上课用离子反应ppt

1、离子反应离子反应向装置中分别加入：向装置中分别加入： NaOH 固体固体 稀盐酸稀盐酸 石墨石墨 蔗糖溶液蔗糖溶液 NaCl 溶液溶液 Cu 连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是连接低压直流电源后，能使灯泡发光的是 物质导电性物质导电性实验实验知识回顾知识回顾 物质物质 HCl HCl（aqaq） NaOH NaOH（s s） NaCl NaCl（aqaq） 蔗糖蔗糖 溶液溶液Cu Cu 石墨石墨（s s） 实验实验 现象现象 能否能否 导电导电能能 不能不能 能能 不能不能 能能 灯泡灯泡发亮发亮 灯泡灯泡不亮不亮 灯泡灯泡发亮发亮 灯泡灯泡不亮不亮 灯泡灯泡发亮发亮 实验实验 稀盐酸稀盐酸

2、、 NaOH固体固体、 NaCl溶液、溶液、蔗糖溶液、蔗糖溶液、石墨石墨的导电性实验的导电性实验 回忆回忆小结小结：（：（1）石墨、铜能导电，因为其中）石墨、铜能导电，因为其中有有自由移动的电子自由移动的电子。 （2）稀盐酸、）稀盐酸、NaCl 溶液能导电因溶液能导电因为它们的溶液中有为它们的溶液中有自由移动的离子自由移动的离子存在存在。氯化钠溶于水的过程：课本氯化钠溶于水的过程：课本P30一、电离：一、电离：溶于水或受热熔化溶于水或受热熔化时时 电离方程式：电离方程式：表示表示:NaCl=Na+ + Cl- （“水离水离”或或“熔离熔离”与通电与否无与通电与否无关）关）K2SO4=2K+ +

3、SO42-电离方程式遵循以下几个原则：电离方程式遵循以下几个原则：1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律要遵循质量守恒和电荷守恒定律2.原子团不能拆开来写原子团不能拆开来写(如如SO42- OH-、CO32-、HCO3-、NO3-、NH4+、不能拆开不能拆开)2.H2SO43. HNO3做一做做一做把下列化合物的电离用电离方程式表示：把下列化合物的电离用电离方程式表示：1.HClHCl、H2SO4、HNO3的电离用电离方程式表示如下：的电离用电离方程式表示如下：HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO42- HNO3=H+ +NO3-酸：凡电离时生成的阳离子全部是酸：凡电离时生成的阳离子全

4、部是H H+ +的化合物。的化合物。 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的电离的电离用电离方程式表示如下：用电离方程式表示如下： NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH- Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-碱：凡电离时生成的阴离子全部是碱：凡电离时生成的阴离子全部是OHOH- -离子的化合物。离子的化合物。 NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的电离的电离用电离方程式表示如下：用电离方程式表示如下：NaCl=Na+ +Cl- Na2SO4=2Na+ +SO42- Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3- 盐：盐：电离时生成金属阳离子电离时生成

5、金属阳离子(或铵根离或铵根离子子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。和酸根阴离子的化合物叫做盐。酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质电，象这样一类化合物，我们称为电解质。 在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下能熔融状态下能自身电离自身电离， 而导电的而导电的化合物化合物。 在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都都不能不能 自身电离自身电离，不导电的，不导电的化合物化合物。 如：酸如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等等)，碱碱(Na

6、OH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O等等)，绝大多数盐、金属氧化物等绝大多数盐、金属氧化物等如如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、蔗等非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等糖等大部分有机物等知识反馈：知识反馈：根据定义，判断下列说法是否正确？根据定义，判断下列说法是否正确？铁能导电，所以铁是电解质；液铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。溴不能导电，它是非电解质。SO2的水溶液能导电，所以的水溶液能导电，所以SO2是是电解质。电解质。CaCO3难溶于水，是非电解质。难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，溶液能导电，MgCl2溶液是溶液是电解质。电解质。盐酸

7、能导电，是电解质。盐酸能导电，是电解质。电解质和非电电解质和非电解质都是针对解质都是针对化合物化合物而言而言 电解质一定电解质一定是是自身自身能够能够发生电离发生电离 判断化合物是电判断化合物是电解质还是非电解解质还是非电解质，质，与其溶解性与其溶解性无关无关。 要注意区分电解质和电要注意区分电解质和电解质溶液解质溶液 注意：注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。单）电解质、非电解质应是化合物。单质既不属于电解质也不属于非电解质。质既不属于电解质也不属于非电解质。（2）电解质的导电须有外界条件：水溶）电解质的导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。如：氧化钠能在熔融状态液或熔融状态。如：氧化钠能

8、在熔融状态下导电，因此它是电解质。下导电，因此它是电解质。（3）电解质导电必须是化合物本身）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导不能是发生化学反应生成的物质导电。如：电。如：CO2、SO2溶于水能导电，溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以能导电，所以CO2、SO2不不是电解质，而是非电解质。是电解质，而是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如：）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性

9、，但太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。是电解质。（5）酸、碱、盐、金属氧酸、碱、盐、金属氧化物、水化物、水是电解质，二氧化碳是电解质，二氧化碳、蔗糖、酒精等是非电解质。、蔗糖、酒精等是非电解质。 思考：思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？两种物质的导电能力相同吗？实验：实验：体积相同体积相同条件下，条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。导电性情况比较。弱电解质：弱电解质：在水溶液中只能部分电在水溶液中只能部分电离

10、的电解质。离的电解质。电电 解解 质质强电解质：强电解质：在水溶液里能完全电离的在水溶液里能完全电离的电解质，电解质，溶液中，只存在溶液中，只存在H+和和Cl-，不存在，不存在HCl分子分子溶液中，既存在溶液中，既存在H+和和CH3COO- ，也存在，也存在CH3COOH分子分子三、强电解质和弱电解质三、强电解质和弱电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液时溶液时微粒微粒导电性导电性类别类别全部全部部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐、金属大多数盐、金属氧化物氧化物弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水强弱电解质的比较强弱电解质的

11、比较讨论讨论BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐等难溶于水的盐是否属电解质是否属电解质?CH3COOH易溶，是否属强电解质易溶，是否属强电解质?小结小结BSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质CH3COOH晶体易溶于水，但它却不能完全电离，所晶体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必电解质的强弱跟其溶解度无必然联系然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。强电解质: 强酸、强碱

12、、大多数盐、金属氧化物弱电解质：弱酸 CH3COOH 弱碱 NH3.H2O 水1、在下列物质中：、在下列物质中：CH3COOH HCl Fe H2O NaOH CO2 Na2CO3 C2H5OH 1属于强电解质的是属于强电解质的是_ 2属于弱电解质的是属于弱电解质的是_ 3属于非电解质的是属于非电解质的是_ 4既不既不属于电解质属于电解质也不也不属于非电解质属于非电解质 . 课堂检测课堂检测2 实验实验现象现象1.1.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2ml2ml稀稀KClKCl溶液溶液 2.2.向盛有向盛有2mlNa2mlNa2 2SOSO4

13、 4溶液的溶液的试管里加入试管里加入2mlBaCl2mlBaCl2 2溶液溶液 【演示实验】【演示实验】没有明显现象没有明显现象有白色沉淀生成有白色沉淀生成NaNa2 2SOSO4 4KClKCl2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -2Na2Na+ +SOSO4 42-2-K K+ +ClCl- -+不反应不反应NaNa2 2SOSO4 4BaClBaCl2 22Na2Na+ +SOSO4 42-2-2Cl2Cl- -2Na2Na+ +BaSOBaSO4 42Cl2Cl- -+BaBa2+2+BaSOBaSO4 4实验一实验一实验二实验二Na2SO4溶液与溶液与Ba

14、Cl2溶液反应的溶液反应的实质是实质是： Ba2SO42BaSO41、离子反应：、离子反应：有离子参加或生成的反应。有离子参加或生成的反应。实质实质是溶液中某些离子浓度减少。在复分解反应中是溶液中某些离子浓度减少。在复分解反应中体现为生成体现为生成、或水或水。2、离子方程式：、离子方程式：用实际参加反应的离子符号用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。来表示反应的式子。 离子方程式如何书写呢离子方程式如何书写呢 (1) (1) 写：化学方程式。：化学方程式。(2) (2) 拆：拆：易溶、易电离的物质（拆成离子）。：拆：易溶、易电离的物质（拆成离子）。 不拆：难溶物、难电离物、氧化物、气体和水

15、等。不拆：难溶物、难电离物、氧化物、气体和水等。(3) (3) 删：删去方程式两边不参加反应的离子。：删去方程式两边不参加反应的离子。 (4) (4) 查：原子个数和电荷总数：原子个数和电荷总数, ,最简整数比。最简整数比。离子方程式的书写步骤：溶解性表：K+ 、Na+、NH4+盐、盐、NO3-盐均可溶盐均可溶SO42- 盐只有盐只有 BaSO4不溶不溶Cl-（Br-、I-）只有）只有AgX不溶不溶CO32- 均不溶均不溶OH- 只有只有Ba(OH)2易溶易溶,其余均不溶其余均不溶CaSO4、Ag2SO4、Ca(OH)2、 MgCO3微溶微溶1,请写出下列反应的离子方程式：请写出下列反应的离子

16、方程式： 盐酸与氢氧化钠溶液反应盐酸与氢氧化钠溶液反应 稀硫酸与氢氧化钾溶液反应稀硫酸与氢氧化钾溶液反应 硝酸与氢氧化钡溶液反应硝酸与氢氧化钡溶液反应【随堂练习】【随堂练习】化学方程式化学方程式离子方程式离子方程式HClHClNaOHNaOH NaCl+HNaCl+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2KOH +2KOH K K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2HNO2HNO3 3+Ba(OH)+Ba(OH)2 2Ba(NOBa(NO3 3) )2 2+ 2H+ 2H2 2O O我们发现：化学方程式不同，但都可用相同的离子方程式表示我们发现：化学方程式不同，但都可用相同的离子

17、方程式表示。 不仅可以表示某一个具体的化学反应不仅可以表示某一个具体的化学反应。 而且还可以表示同一类型的离子反应。而且还可以表示同一类型的离子反应。H H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O OH H+ + + OH + OH- - H H2 2O O完成下列反应的离子方程式：完成下列反应的离子方程式： Cu(OH)2+HCl CH2COOH+KOH Ba(OH)2+H2SO4【随堂练习【随堂练习】HOHH2O这一离子方程式只能表示这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反强酸和强碱生成可溶性盐和水这

18、一类型的中和反应。应。b b、书写离子方程式应注意的问题：、书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不凡是不在溶液中进行的反应一般不 能写离子方程式。能写离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH)2 2固体混合加热，固体混合加热， 只能写化学方程式。只能写化学方程式。2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O（3 3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开 写。写。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀

19、盐酸反应：溶液和稀盐酸反应：HCOHCO3 3- - + H+ H+ + = CO= CO2 2+ H+ H2 2O OHSOHSO4 4- - 是强酸的酸根离子，要拆开是强酸的酸根离子，要拆开H H+ + OHOH- -=H=H2 2O O例：例：NaHSONaHSO4 4溶液和溶液和NaOHNaOH溶液反应：溶液反应：(2) (2) 把把难溶物、难电离物、氧化物、气体和难溶物、难电离物、氧化物、气体和水水一定要写成化学式一定要写成化学式练习、写出下列反应的离子方程式练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应碳酸钙与盐酸溶液反应2 2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3 3、锌和硫酸铜溶液反应、锌和硫酸铜溶液反应4 4、二氧化碳与澄清石灰水反应二氧化碳与澄清石灰水反应5 5、氧化铁与盐酸溶液反应、氧化铁与盐酸溶液反应6 6、向向NaOH浓溶液中滴加浓溶液中滴加MgCl2溶液溶液7 7、稀硫酸和氢氧化钡反应