足量zn 充分反应时，有so2和 h2生成。某校化学研究性学习小组对此进

18、行研究。按图组装好实验装置，微热试管a，观察到c、d、e 中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色， d 中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，c、d、e 中的气泡量又会明显增加。试回答：(1)装置 a 中需用浓h2so4，用一种简单的方法确定一瓶h2so4一定是浓 h2so4：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入b、c 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c 接_、_接 d；d、e 两支试管中ccl4溶液的作用是 _。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_ ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_ 。(4)d 中浑浊消失的离子反应方程式为_ 。13. 某化学兴趣小组为探

19、究so2的性质，按下图所示装置进行实验。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载请回答下列问题：(1)装置 a 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置b、c 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明so2具有的性质是 _和_； 装置 b 中发生反应的离子方程式为_；(3)装置 d 的目的是探究so2与品红作用的可逆性， 请写出实验操作及现象_ ；(4)尾气可采用 _溶液吸收。14. 某研究性学习小组为研究cu 与浓 h2so4

20、的反应，设计如下实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。实验选用细铜丝、98.3% h2so4、品红溶液、澄清石灰水、ccl4、naoh 溶液等，铜丝被卷成螺旋状，一端浸入浓h2so4中，另一端露置在液面上方。以下是该学习小组的部分交流记录及后续探究实验的记录。材料：小组交流摘录学生 1：加热时，无现象发生；加热后，液面下的铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质进入浓硫酸中，推测黑色物质的成分。学生 2：也观察到黑色颗粒状物质，后来逐渐转变为灰白色固体，推测该灰白色固体可能是未溶于浓硫酸的 cuso4。学生 3：观察到液面以上的铜丝也发黑，而且试管上部内壁上有少量淡黄色s 固体生成

21、，推测液面以上的铜丝与硫发生了反应，查资料知：2cus=cu2s(黑色 )。根据上述材料回答下列问题：(1)a 试管上方的长导管的作用是_ ；d、e 两支试管中ccl4的作用是 _ 。(2)加热过程中， 观察到 a 试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁上析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾 )时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。写出淡黄色固体消失的化学反应方程式：_ 。(3)对 a 试管中的浓h2so4和铜丝进行加热，很快发现c 试管中品红溶液褪色，但始终未见d 试管中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。对此现象的推测是_。15. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行

22、实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将no 氧化成 no2，而稀硝酸不能氧化no。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol l1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与no 反应，能与no2反应。2no22naoh=nano3nano2h2o (1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_ 。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是_。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - -

23、- - - - - 第 6 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(5)该小组得出的结论依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4 个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。a加热该绿色溶液，观察颜色变化b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化16. 某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化

24、的化学方程式为_ 。(2)加热玻璃管2 一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2 中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应 (填“吸热”或“放热”)。(3)为保证在装置4 中观察到红棕色气体，装置3 应装入 _；若取消3，在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_ 。(4)为实现氨催化氧化， 也可用装置5替换装置 _(填装置代号 )； 化合物 x 为_(只写一种 )，na2o2的作用是 _ 。17. 某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论，既然氨气具有还原性，能否与h2还原 cuo 一样呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：(一

25、)制取氨气(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。(2)实验室还可在_(填一种试剂 )中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。(二)实验探究该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)图如下：(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是_ 。(4)利用改进后的装置进行实验，观察到cuo 变为红色物质，无水cuso4变蓝，同时生成一种无污染的气体。(三)问题讨论(5)有同学认为：nh3与 cuo 反应生成的红色物质中可能含有cu2o。已知 cu2o 是红色粉末，是一种碱性氧化物， 在酸性溶液中， cu

26、能自身发生氧化还原反应生成cu2和 cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有cu2o：_ 。(6)在解决了问题(5)后， 又有同学提出： cu2o 与 cuo 的热稳定性哪个更强？于是他们又进行了如下实验：取 98 g cu(oh)2固体，加热到80时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000以上，黑色粉末全部变成红色粉末a。冷却后称量，a 的质量为72 g。据此可推得a 为_，由此得到的结论是_ 。18. 图中的实验装置可用于制取乙炔。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 页，共 18 页 - - - - - - - - -

27、学习必备欢迎下载请填空：(1)图中， a 管的作用是_ ，制取乙炔的化学方程式是_ 。(2)乙炔通入酸性kmno4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了 _反应。(3)乙炔通入溴的ccl4溶液中观察到的现象是_，乙炔发生了 _反应。(4)为了安全， 点燃乙炔前应 _， 乙炔燃烧时的实验现象是_。19. 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管 d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管c 和 d 的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在 d 中加适量 naoh 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗a 向 c 中加入 2 ml 浓硝酸

28、， c 中反应的化学方程式是_ 。 再由 a向 c中加 2 ml蒸馏水， c 中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_， 理由是 _。方案反应物甲cu、浓 hno3乙cu、稀 hno3丙cu、o2、稀 hno3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性kmno4cl2br2，操作步骤为_，实验现象为 _ ；但此实验的不足之处是_ 。20某研究性学习小组的同学决定通过实验对so2的漂白作用到底是so2本身还是so2与水作用的产物进行探究，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液。(1)甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达

29、到实验目的，甲作出此判断的依据是_ 。(2)乙同学通过分析，指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改， 修改的内容：_。按修改后的装置，实验中控制so2以大约每分钟200 个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20 分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是_直接导致的。随后乙同学对so2使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：假设一：是hso3；假设二：是so23；假设三： _。(3)为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取 2 ml 相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量na2so3、nahso3固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他得出使品红褪色的粒子是h

30、so3、so23的结论，你认为此结论是否正确？_，理由是 _。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(4)为了进一步进行探究，丙同学又做了如下的实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10 ml 分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次性地加入10 ml 0.1 mol l1 na2so3、10 ml 0.1 mol l1 nahso3溶液， 发现加入 na2so3溶液的品红的酒精溶液褪色较快，对此他可以得出的结论是_ ，理由是 _ 。21为了得到白色的fe(oh)2沉淀，

31、并尽可能长时间保持其白色，有人设计如图所示的实验方案：方案 (一)气体保护法：如图甲所示装置。(1)请简述实验操作及原理：_ 。(2)氢氧化亚铁保持长时间白色，其原因是_ 。方案 (二)液封法：如图乙所示，通电一段时间后，产生白色沉淀。(3)铁片、石墨作电极材料，x 为_。苯的作用是_；能否用四氯化碳替代苯，_(填“能”或“否”)。(4)用反应式表示图乙中氢氧化亚铁形成的过程：_。方案 (三)改变溶剂法：实验步骤如下：取少量新制的硫酸亚铁晶体于大试管中，向其中加入5 ml 的热蒸馏水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10 ml 无水乙醇，这时会发现溶液中有大量的小气泡冒出，静置，直到无小气泡冒

32、出为止。另取一支试管，向其中加入半药匙固体氢氧化钠，然后向其中加入5 ml 无水乙醇，充分溶解后静置。用长胶头滴管吸取刚配制的氢氧化钠的无水乙醇溶液，伸入硫酸亚铁溶液内部，慢慢地挤压橡胶胶头，连续吸取几次，使之充分反应，静置片刻，这时在试管底部会有大量的白色凝乳状溶胶沉降下来。小心倒去上层无水乙醇溶液，再向其中加入3 ml 无水乙醇洗涤，连续洗涤两三次，这时白色的凝乳状溶胶会变成白色固体，然后倒在滤纸上让无水乙醇充分挥发，便得到白色的固体粉末。(5)避免硫酸亚铁在溶于水的过程中被氧化，通常在溶液中加入_。在硫酸亚铁溶液中慢慢加入无水乙醇，产生气泡的主要原因是_ 。(6)保持白色的主要原因是_

33、。22. 某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙 (ca3n2)，并探究其实验式。(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是_。(2)反应过程中末端导管必须始终插入试管a 的水中，目的是_。(3)制备氮化钙的操作步骤是：打开活塞k 并通入n2；点燃酒精灯，进行反应；反应结束后，_ ；拆除装置，取出产物。(4)数据记录如下：空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g 14.80 15.08 15.15 计算得到实验式caxn2，其中 x_。若通入的n2中混有少量o2，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：_。23. tmb 是一种新型指纹检测的

34、色原试剂，由碳、氢、氮三种元素组成，与氢气的相对分子质量之比为 120。某研究性学习小组的同学欲利用下列仪器测定tmb 的分子式。其主要过程为在足量氧气流中将4.80 g tmb 样品氧化 (氮元素转化为n2)，再利用吸收剂分别吸收水蒸气和co2。请从图中选择适当的装置(装置符合气密性要求，加热装置等已略去，其他用品可自选)。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载(1)将所选用的仪器(可重复选用， c、 d 之间及 d 后的空栏不一定表示只有一栏)连接顺序由上到下依次填

35、入下表，并写出该仪器中应加入的试剂的名称及作用。选用的仪器加入试剂加入试剂的作用c h2o2溶液与 mno2产生氧气d cuo 粉末将可能生成的co 转化为 co2(2)实验后称得a 及以后的装置 (均用 a 装置并假设每次吸收均是完全的)质量依次增加3.60 g、 14.08 g、0.14 g，则 tmb 的分子式为 _ 。24. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如下图 )以环己醇为原料制备环己烯。已知：密度 (g/cm3) 熔点 () 沸点 () 溶解性环己醇0.96 25 161 能溶于水环己烯0.81 103 83 难溶于水(1)制备粗品将 12.5 ml 环己醇加入试管a 中，再

36、加入1 ml 浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管 c 内得到环己烯粗品。a 中碎瓷片的作用是_，导管 b 除了导气外还具有的作用是_。试管 c 置于冰水浴中的目的是_ 。(2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水， 振荡、静置、分层，环己烯在 _层(填“上”或“下”)，分液后用 _(填入编号 )洗涤。a kmno4溶液b稀 h2so4cna2co3溶液 再 将 环 己 烯 按 下 图 装 置 蒸 馏 ， 冷 却 水 从 _ 口 进 入 。 蒸 馏 时 要 加 入 生 石 灰 ， 目 的 是_ 。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质

37、量低于理论产量，可能的原因是() a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出(3)以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。a用酸性高锰酸钾溶液b用金属钠c测定沸点精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载25. 农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素。某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐。(2)验证和探究：nh4的验证：取少量固体药品于试管

38、中，然后_。阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入下列装置。观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中加ba(oh)2溶液，无明显现象。 初步结论： “氢铵”是 _的铵盐。b要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加_ 。(3)该实验小组设计了以下两个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：方案 (一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量naoh 浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定

39、烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案 (二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量naoh 浓溶液，充分微热，按如图装置 (a 管可以上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)。然后进行计算，可得化肥的含氮量。方案 (二)图中导管a 的作用是 _ 。请你评价上述两套方案是否合理。若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案 (若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称) 方案 (一)：_ 。方案 (二)：_ 。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - -

40、- - 第 11 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载参考答案：1. (1) 氯酸钾h ooh (2)cl2h2o2=2hcl o2(3) 分液漏斗的旋塞分液漏斗中的水滴不下来mno24h2cl ,mn22h2ocl2无色溶液变蓝色和干燥 cl22. (1)nh4hco3=nh3co2h2o (2)碱石灰(3)4nh35o2=催化剂4no 6h2o 放热反应开始后，断开电键k，铂丝继续保持红热3. (1) 使 caco3与稀硝酸反应生成co2，排出装置中的空气，防止no 被氧化(2)naoh溶液浓硫酸(3)将带火星的木条放在e 装置的气体出口处，观察木条是否复燃

41、，若复燃， 则说明有氧气生成；若不复燃，说明无氧气生成(4)na2o、nano2(5)nano32na2o22no=nano3nano2na2o 解析(1)铜丝与稀硝酸反应能产生no，经观察反应装置a，锥形瓶中有碳酸钙，而且先发生反应生成 co2，由 no 的性质 (易与 o2反应生成no2)可知这样做的目的是用co2排除装置中的空气，避免no被氧化。 (2)为了避免co2、h2o 与 na2o2反应， b、c 装置应是洗气装置，除水蒸气应在后面，除co2在前面，除去co2一般用 naoh 溶液，除去h2o 一般用浓硫酸。(3)用带火星的木条靠近导气管口，观察木条是否复燃，若复燃，则证明有氧气

42、生成。(4)推断 d 中固体产物，注意前提条件是：na2o2已反应完全。d 中固体产物溶于水， 溶液显强碱性， 由题给信息知nano2溶液呈弱碱性。 “强碱性”肯定不是nano2造成的，而na2o2已反应完全，反应物中没有h 元素，故只能是na2o 导致； “再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去” ， 酸性高锰酸钾是强氧化剂，说明溶液中含有某种还原剂，根据题给信息可知为nano2。(5)乙同学取适量固体于试管中密闭加热，发现白色固体部分变为淡黄色。结合前面分析，产物中的na2o被 氧 化 为na2o2， 白 色 固 体 变 为 淡 黄 色 固 体 (2na2o o2=2na2o2) ， 根

43、 据 题 中 所 给 信 息 2nano3=2nano2o2，可推断产物中也有nano3存在。综上所述，na2o2与 no 反应的产物共有三种： nano3、nano2、na2o。4. .so3 .so2、 o2(1)(2) (3)吸收 so2、so3气体(4)4cuso4=4cuo 2so32so2o22cuso4=2cuo 2so2o25.解析 .(2)由 10.00 ml精确度 0.01 ml 可知所选仪器为滴定管。 .了解乙、丙量气原理及操作是解本题的关键。答案 .(2)酸式滴定管(5)反应所需时间 .(1)(2)丙向下移动(3)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验

44、的测定6.答案(1)500 ml容量瓶胶头滴管(2)14.6 (3)左盘(4)搅拌，加速nacl 溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中(8)偏低解析配制 480 ml 的 0.50 mol l-1的 nacl 溶液，必须用500 ml 的容量瓶。 m(nacl)=0.50 mol l-1 0.5 l 58.5 g mol-1=14.6 g( 托盘天平精确到0.1 g) 。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载质的量浓度溶

45、液的一般步骤为：计算称量（或量取）溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。7. (1) (2)2nahco3=na2co3 h2o co2， co2 ca(oh)2=caco3 h2od (3)nahco3(4) ca2ohhco3=caco3h2o na2co3取少量上层清液(或过滤后的滤液或所得溶液)于洁净 (若无“洁净”也可 )的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有co23解析(1)图不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不可以；图可以鉴别

46、，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的稀盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断。(2)图、所涉及的化学方程式为：2nahco3=na2co3 h2oco2，实验的优点是可同时做对比实验。(3)试管 b 装入碳酸氢钠，试管a 装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。(4)石灰水过量时，碳酸氢根全部反应，离子方程式为：ca2ohhco3=caco3h2o；2nahco3ca(oh)2=caco3na2co3 2h2o，则其中的溶质是碳酸钠，要检验 co23，可以取少量上层清

47、液于洁净的试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有co23。8. .c .(1) 饱和碳酸氢钠溶液吸收未反应的nh3过滤(2)a nh3b co2增大co2气体与溶液接触的面积，提高co2在溶液中的吸收率(3)往烧碱溶液中通入过量co2(或往饱和na2co3溶液中通入过量co2等) 解析 (1)甲装置是co2的发生装置，由于盐酸易挥发，故生成的co2气体中会含有hcl 气体，乙装置的作用是除去co2中的 hcl 气体，所以乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，丙是制备碳酸氢钠的发生装置，丁的作用是吸收多余的nh3，防止其污染环境。从溶液中分离出nahco3晶体的方法是过

48、滤。(2)实验时必须制取含氨的饱和nacl 溶液，然后使之与co2反应。因为nh3极易溶于水， co2在水中的溶解度不大，故先从a 导管通入nh3，后从 b 导管通入co2。己装置中有多孔球泡，增大co2气体与溶液的接触面积，提高了co2在溶液中的吸收率。(3)此题是开放性试题，制备少量碳酸氢钠的方法：用碳酸氢铵与适量的饱和食盐水反应；往烧碱溶液中通入过量co2；往饱和na2co3溶液中通入过量co2等。9.(1)naoh溶液(2) 除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使 d 和 c 的液面相平(4)2al 2naoh 2h2o=2naalo23h2(5)33 600acb(6)偏小解析(1)观察实

49、验装置图可知是用量气法完成实验目的，故a 中应盛 naoh 溶液，在b 中发生 2al2naoh 2h2o=2naalo23h2的反应。(2)目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。(3)正确顺序应为；为使c 中气体的压强与外界大气压相等，还应使d 与 c 的液面相平。(5)据 2al 3h22 mol 3 mol acgmalb ml1 000 ml l1 22.4 l mol1精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载得m(al)33 600acb(6)据w(al)acga

50、g 100% 的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。10. (1)d (2)浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气(3)证明有水蒸气产生白色固体变蓝色氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气agcl=agcl (4)f g 湿润的淀粉- ki 试纸 (或湿润的有色布条) 解析实验目的是证明cl2中混有水蒸气和hcl 气体，同时证明干燥cl2和潮湿 cl2有无漂白性。 首先从(1)题中选择正确的组合利用a 装置制备 cl2；然后根据实验目的，再分析其他每个装置的作用。只有b装置能够证明水蒸气的存在，则b 装置中的药品为cuso4粉末； d、 e 装置用来证明干

51、燥cl2无漂白性，潮湿氯气发生反应：cl2 h2ohcl hclo ，hclo 具有强氧化性，因此潮湿cl2具有漂白性。g 装置是用来证明 hcl 气体的，因为 cl2与 agno3溶液反应也能生成agcl 沉淀， 因此 f 装置利用是cl2易溶于 ccl4的性质除去cl2，f、g 装置之间应增加验证cl2被除尽的装置。11. (1)c d a b e (2)mno24hcl( 浓)=mncl2cl22h2o (3)溶液变蓝色溶液变橙黄色吸收剩余 cl2(4)cl22br=br22cl(5)溶液变棕黄色(6)蓝色褪去i22naoh=nai naio h2o 解析根据卤素单质的氧化性强弱来验证，

52、应该将cl2通入到 nabr 和 ki 溶液中，观察现象。实验中剩余的 cl2必须进行处理，故应用naoh 溶液吸收。根据反应原理知cl2通入到 nabr 溶液中置换出br2，溶液应变为橙黄色，cl2通入到ki- 淀粉溶液中置换出i2，溶液应变蓝色。中加入naoh溶液， i22naoh=nai naio h2o，会使蓝色褪去。12.(1) 用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓h2so4(或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓h2so4；或其他合理答案) (2)3 或 4 4 或 3 2 1 防倒吸(3)c 中品红溶液褪色浓 h2so4变成稀 h2so4

53、后，与 zn 反应放出h2(4)so2 h2ocaso3=ca22hso313. (1)圆底烧瓶na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o (2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5so22mno42h2o=2mn25so244h(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)naoh 解析(1)a 为生成 so2的装置， 实验室制取二氧化硫通常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，二者反应的化学方程式是na2so3h2so4(浓)=na2so4so2h2o。(2)二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，同时高锰酸钾溶液被还原，生成了

54、无色的硫酸锰，所以紫红色的酸性高锰酸钾溶液会褪色，反应的离子方程式：5so22mno42h2o=2mn25so24 4h。二氧化硫又具有氧化性，当二氧化精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载硫气体通入硫化钠溶液中时，二氧化硫与硫离子发生氧化还原反应生成了单质硫，所以会产生黄色浑浊。(3)二氧化硫与品红溶液反应后生成了一种无色的不稳定的化合物，当受热后发生分解， 溶液又会变为红色。因此，当溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色，证明了该反应的可逆性

55、。(4)二氧化硫有毒，泄漏到空气中会污染环境，通常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体。14. (1)冷凝、回流防止倒吸(2)s2h2so4(浓)=3so22h2o (3)由于 so2溶解度较大，生成了 ca(hso3)2解析本实验的目的是检验铜与浓硫酸反应的产物。(1)长导管的作用是冷凝气体，d、e 两支试管中ccl4的作用是防止倒吸，因为产物中的so2气体能被碱液完全吸收，容易产生倒吸现象；(2)出现的淡黄色固体只能是单质硫，消失的原因是被浓硫酸氧化；(3)可以猜想生成了ca(hso3)2，从而不出现沉淀。15. (1)3 mol l 1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入 co2一段时间，关

56、闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)cu 4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o (4)将 no2转化为 no 3no2h2o=2hno3no (5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)acd 解析本题主要考查hno3的性质、化学实验设计和评价的能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置收集no，装置中盛放naoh 溶液吸收no2，因为要验证稀硝酸不能氧化no，所以装置中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化no 而对实验产生干扰， 所以滴加浓硝酸之前需要通入一段时间co2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内

57、，防止反应产生的no 气体逸出。(3)cu 与浓 hno3反应生成cu(no3)2、no2、h2o：cu4hno3(浓)=cu(no3)22no22h2o。(4)装置中盛放蒸馏水，使no2与 h2o 反应生成no：3no2h2o=2hno3 no。(5)no 通过稀 hno3溶液后，若无红棕色no2产生，说明稀hno3不能氧化 no ，所以盛放稀hno3装置的液面上方没有颜色变化即可说明。装置中盛放的是浓hno3，若浓hno3能氧化 no ，则装置液面的上方会产生红棕色气体。(6)要证明是cu(no3)2浓度过高或是溶解了no2导致装置中溶液呈绿色，可设计将溶解的no2赶走(a、c 方案 )再

58、观察颜色变化，也可在cu(no3)2浓溶液中通入no2进行比较观察反应后的颜色变化(d 方案)，确定是否是因溶有no2引起的。方案b 中由于 cu(no3)2和溶解在其中的no2浓度均可发生变化，无法确定是哪一种因素引起的。16. (1)4nh35o2=催化剂4no 6h2o (2)放热(3)浓 h2so4生成的 no 与 o2反应生成no2，no2与水反应生成hno3，nh3与 hno3反应生成了 nh4no3(4)1 nh4cl 与 hcl 反应生成氧气(合理答案均给分) 解析(2)由停止加热后仍能保持红热，知该反应为放热反应。(3)保证在装置4 中观察到红棕色气体， 装置 3 应把产物中

59、的水蒸气、 氨气除去，所以 3 中应装浓 h2so4，若没有 3， 生成的 no 与 o2在 4 中反应生成no2， no2与水反应生成hno3， hno3与 nh3反应生成 nh4no3白色固体小颗粒白烟，不会有红棕色气体生成。由5 的特点可知5 为气体制取装置；用5 代替 1，若x 为 nh4cl，在加热时nh4cl=nh3hcl ， 4hcl 2na2o2=4nacl o22h2o，既可以提供nh3，又可以制得o2。精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 页，共 18 页 - - - - - - - - -学习必备欢迎下载17.

60、(2) 氢氧化钠固体 (生石灰或碱石灰) (3)在装置 a 和 b 之间增加装有碱石灰的干燥管(5)取少量样品，加入稀h2so4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有cu2o，反之，则没有(6)cu2o cu2o 的热稳定性比cuo 的强解析(一)中学课本中利用2nh4cl ca(oh)2=cacl22nh32h2o 来制备氨气， 也可利用氢氧化钠固体 (生石灰或碱石灰)与浓氨水混合制备少量的氨气。(三)(5) 由于 cu 不与稀硫酸或盐酸反应，而cu2o 在酸性溶液中，cu能自身发生氧化还原反应生成cu2和 cu。利用红色物质与稀h2so4反应来检验红色物质中是否含有cu2o。(6)98 g