物化总复习题及答案..

1、第 1 章热力学基本原理(热力学第一定律) )300K 将 1molZn 片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Qp,恒容反应热效应为 Qv,则 QpQv=(D.无法判定B. 2494)JoA. -2494体系的状态改变了，其内能值()A.必定改变B.必定不变1mol, 373K , po下的水经下列两个不同过程达到(1)等温等压可逆蒸发；A. W1W2Q1Q2C. 0C.不一定改变D.状态与内能无关373K , po下的水蒸汽,(2)真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为(C. W1=W2Q1=Q2B. W1VW2QIQ2)D. W1W2Q1 W2 WB.W2 W1 W3C.W3W2W1D.W

2、3 W1 W29、下列说法中哪一个正确？A.水的生成热即是氢气的燃烧热B.水蒸气的生成热即是氢气的燃烧热C.水的生成热即是氧气的燃烧热10、在 298K 及 101.325KPa 下的 1.00dm3氢气,A、0.418 JB、0.0418 JD.水蒸气的生成热即是氧气的燃烧热等温可逆膨胀到 2.00 dm3,所做功的绝对值为()C、70.3JD、7.11J11、内能是系统的状态函数，若某一系统从一始态岀发经一循环过程又回到始态，则系统C. (Q+W)0 ；12、同一温度下，同一气体的摩尔定压热容A、 Cp,mV Cv,m；B. Cp,m Cv,m；C. C13、 对于孤立体系的实际过程，下列

3、关系式不正确的是(W=0A. (Q+W)=0 ;D.难以比较。B、Q=0C、 U=0D、 H=014、在P?下，C(石墨)+02(g) C02(g)的反应热为H0m，对于下列几种说法，哪种不正确?A.eeHm是 CO2的标准生成热，B.m是石墨的燃烧热,eC.m=ArUm,15、 焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发生状态变化时,A、PV;16、 以下叙述中不正确的是()A 体系的同一状态具有相同的体积B、 P2V2- P1V-； H=AU+A(P),式中(PV 的意思是:PV- VP;D、没有确定计算式B 体系的不同状态可具有相同的体积C 状态改变，体系的所有状态函数都改变17、经过一

4、个循环过程，下面各个量的变化值不一定为零的是(A .温度 TD 体系的某一状态函数改变，其状态一定改变)oB.内能 UC.焓 HD .热量 Q18、对于吸热的化学反应2A(g)+B(g)=C(g)，其 Qp 和QV的关系正确的是(B.QV=QpQpD.QV019、 已知气相 CH3CH2OH、H20 和 C02的生成热分别为.汨1、.泊2和-Ha,化学反应 CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O 的反应热为A . jH1+H2H320、 某化学反应在 298K 时反应热为36.12kJ, LCp=16.7J?mol 七 K,且不随温度变化，1000K 时汨为()B . 3 心 H2+2

5、岀 H3H1。.泊3-3.泊2-2 泊1D . 泊3卜1卜2A.-48.01kJB.-36.12kJC.-24.40k、D.-15.28kJ(热力学第二定律) )1理想气体绝热向真空膨胀，则：A. S = 0, W = 0 B. H = 0 , U = 0 C.AG = 0, H = 0 D. U = 0 , G = 02. 方程dInP帘m适用于以下哪个过程？A. H20(s)= H2O (I) p.H20(S)=H20(g) |C. NH4CI(s尸 NH3(g)+HCI(g)D. NH4CI(s)溶于水形成溶液3. 反应 FeO(s) + C(s) = CO(g) + Fe (s)的为正

6、,；为正(假定.rH,与温度无关)，下列说法中正确的是：A.低温下自发，高温下非自发；B.高温下自发，低温下非自发;市何温度下均为非自发过程;D.任何温度下均为自发过程4. 对于只作膨胀功的封闭系统的值:A、大于零；|B、小于零;|C、等于零；D、不能确定。5._25C下反应CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) .rHm= - 90.6kJ mol-1，为提高反应的平衡产率，应采取的措施为 _。A.升高温度和压力 B.降低温度和压力|C.降低温度，升高压力| D.升高温度，降低压力6. A=0 的过程应满足的条件是：A.逆绝热过程 B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积

7、功为零的过程|D.等温等容且非体积功为零的可逆过程7.AG=0 的过程应满足的条件是：A.可逆绝热过程 B.等温等压且非体积功为零的过程C.等温等容且非体积功为零的过程|D.等温等压且非体积功为零的可逆过程8. 在等温等压下，当反应的rGm=5KJ eol时，该反应：A.能正向自发进行 B.能逆向自发进行 C.不能判断|D.不能进行9. 在一绝热恒容的容器中,10 mol H2O(l)变为 10 mol H2O(s)时，如果不做非体积功，热力学函数的变化一定为零的是：A.SB.GC.HID.U10在一定温度下，发生变化的孤立系统，其总熵 :A.不变 B.可能增大或减小 C.总是减小|D.总是增

8、大11.正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中：A. S=0| B. G=0|C. H=0D. U=012 .在 0C、101.325KPa 下，过冷液态苯凝结成固态苯，则此过程的：A. S0 B. S(环)0 | D. S + S(环) 0，Hm 0 ；B.一定是.Vm 0，. ：Hm 0，Hm 0；或 AVm 0 ； D.可以相同也可以不同，即上述情况均可能存在。|16. 单组分体系，在正常沸点下汽化，不发生变化的一组量是:A. T，P，U B.H，P，U C. S，P，G | D. T, P，G17. 吉布斯判据可以写作： A. (dG)T, p, w =o三0B. (dG)p,W=00C.

9、(dG)T,v, w=o0D. (dG)v,W=0018. 在隔离系统中发生一自发过程，则系统的G 为:A. G = 0 B. G 0 C. G | 0 (填 ， 或=)。5. 纯物质在其三相点的自由度是()A. 3 B. 2 C. 1| D. 06 一个化学反应体系A(g)=B(g),若反应物 A 的化学势大于产物 B 的化学势，则其 GE图A.是一条(3G/BE)T,P0的曲线 C.必然存在(BG/BE)T,P=0的点| D.上述说法都不对07. 乙苯直接脱氢反应的 G= 83.2kJ mol-1，下列表述中正确的是A.在标准状态下反应能自发进行B.在标准状态下反应不能自发进行| C.反应

10、能自发进行D.反应不能自发进行8.分解反应 A(s)=B (g) + 2C(g)，该反应的标准平衡常数Kp与分解压力 P 数值的相对大小为A.Kp= P B.KpPC.KpVP D.无法比较相对大小9.某温度时，测得反应 CaCO3(s)=CaO(s)+ C02(g)达平衡时的压力PCO2大于 101.3kPa，又测得 2CaCOa(s)=2CaO(s) + 2CO2(g )的平衡常数为Kp则有 A.KpVpC02B.Kp=PCO2C.KpPCO2D.Kp与PCO2无关10. 在一定温度下.下列反应中，哪个反应增加压力能提高产物的单程效率A.N2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)B.CH

11、aOH(g)=HCHO(g) + H2(g) C.CO(g) + H20(g)=C02(g) + H2(g)D.C(s) + CO2(g)=2CO(g)11 .在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是A. G=0B. G = 0 C.AG = GD. G=-RT|nK 012.已知红辰砂a- HgS 与黑辰砂BHgS 的转化反应：a-HgS-BHgS，其厶 G= 980 - 1.456T(J).那么常温下(298K)两种辰砂间 A.黑辰砂稳定B.红辰砂稳定 C.两种辰砂可互相转化 D.无法判定13 .已知反应 N2(g) + 3H2(g) 一2NH3(g)在温度 T1的G?要计算

12、另一温度 T?的GI所需的数据是D.溶剂性质B.22.81B.总是从浓度低的相扩散到浓度高的相D.总是从化学势高的相扩散到化学势低的相A.反应物及产物的 Cp,m随温度的变化关系B.反应物在 T1的厶 H；，mC.反应的 H%随温度的变化关系| D.T1的平衡常数 心14 .表达 K?T 关系的微分式为 L dInK/dT=- H/RT_：定积分式为_01 电竺)=-H/R(1/T辽刃_15.化学平衡移动时，平衡常数可能改变，也可能不改变。对于一个均相反应系统，下列措施肯定会改变平衡常数的是：A.增加一种或几种产物的浓度B.改变反应物投料比C.加入反应物，并使系统和环境绝热一| D.增加惰性气

13、体15.标示下列相图：单组份:T16. 反应 aA(g)+bB(g)=mM(g)+hH(g)，若保持其它条件不变，时的转化率比 T?时大一倍仃2=2T1)，若保持其它条件不变，总压Pi时的转化率比 P2时低(P2Pi)，该反应的特点是：A.吸热反应，体积增大B.放热反应，体积增大 1C.放热反应，体积减小D.吸热反应，体积减小17. 摩尔反应吉布斯函数变?rG；不仅是_温度 L 的函数，而且还是反应进度的函数。在G-E曲线上的最低点处？rGm匸最小,此点即为LI,I系统的平衡点。在平衡点的左边 ?rGm0_。18. 对有纯态凝聚相参加的理想气体反应，平衡压力商中只出现丄气体二而与_纯态凝聚相_

14、无关。但对有固熔体或溶液参加的反应，压力商中则不仅出现气相组分的压力，还出现_固熔体或溶液中的溶质_ .19. 对化学反应 aA+bB=cC+dD,当 nA,0: nB,0=g_时，B 的转化率最大；nA,0: nB,o= a/b_时，产物的浓度最高。20.反应的标准平衡常数 K?只是_T_的函数，而与_浓度无关。_J_=K?也是系统达到平衡的标志之一。第 4 章相平衡1.物质 A 与 B 的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。已知纯物质时，A 与 B 的沸点之间的关系为 Tb(B) Tb(B)。若将任意比例的 A+B 体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么()？A.纯 B B.

15、纯 A C.低共沸混合物 E |D.不一定-2 . A 和 B 形成理想的液体混合物，50C时纯 A 的饱和蒸气压为 84kPa，纯 B 的为 35kPa。50C时与液相组成XA=0.75的液体平衡的气相组成 yA=_。A. 0.88 | B. 0.71 C. 0.75 D. 0.423 .水和盐 B 可以形成两种水合盐 B H2O 和 B 2H2O，恒压下与冰和盐水溶液平衡共存的固体水合盐为 _ 。A. B H2O B. B 2H2p| C. B H2O 和 B 2HQ D.无法判定4.H2SO4与出 0 可形成 H2SO4H2OG)、，H2SO42H2OG)、H2SO44H2OG)三种水合

16、物，在p0下，能与硫酸水溶液和冰达平衡的硫酸水合物最多可有几种？A. 3 B. 2C. 1D.05.25C，NH4HCO3(s)在恒容真空容器中分解达平衡： NH4HCO3(s) = NH3(g) + H20(g) + CO2(g)，该体系的组分数 C = 1，F* = _06 在描述恒沸混合物时，下列各点中哪一条不正确()A、恒沸点的 F= 0，是一个无变量点 B、不具有确定的组成 C、平衡时气相和液相组成相同D、其沸点随外压的改变而改变7.将固体 NHHCO(s)放入真空容器箱中,s)按下式达分解平衡：NHHCQs) = NH3(g) +H20(g) +C02(g),此体系的独立组分数 C

17、=J,条件自由度 F*=_0O8.关于三相点，下面的说法中正确的是()A.纯物质和多组分系统均有三相点B.三相点就是三条两相平衡线的交点C.三相点的温度可随压力改变|D.三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点9.NaHCO3(s)在 50C分解达平衡：2 NaHCOVs)宀 NCOMs) +出 08) + CO2(g)体系的组分数为丨 2 L 自由度为 I 0_.10. AB 二组分气-液平衡体系，若在某溶液中加入组分B，溶液的沸点将下降，则 A 在气相中的浓度和液相中的浓度谁大液相11. 101.325kPa 和 30C时有 100g 由 60%出 0 及 40 % C6H

18、5OH 的所组成的体系形成上下两层溶液，在 C6H5OH 层中含有 70% 的 C6H5OH，在 H2O 层中含有 92%的 H2O,试求两层的质量。水层为 _，酚层为 .12. 在下列二组分体系相图中，O 点代表相合熔点的是A.最高恒熔温度B.稳定化合物的熔点C.最低恒熔温度 D.不稳定化合物和 B 的低共熔温度13 右图中 e,g,b 三点所代表的物系在步冷区线上有明显的温度停顿区间(平台)的是(A)g14.下列说法正确的是:A. 定压下蒸发某液体时，若其气相组成和液相组成相同，该液体必为纯物质B. 某一液体在定压下冷却的步冷曲线中只有一个平台，则该物质必为纯物质(B)e (C)g 和 e

19、(D)bC. 固熔体与化合物的区别在于固熔体的组成随温度的变化而变化D.在定压相图中恒沸点的自由度f*=0，因此恒沸点的组成不随外压而变化18. HAc 及 C6H6的相图如下图指出各区域所存在的相和自由度数。（这一问自己应该能写出来吧 ?）从图中可以看出最低共熔温度为8C，最低共熔混合物的质量分数含C6H60.64,试问将含苯 0.75 和 0.25 的溶液各 100g20C冷却时，首先析出的固体为何物，计算最多能析出该固体的质量。解:只计算 25%的溶液，75%的溶液计算方法相同.该题用杠杆规则计算即可含苯 25%的溶液降温曲线是 a,冷却时最先析出的固体是醋酸，冷却到无限接近水平线可以析

20、出最多的醋酸，可以按水平线计算列方程： 100=m(HAc 固体)+m(64% 溶液)m(HAc 固体)X(0.25-0)= m(64% 溶液)X(0.64-0.25)lgP2=- 5555/T + 12.564 则两晶形的转换温度为17.下列叙述中错误的是（A、水的三相点 F=0,而冰点 F=1B、水的三相点温度是 0C,压力是 610.62PaC、三相点的温度和压力仅由系统决定, 不能任意改变D、水的冰点是 0C,压力是 101325Par-1歆歆般it:一二组分液液相图二组分气液相图二组分液固相图-5082/T + 11.36416.某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关

21、系(C)394.2 K (D)494.2 K(A)375.2 K(B)392.2 K19 下图是 HQ-Nal 系统的相图，试分析各区域（1-8）及 AB , CD , EF 线上平衡共存的相。欲由图中组成为P 点的溶液制得 BW2（s）,应如何操作？解:先恒温蒸发减少水的含量，将物系点从 P 点右移到 EF 上方，然后降温，则可以析出 BW2（ s）解二元一次方程，即可求出m（HAc 固体）将含苯 0.75 和 0.25 的溶液冷却到-10C时，画出此过程的步冷曲线20.下图为形成简单低共熔混合物的二组分相图。(该题类似 18 题)当组成为 X 的物系冷却到 tC时，析出何物？此时固、液两相

22、之比为多少？(2).据图填下表:区域相态相数自由度1234第 5 章电化学2.在浓度不大的范围内，强电解质摩尔电导率随浓度变化的规律为( )A. 与浓度成反比关系，随浓度增大而变小；B.与浓度无关，不受浓度的影响;3.科尔劳许定律二-订1-：c适用于( )A.弱电解质 B.强电解质C.无限稀释溶液D.强电解质稀溶液|2 2 1 2 2 14.已知 25C时，NH4CI、NaOH、NaCI 的无限稀释摩尔电导率分别为1.499X10 S m mol、2.487X10S m mol、1.265x10-2S m2 mol-1，则 NH4OH 的无限稀释摩尔电导率：A.0.277x10-2Sm2mol

23、-1;p.2.721x10-2sm2mol-1|;C. 2.253x10-2Sm2mol-1;D.0.225x10-2Sm2mol-1；5.无限稀释的 KCI 溶液中，Cl离子的迁移数为 0.505,该溶液中 K+离子的迁移数为：A. 0.505 ;| B. 0.495; |C.67.5;D. 64.3。合合6.已知 298 K 时， Hg2CI2+ 2e = 2Hg + 2CI-，E1= 0.2676 V，AgCI +e = Ag + Cl-，E2= 0.2224 V。则当电池反应为 Hg2CI2+2Ag = 2AgCI + 2Hg 时，其电池的标准电动势为：()A、-0.0886 V; B

24、、-0.1772 V ;| C、0.0452 V ;|D、0.0276 V。7.反应 Hg(l) + 2K0H(aq) HgO(s) + H2O(I) + 2K(Hg)( aam)设计成电池：Hg(l)IHgO(s)IKOH(aq)IK(Hg)( aam)。属于_单液类型电池(单液，双液，化学，浓差)。8.25C时，电池反应 Ag+1/2Hg2Cl2=AgCI+ Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应所对应的厶 S 为 32.9J/K，则该电池的温度系数为43.41x104V/K9.0.0025 mol dm-3的 K2SO4溶液的电导率是 0.06997 s m-1，则其摩尔电导率为多少

25、s m2mol-1?A. 0.02799 IB. 27.99C. 0.2799D. 2.79910. 下面条件中哪一个不是摩尔电导率的定义所要求的A.两电极必须平行B.两电极相距 1mC.电解质的物质的量为 1molD.溶液体积为 1m11. 极化曲线是指：A.通过电解槽的电流强度与电解槽两端电势差的关系曲线；| B.是电解池(或原电池)工作时的电流密度与电极电势的关系曲线；C.是在某一电流密度下电解池的分解电压与电极电势的关系曲线12. 在 25C时,下列诸溶液中电导率较大的两种是：3-3-133A. 0.01mol dm HAc; B. 0.01mol dm HCI; C. 0.01mol

26、 dm NaCI; D. 0.005mol dm Na2SO413. 下列关于 Ag|AgCI|CI-的电极电势表达示中，正确的是：A. *(Ag+/Ag)+RT/Flna(CI-) B. (AgCI/Ag)+RT/Flna(CI-) C. $ =&AgCI/Ag)-RT/Flna(CI-)D. =(AgCI/Ag)+RT/Flna(Ag+)14. 下列电池中，可以用来测定 H2O 的离子积 Kw的电池是A.Pt,H2(P1)|H2O|H2(P2),Pt B.Pt,H2(P1)|OH-(a1)II H+(a2)|H2(P1),Pt|C.Pt,O2(P1)|OH-(a1)II H+(a2

27、)|H2(P1),Pt.Pt,H2(P1)|OH-(a1)IIH+(a2)|O2(P1),Pt15. 原电池 M 丨 M+)| M+(a2)IM,在某温度下，当 a1=2a2时，电池的电动势为 E,若维持 a 不变，使 a1增加一倍，则原电池的电动势变为 A.0.5E B.ED.变为零RTaRTRTM*(a2) M+( a1) E = - In-a1= 2a2E = - ln2 a1= 4a2E = - In 4 = 2EFa2FF1.已知 298 K 时，则当电池反应为A. -0.0886 V;Hg2Cl2+ 2e-= 2Hg + 2CI ,AgCI + e -= Ag + CI -Hg2C

28、l2+2Ag = 2AgCI + 2HgB. -0.1772 V ; C.0.0452 V;QEi= 0.2676 V ,E2= 0.2224 V。时，其电池的标准电动势为:D.0.0276 VC.与浓度的丘成线性关系，随浓度增大而减小;D.与浓度的 c 成线性关系，随浓度增大而增大16.已知 298K 时 gK+)= 7.35x0-3S m2mol-1， b(C) = 7.635x0-3S m2mol-1， Kohlrausch 经验公式中唯一的常数A = 2x10-4,则浓度为 100mol -m-3的 KCI 溶液的摩尔电导率为：(各单位分别为 Sm2mol-1)A.0.01395B.0

29、.01299 | C.0.0169D.0.014017. 若浓度为 m 的 H2SO4溶液的平均活度系数为Y则其活度 a 为：A. 41/3Ym/m)B.Ym/m)2C. 4(Y3(m/m)3D. m/mo)3计算式：肥皂泡是内外两层,且两层的半径近似相等,则由拉普拉斯方程Ap = -2YX210.试阐述人工降雨的原理。人工降雨的原理，就是当云层中的水蒸汽达到饱和或过饱和的状态时，在云层中用飞机喷洒微小的颗粒，此时 Agl 颗粒就成为水的凝结中心，使新相(水滴)生成时所需要的过饱和程度大大降低，云层中的水蒸汽就容易凝结成水 滴而落向大地。11. Langmuir 吸附等温式为9=bp/(1+b

30、p)，适用于单分子层吸附。12.在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压p1(大液滴)和 P2(小液滴)存在:14.在农药中通常都要加入一定量的表面活性物质，如烷基苯磺酸盐，其主要目的是：C.防止农药挥发15. 已知乙醇和玻璃的接触角990 ,将玻璃毛细管下端插入乙醇中，平衡时管内液面呈_ 形，管中液面 高于(高于或低于)管外液面，附加压力指向大气 。16. 在密闭容器中有半径不同的两个水珠，长期放置会发生小液滴消失，大液滴增大 现象，其原因为 小液滴的饱和蒸汽压大，此时蒸汽未达到饱和，所以蒸发变小，大液滴的饱和蒸汽压小，达到了饱和，则继续液化变大.18.已知 $(Ag+/Ag)=0.

31、799V;(Ni2+/Ni)=-0.23V; (Cd2+/Cd)=-0.402V; H2在 Ag 上的n=0.20V,Ni 上的n=0.24V,Cd 上的n=0.30V,则含有 Ag+,Ni2+, Cd2+, H%活度均为 1), pH = 2 的溶液，电解时 出与各金属在阴极析出顺序为A.Ag , H2, Ni , Cd B.Ag , Ni,E金属,不可逆E金属，可逆=E金属，可逆-E氢气不可逆=E氢气，可逆-n=E氢气不可逆-H2, Cd C.Ni , Ag , Cd, H2D.Ni , Ag , H2, CdRT+ o乙卩lna( M )=()金属，可逆RT a( H2)RTa( H2)

32、 RT 1zFlna2(H+)-n=-zFlna2(H+)-n=(10-2)2-n按照 E 由大到小的顺序就可排列出各金属和氢气的析出顺序19. 对于电池 Sn | Sn2+(a1) |Pb2+IPb,若阴极 Pb 增加了 414.4 克,则放出电量为：(Pb原子量为 207.2) A.163X03库仑20.阴极电流密度与超电势的关系曲线为B.386X103库仑C.193 W3库仑 D.683X103库仑界面现象1.若某液体在毛细管内呈凸液面，则该液体在毛细管中将沿毛细管(A.上升B.下降C.与管外液面相平)A.小B.相等)D.无法确定C 大D.无法确定3. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面

33、上产生的附加压力(越大越小不变4. 溶液的表面张力越大，则在该弯曲液面上产生的附加压力(B.越小C.不变A.越大5. 在等温下，同组成的两个大小不同的液滴的饱和蒸气压A. P1 P26.肥皂溶液的表面张力为A. 0.6 PaB. piP236X10-3NB. 1.2 Pa C. 2.0 Pa无法确定P1(大液滴)C.p1= P2D.不能确定m-1，用溶液吹一个半径为 2X10-2m 的肥皂泡，则泡内的附加压力为:D. 1.0 Pa和 P2(小液滴)存在：(7. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸气压。以凹面和凸面液体上的饱和蒸气压，则三者的关系是A.

34、P平P凹P凸B. P凹P平P凸8. 植物的叶子一般是憎水性的，所以在配制农药时常常要加药液能在植物叶子上铺展。9 有机合成中，需在加热液体的烧瓶里加入沸石，试说明原因。 越小，泡内压力越小，则小气泡难以形成，容易形成过热液体， 正常进行。p 凹、p 凸、p 平分别表示平面、C. P凸P平P凹D. P凸P凹P平表面活性剂或称为润湿剂，以增加药液对植物表面的润湿程度，使(2)生成的气泡3 )沸石是成泡中心，可以加大成泡半径，使汽化(1)加入沸石是为了防止液体在加热过程中暴沸。直至暴沸现象。AgIC、P1= p213.肥皂溶液的表面张力为6X10-3N m-1，用此溶液吹一个半径为piMgSO4Ca

35、CI210. NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3对以 AgNO3与 KI 制备的溶胶的聚沉值分别为140、2.62、0.067mol/L，写出该溶胶的胶团结构(Agl)mnI-(n-x) K+x-x K+，电泳方向胶体粒子向正极移动。11.在溶胶的下列现象中，哪一个与光的散射作用有关2 2VA= kACACB= kCA( (2CA) = 2kACA= kCAtl / 2CA,okk=k2活化物质，所谓A.布郎运动 B.电泳C. 丁铎尔效应D.沉降平衡12.对于有过量 KI 存在的 AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是:A. K3Fe(CN)6 B. MgSO4C. FeCI31

36、D. NaCl13. 玻璃板上，滴上下面某液体，其接触角大于90则此液体最可能的是：A.酸| B水|C.水银D.酒精14. 在高压.强吸附时 Langmuir 吸附等温方程式的形式是：A.9=KB.9=0 |C.9=1 | D.9=KP15. 液体在毛细管中上升的高度与下列哪一个因素无关：A.温度|B.液体密度C.附加压力D.大气压力16. BET 吸附理论与 Langmuir 吸附理论的基本区别是：A.固体表面是均匀的B.被吸附分子间无相互作用 C.吸附是多分子层| D.吸附与脱附间能建立动态平衡17. 下列各方法中能引起憎液溶胶聚沉的是：A.温度的变化B.溶胶浓度的变化 C.大量大分子物质

37、的加入| D.电解质的加入18. 依吉布斯吸附等温方程式，对仅有一种溶质的溶液来说，若r0 时，则：A.该溶质为非表面活性物质B.该溶质为表面活性物质C.不能说明该溶质是否具有表面勺浓度低于溶液本体的浓度19. 在 273K 下，用活性炭作 CO 的吸附实验，由所得数据作 P/V 对 P 图时，得一直线，其斜率和截距，分别为 0.009cm-3和 则活性炭的饱和吸附量为：1199.89Pa cm-333I33A.0.009cm3B.9.0cm3C.111cm3D.1.0 :10 cm31 / 211计算题热力学(一,二定律及化学平衡)bp1 + bpva=vrme=V；bp1 + bp20.以

38、 100cm30.005mol dm-3的 AgNO3溶液和A. (AgCl)mnNO3(nx)Ag xAgC. (AgCl)mnCl (n x)Na xxNap111厂 V1b+vap截距它10cm30.02mol dm-3的 NaCl 溶液混合以制备 B.(AgCl)mnAg (n x)NO3xNOD. (AgCl)mnAg (n x)ClxxClAgCl 溶胶，其胶团结构式为I.lmol He (理想气体)从始态 273K、lOOOKPa、10dm3分别经等温可逆，绝热可逆膨胀至 U 压力为lOOKpa 得终态，试计算过程的吕Q、W、AU AH S 和G .(已知 S 根(He 298K

39、 ) = 126.O6 J K -mol )。解：(1)等温可逆过程AU = O ,AH = On =C= (1O4 5 61O-310)/(8.314273) = 4.41 molW1= n R T1ln p2/p1= 4.418.314：273ln100/1000= -23048 J = -23.05 KJQ1= - W1= 23.05 KJ-1AS1= Q/T =23050/273 = 84.43 J K1-AG =AHT-AS = 27384.43 = - 23050 J = - 23.05 KJyJ(2)绝热可逆过程：丁 T_P； = T_；P J T2= T1(P1/P2R =27

40、3(10/1)1-1.67/1.67=109 KQ = 0W =AU = n Cv.m 仃2-)= 4.41 3/28.314(109-273) = - 9020 JAH = n Cp.m (T2-T1)= 4.41X5/2X8.314X(109-273) = - 15033 JAS = 06S1(273K) = S(109K)rlK:朋m= (109) -(298) =朋= 5/2X8.314Xln 109/298= - 20.90 J K-1-BB-1S(109K) =Am+ S-!(298K) = - 20.90 + 126.06 = 105.16 J K-AG =AHSAT 二 150

41、33 -105.16 (109-273) = 2213 J2. 已知冰在 00C、100KPa 下的摩尔熔化焓为 5858J mol-1,冰和水的平均摩尔热容分别为37.6 和 75.3J K-mol-1，计算 1mol、-0c100KPa 的过冷水在等温等压下凝结为 -10C、 100KPa 冰时系统的AU、AG、AH 和AS，并判断过程能否自发进行。解：此过程为不可逆相变，设计下列可逆过程263K 100KPa H20(1 ) 一 263K 100KPa H2O(s ).(1)(3)273K 100KPa H2O(l )273K 100KPa H2O(l )5AH =A1+AH+AH3=n

42、 C p. m (l )AT +H nA+n Cp.m(s )AT=1+ 1 i-i：-：i + 1 - ： L =753-5858-376=-5481JAU =AH-5481 J-535SAS =A1+AS2+AS3= n C p .m (l )ln T2/T1+ nAHm /T + n Cp.m (s )ln T1/T2= 75.3ln 273/263 + 37.6ln 283/273=2.81-1.46-1.40= -20.05 J mol-1K-1AG =AH-TA54=1-263X (-20.05) = -207.85 J等温等压AG：O，自发。若用熵判据，需计算环境的熵变AS 环=

43、-Q 系统 / T 环=-AH / T 环=5481/ 263 = 20.84 J K -AS隔离=AS系 +AS环=-20.05 + 20.84 = 0.79 J K -1 0 (自发)3. 将 1 mol O2由 298.15 K， P 的压强下经恒温可逆压缩增至压强为607950 Pa 的末态，试求 W、Q、AH、AG、AS。解：将 O2视为理想气体，因是恒温可逆压缩，故AU=OAH=OQr= nRTIn(PP2)=1 XJ.314X298.15ln(101325/607950)= -4441 J= -4.44 kJW=- nRTln(P P2)=1X.314 X?98.15ln(101

44、325/607950)= 4441 J= 4.44 kJAG=AH-TAS= - Qr= 4.44 kJAS 体=Qr/T= -4441/298.15= -14.9 J K-1-4 25C时化学反应：A (气)=AfHm/ kJ mol-1-550Sm / J K-1mol-1167.4上述反应中的气体视为理想气体，且反应的B (固)+ 2C (气)的有关数据如下-29.0-293.5021.4113.0ACp, m=0(1)计算 125C时，标准态下，反应的ArHmASm。、Qp、Qv；计算 125C时，标准压力下，A 的转化率是多少?解:计算 125C时，标准态下，反应的ArGm,并判断该

45、反应在 125C时的反应方向;(3)求出标准平衡常数与温度的关系和125C时的标准平衡常数 K ;(1)4Hm( 298.15 K ) =( 29.0 )+ 2 X( 293.50 ) ( 550 )=56 KJ mol14，Sm( 298.15K ) = 21.4+ 2X113.0167.4 = 80J K1因4C=0 则4H 、 S 与温度无关p ,mr mr m4Hm( 398.15K ) =ArHm(298.15K ) = 56KJ mol14，Sm( 398.15K ) =4，Sm( 298.15 K ) = 80J K1molQp=4Hm(398.15K ) = 56KJQV=Qp

46、2RT = 562 X8.314X398.15X103=72.6KJ(2) 4Gm( 398K)=4Hm(398.15K) T4Sm(398,15K)=56398.15X80X103=57.6KJ mol1 0反应自发向右mol1(3)In K(T)=4Gm4HmT4SmRT57.6X10380T6928+ 9.62T8.314T6928(T ) = exp( + 9.62 )4Gm( 398 ) (398.15 K )=RT(398.15K ) = 3.6X107B(s)0或者：KIn K(4)A(g) ?1 =57.6X103=17.48.314 X398.152C( g)0n= 1 +a

47、(398.15 K )=(2a)21ap na 100%4a27=3.6X1071a25有反应为：A(g) = B(g) + C(g)，各物质在298K 的4fHm和Sm的数值为：物质A(g)B(g)C(g)fH-1m(kJ mol )125110.060Sm11(J mol1K1)305.3278.5130.6(1)计算该反应在298K、标准态时的rHm、Q、Q;(2)计算该反应在298K、标准态时的Gm并判断该状态下反应的自发方向(3) 求出4Gm与 T 的关系式；(4)求出K与 T 的关系式；(假定该反应的ACp=O)；(5)如果各气体分压的分压均为 0.5p，试判断反应在 298K、标

48、准态时的自发方向。 解：(1)4rHm(289K)=ZY 4fHm(289K)rHm( 289K)=QpQV= Qp- RT4ng(2)4rGm=4rH(289K)-T4rS(289K)=4H(289K)-298X4rS(289K)判据：4rGm 0(3)- 4Cp,m=0 - 4rHm 4“皿与温度无关rGm=4rH(289K)-T4rS(289K)(4)4rGm= -RT n K In K =-RT+R6.25 C 时反应MCO3(S)=MO(s)+ CO2(g)(M 金属)的有关数据如下fHm/kJ-mol-1-500-29.0-393.50Sm / J -1 -1K -mol167.4

49、121.4213.0Cp, m/ J K-1-mol-1108.668.4040.20rHm(289K)4rSm(289K)相平衡电化学( (电解质溶液与原电池) )E = 0.460V, ；. . =3.40X10-4V.K-1.写出电极反应和电池反应；计算 25 C、Z = 2 时，电池反应的rGm、rHm、rSm、Qp及可逆电池反应热 Qm.Ro(-)2Ag -2e-1+ Cl 2AgCl(s)1(+) 2HgCl (s)+ 2e1 Hg(l) + 2Cl1rGm= -nEF = -88.78KJ. molrSm= nF=65.62KJ.mol-11Hm= rGm +T Sm= - 69

50、.23 KJ.mol-1Qp= rHm= - 69.23 KJ.mol-1QR=T rSm=19.55 KJ.mol2. 某电导池先后充以高纯水、 0.02 mol.dm-3KCl 溶液和 AgCl 饱和溶液。25C时分别测得电阻值依次为2.20X105、100 和 1.02X105Q。已知该温度下 KCl、AgCl 溶液的摩尔电导率分别为1.383X10-2、1.268X10-2S.m2 .mol-1，求：(1)电导池常数；(2) 25C时 AgCl 溶液的电导率和 AgCl 的溶解度。解：(1)正极反应2AgCl(s) +2e 2Ag(s) +2Cl (2mol kg-1)负极反应M M2

51、+(mol kg-1) +2e 电池反应2AgCl(s) +M 2Ag(s) +MCI2(1mol kg-1)(2) E=(1.200+4.00X105X25 +9.00X107X252)V=1.2016VrGm=zFE =2X96500Cmol1X1.2016V=231.9kJmol1(dE/dT)p=(4.00X105 +2X9.00X107X25)VK1=8.5X105VK1rSm= zF(dE/dT)p=2X96500Cmol1X8.5X105VK1= 16.41JK1mol1rHm=rGm+TrSm=231.9kJmol1+298KX16.41JK1mol1 =227.0kJmol1

52、Qr=rSm=298KX16.41JK1mol1=4.89kJmol13.某金属 M 的氯化物 MCI2是一强电解质，设下列电池：M | MCl2(1mol kg-1)| AgCl | Ag的电动势与温度的关系为 E/V=1.200+4.00X10-5(t/C) +9.00X10-7(t/C)225C时的 E (M2+/M)= 0.9636V，E (AgCl,Ag|Cl)=0.2223V。 F=96500C mol-1。(1) 写出电极反应与电池反应。(2)计算 25C时上述电池反应的 E ，rGm，rSm，ArHm及可逆热 Q。解：(1)正极反应2AgCl(s) +2e 2Ag(s) +2C

53、l (2mol kg-1)负极反应M M2+(mol kg-1) +2e电池反应2AgCl(s) +M 2Ag(s) +MCl2(1mol kg-1)(2) E=(1.200+4.00X10-5X25 +9.00X10-7X252)V=1.2016V1 1rGm=zFE =2X96500CmolX1.2016V=231.9kJmol(dE/dT)p=(4.00X105 +2X9.00X10-7X25)VK-1=8.5X10-5VK-1rSm= zF(dE/dT)p=2X96500Cmol-1X8.5X10-5VK-1= 16.41J - K-1mol-1rHm=ArGm+TrSm=231.9k

54、Jmo+298KX16.41JK-1mol-1-1=227.0kJ mol11Qp=ArHm=227.0kJmol1Qr= TrSm=298KX16.41JK-1mol-1=4.89kJmol-14.已知 25C时的 E (Ag+/Ag)=0.7994V，E (AgCl,Ag|Cl)=0.2221V，F=96500C- mol-1。试通过设计原电池, 求 25C时 AgCl 在水中的溶度积心o(1)(3)(5)计算 25C时，标准态下，反应的 该反应4Gm (T)与 T 的关系； 计算1500C下，反应的 K3o(6) rHn、rSm Gm ( 2)计算 125C时，标准态下，反应的QP、QV

55、。(4)计算 1500C，标准态下，反应的该反应 K(T)与 T 的关系; rGm及此条件下的反应方向。(7)该反应有无转化温度？若有，是多少?1.标示相图：g=ll=s1.已知电池 Ag(s)|AgCl(s) |HCl(a=0.9) |HgCl(s) |Hg(l) 25C时, (1)(2)解：反应：2Ag + HgCl 2AgCI(s) + Hg(l) + 2Cl解： AgCl(s)= Ag+ Cl正极反应 AgCl(s) +e Ag(s) + Cl负极反应 Ag(s) Ag+ e设计电池如下：Ag(s) Ag+ClAgCl(s) Ag(s)E= E AgCl/Ag _E Ag： ：/Ag其

56、电动势为一E0=RT/F InKSP25C时，0.2221-0.7994=0.05916lgKSP,界面现象1.25C时乙醇水溶液的表面张力b与乙醇浓度的关系如下b=72- 0.5c+0.2 c2(103Nm-1)试解决下列问题：(1) 25C时将一个半径为 10-5m 的毛细管插入水溶液中，试计算毛细管中的液面将升高多少？假设润湿角为 度为1.00kg dm-3, g=9.80m s-2。(2) 计算 25C时乙醇浓度为 0.1mol dm-3的表面吸附量。解：(1)纯水的表面张力b=72X10-3N m-1升高高度 h=2bcose/pg r = 2X72X10-3Xcos0 /(1000

57、X9.80X10-5)=1.47m(2)r =-(c/RT)db/dc=-0.1/(8.315X298.2)(-0.5+0.4X0.1)X10-3=1.86X10-8mol-1m-22.已知在 273.15K 时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为95.0dm3 kg-1，若 CHCl3 的分压为82.5dm3 kg-1。求(1)兰格缪尔吸附等温式中的b 值；(2) CHCI3 的分压 6.600kPa 时，平衡吸附量为若干？解：vjf二r二麺_3 3幻0韭幻02 2p0f再由开尔文公式得Pr/P0=1.0017一3 _34,；： 4 3.14 1 103-.RTM 2F-.00173得心0017动力学1.已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g)以 N02的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为：ln(k/dm3 mol-1 s-1) = - 12884K/T +20.2664(1)试求反应的级数，活化能Ea 及指前因子 Ao(2)求 400C时的