高三化学第7讲：物质结构（学生版）

1、第7讲扬质辖枸大脑体操）作业完成情宛知识梳理）一、原子结构注意：质量数=质子数（z） +中子数（n） 原子序数二核电荷数二质子数二原子的核外电子数质子（z个）原子核j中子（n个）1 原子（；x *、核外电子（z个）熟背前20号元素，熟悉120号元素原子核外电子的排布:h he li be b c n 0 f ne na mg al si p s cl ar k ca2. 原子核外电子的排布规律： 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 各电子层最多容纳的电子数是2； 最外层电子数不超过8个（k层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数 不超过32个。电子层：一（能量最低）二

2、三 四 五 六 七对应表示符号：kl m n 0 p q3. 元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目的质子和一定数目的屮子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子來说）二、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素离子化合物：市离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能有共价键） 共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有共价键

3、）极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，ab型，如，h-clo 共价键fi非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，aa型，如:，c1-ce2. 电子式：用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1） 电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键 形成的物质的结构不能标电荷。（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方 括号括起來，而共价键形成的物质中不能用方括号。教学重难点）1. 原子构成；了解原子序数核电荷.质子数中子数.核外电子数以及他们的相互关系。2. 原子核外电子排布。3. 化学键的定义；了解离子键共

4、价键的形成。cq特色讲解）例1.设某元素某原子核内的质子数为加，中子数为0则下述论断中正确的是（）a. 不能由此确定该元素的相对原子质量b. 这种原子的相对原子质量为加/?c. 若碳原子质量为临，此原子的质量为（卄/?）略d. 核内中子的总质量小于质子的质量例2.下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（）a.比s、hc1b. nack hfc.mgcb、caod.ccl、kc1例3.陆02、cg、cah2. fes?均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列有关叙述 中正确的是（）a. naoj与水反应属于氧化还原反应b. ca£在水中以c/和i离子形式c. 四种化合物化学键类型

5、均相同d. fes2中s；-电子式为:s:s:2_例4.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）a. 离子化合物可能含共价键，共价化合物中不含离子键b. 共价化合物可能含离子键，离子化合物屮只含离子键c. 构成单质分子的粒子一定含有共价键d. 离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用例题5.下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）a. becb、pc15b. pcb、n2c. coc12 （光气）、sf6d. xef?、bf：jo例6. （2014年西城一模）己知心、3$e位于同一主族，下列关系正确的是a.热稳定性：h2se > h2s >hc1b.原子半径：se&

6、gt;p>sic.酸性：ilfoailsoarlseoid.还原性：se2->br->cl'当堂练习1下列各组是有关元素的原子序数，其中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）a. 10 与 19 b. 6 与 16 c. 11 与 17 d. 14 与 82.下列过程中,共价键被破坏的是（)a.碘升华b.漠蒸气被木炭吸附c.酒精溶于水d. hc1气体溶于水3.下列物质中，含有离子键的化合物是（)a. kohb. h20c. iic1d.h24.下列物质中，只有离子键的是（）a. na2s0ib. bacl2c. iic1d. naoh5下列给出的有关元素的原子序数，其

7、中彼此不能形成化学键的一组是（）6. 下列有关叙述中，不正确的是（）a. 共价化合物屮可能含有离子键c.离子化合物屮一定含有离子键b. 离子化合物中可能含有共价键d. 共价化合物中不含有离子键7. a、b、c、d是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。a元素原子核内仅有1个质子；c元素原子的m电子层上的电子只有1个；b元素原子l电子层上的电子总 数是k电子层电子总数的3倍；d元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的1/4。则a、b、c、d分别为和b形成的化合物的电子式为o b原子和a原子之间形成的化学键为&下列说法正确的是（）a. si是一种非金属主族元素，其晶体

8、可用于制作计算机芯片b. 工业上通常用电解na、fe、cu对应的氯化物制得该三种金属单质c. cl、br> t的非金属性逐渐减弱,hc1、hbr、hi水溶液的酸性逐渐减弱d. s、p、c1得电子能力和它们相应的最高价氧化物対应水化物的酸性均依次增强9. an bb<n+i） ccn dd<n+,）-电子层结构相同。关于a、b、c、d四种元素叙述正确的是（）a.气态氢化物的稳定性：d > cb. 一定都是短周期元素c.单质的还原性：b > ad.原子序数：b > a > c > dc10. x、y、z、w为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定

9、正确的是（）元素xyzw原子半径（nm）0.00.00. 10.097775029最高正价或最低负价+4+5-2-1a. y的氢化物与w的氢化物反应的产物只含有共价键b. lmolw的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molc. 0. 3molcu分别与足量hq和h2zo4的稀溶液反应均产生0.加ol气体d. x与z形成xz2时各原子均满足8电子稳定结构11. a、b、c、x均为屮学化学常见物质，一定条件下它们有如 下转化关系（其它产物已略），下列说法正确的是（）a. 若x为fe,则c可能为fe（nob）2溶液b. 若x为koh溶液，则a可能为a1c. 若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合

10、物，则x定为co；?d. 若x为o2,则a可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫红色12. 现有5种短周期元素x、y、z、q、w,原子序数依 次增大，在周期表中x原子半径最小；x和w同主族；y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；q元 素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是 （）a. 原子半径：y<q<wb. zx3可使紫色石蕊溶液变蓝c. x、z、q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物d. x2q2、丫2沧2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同13. x、y、z、w是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增x与z位于同一主族，y元素的单质既能与盐酸反应也能与na

11、oh溶液反应,z原子的最外层电子数是次外层电 子数的一半，y、z、w原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是（）a. 原子半径由小到大的顺序：x< y < z< wb. z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸c. y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应d. 室温下，0.1 mol/l w的气态氢化物的水溶液的ph > 114.下表是部分短周期元素的原子半径和主耍化合价.元素代号xyzqm原子半径/nm0. 0370. 1860. 0740. 0750. 0770. 1100. 143主耍化合价+1+1-2+5、_3+4、-4+5、-3+3用化学用语冋答：（1）

12、七种元素屮原子半径最大的元素在周期表中的位置 , m的单质与r的最髙价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为 。（2）x可与r按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键类型有 ,x可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 o（3）y的氢化物比q的氢化物稳定的根本原因（4）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3w2（g）+y2（g）2yw3（g）,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原來的2倍，则产生的结果是 （填序号）。a. 平衡不发生移动b.平衡向逆反应方向移动c. "比的质量分数增加d.正逆反应速率都增大。15. （2015年东城二模）原子序数依次递增的4种短周期元

13、素可形成简单离子x"、y=旷,下列说法不正确的是（）a. 工业上常采用电解法冶炼y单质b. 气态氢化物的稳定性：h2w强于h2zc. 离子半径由大到小：厂工：寸wd. w、x形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1:2当堂检测)1.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()原子abcdefgm层电子数123467a. a 和 cb. a 和 dc. d 和 gd. b 和 g2. 阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是()a.mgchb. baf2c. nabrd. nal3. 在下列变化过程屮，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是()a.

14、将so?通入水中b.烧碱溶于水c.将hc1通入水屮d.硫酸氢钠溶于水4. a b2 c d-四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：c->d2->a>b2+;旷a>d_l;dfca冶。四种离子的半径由大到小以及 四种元素原子序数由大到小的顺序分别是()a.b.c.d.5. (2013 上海化学2)氤酸钱(nhiocn)与尿素co(nh2)2a.都是共价化合物b.都是离子化合物c.互为同分异构体d.互为同素异形体6. a、b、c为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，a为固体，e为液体，c为气 体。d、e、f、g、h、x、y均为化合物，其中x是一种无氧强酸、e

15、为黑色晶体，h在常温 下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。(1) 反应的基本反应类型是o(2) e的俗称是,(3) 写ib x的电子式。(4) y溶液显酸性，但一般不能用酸碱指示剂检验。在y溶液屮若加入b的浓溶液会有白色沉淀生成；若加入d溶液会变为紫色。写出y的结构简式。(5) 反应的化学方程式为;该反应中每消耗3 mol的a,可转移电子 mol o(6) 区别d溶液和用d饱和溶液制备的胶体的物理方法是 oc©当堂总结）家庭作业）1. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）a.co2b. pc13c. cc14d. h

16、-02. 下列电子式书写错误的是（）a. h6hb. n二n hc. :6【hd. hn:hfh3. 某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键（）a. 一定是离子键b. 一定是共价键c. 可能是离子键，也可能是共价键d. 可能不形成化学键4. 下列叙述中正确的是（）a. 0：和no?都是共价化合物b. 有化学键断裂的变化属于化学变化c. 在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子d. 在反应03+2k1 + h20=2koh +12+02中，参加反应的所有臭氧都作氧化剂5. x元素原子的l层比y元素原子的l层少3个电子，x元素原子的核外电子总数比y原子核外电子总数少5个，则x、y可形成的化合物是（）b.离子化合物y2x3d.离子化合物y：b.稀有气体一般难发生化学反应d.常温的水是液态而11：$是气态a.离子化合物y（x0i）2c.共价化合物xy26. 能用键能大小来解释的是（）a. 2的化学性质比6密度小c.卤素的气态氢化物中ht最不稳定7. a、b、x、y和z是原子序数依次递增的短周期元