第13课时金属和金属材料一

1、第一轮复习参考资料第13课时 金属和金属材料（一）一复习目标：1 . 了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；2认识金属材料在生产、生活和社会发展屮的重要作用；3.知道一些常见金属矿物；了解从铁矿石屮将铁还原出來的方法。二复习重点、难点1. 知道金属材料的物理性质和用途；2. 掌握金属资源的利用和保护的方法。三.测试练习1、下列关于铁及其合金的说法屮正确的是（）a. 铁是地壳屮含量最丰富的金属元素b. 不锈钢的抗腐蚀性好，可用于制造医疗器械c. 铁丝能在氧气屮剧烈燃烧、火星四射，生成氧化铁）铁生锈是铁与空气屮的氮气、水发生缓慢氧化的过程2. 根据化学知识和生活经验，指岀铁钉在下列哪种情况

2、下最容易生锈（）干燥的空气蒸憾水rc二蒸镭水r3. （15年株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（）a. 在金属表面涂油或刷漆b.在金属表面镀上一层耐腐蚀的珞c.制成耐腐蚀的合金d.用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜4. 如下图是课堂屮模拟炼铁的实验装置。ab（1）实验过程屮，先要进行的是（填i或ii） i.加热、ii通一氧化碳，其r的是；(2) a中反应的化学方程式是；(3) b中反应的现彖是；(4) 该装置的不足之处是o四知识梳理1 金属材料(1) 金屈材料由和组成。(2) 纯金屈的物理性质：常温下，他们都是固体( 除外)，大多数呈现银白色的金属光泽(铜为 色，金为黄色),大多数为电和

3、热的良导体，可用于做导线、炊具等；有延展性，质软，密度较大熔点较高。(3) 合金是在金展中加热融合某些金屈或非金屈而制得的具有金屈特性的混合 物。与纯金屈相比，其优点是硬度更一,熔点更,抗腐蚀能力更o(4) 钛和钛合金：抗腐蚀性能非常好、与人体具有很好的“相容性”，因此可用来(5) 铁合金：生铁和钢的本质区别是：。2.铁的冶炼(1) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石(2) 设备：高炉(3) 原理：fe2o3 + 3co 丄丝 2fe + 3co2(4) 实验室用co还原fe2o3-紅化碳现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊，尾气点燃后产牛蓝色火焰。 注意事项：a、先通co再加热;b、先停止加热玻

4、璃管，等冷却后再停止通入气体；c、尾气应点燃。(思考：为什么要这样做？请说出原因。)3 铁的锈蚀与防护方法(1) 铁生锈的条件是与空气、水等物质共同存在，主要成分是fe2o3,颜色为红 棕色。铜生锈生成铜绿，化学式为cu2(oh)2co3,铜生锈的条件是与共同作用。(2) 铁锈的结构为疏松多孔，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被腐蚀；铝制品有很好的抗腐蚀能力，原因是 o(3) 防止铁制品生锈的措施方法一：保持铁制品表面的干燥和洁净，远离酸和氯化钠(电解质)存在的环境; 方法二：在铁制品表面涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、电镀、烤蓝； 方法三：改变铁的组织结构，制成合金钢

5、，如不锈钢。(思考：在铁制品表面可镀锌也可镀铜，但镀层破坏后，镀铜铁制品腐蚀要快。 你能想到是什么原因吗？)4“纯度”与杂质质量分数的关系纯度二纯净物的质量/不纯物质的质量 x 100% = 1 一杂质的质量分数 杂质的质量分数二杂质的质量/不纯物质的质量x 100%利用化学方程式的计算，不纯物的质量要通过纯度转化为纯净物的质量后，才能 代入化学方程式中计算。5. 金屈资源的保护和利用(1) 保护金屈资源的途径：防止金屈腐蚀、回收利用废旧金屈、合理开采矿物、 寻找金属的代用品。(2) 金屈回收利用的优点：节约金屈资源和能源、减少对环境的污染。五巩i古i练习1. 铁是容易生锈的金属，世界上每年因

6、腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产(1)同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入a、b瓶内, 大约经45min, a处的铁丝依然光亮，而b处的铁丝表面变暗，c中铁丝依然光亮。a、b进行对比，现象不同，说明铁生锈与有关。b、c处的现象对比说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是。(2)下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是()a.用氢氧化钠溶液浸泡b.用稀盐酸浸泡c.用砂纸打磨d.用厕所清洁剂(ph=l)洗(3) 请你列举一种防止铁生锈的措施o(4) 实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答： 实验前应该先通入co,后加热，其目的是. 在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是.

7、 铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为。2. (2015-永州)“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如下图。实验操作如下： 如图所示组装好仪器. 用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞在 烧杯中倒入少量滴有红墨水的水(水不 要加太多，没过导管末端即可). 打开胶塞，向锥形瓶屮快速加入4ml饱和食盐水、2g铁系脫氧剂(主要成分 是活性铁粉).塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥 形瓶内壁上.将导管放入烧杯中1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过 25mm,锥形瓶内壁呈红褐色.请回答下列问题：(1) 实验步骤组装好仪器后，立即需要进行的操作是(2) 查资料得知，步骤中红褐色固体为fe(oh)3,它由生成的fe(oh) 2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学反应方程式.(3) 下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是( )a.实验屮用红墨水是便于观察b.实验用氧气代替空气，毫无意义c. 实验用铁钉代替系脱氧剂，实验效果会更好d. 加入饱和食盐水可加快铁牛锈的速度.参考答案：测试练习：1.b2.c3.d4(1) ii；排尽装置内的空气(2) fe2o3 + 3co2fe+ 3co2 (3)澄清石灰水变浑浊(4)没有尾气处理装置巩固练习：1.(1)水；氧气的含量(2) a