河南省罗山高中2016届高三化学二轮复习 考点突破44 由大豆能制得什么(含解析)

1、由大豆能制得什么1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9 NA B. 1 L 1 mol·L-1NH4Cl溶液含有NA个NH4+C. 1 mol NaHSO4晶体中含有3NA个离子D.含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+浓度为1 mol·L-1【答案】A【解析】B项忽视了NH4+的水解；D项忽视了溶液体积的变化；NaHSO4晶体和熔融态中的离子为Na+和HSO4-，只有在溶于水形成水溶液时才电离成Na+、SO42-和H+，C项错误。2、某二元酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离： H2A H+ +

2、HA- HA- H+ + A2-，已知相同浓度时的电离程度a(H2A)>a(HA-)，则c(H2A)浓度最大的是（ ） A. 0.01mol/L的H2A溶液 B. 0.01mol/L的NaHA溶液 C. 0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D. 0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合【答案】C【解析】选项C和D应当考虑到溶液混合时发生了反应，因此C选项中最终是浓度均为0.01mol/L的H2A、NaHA、NaCl混合溶液，D选项最终是浓度为0.01mol/L的Na2A溶液。由于电离、水解都是微弱的，因此可排除B

3、、D。C选项的溶液可以看作在0.01mol/L的H2A溶液中增加了NaHA，显然由于HA-的增多，H2A的电离被抑制，其c(H2A)浓度最大。3、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（ ）A. 用排饱和食盐水法收集：B. 热的纯碱溶液碱性增强：C. 向悬浊液中加入溶液：D. 用制备：（过量）【答案】B 4、已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H=-25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：下列说法正确的是( )平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)=1

4、.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L-1A. B.C. D.【答案】B【解析】因为正反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，错；根据表格数据可知，反应转化生成的CH3OCH3、H2O浓度均为1.24 mol·L-1，此时CH3OH的浓度为0.8 mol·L-1，根据将各物质的浓度代入可得，Qc=2.4<400，所以此时没有达到平衡，此时反应向正反应方向进行，错；由化学平衡常数计算可知平衡时c(CH3OCH3)

5、=1.6 mol/L，对；生成CH3OCH3的物质的量为1.6 mol，根据方程式可知生成1.6 mol CH3OCH3放出的热量为1.6 mol×25 kJ·mol-1=40 kJ，错；平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，相当于增大压强，平衡不移动,CH3OH的转化率不变，错；根据可知，达到平衡时CH3OH的浓度为0.8 mol·L-1-0.72 mol·L-1=0.08 mol·L-1，对。5、分析确定苯环上二氯取代物同分异构体的种数：( ) A. 6 B.8 C.9 D.10 【答案】C6、己知反应A(g) + B(g) C(g) +

6、D(g)的平衡常数K值与温度的关系如下表所示。830时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B，10 s达平衡，测得D的浓度为0.05 mol/L。下列说法错误的是A达平衡时，B的转化率为50% B增大压强，正、逆反应速率均加快C反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A) = 0.005 mol/（L·s）D该反应为吸热反应，升高温度，平衡朝正反应方向移动【答案】D7、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()。Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>&

7、gt; B>>>C>> D>【答案】C【解析】根据化学反应方程式或者原子守恒可知，0.01 mol的Na2O2和Na2O分别与H2O反应都生成0.02 mol NaOH，因此、中阴离子浓度相等，又由于Na2CO3溶液中CO发生水解：COH2OHCOOH，故阴离子的物质的量增大，大于0.01 mol，而中Cl的物质的量不变，为0.01 mol，因此四种溶液中阴离子浓度的大小顺序是：>>。8、下列物质提纯、检验、保存的方法正确的是（ ）A液溴保存在橡皮塞的细口瓶中，并加水液封BSO2气体中的少量SO3气体，可用浓硫酸洗气除去C检验Na2SO4溶液中是

8、否混有NaCl：加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀D除去乙酸中混有的乙醇：加入生石灰后蒸馏【答案】B 9、下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。AAg、K、NO、Cl BMg2、Na、Cl、SOCCa2、Mg2、OH、Cl DH、Na、CO、SO【答案】B【解析】AAg、Cl不能共存，CMg2、OH不能共存，DH、CO不能共存。10、将0.3molCaCl2溶于水配成4L溶液，则2L溶液里含有Cl为（ ）A9.03×1022个B1.806×1023个C0.6molD0.4mol【答案】B 【解析】从化学式可知，Cl的物质的量是CaCl2的两倍，从4L中取2L，则所取

9、Cl实际就等于CaCl2的物质的量，为0.3mol，转化为粒子数0.3×6.02×10231.806×1023。11、某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液.然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L.那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是（）量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好

10、与刻度线相切A. B. C. D.【答案】D【解析】量筒用蒸馏水洗净后量取，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低.未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低.加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低.12、现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18gB、49gC、还有D生成现将20gA和11gB反应，能生成0.25mol D，则D的相对分子质量为（）A424B212C116.6D106【答案】D【解析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-1

11、8g=22g，生成的C的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据M计算D的摩尔质量13、下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A150mL 1mol/L NaCl溶液B25mL 3mol/L MgCl2溶液C150mL 3mol/L KClO3溶液D75mL 1mol/L FeCl3溶液【答案】D【解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度为3mol/LA、150ml 1mol/L的

12、NaCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故A不符合；B、25ml 3mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度为6mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度不相等，故B不符合；C、150ml3mol/L的KClO3溶液中，无氯离子存在，故C不符合；D、75ml 1mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3mol/L，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等，故D符合；故选D14、标准状况下，11g某气体的分子数目与5.6L SO2的分子数目相等，该气体的摩尔质量是（）A22 B22g/mol C44

13、D44g/mol【答案】D【解析】标准状况下5.6L SO2的物质的量为5.6L22.4L/mol=0.25mol，所以11g气体的物质的量为0.25mol，所以该气体的摩尔质量为11g0.25mol=44g/mol故选D15、下列实验装置或操作不符合实验要求的是（ ）【答案】A 16、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_、_、_。(2)A仪器中c是_，d是_。(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在_。(4)在B中注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_。【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支

14、管口处(4)防止暴沸【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。17、要分离下列四组混合物：食盐与沙子从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3水和汽油的混合物CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)分离、的操作分别为_、_。(2)分离时所使用的仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是_。(3)上述四组混合物分离时需使用酒精灯的有_和_(填序号)。【答案】(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本

15、题考查的是物质的分离的方法，过滤、结晶、分液等等。18、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用上图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：在玻璃液封装置中

16、加入水使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000mol·L1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32=2I+S4O62），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 玻璃液封装置的作用是 V中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 测得混合气中ClO2的质量为 g（4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是 （填标号）a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】（1）2：1；（2） NH4

17、Cl+2HClNCl3+3H2； Cl、OH c；（3） 2ClO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O； 吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）； 淀粉溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； 0.02700；（4） d【解析】解：（1）KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得ClO2，可知SO32被氧化成SO42，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O，氧化剂为KClO3，还原剂为Na2SO3，由离子反应可知该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；（2）由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气

18、，阳极生成NCl3，电解方程式为NH4Cl+2HClNCl3+3H2，故答案为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2；在NCl3溶液中加入NaClO2，可生成ClO2、NH3和X，发生NCl3+NaClO2+H2OClO2+NH3+NaOH+NaCl，溶液X中大量存在的阴离子有Cl、OH，故答案为：Cl、OHaClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故错误；b碱石灰不能吸收氨气，故错误；c浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故正确；dClO2易溶于水，不能利用水吸收氨，故错误；故答案为：c；（3）由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I为I2，自身被还原为Cl，同

19、时生成水，反应离子方程式为2ClO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O，故答案为：2ClO2+10I+8H+2Cl+5I2+4H2O；玻璃液封装置的作用是吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出），故答案为：吸收残留的ClO2气体（避免碘的逸出）；V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色，故答案为：淀粉溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；含有Na2S2O3物质的量为0.02 L×0.1mol/L=0.002 mol，则：根据关系式：2ClO25I210Na2S2O3， 2 10 n（ClO2） 0.002mol所以n（ClO2）

20、=0.0004mol，所以m（ClO2）=0.004 mol×67.5g/mol=0.02700g，故答案为：0.02700；（4）若要除去超标的亚氯酸盐，ac均不能还原亚氯酸盐，b中KI具有还原性但氧化产物不适合饮用水使用，只有d中Fe2+将ClO2还原成Cl，Fe2+ 被氧化为铁离子，且铁离子水解生成胶体可净化饮用水，则最适宜的是d，故答案为：d19、如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。试回答下列问题：(1)实验1中，沉淀最终变为_色，写出沉淀变色的化学方程式_。(2)实验2甲针筒内

21、的现象是：有_生成，甲筒活塞_移动(填“向外”、“向内”或“不”)。反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入_溶液中。(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是_，写出NO2与H2O反应的化学方程式_。(4)实验4中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为_。最后针筒内剩余气体的体积约为_mL。【答案】(1)红褐4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2)黄色固体 向内 NaOH(或KOH)(3)NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO(4)由黄绿色变为无

22、色 5【解析】(1)氢氧化亚铁继续被氧化得氢氧化铁。H2S和SO2可以生成固体单质硫和液态水，且恰好完全反应，针筒内压强几乎为零。由3NO2+H2O=2HNO3+NO可知生成的无色气体为NO，由于气体体积减小活塞向内移动。(2)中实验2发生的反应为2H2S+SO2=3S+2H2O,二者反应有单质硫生成，同时气体几乎完全消失。(3)中随着NO2与水的不断反应，N2O4会逐渐转化为NO2并最终完全与水反应生成硝酸和NO。(4)中白烟的产生是因为过量的氨气与HCl反应生成氯化铵，最终针筒里的气体只有氮气。20、有一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾与钠的物质的量之比为31，求：(1)混合物中氯化钾的

23、质量分数。(2)含1 mol Cl的混合物的质量。【答案】(1)79.3%(2)70.5 g【解析】由题意知混合物中NaCl和KCl的物质的量之比为13，假设含有1 mol NaCl，则有3 mol KCl，则混合物的总质量为：58.5 g/mol×1 mol74.5 g/mol×3 mol282 g。(1)w(KCl)79.3%。(2)含1 mol Cl即NaCl、KCl共1 mol，所以其质量为70.5 g。21、短周期的四种主族元素W、X、Y、Z，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和。W元

24、素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍。X和Z可以形成XZ3的气态化合物。（1）写出元素名称：W_，X_，Y_，Z_。（2）(XZ4)2W属于离子化合物，写出此化合物的电子式_。（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，四个原子共形成五对共用电子对，请写出该物质的结构式_。A物质的钾盐溶液常用检验_（填写一种阳离子符号）。（4）已知W、X、Y、Z四种元素可两两组成多种微粒，请写出其中所含电子数均为10的三种微粒_。【答案】（1）硫 氮 碳 氢（2） （3）H-S-CN，Fe3+ （4）NH3、CH4、NH4+）【解析】试题分析：（

25、1）X和Z可以形成XZ3的气态化合物，这说明X是氮元素，Z是氢元素。X元素的原子最外层电子数等于Y和Z两元素的原子最外层电子数之和，所以Y元素的最外层电子数是4个，且Y的原子序数小于X的，所以Y是碳元素。W元素和Y元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍，且W的原子序数最大，所以W应该是S元素。（2）(XZ4)2W属于离子化合物，则此化合物的电子式为。（3）A物质是一种酸，它的一个分子里含有一个W原子，一个X原子，一个Y原子和一个Z原子，则A的化学式是HSCN。又因为四个原子共形成五对共用电子对，所以根据8电子或2电子稳定结构可知，该物质的结构式是H-S-CN。该物质的钾盐溶液常用检

26、验铁离子。（4）所含电子数均为10的三种微粒NH3、CH4、NH4+。考点：考查元素周期表的结构、电子式、结构式、10电子微粒的书写以及铁离子的检验点评：该题是高考中常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，难易适中，有助于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。22、有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常

27、见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。请回答下列问题：(1)B的电子式为_。(2)画出元素M的原子结构示意图_。(3)物质X的化学式为_。(4)电解混合液时阳极反应式为_。(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应_。含有L元素的置换反应_。(6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式_。【答案】(1) (3)(NH4)2Fe(SO4)2(4)4OH4e=O22H2O(5)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3F

28、e2O32Al2FeAl2O3(6)H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H【解析】由颜色可知C为Fe(OH)3，A为Fe(OH)2、H为Fe2O3，由M、L为常见的金属单质，可知M、L分别为Al、Fe；X与NaOH反应生成气体B，B一定是NH3；在混合液中加入BaCl2溶液，可知含有SO42，所以X为(NH4)2Fe(SO4)2，混合液为NaOH和Na2SO4溶液，电解生成H2、O2，D、E分别为O2、H2，F为NO，G为HNO3。23、以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物N（C4H8O2）（1）反应的反应类型为 （2）HOCH2CCCH2OH分子中，在同一个平面的原子最

29、多有 个（3）化合物M不可能发生的反应是 （填序号）A氧化反应 B取代反应 C消去反应 D加成反应 E还原反应（4）N的同分异构体中，属于酯类的有 种（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系其中E的结构简式为填写下列空白：A的结构简式为 ，B中的官能团名称是 D的分子式为 写出B与银氨溶液反应的化学方程式： 【答案】（1）加成反应；（2）8；（3）DE；（4）4；（5） ；醛基、羟基； C8H12O4； 【解析】甲醛和乙炔发生加成反应生成，和氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式知，M的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，M部分被氧化生成N，结合N的分子式知，N的结构简式为：HOC

30、H2CH2CH2CHO，（1）CHO中C=O双键断裂与乙炔发生加成反应生成HOCH2CCCH2OH，该反应为加成反应，故答案为：加成反应；（2）根据CC为直线结构，与其直接相连的原子在同一直线上，则4个C原子在一条直线上，又CH2为四面体结构，最多有3个原子共面，则在同一个平面的原子最多有8个，故答案为：8；（3）HOCH2CCCH2OH与氢气发生加成反应生成M，结合M的分子式可知M为HOCH2CH2CH2CH2OH，能发生氧化、取代消去反应，不存在不饱和键，则不能发生加成、还原反应，所以化合物M不可能发生的反应为D、E，故答案为：DE；（4）N的同分异构体中，属于酯类的有：甲酸丙酯、甲酸异丙酯、乙酸乙酯、丙酸甲酯，所以有4种，故答案为：4；（5）A与M（HOCH2CH2CH2CH2OH）互为同分异构体，A被氧化生成B，B一定条件下反应生成E，由E的结构并结合信息，可知B的结构简式为：，故A的结构简式为：，B和银氨溶液发生银镜反应，然后酸化生成C，所以C的结构简式为：，C在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生分子间酯化反应生成D，D是六元环状化合物，所以D的结构简式为，通