2022年金属及其化合物化学方程式汇总,推荐文档

1、必修一金属及其化合物化学方程式一、金属钠及其化合物1、钠在空气中（1）钠块在空气中变暗：2na o2na2o（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4na2o2 2na2o2(淡黄色固体）现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体（3）2na2o o22na2o22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2na 2h2o 2naoh h22na 2h2o 2na+ 2oh- h23、钠与盐溶液反应（先水后盐）（ 1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应（ 2） 与硫酸铜溶液：2na 2h2o 2naoh h22naoh + cuso4 =cu(oh)2 +

2、 na2so4 总： 2na 2h2o + cuso4 cu(oh)2 + na2so4 h22na 2h2o+ cu2+ cu(oh)2+h2 + 2na+（3）与氯化铁溶液：6na+6h2o+2fecl3=2fe(oh)3+6nacl+3h26na+6h2o+2fe3+=2fe(oh)3+6na+ +3h24、过氧化钠与水的反应（放热反应、 na2o2是强氧化剂，用于漂白）2na2o2 2h2o 4naoh o2 2na2o2 2h2o 4na+4oh -o2现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物na2o 与水的反应na2oh2o2n

3、aoh na2o h2o 2na+2oh -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2na2o2 2co2 2na2co3 o2 碱性氧化物na2o 与二氧化碳的反应na2o+co2=na2co36、过氧化钠与盐酸的反应2na2o2 4hcl 4nacl 2h2o+o2 2na2o2 4h+ 4na+2h2oo2碱性氧化物na2o 与盐酸的反应na2o 2hcl 2nacl h2o na2o 2h+ 2na+h2o7、氢氧化钠（1）与酸性氧化物反应a 向 naoh 中通入少量co2：2naoh+ co2 (少量 )= na2co3 + h2o oh - co2 (少量 )=

4、co32-h2o b 继续向该溶液中通入co2： na2co3 h2o co2=2nahco3co32-h2o co2=2hco3-c 向 naoh 中通入过量co2：naoh+ co2（过量） = nahco3a+b oh - co2 (过量 )= hco3- d 向 ca(oh)2中通入少量co2：co2+ca(oh)2(过量 )=caco3 +h2o ca2+ 2oh - co2 (少量 )= caco3h2o e 继续向该溶液中通入co2：caco3+h2o +co2=ca(hco3)2 caco3+h2o +co2=ca2+ 2hco3-f 向 ca(oh)2中通入过量co2：2co

5、2(过量 )+ca(oh)2=ca(hco3)2 d+eoh - co2 (过量 )= hco3- cacl2不与 co2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠）向盐酸中滴加纯碱溶液na2co3 2hcl 2nacl h2oco2co32- 2h h2o co2现象：立即有气泡产生纯碱溶液中滴加盐酸，至过量na2co3 hcl nahco3 nacl co32- h+ hco3-nahco3hcl naclh2oco2hco3-h+ h2o co2现象：先无明显现象，然后有气泡产生9、碳酸氢钠和盐酸反应（无论是向碳酸

6、氢钠中滴加稀盐酸还是向盐酸中滴加碳酸氢钠，现象均为：立精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - -即有气泡产生）nahco3hcl naclh2o co2hco3-h+ h2o co210、碳酸钠与ca(oh)2反应： na2co3+ca(oh)2 = 2naoh+caco3co32- ca2+ = caco311、碳酸氢钠与碱反应（ 1）与 nao

7、h 反应 :nahco3 + naoh= na2co3 + h2o hco3-oh - h2o co32-（ 2）与 ca(oh)2反应ca(oh)2 + nahco3(少)=caco3 + h2o+ naoh ca2+ +oh - hco3-(少)=caco3 + h2o ca(oh)2 + 2nahco3(多)= caco3 + 2h2o+na2co3 ca2+ +2oh -2hco3-(多 )= caco3 + 2h2o+co32-12、碳酸钠与某些盐反应na2co3cacl 2= caco3 +2nacl co32- ca2+ = caco3nahco3cacl 2= 不反应（可用于鉴

8、别碳酸钠和碳酸氢钠）13、小苏打受热分解2nahco3na2co3 h2o co214、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热nahco3 naoh=na2co3 h2o hco3- oh - h2o co32-(若是溶液中反应有离子方程式) 二、铝及其化合物1、与非金属4al + 3o2 = 2al2o32al+3cl2 = 2alcl32al + 3s = al2s32、铝片与稀盐酸反应2al 6hcl 2alcl3 3h22al 6h 2al33h23 、铝与氢氧化钠溶液反应2al 2naoh 2h2o 2naalo23h22al 2oh2h2o 2alo2 3h24、与盐溶液反应

9、：置换出较不活泼的金属单质2al 3cuso4 =al2(so4 )33cu 2al 3cu2+ = 2al33cu 5、与水不反应：6、 al2o3（两性氧化物）（1）与强酸反应al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o al2o3+6h+ = 2al33h2o （2）与强碱反应al2o3 2naoh = 2naalo2h2o al2o3 2oh 2alo2 h2o 7. al(oh)3（两性氢氧化物）（1）al(oh)3的制备：可溶性铝盐和氨水al2(so4)3 6nh3 h2o2al(oh)3 (nh4)2so4al3 3 nh3 h2o al(oh)33nh4（2）与强酸反应al(o

10、h)3 3hcl alcl3 3h2o al(oh)3 3h al3 3h2o （3）与强碱反应al(oh)3 naoh naalo22 h2o al(oh)3 oh alo22 h2o （4）加热分解2al(oh)3al2o3 + 3h2o 8、 al3（1）少量强碱： alcl3+3naoh=al(oh)3 +3n aclal33oh al(oh)3（2）过量强碱： alcl3+4naoh=naalo2 +3nacl+2 h2o al34ohalo22 h2o 9、 alo2（1）少量 hcl ： naalo2 +hcl h2o=nacl+al(oh)3alo2hh2o=al(oh)3（2

11、）继续向该溶液中加入盐酸：al(oh)33hcl alcl3 3h2o al(oh)33hal33h2o （3）过量 hcl ：naalo2+4hcl=nacl+alcl3+2h2o alo2+4hal32 h2o （4）通入少量co2co2+2naalo2+3h2o=2al(oh)3 +na2co3 co2+2alo2 3h2o=2al(oh)3 co32-（5）通入过量co2co2+naalo2+2h2o=al(oh)3 +na hco3 （工业制取氢氧化铝）co2+alo2 2h2o=al(oh)3 hco3-10、ka1(so4)2 （净水剂）（1）使硫酸根恰好沉淀完全: ka1(so

12、4)2+2ba(oh)2=2baso4 +kalo2al34oh+2ba2+2so42-=2baso4 +alo2点燃精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -精品学习资料 可选择p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - -（ 2）使铝离子恰好沉淀完全: 2ka1(so4)2+3ba(oh)2=2al(oh)3 +3baso4 +k2so42al3+ 3 so42- + 6oh+ 3ba2+=3ba so4 +

13、 2al(oh)3（ 3）净水原理 ：al3+3h2o= al(oh)3（胶体） +3 h+11、相互滴加顺序不同而现象不同的几组反应：（可用于鉴别）： alcl3+ naoh ：naalo2 + hcl ：na2co3+ hcl (nahso4) 三、铁及铁的化合物1、铁的冶炼 : 3co+ fe2o3= 2fe+ 3co22、与非金属：（1） 2fe + 3cl2 = 2fecl3（2） 3 fe + 2o2= fe3o4（3）fe + s = fes3、与水蒸气：3 fe + 4 h2o(g) =fe3o4+ 4 h24、与非氧化性酸：fe + 2 hcl = fecl2+ h2fe +

14、 2 h+ = fe2+ h25、与盐：fe + cuso4 = feso4+cu fe + cu2+= fe2+ + cu 6、与碱不反应: 7、 铁的氧化物feo（黑色）、 fe2o3（红棕色，俗名铁红）、 fe3o4（磁性氧化铁，黑色晶体）（1） feo + 2 hcl = fecl2 + h2o（非氧化性酸，不变价；遇hno3变价，下同）feo + 2 h+ = fe2+ + h2o （2） fe2o3 + 6hcl =2 fecl3 + 3 h2ofe2o3 + 6 h+ =2 fe3+ + 3 h2o（3） fe3o4+ 8 hcl =2 fecl3 + fecl2 + 4 h2o

15、fe3o4+ 8 h+ = 2 fe3+ +fe2+ + 4 h2o用途：作油漆的颜料，炼铁的原料8、铁的氢氧化物（fe(oh)2， fe(oh)3）（ 1）制备：a：feso4 + 2 naoh = fe(oh)2 + na 2so4fe2+ + 2 oh= fe(oh)2b：3nh3 .h2o + fecl3 = fe(oh)3 + 3 nh4cife3+ + 3nh3 .h2o = fe(oh)3 + 3 nh4+（ 2）氢氧化亚铁不稳定性：4 fe(oh)2 + o2 + 2 h2o= 4 fe(oh)3（ 3）氢氧化铁不稳定性：2fe(oh)3 = fe2o3 + 3h2o （4）与

16、酸：fe(oh)3+ 3hcl =fecl3+ 3 h2o fe(oh)3+ 3 h+ = fe3+ + 3 h2ofe(oh)2+ 2 hcl = feci2+ 2 h2o（非氧化性酸，不变价；遇hno3变价）fe(oh)2 + 2 h+ = fe2+ + 2h2o 9、 fe2+盐（还原性离子，易被氧化，保存需加少量fe 粉及相应酸）（1）与氯气：2fecl2 + cl2 = 2 fecl3 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2 ci（2）feso4溶液和 h2o2：2fe2+ + h2o2 + 2h+= 2fe3+ + 2h2o （3）feso4溶液和酸性kmno4溶液： 5

17、fe2+ + mno4+8 h+= mn 2+ 4h2o+ 5fe3+（4）feso4溶液在空气中变质：4fe2+ + o2 + 4 h+= 4fe3+ + 2h2o 10、fe3+盐（氧化性离子，易被还原. 易水解，保存需加少量相应酸抑制水解.）（1）2 fecl3 + fe =3 fecl22fe3+ + fe = 3 fe2+（2） 2 fecl3+ cu = 2fecl2+ cucl22fe3+ + cu = 2fe2+ cu2+（3）fe3+的检验： fecl3 + 3 kscn = 3 kci+ fe（scn）3fe3+ + 3scn = fe（scn）3（4）用途：净水剂fe3+ +3 h2o= fe(oh)3（胶体） + 3 h+高温点燃点燃高温精品学习资料 可选择p d f - - -