浙江省杭州市2015届高三第一次模拟考试化学试卷 word版含答案

1、2015年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列说法正确的是A化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素B煤在空气中强热得到焦炭、煤焦油、粗氨水等产物的过程叫煤的干馏C在酿酒的过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精D工业生产玻璃、水泥、冶炼铁均需要用到石灰石为原料2下列说法不正确的是A通过点解氯化钠溶液可制得金属钠和氢气B氯化铁溶液能腐蚀铜制容器C在食品袋中放置盛有铁粉、炭、氯化钠等物质的透气小袋，

2、可防止食物氧化变质D点燃的镁条伸入二氧化碳气体或氮气中都能继续燃烧3下列有关物质的性质及其解释都正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多B相比于普通电缆，由光导纤维组成的光缆有更强的传输信息的能力，说明光导纤维的导电能力更强C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已完全水解D铝在空气中表现良好的抗腐蚀性，说明铝极难与氧气反应4下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是选项理由结论A共价键强弱：OH>SH沸点：H2O>H2SB元素的非金属性：Cl>S酸性：HCl>H2SC相同外界条件下反

3、应速率：反应a>反应b活化能：反应b>反应aD还原性：Fe>Cu氧化性：Fe3+>Cu2+5下列说法正确的是A凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀C 和CO2转化为 的反应符合绿色化学的原则D用新制氢氧化铜悬浊液无法检验失去标签的乙醇、乙醛、乙酸三瓶无色溶液XYZW6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，且4种元素原子最外层电子数之和与Ca2+的核外电子数相等。下列判断正确的是A元素X、Z的原子半径大小：X>ZB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的

4、显碱性CY、W的简单氢化物中氢元素的化合价相同D钙与W可形成CaW2化合物，且化合物中只含有离子键7下列有关实验原理或操作正确的是A在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸就有还原性B实验室从海带中提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃取C燃烧电池制作实验中，用KNO3溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果更好D润洗滴定管时应从滴定管上口加入润洗溶液，倾斜着转动滴定管使液体润湿内壁，再从上口倒出，重复23次8在一定条件下，A、B、C、D之间可发生如下转化关系：A+BC（气体）+D+H2O，且该过程为非氧化还原反应，则气体C不可能是ANH3 BCO2 CSO2 DNO29设NA为

5、阿伏伽德罗常数。下列叙述正确的是A2.3g Na与一定量氧气反应，钠无剩余，则转移电子数一定为0.1 NAB常温常压下，100g 17%H2O2水溶液中含氧原子总数为NAC常温常压下，2.24 L N2气体分子中所含的共用电子对数目为0.3 NAD5.6g Fe分别与足量氯气、盐酸反应，转移电子数都是0.2 NA10某原电池装置如下，当电池形成闭合回路时，盐桥中的K+向右定向移动，由此判断下列说法不正确的A由此可判断3Ni2+2Cr=2Cr3+3Ni能够自发进行B由此可判断Cr电极的电极反应式为Cr-3e-=Cr3+C由此可判断反应过程中Ni电极的质量会减少D由此可判断Cr、Ni两种金属的还原

6、性强弱顺序为：Cr>Ni11下列有关的说法正确的是A升高Fe2(SO4)3溶液的温度，其中水的离子积和pH均增大B相同温度下1 L 0.1 mol/L NaF溶液跟1 L 0.1 mol/L NaCl溶液中所含离子总数不相等C在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性D铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应12已知电离平衡常数：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，还原性：I -> Fe 2+ > Br -，下列有关判断不正确AFeCl3溶液滴入KI淀粉溶液后，溶液变蓝B纯碱溶液中滴入少

7、量氯水后生成次氯酸、氯化钠等CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO - + CO2 + H2O = HClO + HCO3 -D向FeI2溶液中滴加少量溴水，反应的离子方程式为：2I -+ Br2 = I2 +2Br - 13在恒温恒容的密闭容器中发生反应：Fe3O4(s) + 4H2(g)3Fe(s) + 4H2O(g)。下列说法不正确的是A该反应的平衡常数表达K=c4(H2O)/c4(H2)B若容器内气体的压强保持不变，说明该反应已达到平衡状态C若Fe3O4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变D经2min后，H2浓度下降了0.1mol/L，则反应速度v(H

8、2O)=0.05mol·L-1· min-114为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所有试剂合理的是选项实验目的主要玻璃仪器试剂及试纸A鉴定NH4+试管、滴管待测液、pH试纸B制备无水FeCl3蒸发皿、酒精灯、玻璃棒FeCl3溶液C除去乙酸乙酯中的乙酸杂质分液漏斗、烧杯含乙酸杂质的乙酸乙酯、饱和碳酸钠D测定白醋中醋酸的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯0.5000mol/LNaOH溶液、白醋样品15下列图示与对应的序数相符的是A对于图A所示的反应，若升高温度，该反应的平衡常数变小B图B表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中存在Al3+C图C表示等p

9、H的盐酸和醋酸分别加水稀释的pH变化，其中曲线b对应的是盐酸D图D表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系16某溶液中可能存在Br - 、CO32- 、SO32-、Al3+、Cl-、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成。根据以上实验方案和现象，还不能对以下离子做出一定存在或一定不存在的判断的是ANa+ BCl- CMg2+ DSO32-二、本小题共六小题17 （7分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A

10、与C同主族，A元素的一种同素异形体是自然界硬度最大的单质，C元素的原子序数是B的2倍，D元素是同周期原子半径最小的元素。按要求回答下列问题： （1）元素D在周期表中位置： ；B元素的原子结构示意图为 （2）A的最高价氧化物的电子式为 ，该氧化物的熔点比C的最高价氧化物熔点低的原因是 。 （3）工业上用A的单质置换C单质的反应方程式 （4）元素B、D形成的化合物BD3能与水反应生成具有漂白性的物质X，写出物质X的结构式： 18 （7分）Al、Cu及其化合物都有广泛的应用。按要求回答下列问题： （1）铝热法是常用的金属冶炼方法之一，某些金属氧化物（如WO3）和Al粉在一定条件下引燃后可以发生猛烈的

11、铝热反应。写出WO3余Al反应的方程式： 下列反应速率与温度的关系示意图中与铝热反应最接近的是 （2） 以Cu2Al2O4为催化剂可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。将CO2和CH4直接转化成乙酸的化学方程式是 ；（3） 将溶解在稀硝酸中的化学方程式为 19 （5分）乙酸的电离平衡常数Ka与电离度常用的测定方法如下：在一定温度时测定一系列已知浓度乙酸的pH，可得各浓度乙酸对应的c（H+），然后通过换算求得对应的和Ka。下面是某化学兴趣小组在25时，测定三种不同浓度乙酸溶液的pH所对应的c（H+），结果如下表所示烧杯号C（CH3COOH）mol/LC（H+）mol/LKa10.10001.34&

12、#215;10-320.05009.48×10-430.01004.24×10-4回答下述问题：（1） 分别量取不同浓度的乙酸50.00mL于三个烧杯中，然后用 （填试纸种类或仪器名称）测定其pH（2） 25时，乙酸溶液的电离常数Ka= （保留三位有效数字） 通过以上数据说明电离平衡常数与弱电解质的初始浓度的关系是 ，电离度与弱电解质的初始浓度的关系是 。20 （7分）重晶石（主要成分BaSO4）是制取可溶性钡盐的重要原料，工业上可用重晶石、焦炭、空气煅烧可制取BaS，其主要反应的热化学方程式如下：BaSO4(s) + 4C(s) = BaS(s) +4 CO(g) H=+

13、571kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol2C(s) + O2(g) = 2 CO(g) H=-221kJ/mol按要求回答下列问题：（1） BaSO4(s) + 2C(s) = BaS(s) +2 CO2(g) 的 H= ，有利于该反应自发进行的条件是 （填“高温”或“低温”）（2） 高温煅烧重晶石与焦炭混合物时需通入一定量的空气，其作用是 、 。（3） 若将BaSO4与焦炭置于某恒温恒容的密闭容器中发生反应，在t1时刻达到平衡，其速率与时间的图像如图所示，若t2时刻增加CO浓度，至t3时刻建立新平衡，请画出t2t3时段v（逆）与t的图像21.

14、 （8分）某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质，回答下列问题：（1） 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称是 （2） 某同学为了检验装置A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到B中长导管有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理 （填“合理”或“不合理”）（3） 实验前要在装置中鼓入N2，目的是 （4） 为了验证SO2 是酸性氧化物，B中可选用的试剂是A无色酚酞溶液 B蓝色石蕊试液 C红色品红溶液 DKI淀粉混合溶液（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有 性，相关反应的总的离子方程式是 。22（8分

15、）为研究温度对反应速率的影响，并测定不同温度下的化学反应速率。某研究性小组每次实验都选用浓度为0.020mol/L NaHSO4(含少量淀粉)10.0mL 和0.020mol/L KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合（混合后体积变化忽略不计），在如下不同温度下分别进行实验，记录从反应开始到溶液变蓝所需时间，实验数据如下表实验序号123456789温度/102025303540505560溶液变蓝时间/s80726557617278始终不变蓝始终不变蓝已知： NaHSO4溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，但NaHSO4完全消耗时即有I2生成，产生I2会与淀粉作用产生特征蓝色 如下图所示

16、，淀粉溶于水会形成螺旋状的分子结构，并在螺旋状分子结构中产生一个空腔，但I2分子钻入空腔中与淀粉结合在一起，才会显示特征的蓝色 请按要求回答下列问题：（1） I2钻入空隙后，与淀粉结合在一起的作用力类型为 A离子键 B共价键 C氢键 D范德华力（2） 比较20和40下NaHSO4反应速率的大小，v（20） v（40）(填“>”、“<”或“=”)（3） 下列有关实验的操作正确的是 A用50mL酸式滴定管量取KIO3酸性溶液 B实验中先将NaHSO4(含少量淀粉)溶液和0.020 mol/L KIO3酸性溶液 在烧杯中混合，再将盛有混合溶液的烧杯放入水浴中加热 C实验过程中用温度计不断

17、搅拌混合溶液 D在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性（4） 该研究小组对温度55下溶液不能变蓝的原因进行了探究，他们查阅资料可知，该温度下溶液中碘分子不会升华，因此他们对不能变蓝色的原因提出如下假设： 假设1：温度升高，破坏了淀粉与碘分子之间的作用力 假设2： 请设计实验证明假设1正确的方法是 23 （4分）用天然气、煤等可得到多种有机产品 （1）从天然气获得的甲烷，甲烷用途广泛，工业上可用甲烷经下列变化制得CHFCl2（氟利昂的一种主要成分）： 甲的分子式为： CHFCl2的结构式为 ； 反应、都是取代反应，写出反应的化学方程式 （2）从煤干馏得到的煤焦油可分离出苯，写出由苯制得硝基苯的化学方程式 24 （4分）白乳胶广泛应用于木器家具、人造板、纸制品、纤维皮革的黏合剂，D是白乳胶的主要成分，工业上可用用乙烯为原料来合成D。已知X分子为含碳量最大的气态烃，B是生活中常用的调味品。请回答下列问题：（1） 写出A的化学名称是 ，写出跟A互为同系物且相对分子质量最小的有机物的结构简式 （2） 写出C分子中的官能团的名称 写出B转化为C的化学方程式 （3） C转化为D的反应类型是 。D在NaOH水溶液水解生成另一种常见