第一过渡系元素(铬、锰、铁、钴、镍)(3学时)

1、第一过渡系元素(铬、锰、铁、钴、镍)( 3 学时)一、实验目的及要求1. 掌握铬、锰主要性质及个氧化态之间相互转化的条件。2. 练习沙浴加热操作。3. 试验并掌握二价铁、钴、 镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性。4. 实验并掌握铁、钴、镍配合物的生成及性质。二、实验药品MnSO ( 0.2mol/L )、NaOH (aq)、HCI (aq)、重铬酸钾溶液、NH4CI (2mol/L )、H2SO4 (6mol/L )、CoCl2(aq)、NiSO4(aq)、FeCh(aq)、K4Fe(CN) 6、氨水、MnO2(s)、KMnO4(aq)、NH4CIG)三、实验内容及步骤1、铬的化合物的重要性质

2、(1) 铬(W)的氧化性62O72-转变为 Cr3+(2) 铬(W)的缩合平衡Cr2O72-与CrO42相互转化(3) Cr(OH) 3 的两性(4) .铬(川)的还原性(5) 重铬酸钾和铬酸盐的溶解性分别在CQ42-、C3O72-溶液中各加入少量的 Pb(NOj2、BaCl2、AgNO 3、观察产物 的颜色。2、锰的化合物的重要性质( 1 ) 氢氧化锰的生成和性质第一份、往0.2mol/L MnSO4中加入少量氢氧化钠，观察沉淀的颜色。第二份往0.2mol/L MnSO4中加入少量氢氧化钠，再加过量的氢氧化钠，观察现象第三份 往 0.2mol/L MnSO4 中加入少量氢氧化钠，再加入盐酸，

3、观察现象第四份 往 0.2mol/L MnSO 4中加入少量氢氧化钠，再加氯化铵，观察现象 （2）锰的化合物的重要性质1）Mn 2+的氧化2）硫化锰的生成和性质3）二氧化锰的生成和氧化性（2）高锰酸钾的性质 分别试验高锰酸钾与亚硫酸钠在中性、酸性、碱性介质中的反应。3、铁（n）、钴（n）、镍（n）的化合物的还原性（1）、铁（n）的还原性1 ）酸性介质2）碱性介质（2）.钴（n）的还原性1）往盛有CoCI2溶液的试管中加入氯水，观察现象。2）往两支分别盛有 0.5mL 0.5 mol/L C0CI2溶液的试管中，滴加 2 moI/L NaOH溶液, 制得两份沉淀，一份置于空气中，一份加入新配制的

4、氯水，观察。注意观察反应产 物的颜色和状态。（3）.镍（n ）的还原性：方法同上。4、铁（川）、钴（川）、镍（川）的化合物的氧化性（1）在氢氧化铁（川）、氢氧化钴（川）和 氢氧化镍（川）沉淀中均加入浓盐酸，震荡观察现象。（2）在氯化铁中加入碘化钾溶液，再加入四氯化碳，观察现象。5、配合物的生成和性质（ 1 ）、铁配合物的性质1）往盛有 1mL 亚铁氰化钾溶液的试管中，加入 0.5mL 碘水，震动试管后，滴入数滴硫 酸亚铁铵溶液，有何现象发生？2）向盛有 1mL 新配制的硫酸亚铁铵溶液的试管中加入碘水，震动试管后，将溶液分成两份，各滴入数滴硫氰酸钾溶液，然后向其中一支试管注入约0.5mL 3%H

5、2O2的溶液,观察现象。3） 普鲁士蓝的生成往 0.5ml 0.2 mol/L FeCb 溶液中，加入 1 滴 0.1 mol/L K4Fe（CN） 6溶液，观察产物的颜色和状态。写出相应的反应方程式。4 ）往 FeCl3 的试管中，滴入浓氨水直至过量，观察沉淀是否溶解。 （2）钴配合物的生成和性质往0.5mL 0.5 mol/L CoCI2溶液中，加入一小匙 NH4CI固体，然后逐滴加入浓 NH3H2O, 振荡试管，观察沉淀颜色。再继续加入过量的浓NH3 H2O，至沉淀溶解为止，观察反应产物的颜色。最后把溶液放置一段时间，观察溶液的颜色有何变化。（3） 镍配合物的生成和性质往2mL 0.2

6、mol/L MSO4溶液中，逐滴加入浓NH?，出0,并振荡试管，观察沉淀颜色。 再加入过量的浓 NH3 H2O，观察产物的颜色。然后把溶液分成四份，往两份溶液中，分别 加入2 mol/L NaOH溶液和2 mol/L H2SO4溶液，观察有何变化？把另一份溶液用水稀释， 是否有沉淀产生？把最后一份溶液煮沸， 观察有何变化？综合实验结果， 说明镍氨配合物的 稳定性。四、思考题1、根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。2、 说明铁、钴、镍三价氢氧化物的颜色与二价氢氧化物有何不同？氢氧化铁（III） 、氢氧化 钴（III）与氢氧化镍（III）的生成条件有何不同？在酸性溶液中，三价铁、三价钴与三价镍的氧 化性有何不同？五、注释注意实验中所用