2019-2020学年新人教版必修第二册第八章化学与可持续发展单元测试试题

1、第八章单元测试题一、选择题（每小题 3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1 .梦溪笔谈中记载有一种冶炼方法：蓿州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矶，烹胆矶则成铜。熬胆矶 釜，久之亦化为铜。”则“釜”是指A.银釜 B.铁釜 C.陶釜 D.玉釜【答案】B【解析】选项中只有铁能与CuSO4溶液反应置换出Cu。2 .环境问题越来越引起人类的重视，下列有关环境问题的描述不正确的是A .水体的富营养化主要是向水体中排放大量含N、P的物质造成的B.低碳生活是指少用煤炭的生活C.氟氯代烷的大量排放造成了臭氧层空洞D,造成光化学烟雾的是包括 NO、NO2等多种气体【答案】B【解析】A项，含N

2、、P的物质易导致水体富营养化；B项，少用煤炭的生活只是低碳生活的一个方面；C项，氟氯代烷是导致臭氧层空洞的因素之一；D项，NOx能导致光化学烟雾。3,某工厂排出的废水经检验 pH<7,并含有较多的Cu2+,它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用 和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入A. NaCl 和 HClB. Na2SO4和 MgCl2C. CaO和铁粉 D.石灰石和 Ag【答案】C【解析】NaCl和HCl不但不能回收可溶性铜盐而且会使废水酸性增强，故A不符合题意；加入 Na2SO4和MgCl 2既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜盐反应而达到回收铜的目的，故B不符合

3、题意；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石灰可以降低废水的酸性，故C符合题意；加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银不能与含铜离子的盐反应，故不能回收铜，故D不符合题意。4 .食品安全和化学科学密切相关，下列说法不正确的是A.可用聚乙烯制作食品包装袋B.瘦肉精可提高生猪的瘦肉量，我们应向养猪厂家大力推广C.食用过量发色剂（主要成分为NaNO2）会引起人体中毒D.绿色食品的生产须以生态环境较佳的地域为基地，并采用绿色生产技术和工艺【答案】B【解析】聚乙烯无毒，可用于制作食品包装袋，故A项说法正确； 瘦肉精”能诱发恶性肿瘤，对人体有危害，养猪场应禁止使用，故 B项说法错误；亚硝

4、酸钠含量超标会危害人体健康，可能致癌，故C项说法正确；绿色食品是指在良好的生态环境中，通过无污染的生产过程生产出的安全营养、无公害的食品，故D项说法正确。5 .化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. PM2.5是指粒径不大于 2.5的可吸入悬浮颗粒物B .绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入 CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【解析】CaO可以与SO2反应生成CaSS, CaSO3被02氧化成CaSC4,可以减少硫酸型酸雨 的形成。CaO也可以与C02反应生成CaCQ,但是CaCO3在高温下分解仍生

5、成 C02,所以不会减 少CO2的排放，即不能减少温室气体的排放， C项错误。6 .铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是口 一展条氯酸仲等工辄化铁和锯 YT粉的泄含物A .工业上可以利用铝热反应的方法冶炼金属镁B.铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属C.铝热反应体现了铝的还原性D.实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出【答案】A【解析】铝的金属活泼性弱于镁，则不可用铝热反应制取镁，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取镁，A错误；铝的还原性强，且铝热反应放出大量的热，可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，B正确；金属铝和金属氧化物之间反应可以用于高熔点金属的冶炼，铝热反应体

6、现了金属铝的还原性，C正确；铝热反应的实验现象为反应剧烈，火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出，D正确。7 .下列有关说法正确的是A .高温加热氧化镁和碳的混合物可以制单质镁8 .铁的冶炼过程是通过置换反应得到单质铁C.海水提澳的过程中不发生氧化还原反应D.利用电解的方法可以从海水中获取淡水【答案】A【解析】高温加热氧化镁和碳的混合物时，生成的CO2（或CO）能不断脱离反应体系，促使反应不断进行，因此碳可置换出镁；工业上冶炼铁用的还原剂是CO,有关反应不是置换反应；海水提澳是使Br-变成B2,主要发生氧化还原反应；从海水中获取淡水可用蒸储等方法，这是物理变化，电解是使水分解的化学变化。8.绿色化

7、学”是21世纪化学发展的主导方向。绿色化学”的要求是从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括 绿色生成”和 绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘， 并进行了 绿色销毁”。以下属于 绿色销毁”的是A.泼上汽油焚烧B.倾倒于江河之中C.深埋于土中D.碾压粉碎后回收利用【答案】D【解析】光盘的材质是塑料，B、C中的措施会造成白色污染；A项中措施会释放大量有害气体，均不符合绿色化学白理念；D项中措施既可减少污染，又能节约资源。9 .表中解决相对应的环境问题所采取的措施不科学的是选项环境问题措施A臭氧层空洞限制氟氯煌类物质的生产和消耗B酸雨改变能源结构，减少二氧化

8、硫和氮氧化物的排放C白色污染回收利用废旧塑料，开发可降解塑料制品D水体慝营养化禁止使用含磷洗衣粉和施用氮肥【答案】D【解析】氟氯燃是造成臭氧层空洞的主要原因；减少二氧化硫、氮氧化物的排放有利于控制酸雨的产生；对废旧塑料进行回收利用及开发可降解塑料制品均有利于减少白色污染；禁止施用氮肥不符合农业现状，D项不正确。10 .从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海水制碘的说法，不正确的是的 滞冬 再些 H+ J 0a篇电干海带 ”海带灰漫电悬浊液 "滤液 Rd碘水 一2的CC14溶液 "l2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B,在含的滤液中加入稀硫酸和双氧

9、水后，碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色D.在碘水中加入 CC14得到I2的CC14溶液，该操作为 萃取”【答案】A【解析】灼烧干海带应在日期中进行，而不应在蒸发皿中灼烧海带。11 . 2022年北京一张家口第24届冬季奥林匹克运动会三大理念是以运动员为中心、可持续发展、节俭办赛”，为了可持续发展，下列环保建议中，你认为不能采纳的是A .用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料B.开发、使用新能源C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药，提高粮食产量【答案】D【解析】A.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料，有利于可持续发展，错误； B.开发、 使用新能源

10、，有利于可持续发展，错误； C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放， 有利于可持续发展，错误；D.大量使用农药，会造成环境污染，不利于可持续发展，正确。12.澳是海水中的重要元素，海水中澳元素的含量一般为0.067 g/L,晒盐浓缩后的苦卤中含有浓度较高的滨离子，向苦卤中通入氯气，可以得到单质澳。下列有关说法正确的是A .向苦卤中通入氯气发生反应的离子方程式为Br +Cl2=Cl +Br2B.向苦卤中通入氯气时，澳元素化合价升高，被还原C.将单质澳从滨水中分离出来，可以利用裂化汽油进行萃取D.将单质澳从滨水中分离出来，可以利用苯、四氯化碳等多种有机溶剂进行萃取【答案】D【解析】A项，离

11、子方程式未配平，错误； B项，向苦卤中通入氯气时，澳元素化合价升高，被氧化，错误；C项，裂化汽油中含有大量不饱和烧，会与澳发生加成反应，因此不能用作澳的萃取剂，错误；D项，Br2在苯、CC14中溶解度很大，且不与之发生反应，苯、CC14与水不互溶，因此可用苯、CC14等萃取滨水中的澳，正确。13.乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)+H 20(g)-> 4H2(g)+2CO(g)1mol 乙醇反应吸收 255.58 kJ 能量1 .b.部分催化氧化： CH3

12、CH20H (g)+ 02(g)-> 3闺g)+2CO(g) 1mol乙醇反应吸收13.76 kJ能量则下列说法错误的是A.从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C. a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大D.降低温度，可提高 b路线中乙醇的反应速率【答案】D【解析】相同质量的乙醇，a路线生成的氢气多；b路线需要的能量远远小于 a路线；降低温度，反应速率 减小。14 .人造光卤石(KCl MgC12 6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：过滤，溶解，加入适量Ca(0H)2,蒸发，用盐酸溶解，

13、电解熔融MgC12,在HC1气流中加热 MgCl 2 6H20 晶体。正确的顺序是A.B.C.D.【答案】B【解析】提纯光卤石得到 MgCl 2的步骤为先将光卤石溶于水，因为KC1、MgC12均易溶于水，然后沉淀Mg2+；Mg(0H)2的溶解度比Ca(0H)2更小，故加入适量的 Ca(0H)2过滤后得 Mg(OH) 2,洗涤后溶于适量的盐酸发生反 应：Mg(OH) 2+2HC1=MgC1 2+2H2O,蒸发溶液得 MgC12 6H 2。在HC1气流中加热 MgC12 6H20得到纯净的 MgCl 2,最后电解熔融 MgCl 2得到金属镁。15 .根据 绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反

14、应步骤：小Cc/50C- CaB2+H2O=CaO+2HBr(2) 2HBr+Hg=1=00= HgBr2+H2 T HgBr 2+CaO7502HgO+CaBr 2 2HgO500=2Hg+O 2 T该方案的相关叙述正确的是A.该实验的目的是制取 HBrB.该过程的副产品是 HgC.该过程得到的气体只有H2D.该过程的本质是水的分解【答案】D【解析】由4个化学方程式知，H2O是作反应物，H2、O2只作生成物，而其他物质既是反应物，又是生成物，故该过程的实质为水的分解，故 D正确。16. 28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24 L的02（标准大况）混合，通入水中，

15、恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为A.1：1 B.1：2 C, 2 ： 1 D.3：1【答案】B【解析】铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，反应生成氮的氧化物与2.24 L的02（标准大况）混合，通入水中，恰好完全吸收，纵观整个过程，金属提供电子的物质的量等于氧气获得电子的物质的量，令Cu、Ag的物质的量分别为 x、y,根据二者质量及得失电子守恒，可得：64 g mol 1x+ 108 g mol 1y=28 g2.24 L2x+ y= ” / >422.4 L mol '解得x=0.1mol, y=0.2mol,故合金中 Cu与Ag的物质的量之比= 0.1m

16、ol : 0.2 mol = 1 ： 2, B正确。二、非选择题（共 52分）部分，请回答:17.如图是两种化肥标签的IIFiTTI化学大；MH/HC5牌重：，。上m 告武T瓜g.保存：密封，防网，阴暗轻痛用：阴天一避弛南天, 高息大气施用屎素 吁改 化学龙：COfNHah 净 2: 50 kg 含 M： 保存：防潮 施用：第奥南天施用（1）从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是 ;碳酸氢俊不同于尿素的化学 性质是。（2）这种尿素和碳酸氢钱的含氮的质量分数之比为 。（3）从含氮量角度，50 kg这种碳酸氢钱相当于 kg（精确到0.1）这种尿素。【答案】（1）可（或易）溶于水受热易分解（2

17、）23 : 8(3)17.4【解析】（1）根据化肥标签中的内容可知，避免雨天施用、防潮，说明两种化肥可（或易）溶于水；NH4HCO3放于阴暗处，避免高温天气施用，说明NH4HCO3受热易分解。（2）46.0% ： 16.0%=23 : 8。（3）只要两种氮肥含氮元素质量相等即可。50 kg M6.0%= mX46.0%, mM7.4 kg。18. 2017年初，我国北方大部分地区出现了严重的空气污染，其主要原因是化石燃料的大量使用。提高燃 料利用率，减少化石燃料的燃烧造成的环境污染，已成为人类面临的重大挑战。（1）氢气是人类理想的能源，为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开

18、发且比较经 济的制氢气的方法是 （填序号）。电解水锌与稀硫酸反应光解海水制得氢气后还需要解决的问题是 （写出其中一个）。（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：光合作用a. 6CO2+6H2O 底绿天 C6H12O6+6O2 叮舜系 葡萄糖 催化剂b. CO2+3H2一4一CH3OH+H2O 催化剂c. CO2+CH4CH3COOH 催化剂d. 2CO2+6H24一CH2=CH2+4H2O以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 （填字母）。（3）煤液化后可得到甲醇，甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物 A, A发生加聚反应可生成高分子士化合物&

19、#176; ，写出A的结构简式： 。【答案】（1）贮存和运输（写出一个即可）（2）a cCH.-CH- I 4 i（）C CHsII 【解析】（1）都不符合经济原则，既可开发又较经济。制得氢气后需要解决的问题是贮存和运输。（2）节能中的 能”指人类提供的能量。利用太阳能是最节能的措施之一，而光合作用就是充分利用太阳能；原子利用率最高的化学反应是产物只有一种的化合反应、加成反应、加聚反应等。a利用太阳能，最节能；c中无副产物，原子利用率最高。（3）由高分子化合物的结构可推知A的结构简式为"TH一 ICE319. I.某同学做 铝热反应”的实验。查阅资料知，Al、AI2O3、Fe、Fe2

20、O3的熔、沸点数据如下:物质AlAl 2O3FeFe2O3熔点/ c660205415351462沸点/C246729802750一(1)下列能与Al发生铝热反应的有(填字母)。A. MnO2 B. Na2OC. MgO D. FeO(2)该同学根据上表数据推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。若证明上述所得的熔融物中含有金 属铝，所用试剂是。n .某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的实验仪器有 (填字母)等。A.试管 B.塔蜗 C.烧杯 D.三脚架E.泥三角F.酒精灯 G.铁架台 H.量筒(2)第2

21、步：含溶液的获取。操作是将灰烬转入烧杯中，加适量蒸储水溶解，为加快溶解可以采取哪些措 施？。此操作后的分离方法为 。(3)第3步：氧化。取少量(2)中溶液，依次加入合适的试剂。下列氧化剂中最合适的是 (填字母)。A .浓硫酸 B.新制氯水C. KMnO4溶液 D. H2O2(4)第4步：碘单质的检验。取少量第 3步中的溶液，滴加 溶液，溶液变蓝，证明海带中含碘。【答案】I .(1)AD(2)氢氧化钠溶液II . (1)BDEF(2)用玻璃棒搅拌、加热过滤(3)D(4)淀粉【解析】I . (1)金属活动性比Al弱的金属的氧化物可以与 Al发生铝热反应。(2)Al能与NaOH溶液反应, 而铁不能与

22、NaOH溶液发生反应，故可用 NaOH溶液检验Al的存在。n. (1)灼烧操作需要酒精灯和堪竭，增 期需要放在泥三角上，泥三角需要放在三脚架上。(2)加快溶解的方法有搅拌和加热；灰烬中有不溶物，故可采用过滤的方法分离。(3)最合适的氧化剂是能氧化I-,而又不引入杂质离子，故选用过氧化氢。(4)检验单质碘应用淀粉溶液。20. I.下图的各圆框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式：X; B; F o(2)写出下列变化的反应方程式：A>D : ;C>E : ;G>E : on.在

23、某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO2、CO2 o取该溶液进行下述实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取部分溶液，滴入几滴新制氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色；另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象填空：(1)推断原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是，可能存在的离子是(2)写出实验操作中发生化学反应的离子方程式：。(3)如果进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是 。【答案】I. (1)NH4HCO3或(NH4)2CO3 H2O NO2(2)2

24、CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 催化剂4NH3+5O2 =4NO+6H 2O3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT +4H2On. (1)H +、I、Ba2+ CO3、SO4 'K+一 一(2)Cl2+2I =I2+2C1(3)用钳丝做焰色试验，透过蓝色钻玻璃观察焰色，若为紫色，说明溶液含有K + ,否则，无K+【解析】I . C能使红色石蕊试纸变蓝，C是NH3。A、D均为无色气体，且 A能Na2O2反应生成D,则 A为CO2, D为02。X加热能生成 CO2和NH3以及化合物 B,则X为NH4HCO3或(NH 4”CO3, B为H2O, NH3 和02在催化剂的作用下生成 N0(E)。O2和NO生成N02(F), NO2和水作用生成 HN03(G)。n.溶液呈