0621物质的量浓度高考一轮复习

1、1物质的量浓度和溶质质量分数的关系物质的量浓度和溶质质量分数的关系 密度为密度为 g/cm3的溶液，含有摩尔质量为的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质，的溶质，溶质的质量分数为溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量与溶质的质量分数分数w的关系是什么？的关系是什么？考点一有关物质的量浓度的计算考点一有关物质的量浓度的计算2气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算在标准状况下，在标准状况下，1 L水中溶解某气体水中溶解某气体V L，所得溶液密度为，所得溶液密度为 g/cm3，则，则c和和w的表达式分别是什么

2、？的表达式分别是什么？例例1、有硫酸镁溶液有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离，其中镁离子的质量分数是子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双，则有关该溶液的说法不正确的是（双选）选） ( ) A.溶质的质量分数是溶质的质量分数是48.0%B.溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC.溶质和溶剂的物质的量之比是溶质和溶剂的物质的量之比是1 40D.硫酸根离子的质量分数是硫酸根离子的质量分数是19.2%AC(1)将将3p%的硫酸与同体积的的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到的硫酸混合得到q%的的稀硫酸，则稀硫酸，则p、q的

3、关系正确的是的关系正确的是_。q2p q2p q2p q2p q2p q2w1 Dw1w22w1C温度温度 刻度线刻度线 规格规格 检查是否漏水检查是否漏水 加水加水 倒立倒立 观察观察 正立，瓶塞正立，瓶塞 旋转旋转180 倒立倒立 观察观察 2以配制以配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：溶液为例。完成下列填空：(1)实验原理：实验原理： (2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、 、 、 。(3)实验步骤实验步骤VncB玻璃棒玻璃棒 100 mL容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 考基导学考点导析高考揭秘活页限时训练实验

4、探究溶液的配制步骤溶液的配制步骤以配制以配制500 mL、1.00 molL1 NaOH溶液为例。溶液为例。(1)计算：需计算：需NaOH固体的质量为固体的质量为_ g。(2)称量：用称量：用_称量称量NaOH固体。固体。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。溶解。(4)冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。(5)移液：用玻璃棒引流，将溶液注入移液：用玻璃棒引流，将溶液注入_。(6)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，次，洗涤液洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶

5、液混合均匀。，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用时，改用_滴加蒸馏水至液面与滴加蒸馏水至液面与_相切。相切。(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。220.0托盘天平500 mL容量瓶23注入容量瓶胶头滴管刻度线 装瓶、贴标签装瓶、贴标签考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析考点三一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析1联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤联想一定物质的量浓度的溶液配制的步骤 结合公式结合公式试总结怎样判断试总结怎样判断c

6、B的误差？并举例说明的误差？并举例说明 VncB能引起误差的能引起误差的一些错误操作一些错误操作 因变量因变量 cB(mol/L) nB B( (或或mB B) ) V 称称量量 药品、砝码左右位药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到置颠倒，且称量中用到游码游码_ _称量易潮解的物质称量易潮解的物质( (如如NaOH)NaOH)时间过长时间过长 _ _用滤纸称量易潮解的用滤纸称量易潮解的物质物质( (如如NaOH)NaOH) _ _减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小2请完成下表中的误差分析请完成下表中的误差分析量量取取 用量筒量取液态溶质时，用量筒量取液态溶质时， 俯视读数俯视读数

7、 _ _量取液态溶质时量筒内有量取液态溶质时量筒内有 水水 _溶溶解解转转移移洗洗涤涤 转移时有溶液溅出转移时有溶液溅出 _ _未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 _ _洗涤量取浓溶液的量筒并洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶将洗涤液转移到容量瓶 _ _溶液未冷却至室温就转移溶液未冷却至室温就转移 到容量瓶到容量瓶 _减小减小减小减小 减小减小减小减小增大增大减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大定定容容 定容时，水加多了，用定容时，水加多了，用滴管吸出滴管吸出 _ _ 定容后，经振荡、摇匀、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水静置，液面下降再加水 _ _定容

8、时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线 _ _减小减小增大增大偏小偏小偏小偏小减小减小偏大偏大仰视时，容器内液面高于刻度线；仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。俯视时，容器内液面低于刻度线。例例3 有下列化学仪器：有下列化学仪器：托盘天平托盘天平 玻璃棒玻璃棒 药匙药匙 烧杯烧杯 量量筒筒 容量瓶容量瓶 胶头滴管胶头滴管 细口试剂瓶细口试剂瓶 标签纸。标签纸。 现需要配制现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的浓硫酸 mL。(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列从上述

9、仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是是 。(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是容量瓶使用前检验漏水的方法是_。27.2往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填填“偏高偏高”、“偏低偏低”或或“不变不变”)?用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，用以稀释硫酸的烧杯