专题：质量守恒定律及其应用

1、专题：质量守恒定律及其应用的复习一、质量守恒定律1、 定律的内容参加化学反应的各物质的质量 总和等于反应后生成的各物质的质量 总和。2、定律的理解（ 1）“化学反应”是前提。质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。（ 2）“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。（ 3）“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。（4）“质量守恒”是目的。定律只适用于“质量”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒3、质量守恒定律的原因：（1）原子种类没有改变；（ 2）原

2、子数目没有增减；（ 3）原子质量没有变化。4、 定律的宏观、微观解释化学反应的实质是参加反应的原子重新组合形成新物质的过程。即化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。二、中考题型归类（一）解释化学反应中有关实验事实1镁带在空气中燃烧生成氧化镁后的质量比原来金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？2成语“点石成金”，本意为古代方士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变化黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。（二）应用质量守恒定律的应用范围1下列叙述完全符合质量守恒定律的

3、是（）A水结成冰前后，质量保持不变B 50mL水和 50 mL 乙醇混合后总体积小于C在 100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和 70g 水D1.2g3.2g4.4g100 mL1 / 52下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g水受热变成5g 水蒸气B 5g食盐溶解在95g 水中，成为100g 食盐溶液C 100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液D木炭燃烧后质量减少3化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列中的()物质种类；分子种类；分子数目；原子种类；原子数目；原子质量ABCD4有下列事实：蜡烛燃烧后，其质量减少；铁制品生锈后，其质量增加；

4、水加热沸腾一段时间后质量变小石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中符合质量守恒定律的是()A BCD（三）推断物质的组成例 1:生物的呼吸作用表示为：有机物+氧气二氧化碳+水。以下关于有机物组成元素推断正确的是()A只含碳元素 B C一定含碳、氢和氧元素只含碳元素和氢元素D 一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素例 2：将 4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g二氧化碳和 5.4 g 水，则该化合物的组成元素是（）A 一定含有碳、氢两种元素B. 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元C. 一定含有碳、氢、氧三种元素D 只含有碳元素练习： 1某纯净物M 稍加热就分解为氨气、二氧化碳和

5、水。根据实验事实能得出的结论是()AM由四种元素组成B M是氧化物C M有水D M很稳定2 我国科学家在研究人造金刚石方面有重大突破，用某些物质在高强电场中，有催化剂的条件下，可转化成金刚石，下列物质在上述条件下可转化成金刚石的是()A.氯化钠B.酒精C.氮气D.硫酸钠3、 2008 年 4 月 8 日安徽省阜南县一所小学又发生一起误把亚硝酸钠当食盐的中毒事件，确保食品安全的警钟再次敲响，亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐极相似，有咸味，区别它们的有效方法是隔绝空气加热，没有明显变化的是食盐，能分解放出刺激性气味气体的是亚硝酸钠，此气体可能是A、 SO2B、NH3C、N2D、 NO24、某化合物

6、完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g水，则该化合物中（） . 只含有碳、氢两种元素只含有碳、氧两种元素2 / 5. 含有碳、氢、氧三种元素无法确定（四）确定物质的化学式例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为： 4X + 5O2 = 4NO + 6H 2 O ，则 X 的化学式为 ( )AN2BNO2CNH3DN2O5（五）确定物质的质量例： 1 在化学反应 A + 2B = 2C + D中， 6gA 和 8gB 恰好完全反应，生成9gD。

7、若反应生成15gC，则参加反应的B 的质量为 ()A 8gB24gC12gD 16g2、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量 / g82205反应后质量 / g待测10813下列说法正确的是（）A 反应后 X 的质量为 6 gB. 该反应的反应物是 X、 YC. 参加反应的 X、 Z 的质量比是1： 3D. Y 、 Q的相对分子质量比一定为1：1练习在化学反应A+B=C 中， 5 克 A 的足量的 B 反应生成 8 克 C，则参加反应的 B 的质量是某反应 2A + B = 3C ，已知 m g A 和 n g B 能完全反应，现

8、有2m g A 和足量的 B 反应，最后可得 C 为设有 a g 氯酸钾和b g 二氧化锰，混合后加热至完全反应，可得到c g 氯化钾，根据质量守恒定律，应得到氧气的质量为一定量的氯酸钾与1.5g 二氧化锰混合加热，完全反应后，残留的固体质量为m g，收集到 n g 气体，则原氯酸钾的质量为（六）判断化学反应的类型1、 将 25 克甲物质、 5 克乙物质、 10 克丙物质混合加热，使之发生化学反应，经分析知反应后混合物中含10 克甲、 21 克丙，还含有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的式量分别为30、 20、44、18，并用A 、B、C、 D 分别表示它们化学式，则它们之间所发生反应的化学方程

9、式是。3 / 52、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量 / g82305反应后质量 / g待测10813这个反应是（）A 化合反应B分解反应C 置换反应D复分解反应（七）确定反应物或生成物的质量比在反应 X + 2Y = R + 2M 中，已知 R 与 M 的相对分子质量之比为22:9，当 1.6gX 和 Y完全反应后生成4.4g R。则反应中 Y 和 M 的质量比为A.16:9B.23:9C.32:9D.49:9（八）确定物质的相对分子质量有化学反应 2A+B=C+2D ，若 A 的相对分子质量为103，B 的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为 160，则 D 的相对分子质量为A 85.5B 117C58.5D55.8我会算1在化学反应 A + B = C + D 中， 7gA 和 9gB 恰好完全反应，生成C 的质量恰好是 D 的质量的 3 倍，则生成 C 的质量是。2在化学反应 A+B2AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示。将10gA 与 8gB2 充分反应，2)则生成 AB 的质量是 (A.10gB.13gC.16gD.18g3在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量 (g)20508030反应后