明德中学高三第一学期第三次月考化学试题(带答案)

1、明德中学高三第一学期第三次月考化学试题（带答案）第 2 页明德中学 2019 届高三第一学期第三次月考化学试题（带答案）化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，在与物理学、生物学、地理学、天文学等学科的相互渗透中，得到了迅速的发展。以下是2019 届高三第一学期第三次月考化学试题，希望对考生复习有帮助。一、单项选择题(本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分) 1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是 ( ) c.地沟油经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2. 分类是化学学习和研究的常用手段. 下列分类依据和结论都正确的是 ( ) a.h2o、hc

2、ooh、cu2(oh)2co3均含有氧元素，都是氧化物b.hclo、浓硫酸、 hno3 均具有氧化性 , 都是氧化性酸c.hf、ch3cooh、ch3ch2oh 都易溶于水，都是电解质d.naf、mgo 、alcl3 均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3. 常温下单质硫主要以s8形式存在。加热时，s8会转化为s6、s4、s2 等。当温度达到750时，硫蒸气主要以s2形第 4 页d.用图 4 装置制备fe(oh)2 并能较长时间观察其颜色7. 下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是 ( ) a.无色溶液中： al3+ 、cu2+ 、cl- 、so42- b.含有 na2co3的溶

3、液： al3+、ca2+、cl- 、no3- c.溶有大量 cl2 的溶液： i- 、sio32- 、k+、h+ d.25时 ph7的溶液： k+、na+、fe3+、no3- 8. 设 na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( ) b.12 g 石墨和 c60的混合物中质子总数一定为6na个d.氢氧燃料电池正极消耗22.4l( 标准状况 ) 气体时，电路中通过的电子数目为2na 9. 下列离子方程式正确的是 ( ) a.0.01mol/l nh4al(so4)2溶液与 0.02mol/l ba(oh)2溶液等体积混合nh4+al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+al(o

4、h)3+nh3h2o b.fecl2 酸性溶液放在空气中变质：2fe2+4h+o2=2fe3+2h2o 第 5 页c.用 ch3cooh 溶解 caco3 ：caco3+2h+=ca2+h2o+co2 d.电解 mgcl2水溶液的离子方程式：2cl-+2h2o=通电h2+cl2+2oh- 10. 碳跟浓硫酸共热产生的气体x 和铜跟浓硝酸反应产生的气体 y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中( 如图 )，下列说法正确的是( ) 11. 有一无色溶液，可能含有fe3+、k+、al3+ 、mg2+ 、nh+4 、cl- 、so2-4、hco-3 、mno-4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部

5、分溶液，加入适量的na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh 溶液后白色沉淀部分溶解 ; 另取部分溶液，加入hno3 酸化的 ba(no3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是( ) a.肯定有 al3+、mg2+ 、nh+4 、cl- b.肯定有 al3+ 、mg2+ 、hco-3 c.肯定有 k+、hco-3 、mno-4 d.肯定有 al3+ 、mg2+ 、so2-4 12. 下列关于氧化性、还原性的判断正确的是 ( ) a.b 的阳离子的氧化性比a的阳离子强，说明a 元素的金属性一定比 b元素强第 6 页b.发生氧化还原反应时a 原子失去的电子比b原子多，

6、证明a 的金属性一定比b 强c.适量的 cl2 通入 fei2 溶液中可发生反应：3cl2+6fei2=2fecl3+4fei3 13. 向 fecl3、cucl2 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 () a.加入 kscn 溶液一定不变红色 b. 溶液中一定含fe2+ 14. 研究发现 cuso4和 fes2在一定条件下可发生如下反应：14cuso4+5fes2+12h2o=7cu2s+5feso4+12h2so4;下列说法正确的是 ( ) a.fes2 中的硫元素全部被氧化 b.5 mol fes2发生反应，有10 mol 电子转移15.so2 气体与足量

7、fe2(so4)3 溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so2+2fe3+2h2o=so2-4+2fe2+4h+; cr2o2-7+6fe2+14h+=2cr3+6fe3+7h2o 。下列有关说法错误的是 ( ) a.氧化性： cr2o2-7so2 第 7 页c.每有 1 mol k2cr2o7 参加反应，转移电子的数目为6na d.若有 6.72 l so2(标准状况 ) 参加反应，则最终消耗0.2 mol k2cr2o7 16. 在 100ml密度为 1.2g/ml 稀硝酸中，加入一定量的镁和铜组成的混合物，充分反应后金属完全溶解( 假设还原产物只有 no)，向

8、反应后溶液中加入3mol/l naoh 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g 。则下列叙述不正确是 ( ) a.当金属全部溶解时收集到no气体的体积为2.24l( 标准状况) b.当生成沉淀的量最多时，消耗 naoh 溶液体积最小为100ml c.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/l 二、填空题 ( 本题包括 4 小题，每空2 分，共 52 分) 17.(10分) 下图所示各物质是由120 号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知 c、h是无色有刺激性气味的气体，d是一种黄绿色的气体单质，物质 j 可用于泳池消毒。 反应和是化工生产中的重要反

9、应，反应是实验室制备气体c的重要方法。请回答下列问题：(1) i中所含化学键类型_，(2)g 的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因第 8 页_ (3) 实验室制备气体c的化学方程式_ (4) 已知含 7.4gi的稀溶液与200ml1mol/l 的 h溶液反应放出 11.56kj 的热量，写出该反应的热化学方程式_ (5) 物质 a由三种元素组成，1 mol a 与水反应可生成1 mol b 和 2 mol c ，a化学式为 _。18.(12分) 老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置b、c、d中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：hcl 气体极易溶于水。(1

10、) 打开 a中的玻璃塞和活塞，b中实验现象是。b 中的现象不能说明二氧化碳与水反应的原因是。c中的化学反应的方程式是。(2) 一段时间后，关闭a 中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹k2及 e中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭e 中的活塞，并用弹簧夹k2夹紧橡皮管。 c中可能出现的现象是，解释 c中呈现的现象的原因是。(3) 将 a中产生的气体通入过量的naoh 溶液中， 为了确定反应后的溶液中含有naoh 的实验方法为。19.(14分)(1) 一定温度下，向1 l 0.l moll-1 ch3 cooh第 9 页溶液中加入0.1 molch3coona 固体，溶液中 ( 填

11、增大、减小或不变 )。(2) 常温下，将vml 、0.1000moll-1氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00ml、0.1000moll-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。 ( 忽略溶液体积的变化) 如果溶液ph=7，此时 v的取值 _ _20.00( 填、或 =)，而溶液中 c(na+) 、c(ch3coo-)、c(h+) 、c(oh-) 的大小关系为_ 。如果 v=40.00，则此时溶液中c(oh-) -c(h+) - c(ch3cooh)= _moll-1。(3) 常温下，向20 ml 0.1moll-1 na2co3溶液中逐滴加入0.1moll-1 hc1溶液 40 ml ，溶液中含

12、碳元素的各种微粒(co2因逸出未画出 ) 物质的量分数随溶液ph变化的情况如下图，回答下列问题：若将 na2co3和 nahco3 混合物配成溶液，则此溶液的ph的取值范围是为测定 na2co3和 nahco3 混合物中的质量分数，下列方案可行的是a.取 a 克混合物充分加热，减重b 克b.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体c.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰第 10 页吸收，增重b 克d.取 a 克混合物与足量ba(oh)2 溶液充分反应， 过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为20.(

13、16) 亚氯酸钠 (naclo2) 是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验：制取naclo2晶体按如下图装置进行制取。已知： naclo2饱和溶液在低于38时析出naclo23h2o ，高于 38时析出naclo2，高于 60时 naclo2分解成 naclo3和 nacl。(1) 装置 c的作用是 ; (2) 已知装置 b 中的产物有clo2 气体， 则装置 b中反应的方程式为 ; 装置 d中反应生成naclo2的化学方程式为 ; 装置 b中反应后的溶液中阴离子除了clo2、 clo3、 cl、 clo、oh 外还可能含有的一种阴离子是 ; 检验该离子的方法是(3) 请补充从

14、装置d反应后的溶液中获得naclo2晶体的操作步骤。减压，55蒸发结晶 ; 用3860热水洗涤 ; 低于60干燥 ; 得到成品 . (4) 如果撤去 d中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ; 第 11 页实验：样品杂质分析与纯度测定(5) 测定样品中naclo2的纯度 . 测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的ki 晶体，在酸性条件下发生如下反应：clo2+4i +4h+=2h2o+2i2+cl， 将所得混合液稀释成100ml待测溶液。取 25.00ml 待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c moll1 na2s2o3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值

15、为 v ml(已知： i2+2s2o32=2i +s4o62 ) 。请计算所称取的样品中naclo2的物质的量为。参考答案. 一、单项选择题( 本题共 16 小题，每小题3 分，共 48 分) 答案 cbbcbcdbadddccdc 二、填空题 ( 本题包括 4 小题，每空2 分，共 52 分) 17、(1) 离子键共价键(2)nh4+ + h2o nh3h2o + h+ (3) ca(oh)2+2 nh4cl=cacl2+2nh3+2h2o (5)cacn2 18、(1) 紫色的石蕊试液变为红色; 浓盐酸中的氯化氢气体进入b也可使紫色的石蕊试液变为红色; 第 12 页co2+ca(oh)2=caco3+ h2o (2) 白色浑浊消失，变为澄清溶液; 过氧化氢分解出的氧气使稀盐酸进入到c中，难溶的碳酸钙被稀盐酸溶解。(3) 取反应后的溶液少量于一试管中，加入过量的cacl2 溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液。若溶液变红，则产物中有naoh; 若溶液不变色， 则产物中没有naoh 。(3) 820、(