高三化学二轮复习专题2——离子反应离子共存、离子反应方程式书写、离子推断(精品课件)

1、一、基本概念与基本理论一、基本概念与基本理论知识点知识点4：离子反应：离子反应09届高考第一轮复习课件届高考第一轮复习课件 考纲要求考纲要求7电解质溶液电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶质的导电性。质溶质的导电性。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。件。【学习目标【学习目标】1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念2、离子反应的本

2、质、离子反应的本质3、离子方程式的书写和正误判断离子方程式的书写和正误判断4、离子共存离子共存5、离子反应的推断题、离子反应的推断题6、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）、简单计算（物质的量守恒、电荷守恒）练练1 1、下列物质中哪些能导电、下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电为什么能导电? ? 哪些是电解哪些是电解质？哪些是非电解质？质？哪些是非电解质？ 盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、固体、石墨、蔗糖、酒精溶液、K K2 2SOSO溶液、溶液、CuCu、 HO 、 CO、CaCO3 。 小结小结 : 1 1、石墨、铜能导电，因为其中有自由

3、移动的电子存在。、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2 2、盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO溶液能导电，因为它们的溶液中有自由溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。移动的离子存在。【课前练习【课前练习】 3 3、电解质应是化合物。而、电解质应是化合物。而CuCu则是单质，则是单质，K KSOSO4 4与与NaOHNaOH溶液都是混合物。溶液都是混合物。 4 4、电解质应是、电解质应是在水溶液里或熔融状态下在水溶液里或熔融状态下导电的导电的化合物。化合物。而而COCO能导电能导电是因是因COCO2 2与与H H2 2O O反应生成了反应生成了

4、H HCOCO，H HCOCO能够电离而非能够电离而非COCO本身电离。所以本身电离。所以COCO不是电解质。不是电解质。 5 5、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。、酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：在水溶液里在水溶液里全部电离全部电离成离子的电解成离子的电解质。如：质。如：NaCl、HCl、BaSO4、CaCO3等。等。 弱电解质：弱电解质：在水溶液里只有在水溶液里只有一部分电离一部分电离 成离子成离子的电解质。如：的电解质。如：H2O、CH3COOH、NH3H2O等。等。本质区别：本质区别：是否能

5、完全电离。是否能完全电离。 电解质：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够在水溶液里或熔融状态下能够导电的导电的化合物化合物。 非电解质：非电解质：在水溶液里或熔化状态下都在水溶液里或熔化状态下都不能导电的不能导电的化合物化合物。一、一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质定义定义要点要点常见电解质和非电解质常见电解质和非电解质化化合合物物电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融能导能导电电酸：酸：H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH碱：碱：NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)

6、2、Fe(OH)3大多数盐：大多数盐：NaCl、BaSO4、AgNO3、Na2CO3金属氧化物：金属氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3类盐：类盐：Mg3N、Na2O2、CaC2、NaH非非电电解解质质水溶水溶液或液或熔融熔融都不都不导电导电非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO2多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和多数有机物：乙醇、烃、蔗糖等（乙酸和乙酸盐属电解质）乙酸盐属电解质）一些非金属互化物：一些非金属互化物：NH3、PCl3、CCl4强、弱电解质的对比强、弱电解质的对比相同点相同点键型键型电离过程电离过程电离式表示方法电离式表示方法强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离

7、程度电离程度完全完全部分部分溶液里溶质粒子溶液里溶质粒子离子离子分子、离子分子、离子同条件下导电性同条件下导电性强强弱弱化合物类型化合物类型离子化合物、某离子化合物、某些共价化合物些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物物质类别物质类别强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐等大多数盐等弱碱、弱酸、弱碱、弱酸、少数有机酸、水等少数有机酸、水等在水溶液里都能电离、导电在水溶液里都能电离、导电离子键或极性键离子键或极性键 极性键极性键不可逆、无平衡不可逆、无平衡可逆、有平衡可逆、有平衡 投影总结： 化合物电解质 非电解质 强碱(KOH NaOH ) 大部份盐(Na2SO4) 强酸(HCl H2SO4) 在

8、水溶液中或熔融状态仅在水溶液中 强电解质 弱电解质 全部电离全部电离弱酸(H2CO3 CH3COOH ) 弱碱NH3H2O. Cu(OH) 2 水(H2O) 部分电离 仅在水溶液中部分电离蔗糖 乙醇 不电离在水溶液和熔融状态中电解质的电离过程如何表示呢？电解质的电离过程如何表示呢？电离方程式电离方程式1.强电解质的电离：强电解质的电离：NaCl=Na+ClNaHSO4=Na+H+SO42NaHCO3=Na+HCO3Al2(SO4)3=2Al3+3SO422.弱电解质的电离：弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO + H+NH3H2O NH4+OHH2O H+OH练练2、下列物质只有在水溶

9、液中才能导电的电解质是：、下列物质只有在水溶液中才能导电的电解质是：A. NH3 B. NaHCO3 C. BaCO3 D. CH3COOH E. Cl2答案：答案：BD小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、小结：只有在水溶液中才能导电的是：酸、弱酸酸式盐、一些弱碱一些弱碱只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物只有在熔融时才能导电的是：难溶盐、金属氧化物在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱在熔融时和水溶液中都能导电的是：易溶盐、强碱练练3、下列叙述正确的是：、下列叙述正确的是：A. 电解质中一定含有离子键电解质中一定含有离子键B. 电解质中一定不含非极性键电解质中一定

10、不含非极性键C. 只含共价键的电解质一定含有极性键只含共价键的电解质一定含有极性键D. 所有有机物都是非电解所有有机物都是非电解答案：答案：C 小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有小结：电解质可以是离子化合物、共价化合物，要么含有离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键离子键、要么含有极性键，也可能含有非极性键练练4、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：、下列物质在水溶液中导电能力强弱顺序是：A. 0.01mol/L NH3H2O B. 0.01mol/L NaHCO3 C. 0.01mol/L Na2CO3 D. 0.2mol/L MgSO4 E. 1mol/L CH3CO

11、OH(假设假设pH=1)答案：答案：DECBA小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强小结：只有相同温度、浓度时，强电解质的导电能力才强电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所电解质的导电能力强弱决定于离子浓度的大小、离子所带的电荷带的电荷v归纳小结归纳小结（4）电解质的强弱与其）电解质的强弱与其 无关。某些盐如无关。某些盐如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等虽难溶于水，但溶于水的部分是等虽难溶于水，但溶于水的部分是 _的，所以它们是强电解质。的，所以它们是强电解质。（5）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的）电解质的强弱与溶液导电性无必然联系。溶液的导电性强弱

12、主要与溶液中导电性强弱主要与溶液中 有关。有关。（2）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是 。单质、溶液既。单质、溶液既 不不是电解质，也不是非电解质。是电解质，也不是非电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下 的化合物。某的化合物。某些化合物，像些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们溶于水生成，它们溶于水生成了电解质而导电，但本身是了电解质而导电，但本身是 。 （1）电解质溶液导电的原因：存在电解质溶液导电的原因：存在 。自由移动的离子自由移动的离子化合物化合物本身电离本身电离非电解质非电解质溶解性溶解性完全电离完全电离离子浓度大小、离子所带的离子浓度大小

13、、离子所带的电荷电荷二、离子反应二、离子反应零距离零距离P181、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生、概念理解：在水溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应成的反应2、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进、电解质的电离：强电解质一步到位；弱电解质分步进行，以第一步为主；弱酸酸式盐：行，以第一步为主；弱酸酸式盐：NaHCO3=Na+HCO3-3、常见的非离子反应：常见的非离子反应：浓浓H2SO4与与NaCl(s)、Cu等的反应，等的反应，没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写没有足够的水份使其电离出离子，为非离子反应，不能写离子方程式；碱石灰与离子方程式；碱石灰

14、与NH4Cl(s)共热也为非离子反应不能共热也为非离子反应不能写离子方程式。浓写离子方程式。浓HNO3、浓、浓HCl参加的反应则可写离子参加的反应则可写离子方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。方程式，它们即使为浓酸，也有足够的水份使电解质电离。4、离子反应的离子反应的方向方向：向体系中离子浓度减小的方向进行。：向体系中离子浓度减小的方向进行。 离子反应的离子反应的本质本质：离子浓度的减小。：离子浓度的减小。 离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应同一类型的离子反应【课前练习【课前练习】写

15、出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【课前练习【课前练习】写出下列物质的溶解性写出下列物质的溶解性OHClS2SO42CO32Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解分解难难难难微微难难微微溶溶溶、水解溶、水解微微难难难难溶溶溶、水解溶、水解溶溶微微溶溶溶溶、水解溶、水解难难难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶难难溶溶难难难难溶溶氧化还原氧化还原溶溶完全水解完全水解难难溶溶完全水解完全水解溶溶完全水解完全水解 溶解性表规律口诀：溶解性表规律口诀：

16、 钾钠硝铵都可溶，钾钠硝铵都可溶， 氢氧化钡入水无影踪；氢氧化钡入水无影踪； 微溶氢氧化钙硫酸钙和银微溶氢氧化钙硫酸钙和银不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚不溶硫酸铅和钡还有氯化银和亚汞汞,其余均不溶。其余均不溶。Al 3+ 与与 HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应发生盐的双水解反应; Fe3+与与CO32-、HCO3-、 AlO2-、Fe3与与SCN；Ag与与NH4、OH；Cu2与与NH、OH等，等，反应生成反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2、Cu(NH3)42配合配合离子离子离子方程式的离子方程式的定义定义：用实际参加反应的

17、离子的符号来：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。表示离子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，而且可：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应以表示所有同一类型的离子反应三、离子方程式的书写三、离子方程式的书写离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：1、写写：写出正确的化学方程式；：写出正确的化学方程式；2、拆拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离：把易溶于水易电离的物质拆写成离 子形式；子形式； 3、删删：将不参加反应的离子从方程式两：将不参加反应的离子从方程式两端删除；端删除；4、查查：检查方程式两端各元素

18、的原子个数：检查方程式两端各元素的原子个数 和电荷是否守恒和电荷是否守恒 。 下列离子方程式正确的是：下列离子方程式正确的是： （A）铜片与稀硝酸反应）铜片与稀硝酸反应 （B）氢氧化钡与足量的）氢氧化钡与足量的NaHSO4溶液反应溶液反应 （C）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气）溴化亚铁溶液中通入足量的氯气 （D）在漂白粉的溶液中能入过量的）在漂白粉的溶液中能入过量的CO2 B、DCu + NO3+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH+ 2H+ + SO42 = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClClO+ CO2 +

19、 H2O = HCO3+ HClO下列离子方程式书写正确的是：下列离子方程式书写正确的是： （A）Ca(HCO3)2与与NaOH等物质的量反应等物质的量反应 （B）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸）碳酸钠中加入等物质的量的乙酸 （C）石灰水中通入过量的氢氟酸）石灰水中通入过量的氢氟酸 （D）用碳棒作电极电解）用碳棒作电极电解NaCl饱和溶液饱和溶液 Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32CO32+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COOCa2+2OH+2HF=CaF2 +2H2O2Cl+2H2O=2OH+Cl2+H2 C、D通电通电1、不管是反应物还是生成物，不管是反应

20、物还是生成物，易溶、易电离物质易溶、易电离物质拆成拆成离子，如：强酸、强碱、可溶盐离子，如：强酸、强碱、可溶盐不管是反应物还是生成物，不管是反应物还是生成物，难溶、难电离、易挥发物难溶、难电离、易挥发物质写成分子质写成分子，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体，如：弱酸、弱碱、难溶盐、气体金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子金属氧化物、非金属氧化物、单质、类盐等写成分子微溶物作反应物时一般写成离子，微溶物作反应物时一般写成离子，作生成物时写成分作生成物时写成分子，如子，如Ca(OH)2，但石灰乳作反应物时要写成分子，但石灰乳作反应物时要写成分子弱酸的酸式酸根离子不能拆弱酸的酸式酸根离子不能拆

21、，如，如HCO3不能写成不能写成H和和CO32，还有，还有HS、HSO3、HPO42、H2PO4等等小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态小结：写成分子、离子，看其在溶液中的聚集状态注意：注意：2、书写离子方程式的守恒原理：、书写离子方程式的守恒原理：质量守恒、电荷守恒、质量守恒、电荷守恒、电子守恒电子守恒 利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：利用各守恒原理直接书写离子方程式方法例析：复分解反应型复分解反应型 向向AlCl3溶液中加入溶液中加入NaAlO2： Ba(OH)2中加入中加入H2SO4： Al2(SO4)3溶液中加入溶液中加入Na2CO3:氧化还原反应型氧化还原反应型 F

22、eCl3溶液和溶液和KI溶液反应：溶液反应： KMnO4(H+)中通往通入中通往通入SO2： KClO3和浓和浓HCl反应反应: 3、定量离子方程式的书写、定量离子方程式的书写 读读零距离零距离P20“特殊离子方程式特殊离子方程式”过量型：过量型：Ca(HCO3)2与与过量过量NaOH溶液反应溶液反应 Ca(HCO3)2与与少量少量NaOH溶液反应溶液反应定量型：定量型：等物质的量等物质的量的明矾与的明矾与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 等物质的量等物质的量的的NaHSO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应 等物质的量等物质的量的的FeBr2溶液与溶液与Cl2反应反应目标型：明矾中滴入目标型：

23、明矾中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至Al3+完全沉淀完全沉淀NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至呈中性溶液至呈中性NaHSO4中滴入中滴入Ba(OH)2溶液至溶液至SO42-完全沉淀完全沉淀4、常见易错离子方程式、常见易错离子方程式 读读零距离零距离P20“七看七看”稀硫酸与氢氧化钡反应：稀硫酸与氢氧化钡反应：H + OH + SO42Ba2+=BaSO4+H2O碳酸钙与醋酸反应：碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+H+=Ca2+H2O+CO2漂白粉溶于浓盐酸：漂白粉溶于浓盐酸：Ca(ClO)2+2H+= Ca2+2HClO 次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸： Ca 2+ +2ClO +

24、H2SO3 = CaSO3+2HClO 次氯酸钙溶液中通入次氯酸钙溶液中通入过量过量二氧化碳二氧化碳 Ca 2+ +2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO氯化铁跟铜反应：氯化铁跟铜反应：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+氯化铁中滴入硫氰化钾：氯化铁中滴入硫氰化钾：Fe3+3SCN =Fe(SCN)3铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2氯化铝与过量氨水反应：氯化铝与过量氨水反应： Al3+4OH =AlO2-2H2OFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O 11、 碳酸钠溶液呈碱性的原因：碳酸钠溶液呈碱性的原因：C

25、O32-+2H2O=H2CO3+2OH 12、苯酚钠中通入适量、苯酚钠中通入适量CO2：2C6H5OH2O+CO22C6H5OHCO3213、Mg(HCO3)2溶液与过量溶液与过量NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-14、FeCl3溶液中通入过量溶液中通入过量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+15、金属铝溶于氢氧化钠溶液：、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2 离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误16、铜片插入硝酸银溶液、铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2+Ag17、碳酸

26、钙加入醋酸、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O18、氨气通入醋酸溶液中、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH419、硫化亚铁跟盐酸反应、硫化亚铁跟盐酸反应: S2-+2H+=H2S20、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O21、氯气跟水反应、氯气跟水反应: Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-22、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸、碳酸氢钙溶液中滴入少量稀盐酸: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误

27、23、钠跟水反应、钠跟水反应: Na+2H2O=Na+2OH-+H224、向氯化亚铁溶液中通入氯气、向氯化亚铁溶液中通入氯气: Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-2525、铜片跟稀硝酸反应、铜片跟稀硝酸反应 Cu + NO3 + 4H+ =Cu2+NO+2H2O 26、向含有、向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下） CO2气体气体 2OHCO2CO32H2O27、向、向100ml0.1molLFeBr2溶液中通入溶液中通入0.025mol的的Cl2 2Fe2+4Br3Cl22Fe3+2Br26Cl离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误28、硫酸铜溶液跟氢

28、氧化钡溶液反应、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+SO42-=BaSO429、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O30、氢氧化钡溶液跟硫酸反应、氢氧化钡溶液跟硫酸反应 Ba2+ OH-+H+SO42-= BaSO4+H2O31、硫化钠溶于水中：、硫化钠溶于水中： S22H2OH2S2OH32、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： 2CO32SO2H2O2HCO3SO32离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（1 1）硫酸氢钠与氢氧化钡）硫酸氢钠与氢氧化钡1 1、NaHSONaHSO

29、4 4少量：少量：2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2少量：少量：H H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + OH + OH- - =BaSO =BaSO4 4+ H+ H2 2OO2H2H+ + + SO + SO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ + 2OH + 2OH- - =BaSO =BaSO4 4+2H+2H2 2OO物质处于过量时，不考虑离子间组成比；物质处于过量时，不考虑离子间组成比；处于处于少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比少量或适量的物质一定要考虑离子间的组成比（2 2）碳酸氢钙与氢氧化钠）碳酸氢钙与氢氧化钠1 1、Ca(

30、HCOCa(HCO3 3) )2 2少量：少量：CaCa2+2+ + 2HCO + 2HCO3 3- - + 2OH + 2OH- -= CaCO= CaCO3 3 + CO+ CO3 32- 2- + 2H+ 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：CaCa2+2+ + HCO + HCO3 3- - + OH + OH- - = CaCO= CaCO3 3 + H+ H2 2OO常见的少量、过量问题分析常见的少量、过量问题分析（3 3）氯化铝与氢氧化钠）氯化铝与氢氧化钠1 1、AlClAlCl3 3少量：少量：AlAl3+3+ + 4OH + 4OH- - = AlO = AlO

31、2 2- - + 2H + 2H2 2OO2 2、NaOHNaOH少量：少量：AlAl3+3+ + 3OH + 3OH- - = Al(OH) = Al(OH)3 3 （4 4）偏铝酸钠与盐酸）偏铝酸钠与盐酸1 1、HClHCl少量：少量： AlOAlO2 2- - + H + H+ + + H + H2 2O = Al(OH)O = Al(OH)3 3 2 2、NaAlONaAlO2 2少量：少量：AlOAlO2 2- - + 4H + 4H+ + = Al = Al3+3+ + 2H + 2H2 2O O（5 5）溴化亚铁与氯气）溴化亚铁与氯气1 1、ClCl2 2少量：少量：2Fe2Fe

32、2+2+ + Cl + Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Cl + 2Cl- -2 2、FeBrFeBr2 2少量：少量： 2Fe2Fe2+2+ + 4Br + 4Br- - + 3Cl+ 3Cl2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br2 2+6Cl+6Cl- -不存在过量问题的几个例子：1、Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应2、苯酚钠溶液中通CO2 3、Ba(OH)2与H2SO4反应： 有些反应，随着反应条件不同，书写有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如铵盐与碱的反应方法也不同：如铵盐与碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式

33、：）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体）稀碱溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓碱溶液加热，放出氨气：）浓碱溶液加热，放出氨气： NH4+OHNH3H2O只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式只有在溶液中进行的离子反应才能写离子方程式( (没有自没有自由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）由离子参加或生成的反应不能写离子方程式）Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = CuSO = CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2

34、O O2NaCl+2NaCl+ HH2 2SOSO4 4( (浓浓) ) = Na = Na2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl2NH2NH4 4ClCl( (固固) )+Ca(OH)+Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O2KClO2KClO3 3 2KCl + 3O 2KCl + 3O2 2MnOMnO2 2像以上这些反应均不能写离子方程式像以上这些反应均不能写离子方程式!5、高考题目、高考题目1.下列离子方程式中错误的是下列离子方程式中错误的是( ) A.铁跟稀硫酸反应：铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.碳

35、酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2 C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O D.碳酸镁跟强酸碳酸镁跟强酸应应: MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2AB2.下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+H2O+CO2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应饱和石灰水跟稀硝酸反应: Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸向稀氨水中加入稀盐酸: NH3H2O+H+NH4+

36、H2OD.碳酸钙溶于醋酸中碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2AC AB3下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是A过量氯气通入溴化亚铁溶液中过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2B过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3C在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH4+HSO3+2OHSO32+NH3+2H2OD碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2 HCO3+Ca

37、2+2 OH CaCO3+2H2O+MgCO34 4（20072007全国卷宁夏考题）全国卷宁夏考题）1111下列反应的离子下列反应的离子方程式正确的是方程式正确的是A A锌片插入硝酸银溶液中：锌片插入硝酸银溶液中： ZnZnAgAgZnZn2 2 AgAgB B碳酸氢钙溶液加到醋酸中：碳酸氢钙溶液加到醋酸中： Ca(HCOCa(HCO3 3) )2 22CH2CH3 3COOHCOOHCaCa2 22CH2CH3 3COOCOO2CO2CO2 22H2H2 2O OC C少量金属钠加到冷水中：少量金属钠加到冷水中： NaNa2H2H2 2O ONaNaOHOHH H2 2D D氢氧化铜加到盐

38、酸中：氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH) Cu(OH)2 22H2HCu Cu 2 2 2H2H2 2O ODC离子反应离子反应(1)定义：在溶液中定义：在溶液中(或熔化状态或熔化状态)有离子参加的反应。有离子参加的反应。(2)条件：条件：复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。电离的物质或挥发性的物质生成。 氧化还原反应：两强相遇必反应氧化还原反应：两强相遇必反应(3)离子反应的类型：离子反应的类型： 离子间发生复分解反应离子间发生复分解反应 离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应 离子间发生双水解反应离子间发生

39、双水解反应 离子间发生络合反应离子间发生络合反应四四.离子共存：离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）而是不能大量共存） 特别提示：要注意特别提示：要注意题目的题目的附加隐含条件附加隐含条件 四、离子共存四、离子共存2、实例、实例与与H能共存的是强酸根离子（能共存的是强酸根离子（SO42-、NO3、Cl 、Br )，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与，其它的弱酸根离子、弱酸酸式酸根离子均不与H共共存存与与OH能共

40、存的是强碱阳离子（能共存的是强碱阳离子（Na+、K+、Ba2+)，其，其它的弱碱阳离子（包括它的弱碱阳离子（包括Ca2+）、弱酸酸式酸根离子均不与）、弱酸酸式酸根离子均不与OH共存，共存，弱酸酸式酸根离子既不与弱酸酸式酸根离子既不与H共存，又不与共存，又不与OH共存共存生成难溶盐：如生成难溶盐：如Ba2+与与SO42-、SO32、CO32、PO43等不共存等不共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存。凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、

41、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的）发生盐的双水解反应双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的发生盐的双水解反应双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反浓溶液发生盐的双水解反应应;说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应的双水解反应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反等发生复分解反应不能大量共存应不能大量共存(NH4+ + CO32

42、-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共双水解反应较弱仍可大量共存存能相互发生氧化还原反应的离子能相互发生氧化还原反应的离子+不不能大量共存：能大量共存： 常见还原性较强的离子有常见还原性较强的离子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性较强的离子有：氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存（发生歧也不能共存（发生歧化反应化反应 在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存原反应而不能大量共存 发生氧化还原反应：如发生氧化还原反应：如Fe3+与与S2

43、、I、SO32不共存不共存MnO4、ClO、 Cr2O72-、 NO3(H+)、 与与 S2、I、 HS 、SO32 、Fe2+不共存不共存-其它：其它：只有在酸性溶液中大量存在：只有在酸性溶液中大量存在：Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+等弱等弱碱阳离子碱阳离子只有在碱性溶液中大量存在：只有在碱性溶液中大量存在：ClO、SO32、S2、CO32、AlO、SiO32、PO43等弱酸根离子等弱酸根离子Ag+只与只与NO3共存，共存， NO3与阳离子均可共存，与阳离子均可共存，Cl、SO42与大多数阳离子均可共存与大多数阳离子均可共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3

44、(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空在空气中变质气中变质)+离子间发生氧化还原反应离子间发生氧化还原反应离子间发生络合反应离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Cu2+ NH3 Ag+ + NH33、离子共存判断时应注意的几个隐含问题、离子共存判断时应注意的几个隐含问题无色溶液，则不能存在无色溶液，则不能存在Fe3+(棕黄棕黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、Cu2+(蓝色蓝色)、MnO4(紫色紫色)、Cr2O72（橙色）、（橙色）、CrO42（黄色）（黄色）由水电离出的由水电离出的c(H)=1013mol/L

45、，则溶液可能为酸性或，则溶液可能为酸性或碱性碱性与与Al反应放出反应放出H2，则溶液可能为酸性或碱性，则溶液可能为酸性或碱性,且酸性时且酸性时不含不含NO3判断语气：判断语气：一定共存、可能共存、不共存一定共存、可能共存、不共存 “一色一色”：若要求是无色溶液，则：若要求是无色溶液，则CuCu2+2+（蓝）（蓝）、 FeFe3+3+（黄）（黄）、 FeFe2+2+（淡绿）（淡绿）、 MnOMnO4 4- -（紫）（紫）、 Fe(SCN)Fe(SCN)2 2+ +（血红）（血红）、Fe(CFe(C6 6H H5 5O)O)6 63-3-（紫）（紫）等有色金属离子、酸根离子和非金属单质分等有色金属

46、离子、酸根离子和非金属单质分子如子如BrBr2 2、I I2 2 等均不能大量存在。等均不能大量存在。若显碱性若显碱性：一切弱碱阳离子：一切弱碱阳离子,如如NH4+、Al3+、Fe3+、 Fe2+、Cu2+、Mg2+以及以及H H+ +离子不能大量共存。离子不能大量共存。 弱酸酸式根离子，如弱酸酸式根离子，如HCOHCO3 3- -、HSHS- -、HH2 2POPO4 4- -、HPOHPO4 42-2-、HSOHSO3 3- -等在酸碱性溶液中都不能大量共存！等在酸碱性溶液中都不能大量共存！ “二性二性”：指溶液的酸性：指溶液的酸性(pH(pH7) 7)7)若显酸性若显酸性：一切弱酸根离子

47、：一切弱酸根离子,如如COCO3 32-2-、SOSO3 32 2- -、S S2-2-、F F- -AlOAlO2 2- -、SiOSiO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO- - 、C C6 6HH5 5OO- -以及以及OHOH- -离子不能离子不能大量共存。大量共存。 “三特三特”：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题：判断离子共存应注意下列三种特殊问题： AlO2-和和HCO3- 、 HSO3-不能大量共存。不能大量共存。AlO2-+2H2O=Al(OH)3+OH- ， AlO2-水解能力很强，水解能力很强，

48、 OH-浓度较大，浓度较大，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，即即 AlO2-+ HCO3- +H2O= Al(OH)3 + CO32-Mg2+、Ca2+、Ba2+和和HCO3- 、HSO3- 等可以大等可以大量共存量共存，不考虑它们之间的双水解。，不考虑它们之间的双水解。NO3-、ClO3- S2-、Fe2+、 I-在非酸性溶液里可以大量共存，在非酸性溶液里可以大量共存，在酸性环境中会发生氧还反应。在酸性环境中会发生氧还反应。MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I-MnO4- SO32-、S2O32-、S2-、I- 、Cl- 、Br-OH-常温常温氧氧 化化H+常温常温氧氧

49、化化离子间的氧化还原反应受溶液酸离子间的氧化还原反应受溶液酸、碱性影响碱性影响离子能否共存判断规律离子能否共存判断规律 “四反应四反应”：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，：如果离子间能发生下列四种反应中的任一种，均不能共存：均不能共存：（1 1）发生复分解反应生成）发生复分解反应生成难溶的物质或难电离的物质或挥发难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。性物质。（2 2）发生氧化还原反应）发生氧化还原反应（3 3）发生双水解反应）发生双水解反应（4 4）发生络合反应）发生络合反应(1)I(1)I、ClOClO、NONO3 3、HH(2)K(2)K、NHNH4 4、HCOHCO3 3、OHO

50、H (3)SO(3)SO3 32 2、SOSO4 42 2 、ClCl、OHOH(4)Fe(4)Fe3 3、CuCu2 2、SOSO4 42 2 、ClCl(5)H(5)H、K K、AlOAlO2 2- -、HSOHSO3 3- -(6)Ca(6)Ca2 2、NaNa、SOSO4 42-2- 、COCO3 32-2-在 水 溶 液 中在 水 溶 液 中能 大 量 共 存能 大 量 共 存的是的是( )( ) Exe1Exe1: :在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（组是（ ）A.NHA.NH4 4+ +、 AlAl3+3+、SOSO

51、4 42-2- 、NONO3 3- - ； B.KB.K+ +、NaNa+ +、 AlOAlO2 2- - 、NONO3 3- -C.KC.K+ +、 NHNH4 4+ +、MnOMnO4 4- -、SOSO4 4 2 2 - - ；D.NaD.Na+ +、K K+ +、NONO3 3- - 、HSOHSO3 3- -Exe2Exe2: :下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（存的是（ ）A. HA. H+ + Cu Cu2+2+ SO SO4 42-2- Cl Cl- - ； B.AlB.Al3+3+ Ba Ba2+2+ S S2

52、-2- NO NO3 3- -C.KC.K+ + Na Na+ + OH OH- - AlOAlO2 2 - - ； D.HD.H+ + FeFe2+ 2+ MnOMnO4 4- - SO SO4 42-2-Exe3Exe3: :在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（在强酸性溶液中能够大量共存的一组离子是（ ）A.KA.K+ + Al Al3+ 3+ MnOMnO4 4- - ClCl - - ； B.FeB.Fe2+ 2+ CuCu2+ 2+ NONO3 3- - SO SO4 42-2-C.CaC.Ca2+ 2+ Fe Fe3+ 3+ SOSO4 42-2- I I- - ； D.CuD

53、.Cu2+ 2+ FeFe3+ 3+ SO SO4 42-2- NO NO3 3- - Exe4Exe4: :常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为常温下某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为1 1 10 10-13-13mol/Lmol/L，该溶液中不能大量共存的离子组是（，该溶液中不能大量共存的离子组是（ ）A.KA.K+ + Fe Fe2+ 2+ NHNH4 4+ + NO NO3 3- - ； B.KB.K+ + NaNa+ + SO SO4 42- 2- NONO3 3- -C.BaC.Ba2+ 2+ Cl Cl- - K K+ + NONO3 3 - - ； D.

54、FeD.Fe2+ 2+ MgMg2+ 2+ ClCl- - SO SO4 42-2-Exe5Exe5: :某溶液中含有大量某溶液中含有大量AgAg+ +、 NHNH4 4+ +、 AlAl3+3+ 、FeFe2+2+四种离子。四种离子。往该溶液中加入足量往该溶液中加入足量NaNa2 2OO2 2, ,充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中一定能大量存在的离子是（此时溶液中一定能大量存在的离子是（ ）A. NaA. Na+ + NH NH4 4+ + OH OH- - B. Fe B. Fe2+2+ Al Al3+3+ Cl Cl- -C. NaC. Na+ +

55、Fe Fe3+3+ Al Al3+3+ D. Fe D. Fe3+3+ Ag Ag+ + NH NH4 4+ +Exe6Exe6: :下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（产生沉淀的是（ ）A.NaA.Na+ + Ca Ca2+2+ Cl Cl- - SO SO4 42- 2- B.K B.K+ + AlO AlO2 2- - NO NO3 3- - OH OH- -C.HC.H+ + NH NH4 4+ + Al Al3+3+ SO SO4 42-2- D.H D.H+ + Cl Cl- - CH CH3 3COOCOO- - NO NO3 3- - 例题例题1 1下列各组离子中下列各组离子中, ,在碱性溶液中共存在碱性溶液中共存, ,且在加入盐酸过且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是程中会产生气体和沉淀的是A ANaNa+ + NO NO3 3 AlOAlO2 2 SOSO4 42 2 B BNaNa