南京市2015届高三9月学情调研化学试题

1、南京市2015届学情调研卷化学2014.9单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。共计20分。每小题只有一个选项符合题意。石墨烯是一种由碳原子组成六角形成蜂巢晶格的平面薄膜，其结构模型见右图。下列关于石墨烯的说法正确的是（）A是一种新型化合物B与石墨互为同位素C晶体中碳原子键全部是碳碳单键D是一种有发展前途的导电材料下列有关化学用于表示正确的是（）A对硝基甲苯的结构简式：BCH2F2的电子式： C中子数为16的硫原子：D乙炔的最简式：CH常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 mol·L1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B的溶液：K+、Ba2+

2、、NO3、ClCpH=0的溶液：Al3+、Cl、SO42、CO32Dc(ClO) = 1.0 mol·L1的溶液：Na+、I、S2、SO42下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）A碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅B二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A灼烧B过滤 C分液D蒸馏设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A标准状况下，2.24

3、 L 水中所含的电子数为NAB常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NAC0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NAD1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA下列指定反应的离子方程式正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4 NH3·H2OAlO2+4 NH4+B稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2OC二氧化锰与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2Cl Mn2+ Cl2+2H2OD石灰水中加入过量小苏打溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O 下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）物质编号物质转

4、化关系abcdNa2ONa2O2NaNaOHAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3FeCl2FeCl3FeCuCl2NONO2N2HNO3AB.CD下列图示与对应的叙述相符的是（）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>bC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H<010短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

5、X元素的颜色反应呈黄色，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是（）A工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C原子半径的大小顺序：r(X)> r(Y)> r(W)> r(Q)D元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选

6、错一个，该小题就得0分。11下列说法中正确的是（）A常温下，某难溶物的Ksp为2.5×105B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CNH3·H2O溶液加水稀释后，溶液中的值增大D常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同12葛根素具有降血压等作用，其结构简式如右图，下列有关说法正确的是（）A该物质在一定条件下能发生消去反应、加成反应、取代反应B葛根素的分子式为C21H22O9C该物质一个分子中含有5个手性碳原子D一定条件下1 mol 该物质与H2反应最多能消耗7 mol H213下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A

7、用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液B向浓度均为0.1 mol·L1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向溶液X中滴加稀盐酸有气体产生溶液X 中一定含有CO32D向含H2SO4的淀粉水解液中加入新制的Cu(OH)2，煮沸没有砖红色沉淀淀粉未水解14有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L1的氢氧化钠溶液滴定20 mL相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。下列有关叙述正确的是（）AA点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB室温

8、时0.01 mol·L1的醋酸溶液pH=4COA段溶液中：c(CH3COO)> c(CH3COOH)D若B点时加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO)+2 c(CH3COOH) = c(OH) - c(H+)152SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个容器体积均为2 L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平

9、衡转化率%80123下列判断中，正确的是（）A乙中SO3的平衡转化率为1=20%B平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍C平衡时，3<1D该温度下，平衡常数的值为400非选择题（共80分）16（12分）硫铁矿烧渣的主要成分为Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）的一种工艺流程如下：已知：还原焙烧时，大部分Fe2O3、Fe3O4转化为FeO。几种离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.84.7（1）“酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符

10、号）。（2）Fe粉除调pH外，另一个作用是；Fe粉调节溶液的pH为。（3）“沉淀、过滤”步骤中生成FeCO3的离子方程式为；所得滤液的主要溶质是（填化学式）。（4）高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为。17（15分）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：请回答下列问题：（1）美托洛尔中的含氧官能团为和（填名称）。（2）反应中加入的试剂X的分子式为C2H5OCl，X的结构简式为。（3）在上述三步反应中，属于取代反应的是（填序号）。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应能与FeCl3溶液发生显色反应分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与

11、金属钠反应产生 1 mol H2。写出一种该同分异构体的结构简式：。（5）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：18（12分）一水草酸钙（CaC2O4·H2O）可用作分离稀有金属的载体。其制备方法如下：步骤I：用精制氯化钙稀溶液与草酸溶液共热反应，过滤，将固体溶于热盐酸中。步骤：加氨水反应得一水草酸钙沉淀，过滤，热水洗涤，在105干燥得产品。（1）写出步骤发生反应的化学方程式。（2）已知CaC2O4·H2O的Ksp = - 2.34×109，为使步骤溶液中c(C2O42)1

12、5;105 mol·L1，c(Ca2+)的范围为。（3）为研究一水草酸钙的热分解性质，进行如下实验：准确称取36.50g样品加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如下图所示。300时残留固体的成分为，900时残留固体的成分为。通过计算求出500时固体的成分及质量。（写出计算过程）19（15分）溴化钙在医药上用作中枢神经抑制药，实验室用“尿素法”制备溴化钙的主要流程如下：溴化钙的部分溶解度数值如下：温度01020406080100溶解度(g)125132143213278295312（1）6Ca(OH)2+6Br2 5070 5CaBr2+6H2O+Ca(BrO3)2，每生成1 mol

13、 Ca(BrO3)2转移电子的物质的量为；5070时，尿素CO(NH2)2将生成的Ca(BrO3)2还原为CaBr2，尿素被氧化为N2，该反应的化学方程式为。（2）过滤所需的玻璃仪器有玻璃棒、，。（3）加入氢溴酸调pH的作用是。（4）操作I包括、过滤、干燥。（5）“二氧化硫法”制备的氢溴酸粗品中常含有少量的溴和硫酸；请选用所提供的试剂，补充完整检验氢溴酸粗品中是否含有Br2相SO42的实验方案。限选下列试剂：氯水、淀粉KI溶液、CCl4、BaCl2溶液、稀盐酸、植物油。20（14分）聚合氯化铝是一种新型净水剂，其中铝的总浓度（用AlT表示）包括三类“主要为Al3+的单体形态铝总浓度（用Ala表

14、示）；主要为AlO4Al12(OH)24(H2O)127+的中等聚合形态铝总浓度（用Alb表示）和Al(OH)3胶体形态铝总浓度（用A1c表示）。（1）一定条件下，向1.0 mo!·L1 AlCl3溶液中加入0.6 mol·L1的NaOH溶液，可制得Alb含量约为86的聚合氯化铝溶液。写出生成AlO4Al12(OH)24(H2O)127+的离子方程式：（2）用膜蒸馏（简称MD）浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩，实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布（百分数）如下表：AlT/（mol·L1）Ala/%Alb/%A1c/%0.2081.486.612.00.4892

15、.386.211.50.8842.388.19.61.6133.187.09.92.5204.588.27.3在一定温度下，AlT越大。pH（填“越大”、“越小”或“不变”）。如将AlT = 2.520 mol·L1的聚合氯化铝溶液加水稀释，则稀释过程中主要发生反应的离子方程式：。膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图201。当T>80时，AlT显著下降的原因是。（3）真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g)H1 = a kJ·mol13

16、AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)H2 = b kJ·mol1则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g)H = kJ·mol1（用含a、b的代数式表示）。反应常压下在1900的高温下才能进行，说明H0（填“>”“=”或“<”）。（4）一种铝空气电池结构如图202所示，写出该电池正极的电极反应式。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都傲，则按A题评分。A物质结构与性质磷酸亚铁锂（KiFePO4）电池具有安全性高、寿命长、容量大高温性能好、无记忆效应和无污染等特点。（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式。（2）PO43的空间构型为。（3）磷酸亚铁锂（KiFePO4）可以由磷酸二氢锂、三氧化二铁和过量炭粉在高温下制备，反应产物还有CO和H2O。该反应的化学方程式为。与CO互为等电子体的一种分子为（填化学式），1 mol CO中含有的键数目为。H2O分子中氧原子轨道的杂化类型为。（4）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为。B实验化学苯亚甲基苯乙