离子推断强化专练

1、离子推断强化专练1.有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl 、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是 A.肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl B.肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C.肯定有K+、HCO3-、MnO4- D.肯定有Al3+、Mg2+、SO42-2某无色溶液中只可能含有：Na+、Ba2+、C1、Br、SO32、SO42

2、离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现象（1）用pH试纸检验 溶液的pH大于7（2）向溶液中滴中氯水，再加入CC14振荡，静置 CC14层呈橙色（3）向所得溶液中加入Ba(NO)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生下列结论正确的是A肯定含有离子的B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离昌是3某溶液中含HCO3，SO32，CO32，CH3COO四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是AHCO3 BSO32 CCO32 D CH3COO4

3、有甲、乙两溶液，各含下列14种离子中的7种：A13+、C1、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、Fe3+、A1O2、CO32、NH4+、SO42、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有2种阳离子，则乙溶液里的阴离子应该是AOH、S2、CO32BMnO4、SO42、NO3CC1、NO3、SO42DA1O2、MnO4、SO425在一含Na+的澄清溶液中，可能还存在NH4+Fe2+I-Br-CO32-SO32-六种离子中的几种：在原来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断

4、，下列说法不正确的是A溶液中一定存在Br-CO32- B溶液中可能存在NH4+C溶液中一定不存在Fe2+I-SO32- D溶液一定呈碱性6、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42 、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A、肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB、可能有K、Cl、MnO4C、肯定有Al3、Mg2、SO42 D、肯定有K、HCO3、MnO47为确定

5、某溶液的离子组成，分别进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A一定有SO32离子 B一定有CO32离子 C一定有C1离子存 D不能确定HCO3离子是否存在8.某无色透明溶液中可能大量存在Ag，Mg2，Cu2中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消

6、失，说明原溶液中肯定有的离子是_，有关的离子反应式为_。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_。（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号）_。ACl BNO3 CCO32 DOH9（12分）某溶液中存在Na+、SO42、SO32、Cl、HCO3、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到现象记录如下。用pH试纸检验，溶液的pH7；向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分液；向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白

7、色沉淀产生。（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。实验_。实验_。实验_。实验_。（2）结论：一定存在的离子_，不能确定的离子_。10(13分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（2）现提供试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液请判断 （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（

8、填“可行”或“不可行”）： ；理由： 。11有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除 的存在。（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除 的存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除 的存在。（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有 的存在，又可以排除 的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存

9、在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。12（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C 、D 、E （2）写出、的离子方程式： 13（8分）现有含NaCl、Na2SO

10、4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示： 过量试剂2操作过量试剂1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固体D过量试剂3操作适量试剂4操作（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称： 试剂1_试剂2_试剂4_（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是_（3）加入过量试剂3的目的是_（4）在加入试剂4后，获得固体D的实验操作是_（填操作名称）14（11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO

11、32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。（1）根据以上事实推断AE的化学式：A 、B 、C 、D、 、E、 （2）写出、的离子方程式： 15甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和Cl、Br、NO3、SO42、CO32中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生成白色沉淀和气体，

12、丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。（1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式：甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。（2）写出甲和乙反应的离子方程 。16（共14分）某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。肯定存在的物质肯定不存在的物质理 由（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；肯定存在的物质肯定不存在的物质理 由（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放

13、出气体。肯定存在的物质肯定不存在的物质理 由（4）通过上述实验仍无法确定的物质是_。17（14分）某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH、Mg2、Al3+ 、Fe3+、Ba2、Cl、SO、CO。现取三份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果第一份中加AgNO3溶液有白色沉淀生成第二份中加足量NaOH溶液并加热只收集到标准状况下0.896 L气体，无沉淀生成，同时得到溶液A向溶液A中通入过量CO2，所得白色沉淀经过滤、洗涤、灼烧后称量固体质量为2.04g第三份加足量BaCl2溶液，所得沉淀经足量稀盐酸洗涤、干燥后称量沉淀质量为23.3g试回答下列问题：（1

14、）根据实验判断Cl是否存在 (填“是”、“否”或“不能确定”)。（2）写出实验中灼烧后所得固体与NaOH溶液反应的离子方程式 。（3）该混合溶液中一定不存在的离子是 ，不能确定是否存在的离子是 。（4）该溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol·L1)（5）若以惰性电极电解该溶液，开始时阳极的电极反应式可能为 或 。18某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为0.2mol。阳离子Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子OH- CO32- Cl- NO3- SO42-若向溶液中加入KSCN溶液

15、无明显变化； 若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变； 请判断：（1）原溶液中含有的阳离子是： ；（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。参考答案1. D 2.A 3.D 4.B 5.D 6.C 7.B8（1）Cu2+ （2）Cl-、Ag+Cl-=AgCl （3）Mg2 （4）B9（1）HCO3和SO32可能存在，因为它们水解呈碱性。HCO3不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br存在，因为有溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。同时肯

16、定存在SO32。分液后的溶液中含有SO42，可以是SO32被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有SO42。Cl不能判断，因为Cl可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。（2）存在Na+ SO32 Br 不能确定SO42 Cl 10（13分）（2） 乙 选用试剂实验现象第一种方法C 有机层无色 第二种方法D 溶液变红 （3）不可行，因为Br2和Fe3+都能把I 氧化成I2 11（10分） （1）CO32- AlO2- （2）NO3- （3）Mg2+ Al3+（4）Ba2+ ， SO42- （5）H+、I-、Ba2+； NH4+。12（11分）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(

17、SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2Ag+ +2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O；Fe+2Fe3+= 3Fe2+；Al3+4OH-AlO2-+2H2O13.、氯化钡溶液或硝酸钡溶液；硝酸银溶液；硝酸溶液（写化学式不得分） 、测定溶液的pH（或加入HNO3后不再产生气泡）（1分） 、除去溶液中过量的Ba2、Ag（漏1个离子扣1分，2分）、蒸发、冷却结晶（漏1个步骤扣1分，2分）14（1）A Na2Co3 、B AgNO3 、C Fe2(SO4)3 、D、AlCl3 、E、Ba(OH)2 （2） Ag+2NH3.H2O=Ag(NH3)2+2H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 15（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br （2）2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 无CuSO4溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色16.（l）（2）Na2SO4无钠的焰色反应呈黄色（3）MgCO3Ba(NO3)2 AgNO3MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出