第一章第一节氧化还原反应

1、考纲定标考纲定标1掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、掌握化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。置换反应、复分解反应。2理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。3掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。4能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平化学方程式。平化学方程式。热点定位热点定位1熟练判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。熟练判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。2氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原反应中

2、电子转氧化性、还原性强弱的比较及氧化还原反应中电子转移数目的确定。移数目的确定。3根据电子转移情况推断未知氧化还原方程式的书写。根据电子转移情况推断未知氧化还原方程式的书写。4应用电子守恒确定反应前后某一元素价态的变化并进应用电子守恒确定反应前后某一元素价态的变化并进行简单计算。行简单计算。1记住记住1个顺口溜：个顺口溜：升升(化合价升高化合价升高)失失(失去电子失去电子)氧氧(发生氧化反应发生氧化反应)，降降(化合价降低化合价降低)得得(得到电子得到电子)还还(发生还原反应发生还原反应)。2必记必记3个守恒：个守恒：氧化还原反应离子方程式的配平，先得失电子守恒，再电氧化还原反应离子方程式的配

3、平，先得失电子守恒，再电荷守恒，最后质量守恒。荷守恒，最后质量守恒。3抓住抓住3个判断：个判断：是否是氧化还原反应的判断；氧化性、还原性强弱的判是否是氧化还原反应的判断；氧化性、还原性强弱的判断；氧化产物、还原产物的判断。断；氧化产物、还原产物的判断。4理解理解4个重要的规律：个重要的规律：守恒律、难易律、价态律、转化律。守恒律、难易律、价态律、转化律。一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念1填写下表填写下表氧化剂氧化剂还原剂还原剂电子得失电子得失 化合价变化化合价变化反应类型反应类型对应产物对应产物得电子得电子失电子失电子化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高还原反应还原反应

4、氧化反应氧化反应氧化产物氧化产物还原产物还原产物2判断一个反应是否是氧化还原反应的依据判断一个反应是否是氧化还原反应的依据反应前后元素的反应前后元素的 是否发生变化。是否发生变化。3氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质反应过程中有电子反应过程中有电子 。化合价化合价得失或偏移得失或偏移MnO2Cl22 mol2 mol还原性和酸性还原性和酸性二、氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系二、氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系将下列化学反应与反应类型进行连线，总结规律：将下列化学反应与反应类型进行连线，总结规律：(1)一定不属于氧化还原反应的是一定不属于氧化还原反应的是 。(2)一定属于氧化还原

5、反应的是一定属于氧化还原反应的是 。(3)有有 参加的化合反应属于氧化还原反应。参加的化合反应属于氧化还原反应。(4)有有 生成的分解反应属于氧化还原反应。生成的分解反应属于氧化还原反应。复分解反应复分解反应置换反应置换反应单质单质单质单质三、常见的氧化剂和还原剂三、常见的氧化剂和还原剂1常见氧化剂常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。过氧化物等。氧化剂氧化剂Cl2浓硫酸浓硫酸HNO3KMnO4还原产物还原产物 ClSO2NO(NO2)Mn22常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素包括活

6、泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。处于低价态时的物质等。还原剂还原剂AlH2CO氧化产物氧化产物 Al3或或AlOH或或H2OCO23既有氧化性又有还原剂的物质既有氧化性又有还原剂的物质具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，但一般具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性，但一般以其中一种为主，如以其中一种为主，如Fe2可被氧化为可被氧化为 ，也可被还原，也可被还原为为 ，但以，但以 为主；为主；SO 以还原性为主，常被氧以还原性为主，常被氧化为化为 。(1)H2O2常做绿色氧化剂的原因是常做绿色氧化剂的原因是 。(2)H2O2做还原剂的氧化产物为做还原剂的氧化产

7、物为 。(3)H2O2既做氧化剂又做还原剂的反应方程式为既做氧化剂又做还原剂的反应方程式为 。Fe3Fe还原性还原性SO其还原产物为水，无污染其还原产物为水，无污染氧气氧气2H2O2=2H2OO22-32-4四、氧化还原反应方程式的配平与表示方法四、氧化还原反应方程式的配平与表示方法1氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法：配平方法：一标：标出反应前后一标：标出反应前后 的化合价。的化合价。二等：反应中二等：反应中 和和 相等。相等。三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。三定：确定化合价发生变化的物质的化学计量数。四平：用观察法配平其他各物质的化学计量数。四平：用

8、观察法配平其他各物质的化学计量数。五查：检查反应前后是否遵循五查：检查反应前后是否遵循 守恒和得失守恒和得失 守恒。守恒。变价元素变价元素升价总数升价总数降价总数降价总数质量质量电子电子(2)实例：实例：配平配平KMnO4与盐酸反应制取与盐酸反应制取Cl2的化学方程式：的化学方程式： KMnO4 HCl= KCl MnCl2 Cl2 H2O。21622582氧化还原反应方程式的表示方法氧化还原反应方程式的表示方法(1)双线桥法：双线桥法：表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并表示方法：箭头由反应物指向生成物的对应元素，并在线桥上标明电子在线桥上标明电子 字样及字样及 。实例：实例：Cu

9、与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：可表示为：“得得”、“失失”电子转移数目电子转移数目(2)单线桥法：单线桥法：表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上表示方法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标只标 ，不标电子的，不标电子的“得得”、“失失”字样。字样。实例：实例：Cu与浓与浓HNO3反应过程中电子转移的方向和数目反应过程中电子转移的方向和数目可表示为：可表示为： 。转移电子数目转移电子数目氧化还原反应的主要规律氧化还原反应的主要规律1守恒律守恒律对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总对于一个完整的氧化还原反应，

10、化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此关系可用于有数相等，失电子总数与得电子总数相等。此关系可用于有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。2难易律难易律同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应的先后同一体系中，当有多个氧化还原反应发生时，反应的先后顺序遵循强者优先的规律。如向顺序遵循强者优先的规律。如向NaBr和和NaI的混合溶液中的混合溶液中通入通入Cl2，因，因I的还原性强于的还原性强于Br，则先发生，则先发生2ICl2=2ClI2，后发生，后发生2BrCl2=2ClBr2。3价态律价态律有多种价态的元素，

11、处于最高价态时只具有氧化性有多种价态的元素，处于最高价态时只具有氧化性(如如H2SO4中的硫元素中的硫元素)，处于最低价态时只具有还原性，处于最低价态时只具有还原性(如如H2S中的硫元素中的硫元素)，处于中间价态时既有氧化性又有还原性，处于中间价态时既有氧化性又有还原性(如如SO2中的硫元素中的硫元素)。特别提醒特别提醒(1)同一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能是同一种物同一个氧化还原反应中氧化剂、还原剂可能是同一种物质；同理，氧化产物、还原产物也有可能是同一种物质。质；同理，氧化产物、还原产物也有可能是同一种物质。如氯气与水的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂。如氯气与水的反应中，氯气既是氧

12、化剂也是还原剂。(2)元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，元素处于最高价态时只有氧化性，但不一定有强氧化性，如如Na；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原；同理，元素处于最低价态时也不一定具有强还原性，如性，如Cl。解析解析本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对元素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中素化合价的判断及对电子守恒思想的掌握情况。该反应中铁的化合价由铁的化合价由2升高到升高到3、铬的化合价由、铬的化合价由6降低到降低到3。由原子守恒知由原子守恒知B选项正确；参加反应的铬的物质的量为选项正确；参加反应的铬的物

13、质的量为nx mol，转移电子，转移电子3nx mol，C选项正确；根据电子守恒知选项正确；根据电子守恒知D选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为选项正确；消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(1y) mol，A选项错误。选项错误。答案答案A氧化还原反应规律的应用氧化还原反应规律的应用1(2011东城高三质量调研东城高三质量调研)在在KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，的反应中， 被氧化的氯与被还原的氯被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为的原子个数比为 ()A1 6B6 1C1 5 D5 1解析：解析：据据“价态律价态律”用双线桥法标出电子得失情况如下：用双线桥法标出电子得失情况

14、如下：答案：答案：D2已知在热的碱性溶液中，已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下。在相同条件下NaClO2也也能发生类似的反应，其最终产物是能发生类似的反应，其最终产物是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4答案：答案：B物质氧化性、还原性强弱的判断物质氧化性、还原性强弱的判断1根据方程式判断根据方程式判断氧化剂还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物还原产物氧化产物(1)氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物。氧化产物。(2)还原性：还原剂还原性：还原剂

15、还原产物。还原产物。(2)相同条件下，不同还原剂把同种氧化剂还原到较低价态相同条件下，不同还原剂把同种氧化剂还原到较低价态的，其还原性强。例如：的，其还原性强。例如：Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Zn2Fe3=3Zn22Fe，则还原性：则还原性：ZnCu。特别提醒特别提醒(1)物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的物质的氧化性、还原性强弱取决于元素的原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。难易程度，与得失电子数目的多少无关。(2)Fe3的氧化性界于的氧化性界于Cu2和和Ag之间、之间、Br2和和I2之间，即之间，即AgFe3Cu2，Br2Fe3I2。(3)同种元素的氧化

16、性一般为高价态低价态，如同种元素的氧化性一般为高价态低价态，如Fe3Fe2，但有的成酸元素价态越低，其不稳定酸及其盐的氧化性反但有的成酸元素价态越低，其不稳定酸及其盐的氧化性反而越强，如氧化性：而越强，如氧化性：HClOHClO3HClO4。例例2(2012济南模拟济南模拟)根据下列事实，判断离子的氧化性顺根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为序为 ()AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以以B、E为电极与为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：的盐溶液组成原电池，电极反应为：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2 DD2B2A2E2解析解析分析

17、三个反应事实可得如下结论：分析三个反应事实可得如下结论：反应反应结论结论氧化剂：氧化剂：B2，氧化产物：，氧化产物：A2，氧化性：氧化性：B2A2D能置换出能置换出H2O中的氢，说明中的氢，说明D为活泼金属，为活泼金属，D2的氧的氧化性非常弱化性非常弱由电极反应知，由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性为原电池负极，所以金属活动性BE，氧化性，氧化性E2B2；正极反应为：；正极反应为：E22e=E，说明氧化性，说明氧化性E2H综合三个结论可知氧化性强弱顺序为综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2B2A2D2。答案答案A假设法判断氧化还原反应能否发生假设法判断氧化还原反应能否发生 先假设反应

18、成立，然后根据氧化性：氧化剂先假设反应成立，然后根据氧化性：氧化剂氧化氧化产物，还原性：还原剂产物，还原性：还原剂还原产物规律，列出反应中还原产物规律，列出反应中的上述关系，然后判断该结论是否符合事实。符合事的上述关系，然后判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则反应不能进行。实，则反应成立；反之，则反应不能进行。答案：答案：B4今有下列三个氧化还原反应：今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2和和I共存，要除去共存，

19、要除去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，则可以加入的试剂是，则可以加入的试剂是 ()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：解析：本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化的氧化性，而小于性，而小于Cl2和和Fe3的氧化性的氧化性(也可等于也可等于Fe3的氧化性的氧化性)。由知氧化性由知氧化性Fe3I2，还原性，还原性IFe2；由知氧化性；由知氧化性Cl2Fe3，还原性，还原性Fe2Cl；由知氧化性；由知氧化性MnOCl2，还原性还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为：；由此推知氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺

20、序为，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以。所以KMnO4可氧化可氧化Cl、Fe2及及I，Cl2可氧化可氧化Fe2及及I，FeCl3只氧化只氧化I。答案：答案：C氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算1主要类型主要类型(1)求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物的物质的量之比或质量比。之比或质量比。(2)通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的通过计算确定元素的化合价或氧化产物、还原产物的组成。组成。(3)根据氧化还原反应的先后顺序进行计算。根据氧化还原反应的先后顺序进行计算。2基本方法基本方法电子守恒法电子守恒法对于氧化还原反应的计

21、算，要根据氧化还原反应中氧化剂对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒。其解题的一般步骤为：恒。其解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及其还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及其还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化氧化剂剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值n(还原剂还原

22、剂)变价原子变价原子个数个数化合价变化值。化合价变化值。特别提醒特别提醒(1)依据电子得失守恒列等式时千万不要忽略变价原子的个数。依据电子得失守恒列等式时千万不要忽略变价原子的个数。(2)注意特殊物质中元素的化合价，如注意特殊物质中元素的化合价，如Na2O2中氧元素、中氧元素、FeS2 硫元素的化合价均为硫元素的化合价均为1。(3)有机物中碳元素平均化合价可依据氢有机物中碳元素平均化合价可依据氢(1)、氧、氧(2)和化和化 合价代数和为零的原则求解，如乙醇中碳元素的平均化合价代数和为零的原则求解，如乙醇中碳元素的平均化 合价为合价为2。例例324 mL浓度为浓度为0.05 mol/L的的Na2SO3溶液恰好与溶液恰好与20 mL浓度为浓度为0.02 mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化为氧化为Na2SO4，则元素，则元素Cr在还原产物在还原产物中的化合价为中的化合价为 ()A2B3C4 D5答案答案B5酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化生成一系列产物，反应中酸性高锰酸钾溶液能将醇氧化生成一系列产物，反应中Mn元素被还原为元素被还原为Mn2，用，用0.60 molL1的酸性高锰