最电极电势表

1、最全最实用的电极电势表新年快到了想写一篇化学方面的文章作为总结吧，但是要查很多资料，事情也多，拖到现在。其实这个电极电势，标准电极电势表，我读化学的时候就比较感兴趣，因为可以用它来判断元素和化合物在标准状况下氧化性，还原性的强弱，当时有些地方是不懂的，比如 g,s都是什么意思，那个氟的标准电极电势是怎么来的，老师没有多讲，只是让我们记住常用的氧化剂，还原剂的电极电势数值就行了。电极电势表，许多化学书，包括网上，有很多的，当然数据来源不同，数值有差别也是正常的，不能说谁对谁错。我自己动手做个电极电势表，我的口的是实用，元素周期表 118个元素，化合物更是成千上万，我们不可能一个一个去记住，知道常

2、见的即可 ; 有些数据化学家那里也是没有的。另外既然标题有这个“最” 字，就要满足学生，以及化学爱好者的愿望，比如li 前最强的氧化剂是什么，最强的还原剂是什么，最实用的氧化剂是什么, 等等 ; 对于有异议的给予说明。我列出的电极电势表将去除不常用的氧化剂和还原剂; 对于零度以下不能存在的不在列出，比如二氟化二氧，虽然它在零下100度就有极强的氧化能力，如: 在 零下 100度将钎迅速氧化到 +6 价，而氟，三氟化氯常温，甚至加热也不能将杯氧化到 +6 价氟只能将环氧化到 +4 价， +6 价需要 700 摄氏度，用强紫外线照射才能发生反应 ; 将氤氧化到+6 价，氟需要加压加热。但它在零下9

3、3 度就会显著分解，零下 57度迅速分解完。大家只要知道它即使在极低温下氧化性也比氟强即可关于自由基 , 只列出疑基自由基oh-,其他象 of, xef, krf 自山基，这些都属于很少见，瞬间存在的东西，这儿个自山基的氧化性以krf 最强， xef 最弱，我看到有些化学书籍上说 xef 自山基的电极电势数值为3. 4,这个数值应该是佔汁值，xef 在普通条件下是不存在的，只是在加热或者强光照射合成二氟化氤，四氟化氤，六氟化氛的时候瞬间存在。疑基自山基这个是常见的自111基，水溶液里就有。如果把 xef 列上，那么氮离子也可以列上。大家知道a粒子实际就是氨原子失去两个电子的原子核，就是he2+

4、,在做物理实验，大气层的电离层都常常碰到，它不算是罕见的吧。he2+可不得了，它的电极电势观测数值约9v,什么，氟，氧，氯，漠，在它面前都是不堪一击，它可以把任何一种元素电离氧化。可以认为 a粒子 (he2+)是自然界存在的氧化性最强的物质。当然，人工造出来的不算，你用电流把氟原子的电子剥光，它肯定比氨离子强，把氯原子的电子剥光则它乂比氟强。大家去看看那个氮合氢离子的解释就知道了有多么变态，那是氮原子核夺走了氢的电子，但还差一个电子，也就是heh+.当然，普通悄况下，氨离子是不存在的，只有在实验室和电离层中才出现。待续 . 关于四分子氧04,这个属于有异议的东西，另外普通条件下它也是不存在的。

5、它的氧化性到底有多强，还是等化学家研究清楚再说，我也没有查到相关资料，对于氧元素大家掌握氧气和臭氧即可。对于金属和非金属的高价氟化物，我只列出具有代表性的，不要问我什么六氟化辂，三氟化银，三氟化铜什么的，太多了。大家只要知道高价金属，非金属氟化物，都具有很强的氧化性，是强氧化剂和氟化剂。我会列出六氟化釦，三氟化钻的推算数值对于卤族元素互化物，列出大家问的多的三氟化氯，另外考试题中出现了三氟化澳。大家了解，互化物的氧化性，活泼性介于组成互化物的两个元素之间。关于放射性元素，卤族元素的戒(at)的化合物也有较强的氧化性，由于有放射性不在列出，其电极电势数值不高于1.6;钢系元素的粥，锅有不稳定的+

6、4 价;am( 锢)4+/3+电极电势数值约2. 3(有的书中为 2. 62),强于臭氧和高铁酸盐; 有极强的氧化性 ; 而 cm( 锅)4+/3+的电极电势数值 ( 观测佔计值 )约 3. 2,比氟还强。 +4 价的锅只能在固体中存在。111 于它们均有放射性，没有实际用处，不在列出。精系元素中错 (pr),钦，枚 (nd),絨(tb),锚(dy),存在很不稳定的 +4 价, 均为 极强的氧化剂;pr4+/pr3+,电极电势数值约2. 9(新数据为 3. 2),与氟相当或者略强;nd4+/nd3+, 约 5. 0(实验观测数值 ) ；tb4+/tb3+,约 3. 1; dy4+/dy3+,

7、约 5. 2(实验观测数值 )。象钢系的 +4 价锅，錮系的 +4 价错， +4 价 的絨等，可以通过氟或者二氟化氮等在特殊条件下氧化得到。并且需要特殊的络合剂来降低其电极电势，比如用磷磚酸，硼钩酸，硅磚酸盐在氟或者强氟化剂作用下制取了 +4价的化合物。它们只能以复盐的形式存在且为固态，不能直接和氟构成。如 : 七氟敎三艳(cs3ndf7),其中敎为 +4 价。它们的存在形式为复盐，且在络合作用下，虽然还为 +4价，但已经失去了原来极强的氧化性，所以不在列出。可以理解成，理论上它们的+4价氧化性极强，比氟还强，但不能以正常方式稳定存在，没有实际意义。这里说明一下，化学中的络合反应是很常见，也是

8、很有用的。它可以形成正常途径不能合成的化合物，反应产生的络合物也叫配合物。例如: 硫氤化铁fe(scn)3,硫酸铜镀cu(nh3)4s04 等。中学阶段典型的络合反应就是王水和黃金的反应：au+hn03+4hcl 二 hauc14+n0?+2h20 反应的产物氯金酸hauc14 就是络合物，也可以叫配合物。这个反应的原理，想必大家都知道了。单一的硝酸，盐酸是不和金，钮反应的。可是酸性条件下的硝酸根离子(no3-)是一种很强的氧化剂，它可以溶解极微量的金 (au),而盐酸提供的氯离子(cl-)则可以与溶液中的金离子(au3+)发生络合反应，形成四氯合金离子 (auc14-) (w 是生成了六氯合

9、釦离子，对应氯钮酸) ，使金离子在氯离子的配位作用下减少，降低了金离子的电势，反应平衡移动，这样金原子就可以进一步被溶解了。其实硝酸根的氧化性并没有增加，只是盐酸提供的氯离子增强了金、钳等金属原子的还原性。同样，铜和热浓盐酸缓慢反应（稀盐酸不行）也是典型的络合反应：2cu+4hcl （热浓） =2hcuc12+h2? 2hcuc12 也是一个典型的络合物。这个反应的关键是溶液中要有足够的氯离子，而氯离子有络合作用，浓度越大，络合作用越强。在氯离子的络合作用下铜的电极电势变小了，小于了氢，自然被盐酸中的氢离子氧化了。络合反应，中学阶段不要求掌握，否则会和一些中学教科书上的观点发生冲突。这样得到的

10、电极电势数据，仍然是比较传统的，但很有实际意义，很有用处的关于电极电势和标准电极电势的说明，它们的定义，原来我就不多说了，化学教材以及网上都有。我这里只是补充一下：1.标准电极电势都是在298k（25 摄氏度），组成电极的离子（在水溶液中）浓度为 1 摩尔 / 升; 气体压力为 1 个大气压，即约1 ookpao 简单的说标准电极电势是在23摄氏度，离子浓度为1 摩尔 / 升，一个标准大气压的环境下测出来的，不符合这个定义的，都不算标准电极电势。其符号是: 这个符号我在电脑上打不出来，就截图吧。例如，在标准环境下，实验室中用电位表测得标准氢电极和标准锌电极组成的原电池电动势为 : 0. 762

11、8伏特（ v）,则 zn2+/zn 电对的标准电极电势为:片 a 令e “二淀换- 卩负极二叫心(k7628v = 0- 祠 a 加卩加加 =- 0.762 hv 请大家原谅我的懒惰，这些符号在电脑上打出来太痛苦了. 2. 对于某些和水明显反应的物质，不能直接测量，要通过热力学数据间接来计算标准电极电势，比如钾，钙，钠，还有氟，它们的电极电势，严格来说都不是标准电极电势，都是间接计算岀来的，而不是在实验室测岀来的。3. 计算电极电势，标准电极电势，通常用的是氢电极，除非有说明。标准电极电势是相对值，是该电极同氢电极之间的电动势，而不是该电极与其溶液间电位差的绝对值。4. 标准电极电势随温度变化

12、，但变化不是很明显，因而象一些在20度，甚至零度得到的电极电势，也可以算是标准电极电势吧，但温度也不能相差过大。比如二氟化二氧在零下 100 度，参与反应，实验观察估算值在3v 以上，明显强于氟和三氟化氯，但零下 100 度，和摄氏 25度相差遥远，因而这个数值只能是非标准电极电势。同样在加上光照，加热，高温条件下得到的电位数值，也不是标准电极电势。5. 标准电极电势受溶液离子浓度影响很大，比如稀硫酸中+6 价的硫的标准电极电势为 0.17,但浓硫酸其电极电势观测数值，甚至能达到1. 2v,所以浓硫酸可以氧化氢碘酸，氢澳酸，稀硫酸却不行。稀硝酸标准电极电势约0.96,浓硝酸电极电势数值可以达到

13、约 1.3,所以稀硝酸只能氧化氢碘酸，不能氧化氢漠酸，而浓硝酸可以氧化氢漠酸，其至能将碘氧化成碘酸。但不能氧化盐酸。硒酸中+6 价的硒标准电极电势约1.15,当硒酸的浓度超过 50%的时候，其电极电势实验观察数值已经超过 1.3,和氯 / 氯离子的标准电极电势 1.338基本相当，所以可以和浓盐酸反应，将氯离子氧化成氯气，当浓度达到99%的时候，硒酸的观测电极电势约1.45, 所以硒酸越浓，和盐酸反应的越快，70%以上浓度的浓硒酸在加热到170度的时候，其至可以将金氧化，生成硒酸金，这时候其观测电位已经超过了1.5,浓度更大的甚至接近1.6v,超过了au3+/au 的电极电势 1.50,自然将

14、金氧化。这和王水氧化金钳的原理是不同的。6. 电极电势受酸碱浓度影响较大，许多氧化剂，还原剂在酸性，中性，碱性，强酸性，弱酸性环境下测得的电极电势数值是不同的。如: 臭氧在酸性环境，中性环境下，标准电极电势为2. 076v,在碱性环境下则为 1. 24v,差别较大再如 : 重辂酸钾，辂酸根在酸性环境下，其电极电势数值为1.33,这是在强酸 ( 常用稀硫酸 ) 环境中测试的，把硫酸换成醋酸，经过测试讣算，其电极电势降低到了约0.9。象重锯酸钾这样的，氧化剂在酸性环境中使用，酸性越强，氧化性越强。7. 如果反应生成了沉淀物，则对电极电势也有较大影响例如 : 银离子 / 银(ag+/ag), 其标准

15、电极电势约0. 799出银离子碰到氯离子则会产生氯化银沉淀，这时候银离子的电极电势发生了变化，实验测算数值为0. 221v,明显变小了银离子和澳离子结合产生的澳化银溶解度更小，于是测算出来的电极电势数值也更小，为， 0. 071,和氢的电极电势差不多至于和碘离子结合产生的碘化银沉淀，银离子的电极电势数值甚至变成了负数，为-0. 152也就是说，如果反应产生了沉淀物，沉淀物溶解度约小，则该离子的电极电势越小，氧化性越弱，还原性越强8.溶液中有络合物（配合物）生成时，其电极电势也有明显变化。如那个钻，大家知道 3 价钻有强氧化性，在酸性环境中标准i 电极电势 co3+/co2+约 1.83,可是

16、当它和氨水生成络合物，其标准电极电势迅速降低到0.058,和 c0 化合成的络合物， co3+的电极电势更是变成了负数，约- 0.4大家在应用电极电势来做题的时候，要注意：1. 查表得到的数值是标准电极电势数值（极个别不是）；如果在非标准情况下比较氧化剂，还原剂的强弱，需要用奈斯特（有的书翻译成能斯特）方程来计算，中学阶段不要求掌握。如: 洛酸根由于酸碱度的变化，电极电势数值也发生变化，从1.33v 降低到0. 92v,就可以通过奈斯特方程讣算。2. 通过比较标准电极电势，只能判断氧化还原反应能否进行，但反应速度快慢，甚至有时候是否能反应并不与标准电极电势一致如：高澳酸根的电极电势数值为1.

17、76v, （bro4）-/bro3-, 如果根据此来判断，象臭氧，过硫酸盐， +2 银离子均能将漠酸根氧化到高漠酸根，可实际上反应不能进行，这就要考虑热力学，动力学的原因。再如，过硫酸根标准电极电势为2. 01v,高镒酸根为 1.51v,判断过硫酸根可以将二价镭氧化成高镭酸根，可实际上反应不明显，速度很慢，需要加银离子作为催化剂。这也是热力学，动力学的原因。3. 某些含氧的化合物，如高镭酸钾，重洛酸钾，神酸等，参与氧化还原反应，不但要看电极电势，还要考虑酸度的问题。如: 神酸氧化碘离子的反应中，神酸/ 亚神酸，电极电势为0.56,碘/ 碘离, 反应可以进行。当环境中酸度，也就是氢离子的浓度明显

18、变小的时子，0. 535候，碘 / 碘离子的电极电势变化很小，而神酸/ 亚神酸则变化较大，如将氢离子浓度变为 10 的-8 次方摩尔 / 升，则电势迅速降低到0.088,小于 0.535,反应反而向相反反向进行，就是碘离子反而能将亚神酸氧化成神酸。好了，絮絮叨叨的说了这么多，注意的差不多说完了，下面大家等我把制作的电极电势表发上来吧 ?等待中终于把电极电势表制作完了，这一星期，抽时间就去图书馆查数据，查书籍，头晕脑胀的。主要是不同的书数据多少都有差别，各有各的道理。比如高澳酸电极电势有两个数值， 1.763和 1.833,国内教材中用1.763的占多数 ; 还有高碘酸有3 个数值， 1.60, 1.64, 1.70,其中用 1.6的稍多；高氤酸有3. 0（过去的