最新2018届高考化学大一轮复习检测物质结构与元素周期律有答案和解释

1、.最新2018届高考化学大一轮复习检测物质结构与元素周期律有答案和解释排查练五物质结构与元素周期律一、正误判断(一)原子结构部分1原子都是由质子、中子和电子构成。()答案×2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同。()答案3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的。()答案4H2、D2和T2互为同位素。()答案×514C和14N的质量数相等，它们的中子数不等。()答案613C与C60互为同素异形体。()答案×7质子数和电子数相等的粒子一定是原子。()答案×8通过化学变化可以实

2、现16O与18O的相互转化。()答案×9标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18O2含有相同数目的氧原子。()答案10凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。 ()答案×11两种原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素。()答案12不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子。()答案(二)元素周期律和元素周期表部分1最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在A族或A族。()答案×2元素的最高化合价等于最外层电子数。()答案×3最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素。()答案×4主族序数最外

3、层电子数。()答案5元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强也越活泼。()答案×6最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素。()答案×7碱金属元素是指A族的所有元素。()答案×8HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性依次增强。()答案×9第三周期元素的最高化合价等于它所在的主族序数。()答案10同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性。()答案×11短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构。()答案×12同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。()答案×13

4、同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。()答案×14稀有气体元素原子序数越大，其单质的沸点一定越高。()答案15A族元素的金属性一定比A族元素的强。()答案×16按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种。()答案17元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素全部都是金属元素。()答案18原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。()答案×19所有主族元素的原子，都能形成单原子离子。()答案×20同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大。()答案×(三)化学键1所有物质中都存在化学键。()答案×2金属与非金属化合形成的

5、一定是离子键。()答案×3非金属元素之间只能形成共价键。()答案×4存在离子键的化合物一定是离子化合物，但存在共价键的化合物不一定是共价化合物。()答案5共价化合物中只含极性共价键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。()答案×6化学键被破坏的变化，一定是化学变化。()答案×7熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物。()答案8由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。()答案×二、填空题(一)微粒半径比较规律1同周期元素(电子层数相同)的原子半径随核电荷数的增大，自左至右逐渐_。如r(Na)_r(Mg)_r(Al)。答案减小2同主族元素的原子半径随电子层数的增多而增大。如r(F)_r(Cl)_r(Br)_r(I)。答案3核外电子排布相同的粒子的半径，随核电荷数的增多而减小。如离子的半径大小是r(Ca2)_r(K)_r(Cl)_r(S2)。答案4对同一元素来讲，价态越高半径越小。如r(Fe3)_r(Fe2)_r(Fe)。答案5不同周期、不同主族元素原子半径大小的比较，先找参照元素，使其建立起同周期、同主族的关系，然后进行比较。比较S与F的原子半径大小，先找O做参照，因为O与F同周期，r(F)_r(O)；而O与S同主族，r(O)_r(S)，所以r(F)_r(S)。答案(二)书写下列物质的电子式N2HClNH3CS2Na