水溶液中的离子平衡--盐类的水解

1、 选选 修修 (4)(4) 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡3.33.3 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时用用PHPH计计分别测定分别测定CHCH3 3COONaCOONa NaNa2 2COCO3 3NHNH4 4ClCl AlClAlCl3 3 NaClNaCl K K2 2SOSO4 4溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液NH4Cl溶液溶液Na2CO3溶溶液液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7实验实验结果结果记录记录 。盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶

2、液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4) 2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7实验实验结果结果记录记录及分析盐的类型及分析盐的类型 盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐 盐溶液盐溶液PH值值酸碱酸碱性性NaCl溶液溶液K2SO4溶液溶液AlCl3溶液溶液(NH4) 2SO4溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3COONa溶液溶液中性中性 碱性碱性酸性酸性PH7PH=7实验实验结果结果记录记录及分析盐的类型及分析盐的类型 盐的类型盐的类型强强酸酸强强碱盐碱盐强强酸酸弱弱碱盐碱盐强强碱碱

3、弱弱酸盐酸盐盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性 CH3COONa溶液溶液 Na2CO3溶液溶液 (NH4)2SO4溶液溶液 AlCl3溶液溶液 NaCl溶液溶液 K2SO4溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸强碱盐强碱盐 分组讨论、交流分组讨论、交流 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结为什么可以结合合?离子结合后离子结合后对水的电离平衡有何影响？对水的电离平衡有何影响？CHCH3 3COONa = CHCOONa = CH3

4、 3COOCOO- - + Na + Na+ +CHCH3 3COOHCOOH（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）C(H+) 氢离子的浓度氢离子的浓度溶液呈碱性溶液呈碱性NHNH4 4Cl = NHCl = NH4 4+ + + Cl + Cl- -+NHNH3 3HH2 2O OH H2 2O OHO OH- - + + H H+ + （以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）NH3H2O NH4+ + OH OH - - NHNH4 4ClCl溶液溶液 C(OH-) 氢氧根离子的浓度氢氧根离子的浓度溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3 . H2

5、O + HCl H H2 2O H O H + + + + OH OH - - CHCH3 3COONa = NaCOONa = Na+ + + CH + CH3 3COOCOO- -NHNH4 4Cl = ClCl = Cl- - + NH + NH4 4+ + 一、一、 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的子或弱碱阳离子）跟水所电离出的HH+ +或或OHOH- -结合生成弱结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 （要生成弱电解质）（要生成弱电解质）在水溶液中、在水溶液中、易溶于水、易溶

6、于水、 电离出弱酸阴离子或弱电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。碱阳离子。含弱酸阴离子的盐：含弱酸阴离子的盐： CHCH3 3COO COO - - COCO3 3 2- 2- F F - - S S 2- 2- POPO4 4 3-3-等等含弱碱阳离子的盐：含弱碱阳离子的盐： NHNH4 4+ + Al Al3 3+ + Cu Cu2 2+ + Fe Fe3 3+ + Ag Ag+ +等等水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性水解的结果：促进了水的电离，使溶液呈酸碱性1 1、判断下列盐溶液的酸碱性。、判断下列盐溶液的酸碱性。 ( NH( NH4 4) )2 2SOSO4 4 FeSOFeSO4

7、 4 KNO KNO3 3 K K2 2COCO3 3酸性酸性碱性碱性酸性酸性 中性中性2 2、等物质的量浓度相同体积的酸、等物质的量浓度相同体积的酸HAHA与碱与碱NaOHNaOH混混合后，溶液的酸碱性是：合后，溶液的酸碱性是：A A、酸性、酸性B B、中性、中性C C、碱性、碱性D D、不能确定、不能确定 3 3、下列各组物质加入到水中下列各组物质加入到水中, ,因促进水的电离因促进水的电离而使溶液呈酸性的是而使溶液呈酸性的是 A. A. 硫酸硫酸 B. B. 氢氧化钠氢氧化钠 C. C. 硫酸铝硫酸铝 D. D. 碳酸钠碳酸钠二、水解的特点：二、水解的特点：是中和反应的逆反应，存在水解平

8、衡是中和反应的逆反应，存在水解平衡吸热反应，溶质微粒数增多吸热反应，溶质微粒数增多属于复分解反应属于复分解反应水解程度水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸，盐溶液的酸 碱性碱性极弱极弱盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱水解水解中和中和CH3COO - + H2O CH3COOH + OH-12水解的条件：生成弱电解质水解的条件：生成弱电解质水解的实质：破坏水的电离平衡水解的实质：破坏水的电离平衡三、水解反应的方程式书写三、水解反应的方程式书写 1、一般用、一般用“ ”2、一般不用、一般不用“ 、 ”3、多、多元元弱酸根离子的水解分步写，一般只写第一步弱酸根离子的水解分步写，

9、一般只写第一步4、多、多元元弱碱阳离子的水解一步到位弱碱阳离子的水解一步到位6、多、多元元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 、Na2S5、双水解进行到底的，用、双水解进行到底的，用“ 、 ”，均一步到位，均一步到位弱酸酸式盐的性质弱酸酸式盐的性质 这类盐在水溶液中电离出的弱酸根离子既能这类盐在水溶液中电离出的弱酸根离子既能电离又能水解，溶液的酸碱性通常由电离和水解电离又能水解，溶液的酸碱性通常由电离和水解程度的相对大小而决定。程

10、度的相对大小而决定。如溶液如溶液NaHNaH2 2POPO4 4如溶液如溶液NaHCONaHCO3 3（酸性，主要）（酸性，主要）（碱性，次要）（碱性，次要） 酸酸性性H2PO4- H+HPO42-H2PO4- +H2O H3PO4+OH-电离电离水解水解碱碱性性（酸性，次要）（酸性，次要）（碱性，主要）（碱性，主要）电离电离水解水解HCO3- H+CO32-HCO3-+H2O H2CO3+OH- 电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：电离能力大于水解能力的酸式盐主要有：NaHNaH2 2POPO4 4、NaHSONaHSO3 3等，其水溶液显酸性；等，其水溶液显酸性； 水解能力大于电离能力的酸

11、式盐主要有：水解能力大于电离能力的酸式盐主要有： NaHCONaHCO3 3、NaHSNaHS、NaNa2 2HPOHPO4 4等，其水溶液显碱性。等，其水溶液显碱性。.某某Na2HPO4的溶液的的溶液的pH是是8，以下推理合，以下推理合理的是理的是( )（A）HPO42-离子水解程度大于电离程度。离子水解程度大于电离程度。（B）HPO42-离子水解程度小于电离程度。离子水解程度小于电离程度。（C）溶液中）溶液中c （HPO4-） c(Na+)（D）该溶液能与酸反应不与碱反应。）该溶液能与酸反应不与碱反应。AC盐类水解的相互促进盐类水解的相互促进实验实验把把AlAl2 2(SO(SO4 4)

12、)3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液按溶液按1 13 3混合混合发现有发现有白色沉淀和大量气泡产生白色沉淀和大量气泡产生分析：分析：Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合后混合后:发生发生 H+ + OH- H2O 使两个水解平衡都向右移动，又因生成的难溶于水使两个水解平衡都向右移动，又因生成的难溶于水的的Al(OH)Al(OH)3 3，生成的，生成的HH2 2COCO3 3不稳定，分解生成不稳定，分解生成COCO2 2和和HH2 2OO，结果出现了沉淀和气体。，结果出现了沉淀和气体。 混合前混合前: Al: Al2 2(SO(S

13、O4 4) )3 3水解和水解和NaHCONaHCO3 3水解的程度都很水解的程度都很小，产生的沉淀和气体量都很小，所以不出现沉淀和气体小，产生的沉淀和气体量都很小，所以不出现沉淀和气体AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3溶液呈酸性，溶液呈酸性， NaHCONaHCO3 3溶液呈碱性。溶液呈碱性。推导总的水解方程式推导总的水解方程式+3Al3+3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2 这就叫两种盐溶液水解相互促进，结果这就叫两种盐溶液水解相互促进，结果是两种盐的离子水解完全。是两种盐的离子水解完全。发生这种反应的条件：发生这种反应的条件：两种盐溶液，一个水解呈酸性，一个水解呈两种盐溶

14、液，一个水解呈酸性，一个水解呈碱性，碱性，HH+ +和和OHOH- -中和反应。中和反应。有难溶于水的物质和气体（或挥发性的物质）生成。有难溶于水的物质和气体（或挥发性的物质）生成。说明：说明：该反应也是泡沫灭火器的反原理该反应也是泡沫灭火器的反原理该反应也是典型的水解相互促进的反应该反应也是典型的水解相互促进的反应符号用符号用“ ”沉淀用沉淀用 “ ” 气体用气体用“ ”【讨论总结】弱酸弱碱盐的弱酸弱碱盐的双水解双水解比单水解复杂，溶液酸碱性要比单水解复杂，溶液酸碱性要由形成该盐的由形成该盐的弱酸根离子弱酸根离子和和弱碱阳离子弱碱阳离子水解程度的相水解程度的相对强弱来决定（对强弱来决定（即对

15、应酸、碱谁强显谁性即对应酸、碱谁强显谁性）。）。 双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解双水解分为一般双水解和完全双水解。一般双水解通常比单水解要强，而通常比单水解要强，而完全双水解完全双水解进行得非常充分。进行得非常充分。多元弱酸的酸式氢根离子，多元弱酸的酸式氢根离子，水解和电离同步进行水解和电离同步进行，水解和电离水解和电离程度的比较程度的比较H2PO4-、HSO3-电离电离强于强于水解，显酸水解，显酸性；性；HCO3-、 HPO42-、HS-水解水解强于强于电离，电离，显碱显碱性。性。Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S以下为常见完全双水解：以下为常见完全双水

16、解： 1、Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO- 2、Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32- 3、NH4+与与SiO32-四、水解平衡的影响因素四、水解平衡的影响因素（一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大酸根离子与酸根离子与H+的的结结 合合 能能 力力 越越 强强碱性强碱性强、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐NaClO NaHCO3NH4Cl MgCl2 AlCl3对应的酸对应的酸HClO H2CO3碱碱 性性、不同弱碱对应的盐、不同

17、弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸 性性NH3 H2O Mg(OH)2 Al(OH)3、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐Na2CO3 NaHCO3对应的酸对应的酸HCO3 - H2CO3碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势一般来说，水解趋势大于电离趋势 （ NaH2PO4和和NaHSO3 例外）例外）Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4PH值值 、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐： 水解程度较大水解程度较大 （能生

18、成沉淀或气体的双水解可以进行到底）（能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底） 弱酸、弱碱对应的酸碱性强弱比较弱酸、弱碱对应的酸碱性强弱比较 常见弱酸的酸性强弱：常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFHCOOHCH3COOHH2CO3H2SHClO (另：另：H2CO3H2SiO3,H2CO3C6H5OH) 常见弱碱的碱性强弱：常见弱碱的碱性强弱： NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2 同浓度的同浓度的NaHCO3和和NaClO谁的谁的PH大？大？ 而同浓度的而同浓度的NH4Cl和和AlCl3谁的谁的PH大？大？ 设同浓度的设同浓度的NaX、NaY、NaZ三种

19、溶液的三种溶液的PH分别为分别为 a、b、c且且abc，则，则HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱三种酸的酸性强弱 为为_NaClONH4ClHXHYHZ（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响（二）外因：压强与催化剂对水解平衡无影响CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- 热热12 水解反应的特点：水解反应的特点： 吸热吸热 溶质微粒数增多溶质微粒数增多（与电离过程相同）（与电离过程相同）、温度：升温促进水解，降温抑制水解、温度：升温促进水解，降温抑制水解CH3COONa的的酚酞溶液酚酞溶液加热后颜色加热后颜色：加深加深、浓度：、浓度：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +

20、3 H+ 热热-14加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, H+减小减小加加AlCl3固体，固体，促进促进水解水解, H+增大增大思考思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不在不同条件下同条件下FeCl3的水解平衡将发生不的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：容填入表格中： 正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆逆反应反应正反

21、应正反应增加增加增加增加减少减少减少减少降降升升升升升升减小减小增大增大增大增大增大增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，无红褐色沉淀，无色气体色气体填表填表:CH3COONa溶液改变下列条件溶液改变下列条件,填写变化情况填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件平衡移动平衡移动 CH3COO- OH- 水解程度水解程度加入加入CHCH3 3COONaCOONa通入通入少量少量HClHCl升温加水加水加加NaOHNaOH加加少量少量HAcHAc加加NHNH4 4ClCl向右向右增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大

22、向右向右减小减小增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小增大增大向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小向右向右减小减小减小减小增大增大【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系溶液中粒子浓度的关系问题：浓度为问题：浓度为0.1mol/L的的Na2CO3溶液里有那些微溶液里有那些微 粒？请比较这些粒子浓度的大小。粒？请比较这些粒子浓度的大小。Na2CO3 2Na+ + CO32-CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-存在的微粒：存在的微粒：Na+、CO3- 、HCO3- 、H2CO3 、OH- 、H+c

23、(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+)1、水的电离程度很小；、水的电离程度很小；2、CO32-、HCO3-的水解程的水解程度很小；度很小；3、HCO3-的水解程度比的水解程度比CO32-小小 。【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系溶液中粒子浓度的关系1 1、电荷守恒、电荷守恒 溶液整体呈电中性，原因是溶液中的阴、溶液整体呈电中性，原因是溶液中的阴、阳离子的阳离子的电荷总数电荷总数相等。相等。（离子的电荷总数（离子的电荷总数= =离子浓度离子浓度电荷数）电荷数）c(Na+) +c(H+)c(CO32-) +c(OH-) +c(HCO3-)11211= =阳离

24、子阳离子阴离子阴离子阳离子阳离子电荷总数电荷总数阴离子阴离子电荷总数电荷总数【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系溶液中粒子浓度的关系Na2CO3 2Na+ + CO32-CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-（CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-）0.10.20.1c(CO32-)剩余剩余 + c(HCO3-) + c(H2CO3) = c(CO32-)初始初始=0.1mol/L= c(Na+)212 2、物料守恒、物料守恒（原子守恒）（原子守恒）（C、Na元素原子守恒）元素原子守恒） 在电解质溶液中，某粒子通过电离、水解或化在电

25、解质溶液中，某粒子通过电离、水解或化学反应产生多种型体，达到平衡之后，各种型体浓学反应产生多种型体，达到平衡之后，各种型体浓度之和必然等于起始型体的浓度。度之和必然等于起始型体的浓度。 【思考讨论】溶液中粒子浓度的关系溶液中粒子浓度的关系3、质子、质子(H+)守恒守恒H2O H+ + OH-CO32- + H2O HCO3- + OH-（CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-）HCO3- + H2O H2CO3 + OH-c(H+)初始初始=c(OH-)c(HCO3-)=c(OH-)2c(H2CO3)=c(OH-)c(H+)剩余剩余 + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) =

26、 c(H+)初始初始=c(OH-) 盐溶液中微粒得到或失去质子（盐溶液中微粒得到或失去质子（H H+ +）的物质）的物质的量应相等。的量应相等。【思考思考】电荷守恒、物料守恒与质子守恒之间存在电荷守恒、物料守恒与质子守恒之间存在 有一定的关系，你能找到吗？有一定的关系，你能找到吗？(五五)、溶液中微粒浓度、溶液中微粒浓度以以CH3COONa为例：为例：1、一个不等式（除水外）、一个不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三个守恒、三个守恒（1）物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始浓度原始浓度应该等于该成份应该等于该成份 在溶液中在溶液中各种存在

27、形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在晶体中在晶体中Na+ CH3COO -在溶液中在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数正电荷数等于溶液中等于溶液中 所有阴离子所带的所有阴离子所带的负电荷数负电荷数。整个溶液呈。整个溶液呈电中性电中性。 注意注意：电中性：不是：电中性：不是H+ = OH-，而是正电荷数而是正电荷数=负电荷数负电荷数CO32 -和和2 CO32 -不同不同:离子浓度、电荷浓度。离子浓度、电荷浓度。（3）水电离的水电离的O

28、H- 与与H+守恒守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶质物料守恒式溶质物料守恒式质子守恒式质子守恒式电荷守恒式电荷守恒式在纯水中在纯水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3COOHHCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3 - H2CO3 CO2 + H2O Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO3

29、2 -OH- = H+ + H2CO3 + CO2 -CO32 -H+守恒守恒Na2HPO4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O H3PO4 + OH-Na+ + H+ = OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12OH- = H+ + H2PO4 - + 2H3PO4 -PO4 3- OH-守恒守恒H+守恒守恒Na2S溶液溶液 Na3PO4溶液溶液O

30、H- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- = H+ + HS - + 2H2S H+守恒守恒Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - 【巩固讨论】问题：问题：NaHCO3溶液中存在有那些粒子？请比较溶液中存在有那些粒子？请比较 这些粒子浓度的大小，写出溶液中存在的这些粒子浓度的大小，写出溶液中存在的 三

31、个守恒关系式。三个守恒关系式。溶液中存在以下过程：溶液中存在以下过程：NaHCO3 Na+ + HCO3-HCO3- H+ + CO3-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH-c(Na+)c(OH-) c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)c(H+)电荷守恒：电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒：质子守恒：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)【巩固练习】【练习一练习一】在在0.1mol/

32、L的的H2S溶液中，下列关系溶液中，下列关系错误的是（错误的是（ ） A. c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B. c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C. c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) D. c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L【练习二练习二】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ） A. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) B. c(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-) C. c(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-) D. c(Cl-)

33、 c(NH4+) c(H+) c(OH-)AA【巩固练习】【练习三练习三】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是（溶液中，下列关系正确的是（ ） Ac(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C c(C2O42-) c(H2C2O4) D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)【练习四练习四】用物质的量都是用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH

34、3COONa配制成配制成1L混合溶液，已知其中混合溶液，已知其中c(CH3COO-)c(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A. c(H+)c(OH-) B. c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C. c(CH3COOH)c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/LCDAB 三、盐类水解的应用三、盐类水解的应用1、判断溶液的酸碱性、判断溶液的酸碱性 Na2CO3、NaAc溶液显溶液显性，性，的的性强。同理性强。同理AlCl3、CuCl2溶液显溶液显什么性什么性? Na2CO3和和NaHCO3溶

35、液酸碱性如何，溶液酸碱性如何，谁的酸碱性强？谁的酸碱性强？ 对弱酸弱碱盐需要具体判断。对弱酸弱碱盐需要具体判断。1、表示、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的溶液中有关微粒的浓度关系式正确的是浓度关系式正确的是 （ )（A）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-)（B）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-) +c(HCO3-)（C）c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)（D）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-)（E）c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO3

36、2-)CE2、判断溶液中离子浓度的大小、判断溶液中离子浓度的大小 2、 在在Na2S的水溶液中存在着多种离子的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系和分子，下列关系不正确的是正确的是 （ ）(A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)(B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)(C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)(D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)A3、工农业生产和日常生活中的应用、工农业生产和日常生活中的应用: 明矾能净水，明矾能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原盐也能净水，试解释其原 理，写

37、出水解的离子方程式理，写出水解的离子方程式. Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+热的纯碱溶液去污效果更好热的纯碱溶液去污效果更好.温度高，水解程度大，温度高，水解程度大，OH-大大.过磷酸钙不宜与草木灰混合施用过磷酸钙不宜与草木灰混合施用.K2CO3草木灰水解显碱性草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化转化为难溶为难溶的磷酸一氢钙或磷酸钙的磷酸一氢钙或磷酸钙. 双水解的应用双水解的应用泡沫灭火器的原理。泡沫灭火器的原理。 泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明桶内盛碳酸氢钠溶

38、液，说明反应原理，并说明为什么把硫酸铝放在塑料内，把碳酸氢钠放在为什么把硫酸铝放在塑料内，把碳酸氢钠放在铁桶内？铁桶内？双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：Al3+，Fe3+与与AlO2- CO32- ,HCO3-，S2-，ClO-等。等。玻璃筒玻璃筒铁筒铁筒NaHCO3Al2(SO4)3又如又如Na2S溶液和

39、溶液和AlCl3溶液混合溶液混合混合前混合前S2-+H2O HS-+OH-HS-+H2O H2S + OH-Al 3+ +3H2O Al(OH)3+3H+（）3S2-Al3+6H2O Al(OH)3 + H2SFeCl3 溶液和溶液和 NaHCO3溶液混合溶液混合混合前混合前混合后混合后Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+HCO3-+H2O H2CO3+OH-混合后混合后 H+ + OH H2O+3Fe3+ + 3HCO3- Fe(OH)3 +3CO2 常见的水解相互促进的反应有常见的水解相互促进的反应有:Al3+ +3AlO- +6H2O 4Al(OH)32Fe3+ +3CO32-+

40、3H2O 2Fe(OH)3 +3CO24.溶液的配置和保存溶液的配置和保存 (1) 配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题? FeCl3 FeCl2 Na2S SnCl2 ( 加加HCl )( 加加HCl、 Fe )( 加加NaOH )( 加加HCl、 Sn )加入加入Fe是为了防止是为了防止Fe2氧化成氧化成Fe3+:Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+作用同铁作用同铁(3) NaNa2 2COCO3 3 Na Na2 2SiOSiO3 3 Na Na3 3POPO4 4等溶液的保存能否等溶液的保存能否在磨口试剂瓶中在磨口试剂瓶中? ?并说明原因并说明原因? ?(4)、某些盐的

41、无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶体的方法制取AlCl3溶液溶液蒸干蒸干Al(OH)3灼烧灼烧Al2O3MgCl26H2OMg(OH)2MgO晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgCl2FeCl3 溶液溶液Fe(NO3)3 溶液溶液Fe2(SO4)3 溶液溶液CuSO45H2ONa2CO310H2ONa2CO3 溶液溶液Na2SO3 溶液溶液Ca(HCO3)2 溶液溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuONa2SO4CaCO3(5)、解释某些现象或事实、解释某些现

42、象或事实（1）某些氢前金属、不溶性盐）某些氢前金属、不溶性盐,溶于盐溶液产生气体溶于盐溶液产生气体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O（2） 不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S

43、3（3）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存）弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 HS -Fe3+与与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、NH4Cl 学习盐类水解的关键：学习盐类水解的关键：一、搞清楚盐类水解的实质一、搞清楚盐类水解的实质二、理解盐类水解的特点：可逆、微弱、吸热二、理解盐类水解的特点：可逆、微弱、吸热 三、哪些场合要考虑水解？哪些场合不考虑水三、哪些场合要考虑水解？哪些场合不考虑水解？解？ 四、抓住盐类水解应用的实质四、抓住盐类水解应用的实质 由于盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水由于

44、盐类存在水解，不考虑水解不行；由于盐的水解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应解程度很小，处处考虑水解也不行。那么，哪些场合应考虑水解？考虑水解？哪些场合哪些场合不考虑水解呢？不考虑水解呢？ 通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后溶液通常，若反应物只有盐和水，或两种水解后溶液酸碱性相反的盐相遇，酸碱性相反的盐相遇，要考虑水解。要考虑水解。 通常，盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐反应有通常，盐与强酸或强碱溶液反应，或盐与盐反应有CuSCuS、PbSPbS 、Ag2SAg2S等难溶硫化物生成，或盐与盐之间等难溶硫化物生成，或盐与盐之间能发生氧化还原反应时能发生氧化还原反应时( (如如Fe

45、Fe3+3+与与S S2-2-) )，不考虑盐的水解。不考虑盐的水解。注意：注意：不能溶于水的盐不讨论其水解问题不能溶于水的盐不讨论其水解问题氧化还原反应氧化还原反应 当两种盐溶液混合后，溶液中的阴阳当两种盐溶液混合后，溶液中的阴阳离子能发生氧化还原反应时，则首先发生离子能发生氧化还原反应时，则首先发生氧化还原反应，因氧化还原反应进行的程氧化还原反应，因氧化还原反应进行的程度较大且较快度较大且较快如如Na2S溶液和溶液和FeCl3溶液混合时溶液混合时2Fe3+ +S2- 2Fe2+ + S常见的发生氧化还原反应的离子有常见的发生氧化还原反应的离子有S2-、I-与与Fe3+、MnO4-、Cr2O

46、72-、IO3-等等等等练习、练习、 AlClAlCl3 3溶液中溶液中AlAl3+3+水解水解 有哪些措施可以改变有哪些措施可以改变AlAl3 3的的水解程度？水解程度？Al3+ 3H2O Al(OH)3+3H 促进：促进：加水解呈酸性的盐：加水解呈酸性的盐：CuSOCuSO4 4、NHNH4 4ClCl等；等；加酸：加酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4等；等；降温。降温。抑制：抑制：加加水解呈碱性的盐水解呈碱性的盐：NaHCONaHCO3 3、NaCONaCO3 3等；等；加碱：加碱：NaOHNaOH、KOHKOH等；等；加热、稀释加热、稀释其它能消耗其它能消耗H H的物质的物质

47、CaCOCaCO3 3 、CuOCuO 、 MgMg等等练习练习 （1 1）现有的）现有的0.1mol/L 0.1mol/L 纯碱溶液，纯碱溶纯碱溶液，纯碱溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：（2 2）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈）设计一个简单的实验方案验证纯碱溶液呈碱性是由碱性是由COCO3 32-2-引起的。引起的。取少量纯碱溶液先滴入酚酞取少量纯碱溶液先滴入酚酞( (变红变红) )，分成三等份，分成三等份一份做参照，一份加入一份做参照，一份加入BaClBaCl2 2晶体（晶体（红色变浅红色变浅）一份加一份加NaClNaCl晶体（晶体（颜色

48、不变颜色不变） （3 3）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解）设计一个简单的实验方案验证纯碱水解是吸热反应。是吸热反应。取少量纯碱溶液先滴入酚酞（取少量纯碱溶液先滴入酚酞（变红变红），分成两等），分成两等分一份做参照，一份微热溶液颜色（分一份做参照，一份微热溶液颜色（变深变深），），冷却后溶液又（冷却后溶液又（变浅变浅）。）。下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：下面提到的与盐的水解无关的正确说法是：( )明矾可以做净水剂明矾可以做净水剂;实验室配制实验室配制FeCl3溶液时往往在溶液时往往在FeCl3溶液中加溶液中加入少量的盐酸入少量的盐酸 用用NaHCO3和和Al2(SO4)3两种溶液可作

49、泡沫灭火剂两种溶液可作泡沫灭火剂; 在在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气溶液中加入金属镁会产生氢气; 草木灰与氨态氮肥不能混合施用草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较比较NH4Cl和和Na2S等某些盐溶液的酸碱性等某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D.全有关全有关D练一练：练一练： 盐类水解过程中正确的说法是盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动水的电离平衡发生移动C溶液的溶液的pH发生改变发生改变 D. 没有发生中和反应没有发生中和反应 练一练：练一练： 下列离子既能电离又能水解，且能下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是

50、与强酸或强碱反应的是 ACH3COO- B. HSO4- C. H2PO4- D. AlO3- NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)练一练：练一练：1 下列水解离子方程式正确的是下列水解离子方程式正确的是AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O HBr + OH-CCO32- + 2H2O H2

51、CO3 + 2OH-DNH4+ +2H2O NH3H2O + H3O+ 例题分析例题分析1、在、在CH3COONa溶液中溶液中 滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？滴加醋酸，溶液的酸碱性如何变化？解：碱性解：碱性中性中性酸性。酸性。当当n(CH3COO - ) ： n(CH3COOH )=1：1 时，一般以电离为主。时，一般以电离为主。PH=7时时 Ac-= Na+ 。2、 已知已知NaClO和和NaHCO3两种溶液的两种溶液的PH值相等，值相等， 比较其浓度大小？比较其浓度大小？ClO- + H2O HClO + OH-HCO3 - + H2O H2CO3 + OH-NaClONaHCO3Cmo

52、l/L 多多Cmol/L 少少3、100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 2 CH3COONa 1 HNO31 CH3COONa 1 NaNO31 CH3COOH2Na+ 1NO3-1CH3COO - (几乎不水解几乎不水解)1 0.01 0.01CH3COOH CH3COO - + H+Na+ CH3COO - NO3- CH3COOH H+ OH-4、某溶液可能含有、某溶液可能含有Na+、Mg2+、H+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，加，加Al产生氢气，分析溶液组成情况。产生氢气，分析溶液组成情况。碱性：肯定有碱性：肯定有Na+ 可能

53、有可能有Cl-、 OH-、NO3-酸性：肯定没有酸性：肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3-2 Al + 6 H+ 2Al3+ + 3H22 Al + 2 OH- + 2H2O 2AlO2- + 3H2分析：分析：注意：强酸与弱碱的反应情况注意：强酸与弱碱的反应情况HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O“恰好完全反应恰好完全反应”与与“溶液呈中性溶液呈中性”两句话的区别两句话的区别PH7碱肯定过量碱肯定过量1mol 1mol 1mol有关指示剂的选择有关指示剂的选择强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸强碱反应的终点：酚酞或甲基橙强酸强酸 + 弱碱弱碱 ： 甲基橙甲基橙弱酸弱

54、酸 + 强碱强碱 ： 酚酞酚酞5、10 mL、 0.1 mol/L HAc溶液加水稀释时有关量的变化：溶液加水稀释时有关量的变化： HAcOH-H+n(H+)Ac-KwPH ， ， H+HAc=n(H+)n(HAc)OH- HAcn(Ac-) + n(HAc)1mmolH+Ac- + HAc= n (H+)n(Ac-) + n(HAc)H+ ( OH-+ Ac- )OH-+ Ac-HAcH+HAc=0二、盐类水解的应用（定性）二、盐类水解的应用（定性）(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量稀盐酸加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加少量稀盐酸和铁屑

55、NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱：加相应的酸或碱(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 胶体可以吸附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁的铁具有强氧化性，其具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有胶体具有吸附吸附性。性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀

56、菌剂：）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合氯气和绿矾混合 等等 二、盐类水解的应用（定性）二、盐类水解的应用（定性）(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量稀盐酸加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱：加相应的酸或碱(二二)、某些物质的用途、某些物质的用途（1）用盐作净化剂：明矾、）用盐作净化剂：明矾、FeCl3 等等Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体胶体) + 3H+ 胶体可以吸

57、附不溶性杂质胶体可以吸附不溶性杂质 +6的铁的铁具有强氧化性，其具有强氧化性，其还原产物还原产物水解生成水解生成Fe(OH)3 胶体具有胶体具有吸附吸附性。性。Cl2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO（2）用盐作杀菌剂：）用盐作杀菌剂： Na2FeO4、氯气和绿矾混合氯气和绿矾混合 等等 （3）用盐作洗涤剂：）用盐作洗涤剂：Na2CO3、C17H35COONa 等等CO32 - + H2O HCO3 - + OH-C17H35COO - + H2O C17H35COOH + OH-加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好加热，平衡左移，碱性增强，去污效果好（4）肥料的混用）肥料的混用Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3(酸性酸性)(酸性酸性)(碱性碱性)NH3Ca3(PO4)2 （5）Na2SiO3和和NH4Cl混合：加速凝结混合：加速凝结SiO3 2- + 2NH4+ + 2H2O H2SiO3 + 2NH3 H2O 二、盐类水解的应用（定性）二、盐类水解的应用（定性）(一一)、某些盐溶液的配制与保存、某些盐溶液的配制与保存FeCl3 ：加少量稀盐酸加少量稀盐酸FeCl2 ：加少量稀盐酸和铁屑加少量稀盐酸和铁屑NH4F溶液溶液 ：铅容器或塑料瓶：铅容器或塑料瓶：加相应的酸或碱：