【化学】山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试化学试题

1、,如果要合成,所用的起始原料可以是1,3 一己二烯和2,3 一二甲基一A.2一丁焕1,3 一己二烯和乙快B.2一乙基一1,3一丁二烯和2一丁快2,3 一二甲基一1,3一丁二烯和1一丁快C.D.济宁市2020高考模拟考试化学试题2020.051 .答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓 名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2 .选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3 .请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面

2、清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75一、选择题：本题共 10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是A. N95 口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维B.为增强“ 84”消毒液的消毒效果，可加入适量稀盐酸C. “煤改气”可以减少 SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D.墨子天志中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属2 .已知：| 十3 .用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是甲硫酸 含酚

3、胱C知浓度的NaQH溶液A.用装置制取乙酸乙酯C.用装置熔融 Na2CQB.用装置制CaC。D.用装置滴定未知浓度的硫酸4.下列说法正确的是A.甲醛(HCHQ 和光气(COC2)分子中：键角/ H-C-HK / Cl-C-ClB.基态氮原子的价电子排布图：C. 3Px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道D,四硼酸根离子 Xm-(含B、。、H)的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间5 .蛋白酶抑制剂苛地那韦(Indinavir)被用于新型冠状病毒肺炎的治疗，其结构简式如图所 示。下列关于苛地那韦(Indinavir)的说法正确的是A.苛地那韦分子中有 4个手性碳原子B.苟

4、地那韦可与氯化铁溶液发生显色反应C.虚线框内的所有碳、氧原子均处于同一平面D.苛地那韦在碱性条件下完全水解，最终可生成三种有机物6 . W、X、Y、Z是同周期主族元素， Y的最外层电子数是 X次外层电子数的 3倍，四种元(3Ni3B+Ni),反应的离子方程素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质结构如图。下列说法不正确 的是A.非金属性：W>Y>Z>XB. Y、Z组成的分子可能为非极性分子也可能为极性分子C. W是同周期中原子半径最大的元素D,阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构 7.用NaBH4进行化学镀”镀馍，可以得到坚硬、耐腐蚀的保护层式为:20Ni2+16BH4-+34O

5、H-+6H2O=2(3 Ni3B+卜列说法不正确的是Ni)+10B(OH)4-+35H2A. 1mol B(OH)4-含有b键的数目为8NaB. BH4一的立体构型是正四面体形C. B原子核外电子的运动状态和能量均不相同D. Ni的晶胞结构如图所示，馍原子的配位数为128 .根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向两支盛有 KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液艾监，后者启黄色沉淀I3溶液中存在平衡：I3 1- I2+ IB在Ca(ClO»溶液中通入SQ气体，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯

6、气，溶液由无色变为蓝色，后蓝色褪去氯气具有强氧化性和漂白性D在植物油中滴几滴酸性高镒酸钾溶液，振荡，溶液褪色植物油含有酯基9.甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，利用甲、乙两装置，实现对冶金硅( Cu-Si作硅源)进行电解精炼制备高纯 硅。卜列说法正确的是A.电极M与a相连接B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极C.废水中的尿素的含量不会影响硅提纯速率D. M 电极反应式为 CO(NH2)2+H2O6e =CQT +N2T +6H+10 .碘酸钙Ca(IO3)2微溶于水，不溶于乙醇，是广泛使用的既能补碘又能补钙的新型食品和饲料

7、添加剂。已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。实验室制取Ca(IO3)2 H2O的实验流程如下:H力 Cl2&nCC14港港水层CafCIOjfc - H20CCL,卜列说法不正确的是A .转化过程说明 C12的氧化性大于I2和IO3B.转化时发生反应的离子方程式为I2+ 5C12+ 12OH = 2IO3 + 10Cr +6H2OC.将水层溶液用 CC4多次萃取、分液，除去 HIO3水溶液中少量I2D.向水层中加入 Ca(OH)2或CaC2粉末，经过滤、洗涤、干燥制得Ca(IO3)2 H2O二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，

8、选对但不全的得 1分，有选错的得0分。11 .黄铁矿(主要成分 Fe&),在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确 的是O2FeSO； -a -*SO4? +Fe3+E+3HqFe(OH"F的之A.发生反应a时，0.05mol FeS2被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约19.6LB.为了验证b过程反应后溶液中含 Fe2+,可选用KSCN溶液和氯水C. c 发生反应的离子方程式为：14Fe3+Fea+8H2O=15Fe2+2SC42-+16H+D.已知25 C时，KspFe(OH)3= 2.79 X 130,则该温度下d逆反应的平衡常数为 K=2.79 X 10

9、c HXc HXR2.c已X： P= lg X一。室温下，向0.10mo1七1的HX溶液中滴加 0.1 mol七1的NaOH溶液，溶液pH随P的变化关系如图。下列说法正确的是A. a 点溶液中：c(HX)+ c(X )=0.10mo1 L-1B. b点坐标为(0, 4.75)C. c 点溶液中：c(Na+)10c(HX)D.溶液中水的电离程度：cvbva13.二氧化氯(ClO2)是环保型杀菌消毒剂，熔点为59.5 C,沸点为11.0C,极易溶于水但不NaCQ浓溶液放出C1O2反应，水溶液在温度超过 95 c时易发生爆炸。实验室用稀硫酸酸化 并生成NaCl,装置如图所示(夹持装置均省略)。卜列说

10、法正确的是A.中水槽内为热水，装置的作用是防倒吸B.图中的装置的连接顺序为一一一C.发生反应的离子方程式为5ClO2 +2H+= 4C1C2f +Cl +H2OD.实验需要控制温度，可采取不断搅拌和控制恒压漏斗中硫酸的滴落速度14.生活污水中的氮和磷主要以钱盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去 除。电解时：如图1原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用 Fe2+将PC43-转化为Fe3(PO4)2沉淀。下列说法正确的是电解时间加in图1图2A.图2中020min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阴极B.溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高C.图2中2040mi

11、n脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H+2e-=H2 TD.电解法除氮有效氯 Cl。一氧化NH3的离子方程式为 3ClO +2NH3=3C+N2T+3H2O15. TC时，在恒容密闭容器中通入CH3OCH3,发生反应：%KzxrtoM闻.0 X.O JO.(J 44.0 PtCHXXHjJKp=4000CH3OCH3(g)= CO(g)+H2(g)+CH4(g),测得容器内初始压强为41.6kPa,反应过程中反应速率 v(C%OCH3)、时 间t与CHOCH3分压p( CH3OCH3)的关系如图所示。下列说法正确的是A. t=400s 时，CH3OCH3 的转化率为 0.16B.该温度

12、下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂C.平衡时，测得体系的总压强121.6 kPa,则该反应的平衡常数D.反应速率满足 v(CH3OCH3)=k p(CH3OCH3), t=400s 时，v(CH3OCH3)=0.0154 kPa s-1 三、非选择题：本题共 5小题，共60分。16. (10分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。(1)中科院兰州化学物理研究所用Fe3( CQ 12/ZSM-5催化CQ加氢合成低碳烯煌反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂 Na、K、Cu (也起催化作用)后可改变反应的选择性。下列说法正确的是a.第i步所发生的反应为：CO2+H2= CO+H2Ob

13、.第i步反应的活化能低于第ii步c. Fe3( CO) 12/ZSM-5使CQ加氢合成低碳烯燃的小减小d.添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变加入助剂K能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是 (2)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应Fe(s)+5CO(g= Fe(CO5(g)制得。在1L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48molCO,在、T2不同温度下进行反应，测得c(CO)W温度、时间的关系如图所示。Ti T2, H 0 （填或 “v” ）T2温度下，平衡时体系的压强为 p,反应的标准平衡常数0.48tK0=（已知：标准平衡常数p Fe(COqKe=p-5p(CO)p0 08其中p9为标准压强（

14、1xi0Pa）,T】G/minp Fe（CO5、p（CO）为各组分的平衡分压。）（3）高铁酸钾（K2FeO4）被称为“绿色化学”净水剂，在酸性至弱碱性条件下不稳定。电解法可制得 LFed,装置如图，阳极电极反应式为 K2FeO4在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与pH的关系如图所示，向 pH=6的溶液中加入 KOH溶液，发生反应的离子方程式为 。（4）复合氧化物铁酸镒（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下: MnFe 2O4（s） = MnFe2O（4-x）（s）+ - O2（g） Hi2 MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（g）= MnFe2O4（s）+xH2（g） H

15、2 2H2O（g）= 2H2（g）+O2（g） H3则： H3与Hi、4等 的关系为 H317. （12分）2020年，自修复材料、自适应材料、新型传感材料等智能材料技术将大量涌现, 为生物医疗、国防军事以及航空航天等领域发展提供支撑。（1）我国科研工作者基于丁二酮的氨酯基团的多重反应性，研制了一种强韧、自愈的超级防 护材料，其中的分子机制如图所示。N二?I00"q1修*YNb 口 ICu在元素周期表中位于 区，M层中核外电子能量最高的电子云在空间有 个伸 展方向。C、N、。第一电离能由大到小的顺序为(2)氧化石墨烯基水凝胶是一类新型复合材料，对氧化石墨烯进行还原可得到还原氧化石墨

16、烯，二者的结构如图所示：氧化石箜烯还原石墨爆还原石墨烯中碳原子的杂化形式是 ,上图中氧化石墨烯转化为还原石墨烯时，1号C与其相邻 C原子间键能的变化是 (填 变大”、变小“或 不变”)，二者当中在水溶液中溶解度更大的是 (填物质名称)，原因为(3)神化硼是近期受到广泛关注一种III V半导体材料。神化硼为立方晶系晶体，该晶胞中原子的分数坐标为：B： (0, 0, 0)；(口 BAs0) ；0，)；);As： (）；）；(）；请在图中画出神化硼晶胞的俯视图，已知晶体密度为 dg/cm 3, As半径为a pm,假设As、B原子相切，则B原子的半径为 pm （写计算表达式）。18. （13分）亚硝

17、酰硫酸M（NOSO4H）=127g mol-11主要用于分散染料重氮反应中取代亚硝酸钠，从而降低成本，提高产品质量。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。已知：NOSO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。(1)装置A制取SQ,则A中反应的化学方程式为 ,导管b的作用是(2) SC2与装置B中盛有的浓硫酸和浓硝酸的混合液在维持体系温度不得高于20 C的条件下,反应制得NOSC4H。反应过程中，亚硝酰硫酸和硝酸的物质T5 102I> 30 4050/. minMNOSOJI）；5o仆 g S7 6S4321 I.cft,o.a通O-史|>.在也o Q 8

18、 7 6 S 4 3 2 1 L oo.to_OJo 仇O-OO.七二一二，O5OZ)M的量随时间的变化如图所示。装置B中发生反应的化学反应方程式为 ，反应进行到10min后，反应速度明显加快，其可能的 原因是。反应过程中，硝酸减少的物质的量大于NOSC4H生成的物质的量的可能原因是 (3)装置C的主要作用是 。(4)该实验装置存在可能导致NCSC4H产量降低的缺陷是 。5 5)测定亚硝酰硫酸 NCSC4H的纯度准确称取1.500g产品放入 250mL的碘量瓶中，力口入 0.1000mol L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10mL25%H2SC4溶液，然后摇匀。用 0.2500mo

19、l L1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。已知：2KMnC4+5NOSC4H+2H2O=K2SC4+2MnSO4+5HNO3+2H2SC42MnO 4-+5QO42-+16H+=2Mn 2+10CC2 f +8H2O达到滴定终点时的现象为 ,亚硝酰硫酸的纯度为 。(精确到0.1%)19. (12分)2019年度诺贝尔化学奖奖励锂电池的发明者，锂离子电池已经彻底改变了我们的生活。如果废旧电池处理不当就会对环境造成严重污染，影响人们的健康生活。一种以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoC2、Al、C等)为原料制备 CoC2C4 2H2O的流程如下:NgH溶液 空气比5溶

20、油落灌阚XW谑/Y(1)除铝时发生反应的离子方程式为 (2)灼烧的主要目的是 ,实验室中灼烧实验用到最重要的仪器是 (3)还原步骤在 70c左右，LiCoQ发生反应的化学方程式为 ，若用盐酸代替H2SO4和H2O2,也可以达到目的，但其缺点是 (4)沉淀时，证明 CO2+已经沉淀完全的实验操作与现象是 (5)已知：NH3H2。 NH4+OH Kb=1.8 X 10H2QO4= H+HQO4 Kai=5.4 X 102HC2O4H+C2O42Ka2=5.4 X 10则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH7 (填 4”或 之"或 工")(6)已知含铝元素微粒的浓度与pH的

21、关系如图所示，设计由滤液X制备纯净的AI2O3的实验方案| (实验中必需使用的试剂：H2SO4溶液、BaC2溶液、蒸储水)20. (13分)有机化合物 F合成路线如下，回答下列问题：I) RMgCL-* E(C孙jO- 2) ff3O+1)日。2) KNlSiMejh1)0)2) PPhj已知信息如下:RMgXRCH2CHRrOMeX* CXCicHiaO)OJH3ORCH3CHRrOH-00 国0（1） A的结构简式为 , F中含氧官能团的名称 （2） B与氢气加成后产物的名称为 , BfC的反应类型为,其反应方程式为（3） 写出符合下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式： 可发生水解反应

22、得到 M、N两种产物，M在一定条件下可氧化为 N;M、N具有相同碳原子数，且所有碳原子一定在同一平面上。OH（4）已知：Ri C三CH+R2CHO Ri C三。写出以 CH30H和C化CH为原料制备61co-CHQ的合成路线（无机试剂任用）。济宁市2020高考模拟考试化学试题参考答案及评分标准选择题110小题（单选，每小题 2分）15 B A B C D 6 10 C C A D B选择题1115小题（不定项选择，每小题全对4分，部分1分，有错0分）1115 B BC D CD AD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16. （10 分）（1） ad （1分）降低生成乙烯的反应所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1分）八八1.6 1021（2） > （1 分）v（1 分）4（1 分）P（3） Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O （ 2 分） HFeO4-+OH-=FeC42-+H2O （ 2 分）(4)2( H1H2)(1分)（1） ds（1分）5 （1 分）N>O>C （1 分）（3）