【化学】初中化学化学综合题(一)解题方法和技巧及练习题

1、【化学】初中化学化学综合题（一）解题方法和技巧及练习题一、中考化学综合题1.下图是实验室制取气体的常见装置（1）写出标号仪器的名称：。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是 （填装置编号，下同）。若用C装置制取氧气，该装置在操作方面的突出优点是 。若要验证二氧化锰和红砖粉对过氧化氢的催化效率的高低，应选择收集氧气的装置为 。用下图收集二氧化碳，气体应从 （选填a或b）端进入；若用排空气法收集H2,且H2从a端通入，则此装置应。ft（4）实验室制取二氧化碳的反应的方程式是 ,可选择的发生装置是 。小花将得到的气体通入紫色石蕊试液，观察到石蕊试液变红，因此他确定该气体是二氧化碳。她的

2、检验方法是否正确？请说明理由。（5）为了进一步了解二氧化碳的性质，小明在互联网查阅到如下资料：过氧化钠（Na22）是种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，请写出发生的化学反应方程式：是 。完成实验后，小明准备用如图装置来（除碳酸钠以外，其它物质与测定反应后固体中碳酸钠的质量分数，请一起完成以下问题:盐酸反应不产生二氧化碳）AH碱石灰饱和 NlHCO.LE F中的试剂应为 （填试剂名称）。其作用是 B装置的作用是 固体完全反应后，A处再缓缓通入一段时间空气的目的是 该兴趣小组指导老师认为该方案有些不合理，指导同学们更换了其中的一种试剂并去掉了一个装置后实验得到了完善，并测得

3、20.0g粗产品只能产生0.44g CQ。你认为更换后 的试剂是 ，去掉的装置是 (填装置对应的字母 )。原实验中实验值 0.48g 比正确值 0.44g 偏大的原因是 ( 假设操作均正确 )。 若改进后去掉 H装置，则测定的Na2C03的质量分数会 (填偏大”、偏小”、不变”。) 数据计算：根据正确值0.44g求得了粗产品中Na2C03的质量分数为 。【答案】分液漏斗 A 控制反应的速率 E a 倒放 CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2 BCD 不正确，酸性气体都能使蕊溶液变红，可能是挥发出的HCl 气体2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 浓硫酸 吸水干燥气体 除去空

4、气中的二氧化碳，避免对实 验产生干扰使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确 稀硫酸E 浓盐酸挥发出 HCl 气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体 偏大 5.3% 【解析】(1) . 分液漏斗 ； (2). 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选用的发生装置是固固加热型A ；(3) .若用C装置制取氧气，该装置中有分液漏斗，可以控制液体的滴加速率，进而控制反 应的速率 ；(4). 氧气难溶于水 ，可选择排水法收集 ， 装置为 E； (5). 二氧化碳的密度比空气 大，收集装置应从a进入集气瓶内；(6).氢气的密度比空气小，若用排空气法收集 H2,且 H2从a端通入，则此装置应

5、倒放(7).实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为 ： CaCO3+2HCl=CaC2l+H2O+CO2(8).制取二氧化碳可用固液常温型发生装置BCD； (9).酸性气体都能使蕊溶液变红，而盐酸有挥发性，使紫色石蕊试液变红的可能是挥 发出的HCl气体；可将气体通入澄清石灰石中，变浑浊证明气体是二氧化碳；(10).过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，它在常温下能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应 方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (11).浓硫酸有吸水性可做干燥剂，可用于吸水干燥气体 (13). 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水 ，可用来除

6、去空气中的二氧化 碳，避免对实验产生干扰； (14). 反应后，装置内残留气体为生成的二氧化碳 ， 如不能被吸收则导致测定结果不准确。 固体完全反应后， A 处再缓缓通入一段时间空气的目的是使装置中残余的二氧化碳压入G装置中被完全吸收，使测量更准确；(15).盐酸易挥发，而稀硫酸不易挥发，所以换成稀硫酸，并且不再用碳酸氢钠除氯化氢，此装置可撤掉；(17). 原实验中实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因是浓盐酸挥发出HCl气体与碳酸氢钠溶液反应产生部分二氧化碳气体(18).若改进后去掉 H装置，则测定的Na2CO3的质量分数会导致碱石灰吸收空气中的水和二氧化碳，使结果偏大。(19). 根

7、据正确值0.44g可计算出碳酸钠的质量为 5.3g ,故粗产品中Na2CO3的质量为1.06g，NaaCO的质量分数 1.06g ÷20g= 5.3%2在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体。某兴趣小组 请你参与研究：铁与水蒸气反应一段时间后剩余固体物质的成分、性质和利用。实验装置 如下图所示 (夹持仪器略 )（推断） 观察到D中的黑色固体变红，则 B中生成的气体是 ;（实验探究）B装置中的剩余固体是什么？（查阅资料）（1）碎瓦石能防止爆沸，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；铁的氧化物中，只有 FdCfe是红棕色，其余均为黑色，只有Fe34能被磁铁吸引;（初

8、步探究）B装置中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引（猜想和假设）猜想一：剩余固体是 Fe3O4；猜想二：剩余固体是 ；（实验探究）实验操作实验现象实验结论取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐 酸；则猜想二正确（实验结论）铁与水蒸气反应的化学方程式为 。（成分再利用）若将 B装置中剩余的黑色固体 ag,经过一系列转化，全部变为红棕色固体 F2O3（假设转化过程中铁元素无损耗），增加的质量为X,则X的取值范围为 。（用a来表示，精确到 0.01）【答案】氢气 Fe和F3O4 固体全部溶解，并有气泡冒出Fe+4H2OFe34+4H20.03a x< 0.43a【解析】（1）观察到D中黑色固体变

9、红，则 B中生成的气体具有还原性，再根据反应物为铁与水蒸气”所以该气体是氢气；（2）【猜想与假设】能被磁铁吸引的只有Fe与F4,则猜想一 Fe3O4;又不可能只有 Fe没有其他反应产物，猜想二是Fe与FmOt ;验证猜想一与猜想二，关键是否含有 Fe,故猜想二：剩余固体是：Fe与Fe3O4;【实验探究】根据铁与稀 盐酸反应产生气体，进行设计实验：若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想二正确；【实验结论】根据在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见的铁的氧化物和一种气体”和猜想，所以铁和水蒸气反应会生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4lO高温 Fe3O4+4H2；（ 3）假设黑色固体全是

10、铁，则3Fe-Fe2O3质量增加112 16048agX则 x=0.43a假设黑色固体全部是四氧化三铁，则2Fe343Fe23质量增加46448016agX则x=0.03a,根据猜想，所以 X的取值范围为0.03a x<0.43a3. 铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一) 铁的应用和防护(1) 某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为有关。(2)铁锈主要成分是 Fe2Q? nHO ,铁生锈主要与空气中的(3)如图实验说明Nael在铁生锈中的作用是(4) 铁生锈的次要过程：F 芒M£2FKwn出。书FK6写出Fe转化为FeCO总

11、反应的化学方程式(5) 为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21： 8)保护膜，该氧化物的化学式为 。(二) 废铁的再利用黄钠铁矶NaFex(SO4) y(OH)z是一种高效净水剂。用废铁屑(主要成分为Fe,含少量FezQ和FeCO)制备黄钠铁矶的主要流程如下：过量稀10% H2O2废铁們粉末FC2(SO47XaOK(1) 将废铁屑研磨成粉末的目的是(2) “酸溶”时FbSQ与Fe、FeCO反应，还发生的化学方程式有Fe+F62(SO4) 3=3FeSQ°。反应时温度不宜过高的原因是(3) “转化1”发生反应的化学方程式为 (三)

12、 黄钠铁矶组成确定 称取9.70g黄钠铁矶，用下图装置进行热分解实验。NaF¾ (SCH) T (OH)稠石灰稠石灰控温用加热器电熱丝无水贏优钙(ZF燥剂1BC(资料)NaFeX(SQ4)y(QH)z在T C分解会生成FbQ (气态)，提高温度至 TbC继续分解产 生SQ气体，并得到 Fe2O3和NabSQ。浓硫酸可用于吸收 SQ。(1) 装配好实验装置后，先要 。(2) 分别控制温度在 TiC、T2C对A中固体加热。 控制温度在C加热，实验后测得 B装置质量增加1.08g。 用D装置替换B装置，控制温度在 T2C ,加热至反应完全。 TC、T2 C时，加热后均通入一段时间N2,目的

13、是。(3) 完全反应后，将 A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液 蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。结论：NaFe(SO4)y(QH) z 中，x:y:Z= 。反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:Z的值_ (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。【答案】Fe + 2HCl= FeCl 2 + H2 水和氧气(或F20和Ob)加快铁的腐蚀2Fe + Q 2 +2CQ = 2FeCQ3 FaQ 增大接触面积，加快反应速率(或提高铁的浸取率)FezQ +3HSQ = Fe2(SQ4)3 + 3H2Q 2FeSQ+ H2Q + H2SQ= Fe2(SQ)3 + 2H2Q

14、防止 H2Q分解 检查装置的气密性 使生成的Ho和SO分别被B装置和D装置充分吸收3: 2: 6偏小【解析】【分析】（一）（ 1）根据盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；（ 2）根据铁和空气中的氧 气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；（3）根据铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀进行分析；（ 4）根据铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁进行分析；（ 5）根据铁的氧化物 中，Fe、O元素质量比为21： 8进行分析；（二）（1）根据增大反应物的接触面积，可以 加快反应速率进行分析；（ 2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析； （3）根据硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水，过氧化氢受热易

15、分解进行分析；（三）（ 1）根据有气体参加的反应，需要检验装置气密性进行分析；（ 2）根据通入氮气 能形成气压差产生气流进行分析；（ 3）根据黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气，不 溶性的固体是氧化铁，溶液蒸发得到的固体是硫酸钠进行分析；反思:根据碱石灰具有吸 水性进行分析。【详解】（一） （ 1）盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+ 2HCI= FeCb+ H;（2）铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以铁生锈主要与空气中的氧气、水有关；（3）铁在氯化钠存在的环境中会加速锈蚀，所以NaCI在铁生锈中的作用是加速了铁的生锈；（ 4）铁、氧气、二氧化碳反应生成碳酸亚铁，化学

16、方程式为:2Fe+ O2+2CO 2FeCO;（ 5） Fe、O元素质量比为21： 8 ,设铁的氧化物的化学式为：FexQ, 56x :16y= 21: 8, X: y = 3: 4所以氧化物的化学式为：Fe3O4；（二）（ 1）增大反应物的接触面积,可以加快反应速率,所以将废铁屑研磨成粉末的目的 是:加快反应速率；（2）铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+ HSO= FeSO+ H;（ 3）硫酸亚铁、硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铁和水,化学方程式为:2FeSO4+ H2SO4+HQ= Fe2 （SQ） 3 + 2HO,过氧化氢受热易分解，所以反应时温度不宜过高的原因是：温度 过

17、高,会造成过氧化氢的分解；（三）（ 1）有气体参加的反应,需要检验装置气密性；（2）通入氮气能形成气压差产生气流，所以T1C、T2C时，加热后均通入一段时间Nb,目的是：将装置内的气体全部排出；（ 3）黄钠铁矾固体减少的质量是生成的水蒸气,不溶性的固体是氧化铁,溶液蒸发得 到的固体是硫酸钠，所以氧化铁的质量为4.8g ,硫酸钠的质量为142g ,水的质量为1.08g ,所以 x： y： z= 3： 2： 6；反思：碱石灰具有吸水性,所以若该实验过程中缺少 C 装置,则 x： z 的值偏小。【点睛】 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设 计实验、进行实验

18、、分析实验,为学好化学知识奠定基础 。4. 过氧化钙（CaQ）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼 类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙,某校课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。查阅资料过氧化钙固体难溶于水，加热至315C时开始分解，完全分解的温度为400425 CO 常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气 或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。实验一提纯碳酸钙优质石灰石(含少量SiO:)釀潯fTCOiXH£1濬酒盐酸SO:固体已知： 转化”步骤中的反应方程式为：

19、CaC2+NH3+CO2+H2O= CaCeH +2NWCI(1) 酸溶过程中发生反应的化学方程式是(2) 过程中的生成物可直接应用于流程的是实验二过氧化钙的制备：已知： CaC2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O= CaO2?8H2O+2NH4CI;CaO2?8H2O不溶于水，在0 C时稳定，加热至130 C时逐渐变为无水 CaQ。副产品)Ca-0zl4g(3) 为控制沉淀的温度为 0C左右，在实验室宜采取的方法为 o(4) 操作A在实验室常用的步骤有 、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤晶体时不可选用的洗涤剂为 (用序号填空)。a冰水 b 40 C热水 C饱和NWCI溶液(5)

20、最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为 o(6)已知产品的产率=产品实际质量 产品理论质量× 100%则此制备流程中CaQ的产率为(写出计算过程，结果保留一位小数)。(7) 实验室现有溶质质量分数为37%、密度是1.18g?mL的浓盐酸，则配制12%的稀盐酸100g ,需要水 mL (水的密度是1g?mL-1,计算结果保留一位小数)。实验三过氧化钙含量的测定该活动小组设计下列装置，通过测定生成02的体积，计算样品中 CaQ的质量分数。水進菅X气管水准管已知：a. CaQ2+2HCI= CaC2+H2O2b.杂质不与盐酸反应生成气体(8) 实验中Mn2的作用是。(9) 相同条件下，

21、能使测定结果更准确(填装置A”或装置B”，检查该装置气密性的操作是。另一套装置测定结果不准确的主要原因是 。观察生活(10) 为防止过氧化钙在空气中变质，应 保存。【答案】CaCO3 2HCI CaC2 H 2O CO2CQ将反应容器置于冰水中(或冰水浴)加热浓缩(或蒸发浓缩)b 130C315 C 97.2% 67.6催化作用 装置A向水 准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。加入的稀盐酸也占了一定的体积，使结果偏大密封【解析】(1) (2)根据题中信息分析解答;(3)要控制在0 C左右，可以在冰水混合物中控制；(4)根据由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的

22、增加产品质量分析解答；(5)根据题中信息分析解答；(6) (7)根据计算解答;(8)根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢 的分解速率解答；(9)根据装置特点分析解答；(10)根据为防止过氧化钙在空气中变质，应隔绝空气解答。(1)由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石(主要成分碳酸钙)反 应，反应的化学方程式为CaCQ+2HCI=CaQ+H2+CC2 ； (2)由题中信息可知，CO2和NH3用于转化步骤。而CQ是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是 CQ; (3)为控制沉淀的温度为 0C左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中 (或冰水浴)；(4)操作A在实验室

23、常用的步骤有加热浓缩(或蒸发浓缩)、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选b； (5) CaQ8H2O加热 至130C时逐渐变为无水 CaO2,加热至315C时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时， 适宜的温度范围为 130C315 C；(6)设生成氯化钙的质量为 AOCaCO+2HCI=CaC2+H2O+CQ 10011120gA100 = 11120g= AA=22.2g设生成CaQ8H2的质量为BoCaC2+H2O2+2NH3 H2O+6H2O= CaQ 8H2O + 2NWCI11121622.2gB111 21622.2g BB=43.2g7243.

24、2g CaQ8H2O中CaC2的质量为43.2g×× 100 % =14.4g°此制备流程中CaO2的产率21614g为× 100% =97.2% ; （7）设需要浓盐酸的质量为 x。37%x=100× 12%, x=32.4g;需要14.4g水的质量=100g-32.4g =67.6g,水的体积=67.6g ÷ IgmL-I=67.6g mL-1； （8）实验中 MnO2 的作用 是改变过氧化氢的分解速率，起催化作用；（9）相同条件下，装置 A能够保证体系压强不 受加入盐酸体积的影响，所以加入盐酸时不会影响生成的氧气的体积测定，而装

25、置B盐酸的加入会导致量气筒液面明显下降，会影响结果，故装置A能使测定结果更准确；检查 A装置气密性的操作方法是向水准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明 气密性良好；（10）为防止过氧化钙在空气中变质，应密封保存。5. 世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料高达产量的20%40% ,某实验小组对铁的通过上述实验可知，温度越高，铁钉生锈速率越 （填 慢”或 快” J在（填 稀醋酸”、水”或 稀氨水”中铁钉生锈速率较快。实验二：为探究铁锈的成分，利用下图所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）。实验图示稀SMI-I酸4V.水-：-_-IL：-7tjXI ,3Il生锈

26、时间8min较长时间不生锈5min3min1minCQ。（查阅资料）无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色，碱石灰既能吸水，也能吸收（进行实验）ABCD(1)指出上图所示实验装置的一个明显缺陷 。加热前，先通一段时间 CO2的目的是 。3将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，说明铁锈中一定含有(实验记录)铁锈样品的质量/g装置B的质量/g装置C的质量/g反应前23.2232.4198.2反应后/239.6211.4根据上表数据可以确定铁锈的成分.若用FeXOYnH20表示，当x： y=2: 3时，n=若缺少装置D,则x： y的值将(填偏大”、偏小”或无影响”。附加分：泉泉欲通过类比

27、上述实验，使用下图所示装置探究镁条在空气中生锈的条件，已 知镁条生锈的产物为碱式碳酸镁 Mg 3(OH)2(CO3)2,则试管内可选用的物质有：I V一養带02水 C0202和CQC02和水 02和水 02、C02和水(1) 至少需要选择 (填序号)做对照实验，才能达到探究镁条生锈的条件。(2) 写出镁条在空气中生锈的化学方程式 。【答案】快 稀醋酸 没有尾气处理装置排尽装置内的空气，防止发生爆炸氢 4偏小6Mg+302+4C02+2H20=2Mg3(0H)2(CQ)2【解析】【分析】【详解】对比实验1和实验4,实验3和实验5可知，温度越高铁钉生锈速率越快；对比实验1、2、3可知，铁钉在稀醋酸

28、中锈蚀较快；进行实验：(1)尾气中含有有毒的一氧化碳气体，所示实验装置的一个明显缺陷是没有进行尾气处理;(2) 一氧化碳具有可燃性，不纯时加热或点燃易发生爆炸，所以先通入Co 段时间，排净装置内的空气，防止发生爆炸；(3) 无水硫酸铜吸水会由白色变为蓝色。将一定质量铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水 硫酸铜变蓝，说明有水生成。故铁锈中一定有氢元素；实验记录：硬质玻璃管内发生反应的化学方程式为FeXOy nH2+yC' xFe+yCQ+nH2O,根据实验数据可知，反应中生成水的质量为(239.6-232.4) =7.23g;生成二氧化碳的质量为(211.4-198.2) =13.2g ,设

29、参加反应的一氧化碳的质量为W。Fe nH2(H yCO 高 i xFe÷yC()2+nH2O28y44yW1328y44yW 13.2gw=8.4g由质量守恒定律可知，生成铁的质量为：23.2g+8.4g - 13.2g - 7.2g=11.2g;由于反应前后元素的种类与质量不变，所以 23.2gFeOy?nH2O中含铁元素的质量为 11.2g ;含有“HO'部分 质量为7.2g;则余下的氧元素质量为： 23.2g - 11.2g- 7.2g=4.8g。则11.2g 4.8g 7.2gx： y： n=:=2： 3: 4,贝U FexOy?nH2 的化学式为 Fe2O3?4H2

30、O; D 装置561618中的碱石灰既能吸收水也能吸收CQ,防止了空气中二氧化碳与水被装置C吸收而造成质量偏大，若没有装置 D,则装置C因为吸收了空气中的水蒸气和二氧化碳而质量偏大，由 此计算出的二氧化碳质量偏大，导致氧元素的质量偏大，x： y的值偏小；(1)通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，应选择这样几组实验：O2和CQCQ和水02和水 O2、CQ和水，故选；(2)由镁带在空气中锈蚀生成碱式碳酸镁 Mg3(OH)2(CO3)2可知，是镁与氧气、水和二氧化碳反应生成了碱式碳酸镁,反应的化学方 程式为 6Mg+3O2+4CO2+2H2O=2Mg3(OH)2(CO3)2。点睛：本题的解答难点在于

31、一氧化碳还原铁锈的化学方程式的书写以及对控制变量法的掌 握。6. (1)水是宝贵的自然资源，我国南海海域海洋资源极其丰富。 2017年5月18日，南海可燃冰试采成功，可燃冰主要含有甲烷水合物。甲烷中碳元素的化合价是 价，甲烷充分燃烧的化学方程式是 。 渔民常在这一带从事捕鱼作业，鱼肉中含量最多的营养素是 (填序号)。A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 科学研究证明，水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的化学方程式是。 河水和海水一样都是混合物。自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味。检验饮用水是软水还是硬水，可用来检验。能源利用和

32、环境保护是人类共同关注的问题。 下列说法中正确的是 (填字母)。A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B氢气是理想的 绿色能源”C人类使用的能源绝大部分来自太阳能D废弃电池可以填埋在土壤里 煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，有可能会导致降雨的酸性增强。我们把PH5.6(填“或” Z ”的降雨称为酸雨。某电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+2=2CaSQ+2x,则X的化学式为。 研究发现，二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇(CH3QH)和水。该反应的化学方程式为。 将一定质量的甲醇与 8.8g氧气混合于密闭容器内，在一定条件下，发生如下反应：

33、8CH3QH+xQ2 一定条件 mCQ2+ nCO+16H2°当反应物完全耗尽且全部转化为生成物时，有 7.2g水生成，同时生成二氧化碳的质量为 g。光照【答案】-4 CH+22 HCQ+2H2 C 2HO=2H2 +Q 吸附 肥皂水 BCTiQ2V CQ 【答题空 10】CQ+3H2 -CH3OH+H2O 6.6【解析】(1)根据根据化合物中各元素正负化合价代数和为0及甲烷燃烧生成二氧化碳和水解答；根据肉类主要富含蛋白质解答；根据水在光照和 TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气解答；根据活性炭有吸附性及用肥皂水检验软水和硬水解答；(2)根据能源的分类及其对环境的影响来分析；

34、根据酸雨的形成与质量守恒定律来分析；根据 反应物和生成物书写有关反应的化学方程式；依据质量守恒定律的有关应用解答即可； 依据已知的化学方程式利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量。(1)甲烷中氢元素显+1价，碳元素的化合价是0- (+1× 4) =-4 ;甲烷和氧气在点燃条件下生成二氧化碳和 水，的化学方程式是 CH4+2O2点燃 2H2O+CQ;肉、蛋、奶、大豆类食品给人提供丰富的 蛋白质，故选C；( 3)水在光照和TiO2作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，反应的TiO2化学方程式是2H2O= 2H2 +Q ；( 4)活性炭结构疏松多孔，有吸附性，常用活性炭光照除去水中的色素和

35、异味；检验饮用水是软水还是硬水，可用肥皂水来检验；加肥皂水后，泡沫少、浮渣多的为硬水，反之，为软水；(2)A、煤、石油和天然气都属于不可再生能源，错误；B、氢气燃烧的错误是水，是理想的“绿色能源”，正确；C人类使用的能源绝大部分来自太阳能，正确；D、废弃电池填埋在土壤里会造成土壤污染，错误。故选BCO我们把PHV 5.6的雨水称为酸雨；由反应的化学方程式2CaCO+2SQ+O2=2CaSO+2x,可知反应前后各原子的个数为反应前Ca原子2个、C原子2个、O原子12个、S原子2个；反应后Ca原子2个、C原子0个、O原子8个、S原子2 个。根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的2个

36、分子中含有2个C原子和4个O原子，则每个X分子由1个C原子和2个O原子构成，物质X的化学式为 CQ;氢气和二氧化碳在催化剂和一定温度下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为CQ+3H2催化剂CH3OH+H2O；依据化学反应前后各原子的个数不会变化对x、m进行计算；反应前碳原子的个数是8 ,故反应后碳原子个数也是 8 ,则有m+n=8;由题意可知:8CH3H+x6 一 -定条件 mCO2+nCO+16HO32x2888.8g7.2g32x2888.8g7.2gx=11该化学方程式为8CH3OH+11O2 疋条件 6CQ+2CO+16H2O设生成的二氧化碳质量是 y8CH3OH+11O2 一疋条件

37、6CO2+2CO+16HzO264288y7.2g264288y7.2gy=66g点睛：解题的关键是掌握质量守恒定律的基本应用7. 甲、乙两组同学为探究氢氧化钙的化学性质，分别做了如下相同的四个实验: 请回答下列问题：A（1）试管D中的现象是_。（2）以上实验中，能发生反应但无明显现象的化学方程式（继续探究）实验结束后，甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，发现： 甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是示剂除外），可能含有的溶质是 乙组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定没有的离子是 （拓展

38、延伸）甲、乙两组同学共同讨论后一致认为两个烧杯底部的白色沉淀为同一物质，请写出本实验 过程中产生该白色沉淀的化学方程式_（写一个即可）。【答案】溶液变浑浊Ca OH 2+2HCI=CaCl2+2H2O 氯化钙 氯化钠 氢离子Ca OH 2 +CO2=CaCO3 +H 2O【解析】【分析】氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和 水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙 和水。【详解】(1) 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故试管D中的现象是溶液变浑浊。(2) 稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，能发生反应但无明显现

39、象，化学方程式为Ca OH 2+2HCI=CaCl 2+2H2O。继续探究 甲、乙两组同学分别将本组A、B、C、D四支试管中的物质各倒入一个洁净的大烧杯中，充分反应后静置，甲组烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色，说明不含碱性物质。则上层清液中一定含有的溶质是氯化钙，可能含有的溶质是氯化钠。 乙组烧杯底部有白色沉淀为碳酸钙，上层清液为红色，说明溶液显碱性，则上层清液中 一定没有的离子是氢离子。拓展延伸碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水故白色沉淀的化学方程式为 Ca OH 2+CO2=CaCO3 +H2O。【点睛】碱能使无色酚酞溶液变红色，二氧化碳能使澄

40、清石灰水变浑浊。8.根据影响溶解度的因素和溶解度曲线回答问题。1S2(1) 从化学教材下册 37页得知，硝酸钾受温度影响溶解度变化明显，氯化钠的溶解度受解度g温度影响小，而氢氧化钙的溶解度反常，如图1。 KNO中混有少量Nael ,要得到较纯净的 KNO,可采取的措施是 。 现有一瓶硝酸钾的不饱和溶液，要使其饱和，可采用的方法是。(2) 图2,烧杯A中盛有饱和的氢氧化钙溶液。现向烧杯B中加入生石灰时，烧杯 A中变浑浊，可能的原因是a. 反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度变小b. 反应消耗水后，氢氧化钙结晶析出c. 生石灰与水反应生成的氢氧化钙不溶于水d. 烧杯B发生的反应与烧杯 A无关【答案】

41、降温结晶；加入硝酸钾；ab。【解析】【详解】（1）:由图中溶解度曲线知低温时，硝酸钾会析出，氯化钠不会析出，故可以用降温结 晶，过滤的方法除去氯化钠；将不饱和溶液变为饱和，可以添加溶质，故可以添加硝酸 钾；（2）：加入生石灰，生石灰和水反应产生热，温度升高，氢氧化钠溶解度变小会有析 出，故水会变浑浊，选 abo【点睛】首先分析所给物质的溶解度变化，进而根据题意判断是否有物质析出，做出正确结果。9. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁 矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：I.铁制品广泛应用于生产、生活中。（1） 下列不属于铁合金的是 （选填字母）oA F

42、e（OHB生铁C不锈钢（2） 铁钉生锈，属于 变化（选填 物理”化学”：）右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 （选填字母）oII.赤铁矿（主要成分为Fe2O3）可用于生产催化剂。（3） 在Fe203中，氧元素的质量分数为 。（4） 赤铁矿经提纯后得到的纯净Fez3可用于生产某种工业催化剂（主要成分为FeO和咼温FqO3）,其反应原理为：2Fe2O3+C4FeO+CO。现将焦炭和过量的 FeQ混合均匀,按上述原理充分反应，下图为固体混合物的质量随反应时间的变化曲线。LsJsE 由图可知：生成 CQ气体的质量为 go 反应后固体混合物中 FeO的质量分数为（请根据化学方程

43、式写出完整的计算步骤）。【答案】A化学 B 30%1.136%【解析】【分析】【详解】(1)合金是在金属加热熔合其他的金属或非金属制得的具有金属特征的物质，故合金属混 合物，氢氧化铁出纯净物，不属铁合金，故选A;( 2)铁锈的主要成分是氧化铁，即铁生锈生成了新物质属化学变化；铁生锈的条件是铁与水、氧气同时接触。由图可知，铁在B图中最易生锈;3)F2O3中，氧元素的质量分数16 356 2+16 3100%=30%;(4) 根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。生成的二氧化碳的质量=21.1g-20.0g=11g;利用化学方程式，根据氧化亚铁与二氧化碳反应的质量比即可计算出氧化亚铁的质量。设生成的氧化亚铁的质量为X；咼温2 Fm3+C4FeO+CO 4428811g288441.1g,x=7.2g反应后固体混合物中 FeO的质量分数=Zg 100% =36%20.0g答：反应后固体混合物中 FeO的质量分数为36%。10. 硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。(1)工业上可用铜屑、空气与稀硫酸在80C条件下制备硫酸铜。 如图1是实验室模拟工业制备硫酸铜的装置，反应的化学方程式为 ,采用水浴加热的优点是 ,多