九年级化学下册第9单元溶液复习学案(无答案)(新版)新人教版

1、1 九年级化学下册第 9 单元 溶液复习学案（无答案）（新版）新人教版一、复习目标：1. 掌握溶质、溶剂的概念，认识溶液的基本特征，掌握溶液的概念。2. 理解饱和溶液和不饱和溶液的概念及相互转变，了解饱和溶液、 不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的区别与其相互关系。3. 理解溶解度的概念，了解溶解度曲线的意义，了解气体溶解度与温度、压强的关系。4. 掌握溶质的质量分数的概念、表示方法及有关计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。【温故知新】知识点一：溶液概念：分散到里，形成就是溶液。特征：性；性。溶质概念：叫做溶质。组成状态：态、态、态。溶剂概念：叫做溶剂。水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。知识点二：溶

2、解过程吸热过程：溶质的分子（或离子）的过程。1. 溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。2. 溶解过程中温度的变化当吸收热量 放出热量时，溶液温度降低。例如：等。当吸收热量= 放出热量时，溶液温度。例如：等。知识点三：乳浊液1. 概念：叫做乳浊液。2. 乳化功能： 能使油脂分散成，而不聚集成。知识点四：饱和溶液和不饱和溶液1. 饱和溶液：，向一定量的里加入某种，当时，所得的溶液叫做这种的饱和溶液。2. 不饱和溶液：，向一定量里加入某种，叫做不饱和溶液。3. 相互转化： 不饱和溶液饱和溶液4. 混合物的分离过滤： 分离的物质；结晶： 两种物质均溶于

3、水且它们的变化不一样时；两种结晶方法冷却结晶蒸发结晶概念后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫冷却结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶。后，已溶解在溶液中的溶质以晶体的形式析出，这一过程叫蒸发结晶。应用范围一般适应于固体溶解度受温度影响的物质。一般适应于固体溶解度受温度影响的物质，如。（） 、 （） 、 （）（） 、 （）2 知识点五：溶解度1. 固体溶解度和气体溶解度固体溶解度气体溶解度概念一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的，叫这种固体在这种溶剂的溶解度。在和一定时，气体在里达到时所溶解的， 叫这种气体的溶解度。影响因素（1）； 。影响 kno3溶解度大小的因素是。（2）大多数固

4、体物质的溶解度随温度的升高而增大；少量物质的溶解度受温度影响不明显，如；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如。（ 1） ； ； 。影响 o2解度大小的因素是。（ 2）气体溶解度随而；随而。例子20时 nacl 的溶解度为36g，它的含义是。0时 n2的溶解度为0.024 ，它的含义是。2. 溶解度曲线：概念：表示物质的随曲线。曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的。点两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。意义线：表示同一种物质在不同下的或表示随而变化的情况。面曲线下面所表示的溶液为。曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。知识点六：溶质的质量分数1. 含义：之比。2. 公式： 溶质的

5、质量分数= 100% 3. 溶液的配制：步骤 _ _ _仪器 _ _ 4. 溶液的稀释：溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变：m前a% =（ m前m水）b%5. 溶解度和溶质质量分数的关系：溶解度溶质质量分数定义表示意义物质溶解性大小的定量表示。表示某温度时的饱和溶液中溶质的质量与溶剂的质量关系。是溶液浓稀的定量表示。表示某溶液中溶质的质量与溶液的质量关系。温度要求与温度关与温度关溶剂的量在 g溶剂中溶剂的量不一定是100g 溶液类型一定是溶液饱和溶液与不饱和溶液均可单位克（ g）比值无单位。常用百分数(%)表示计算公式溶解度 (s)= 100g溶质的质量分数= 100%溶质质量溶液质量溶

6、解度曲线3 二、知识网络三、自我测评1. 将 mgkno3的不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有晶体析出。在此变化过程中，溶液中溶质质量分数（a% ）与蒸发时间（ t ）的变化关系可用下图表示的是（）2. 晓晓同学需配制100g12的 naoh 溶液来制作 “叶脉书签” 。在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）a、在托盘上垫纸称量12gnaoh 固体 b 、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡c、用 100ml量筒量取88ml水 d、用药匙搅拌，加速naoh溶解3. 实验室有质量分数为98% 的浓硫酸，要配制质量分数为10% 的稀硫酸 196 克，需要98% 的浓硫酸 _ _克，水_ _ 克

7、。请在图中选择配制溶液所需的仪器（填编号）、。a b c d e f 4. 右图为 a、b两种物质的溶解度曲线图，回答下列问题：t2 时， a物质的溶解度 _（填“ ” “” “”） b物质的溶解度。t3 时，将 50ga物质溶于150g 水中，得到的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。要从a和 b的混合物中提纯a，可采用 _方法。5. 下面的表格中列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：从表中可得到的一条信息： _。在 20时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的_ （填“饱和”或“不饱和“）溶液，将其温度升高至60时，溶液的质量为_ g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_ 。6.t

8、，分别向盛有100 克水的两个烧杯中加入等质量的a、b 两种固体物质，使其充分溶解，观察到如下图1联系饱和溶液中溶质质量分数100% 温度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度 /g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 分类（按饱和度）不饱和溶液饱和溶液溶解度溶解度曲线分类影响因素结晶互化溶液组成配制特征浓度命名溶质溶剂用途溶解度100g+溶解度图 2 a%t 0 a%t 0 a%t 0 a%t 0 a b c d 4 所示的现象。t 时， _烧杯中的溶液一定是饱和溶液。若该温度下100 克水最多溶解b物质的质量为

9、25 克，则它的饱和溶液的溶质质量分数为： _ _。图 2 中表示 a物质的溶解度曲线是，要使甲烧杯中的剩余固体继续溶解可采用的方法是。从图 2 溶解度曲线，你可以获取一些信息 _。7. 右图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，a 与 c 的溶解度曲线相交于p点。 据图回答：p点的含义是。a、b 两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是。 t2 时60g a 物 质 加 入 到100g水 中 不 断 搅 拌 ， 能 形 成160g 溶 液 吗 ? （填写“能”或“不能”） 。t2时 a、b、c 三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。将 t1时 a、b、c 三种物质饱和溶液的温

10、度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 acab babc cabc dba=c 8. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图所示两个烧杯中分别盛有 20时上述两种物质的饱和溶液。请你通过分析，回答下列问题：(1) 溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”) 。40时，甲物质与乙物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”) 。(3)80 时， 100 g 水中最多可溶解甲物质_ _g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。当温度由20升高至60时（不考虑水分蒸发），b烧杯中固体质量增加，则 b烧杯溶液中的溶质是（填“甲”或“乙” ） 。9. 某校同学探究附近赤铁矿中fe2o3的纯度。 他们采集了20g 样品，加入稀盐