江西高考化学备考策略稳抓稳打夯基础步步为营创佳105PPT

1、三、三、2015年理综化学备考启示年理综化学备考启示一、我省四年新课标一、我省四年新课标(卷卷)高考理综化学试题高考理综化学试题与考试大纲考点的对应分析与考试大纲考点的对应分析要点：要点：二、四年试题的特点及命题规律二、四年试题的特点及命题规律一、我省四年新课标高考理综一、我省四年新课标高考理综(卷卷)化学试题与考化学试题与考试大纲考点的对应分析试大纲考点的对应分析7（2011）下列叙述正确的是下列叙述正确的是A1.00mol NaCl中含有中含有6.021023个个NaCl分子分子B1.00mol NaCl中中,所有所有Na+的最外层电子总数为的最外层电子总数为86.021023C欲配制欲配

2、制1.00L ,1.00mol/L-1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5g NaCl溶于溶于1.00L水中水中D电解电解58.5g 熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生22.4L氯气（标准状况）、氯气（标准状况）、23.0g金属钠金属钠(一一) 客观题所涉及考纲考点客观题所涉及考纲考点考点一考点一:化学用语、化学常用量及其计算化学用语、化学常用量及其计算9（2012）用用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( )A.分子总数为分子总数为NA的的NO2和和CO2混合气体中含有的氧原子数为混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和

3、环丁烷（乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，常温常压下，92g的的NO2和和N2O4混合气体含有的原子数为混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA考点二考点二:有机结构与性质及同分异构体、反应类型有机结构与性质及同分异构体、反应类型 8（2011）分子式为分子式为 C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）的同分异构体共有（不考虑立体异构） A6种种 B7种种 C8种种 D9种种10（2012）分子式为分子式为C

4、5H12O且可与金属钠反应放出氢气的且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种种 B.6种种 C.7种种 D.8种种7（2014）下列化合物中同分异构体数目最少的是（下列化合物中同分异构体数目最少的是（ ）A戊烷戊烷 B戊醇戊醇 C戊烯戊烯 D乙酸乙酯乙酸乙酯12（2013）分子式为分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有酯共有 （ ）A、15种种 B、28种种 C、32种种 D、40种种 附

5、加条件考查醇、羧酸、酯附加条件考查醇、羧酸、酯单一考查卤代烃单一考查卤代烃附加条件考查醇附加条件考查醇附加条件考查烷、烯、醇、酯附加条件考查烷、烯、醇、酯9（2011）下列反应中，属于取代反应的是（下列反应中，属于取代反应的是（ ）CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH CH2=CH2+H2OCH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2OA. B. C. D. CCl4H2SO4 H2SO4 H2SO4 12（2012） 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第2

6、6项应为项应为( )A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18OC C4 4H H1010C C4 4H H8 8C C3 3H H6 6O O2 2C C3 3H H8 8O OC C3 3H H8 8C C3 3H H6 6C C2 2H H4 4O O2 2C C2 2H H6 6O OC C2 2H H6 6C C2 2H H4 410987654321单一考查有机反应类型单一考查有机反应类型单一考查有机物分子组成单一考查有机物分子组成 8（2013）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下： 下列有

7、关香叶醇的叙述正确的是（下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ） A、香叶醇的分子式为、香叶醇的分子式为C10H18O B、不能使溴的四氯化碳溶液褪色、不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色、不能是酸性高锰酸钾溶液褪色 D、能发生加成反应不能发生取代反、能发生加成反应不能发生取代反 综合考查有机物分子组成、结构、官能团性质。综合考查有机物分子组成、结构、官能团性质。考点三考点三 化学与工业技术、社会生产和人们生活等化学与工业技术、社会生产和人们生活等 7（2013）化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（是（ ） A、侯氏制碱法

8、的工艺过程中应用了物质溶解度的差异、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 8（2012）下列说法中正确的是下列说法中正确的是( ) A.医用酒精的浓度通常为医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂

9、都属于天然高分子化合物淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料FeCl3能从含能从含Cu2+的溶液中置换出铜的溶液中置换出铜FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制溶液可用于铜质印刷线路板制作作DK2CO3与与NH4Cl反应生成氨气会降反应生成氨气会降低肥效低肥效施肥时，草木灰（有效成分为施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与）不能与NH4Cl混合使用混合使用C漂白粉中的漂白粉中的CaCl2与空气中的与空气中的CO2反应生成反应生成CaCO3漂白粉在空气中久置变质漂白粉在空气中久置变质BNa2CO3可直接与

10、油污反应可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污用热的烧碱溶液洗去油污A解释解释现象或事实现象或事实选项选项8(2014)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（释正确的是（ ）考点四考点四 弱电解质的电离及其影响因素弱电解质的电离及其影响因素 、盐类水解、盐类水解10（2011）将浓度为将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（量始终保持增大的是（ ）A. c(H+) B. Ka(HF) C. c(F-) / c(H+) D. c(H+)/c(HF) 11（2012）已知温度

11、已知温度T时水的离子积常数为时水的离子积常数为KW，该温度下，将，该温度下，将浓度为浓度为a molL-1的一元酸的一元酸HA与与b molL-1的一元碱的一元碱BOH等体积等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )A. a=b B.混合溶液的混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)-1mol Lwk 弱酸弱酸(HF)的电离平衡及稀释的电离平衡及稀释溶液酸碱性的判断及盐类水解溶液酸碱性的判断及盐类水解9（2013）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数

12、依次增大，的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 （ ）A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 盐类水解盐类水解考点五考点五 难容电解质的电离及其有关计算难容电解质的电离及其有关计算11（2013） 已知已知Ksp（AgCl）=1.5610-10，Ksp（AgBr）=7.710-13 ，Ksp（Ag2CrO4）=910-11。某溶液中含有。某溶液中含有Cl-、Br-和和CrO42-，浓度均为，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的的AgNO3溶液时，三种阴离子

13、产生沉淀的先后顺序为溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 A、Cl-、Br-、CrO42- B、CrO42-、Br-、Cl- C、Br-、Cl-、CrO42- D、Br-、CrO42-、Cl- 难容电解质的电离平衡及计算难容电解质的电离平衡及计算11（2014）溴酸银（溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是曲线如图所示，下列说法错误的是 A溴酸银的溶解是放热过程溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快温度升高时溴酸银溶解速度加快C60时溴酸银的时溴酸银的KSP约等于约等于610-4D若硝酸钾中含有少量溴酸银，若硝酸钾中含有少量溴酸银

14、， 可用重结晶方法提纯可用重结晶方法提纯难容电解质的溶解难容电解质的溶解沉淀平衡及图表计算沉淀平衡及图表计算考点六考点六 离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断12（2011）能正确表示下列反应的离子方程式为（能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S B. NH4HCO3溶于过量的溶于过量的NaOH溶液中：溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量少量SO2通入苯酚钠溶液中：通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中： C

15、aCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2 +H2O11（2011）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确的是下列有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低 D. 电池充电时，阳极反应为电池充

16、电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O考点七考点七 电化学原理及应用电化学原理及应用原电池原理原电池原理10（2013）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是会褪去，下列说法正确的是 A、处理过程中银器一直保持恒重、处理过程中银器一直保持恒重 B、银器为正极，、银器为正极，Ag

17、2S被还原生成单质银被还原生成单质银 C、该过程中总反应为、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3 D、黑色褪去的原因是黑色、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色转化为白色AgCl 电化学原理的应用电化学原理的应用考点八考点八 元素周期表及元素周期律元素周期表及元素周期律13（2011）短周期元素短周期元素W、X、Y和和Z的原子序数依次增大。的原子序数依次增大。元素元素W是制备一种高效电池的重要材料，是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电原子的最外层电子数是内层电子数的子数是内层电子数的2倍，元素倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属是地壳中含量最丰富的金属元素，元素，Z

18、原子的最外层电子数是其电子层数的原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法倍。下列说法错误的是错误的是( ) A. 元素元素W、X的氯化物中，各原子均满足的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构电子的稳定结构 B. 元素元素X与氢形成的原子比为与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种的化合物有很多种 C. 元素元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素元素Z可与元素可与元素X形成共价化合物形成共价化合物XZ2推断元素及元素化合物的性质的考查推断元素及元素化合物的性质的考查13（2012）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数

19、依次增大，其的原子序数依次增大，其中中W的阴离子的核外电子数与的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数原子的核外内层电子数相同。相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而的单质，而Z不能形成双原不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是( )A.上述四种元素的原子半径大小为上述四种元素的原子半径大小为WXYZB. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与与Y可形成

20、既含极性共价键又含非极性共价键的化合物可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.有有W与与X组成的化合物的沸点总低于由组成的化合物的沸点总低于由W与与Y组成的化合物的组成的化合物的沸点沸点推断元素、原子半径、化学键、核外电子排布及化合物性质推断元素、原子半径、化学键、核外电子排布及化合物性质10（2014）X、Y、Z均为短周期元素，均为短周期元素，X、Y处于同一周处于同一周期，期，X、Z的的最低价离子分别为和，的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（子层结构。下列说法正确的是（ ）A原子的最外层电子数：原子的最外层电子数：XYZ B单质沸点：单

21、质沸点：XYZ C离子半径：离子半径：X2- Y+Z- D原子序数：原子序数：XYZ 9（2013）短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是其简单离子都能破坏水的电离平衡的是 （ ）A、W2- X+ B、X+ Y3+ C、Y3+ Z2- D、X+ Z2- 推断元素、离子半径、核外电子排布及单质性质推断元素、离子半径、核外电子排布及单质性质考点九考点九 化学实验化学实验7（2012）下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉能使

22、润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀，淀，该溶液一定含有该溶液一定含有Ag+试剂试剂(溴溴)的保存、物质的保存、物质(离子离子)的检验的检验12（2014）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗酸式滴定管

23、装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验 误差误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸 出多余液体出多余液体实验的基本操作实验的基本操作13、(2013)下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的下列表中所采取的分离方法与对应原理都正确的是是 ( )丁醇与乙醚的沸点相差较大丁醇与乙醚的沸点相差较大 蒸馏蒸馏 除去丁醇中的乙醚除去丁醇中的乙醚 D 氯化钠在水中的溶解度很大氯化钠在水中的溶解度很大 重结晶重结晶 除去除去KNO3中混杂的中混杂的Na

24、Cl C 乙酸乙酯和乙醇的密度不同乙酸乙酯和乙醇的密度不同 分液分液 分离乙酸乙酯和乙醇分离乙酸乙酯和乙醇 B 碘在乙醇中的溶解度较大碘在乙醇中的溶解度较大 乙醇萃取乙醇萃取 分离溶于水中的碘分离溶于水中的碘 A 原理原理 分离方法分离方法 目的目的 选项选项 物质的分离物质的分离13(2014)利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（论的是（ ）酸性：硝酸酸性：硝酸碳酸碳酸硅酸硅酸Na2SiO3溶液溶液Na2CO3浓硝酸浓硝酸DSO2与可溶性钡盐均可与可溶性钡盐均可生成白色沉淀生成白色沉淀Ba(NO3)2溶液溶液Na2SO3稀盐酸稀

25、盐酸C浓硫酸具有脱水性、氧浓硫酸具有脱水性、氧化性化性溴水溴水蔗糖蔗糖浓硫酸浓硫酸B(Ag2S)AgNO3与与AgCl的浊液的浊液Na2S稀硫酸稀硫酸A实验结论实验结论实验装置的选用实验装置的选用(一器多用一器多用)9（2014）已知分解已知分解1mol H2O2放出热量放出热量98KJ。在含有少量。在含有少量I的溶液中，的溶液中，H2O2分解的机理为：分解的机理为： H2O2+ I- H2O+IO- H2O2+ IO- H2O+O2+ I- 下列有关该反应的说法正确的是（下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率与反应速率与I浓度有关浓度有关 BIO也是该反应的催化剂也是该反应的催化剂C反

26、应活化能等于反应活化能等于98KJmol-1 DV(H2O2)= V(H2O)= V(O2) 考点十考点十 化学反应速率及其机理化学反应速率及其机理（1）试确定）试确定200时固体物质的化学式时固体物质的化学式_（要求写出（要求写出推断过程）；推断过程）；有关于分解产物组成的计算考查计算能力。有关于分解产物组成的计算考查计算能力。(二二) 主观题所涉及考纲考点主观题所涉及考纲考点26.(2011)26.(2011)（14分）分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。 请回答下列问题：

27、请回答下列问题：以硫酸铜的分解为载体结合曲以硫酸铜的分解为载体结合曲线考查图像的识别能力。线考查图像的识别能力。（2）取）取270所得样品，于所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是，其存在的最高温度是_；26.(2011)26.(2011)（14分）分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热样品受热脱水过程的

28、热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。 请回答下列问题：请回答下列问题：(二二) 主观题所涉及考纲考点主观题所涉及考纲考点通过写方程式、化学式等考查了学生的推理表达能力。通过写方程式、化学式等考查了学生的推理表达能力。26.(2011)26.(2011)（14分）分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。 请回答下列问题：请回答下列问题：(二二) 主观题所涉及考纲考点主观题所涉及考纲考点（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的

29、）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为在加热时发生反应的化学方程式为：_；浓硫酸性质浓硫酸性质( (氧化还原反应氧化还原反应) )的考查的考查26.(2011)26.(2011)（14分）分）0.80g CuSO45H2O样品受热脱水过程的热样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图。 请回答下列问题：请回答下列问题：(二二) 主观题所涉及考纲考点主观题所涉及考纲考点（4）在）在0.10molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝

30、色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，时，c（Cu2+）=_molL-1（KspCu（OH）2=2.210-20）。）。 若在若在0.1molL-1硫酸铜溶液中通入过量硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使气体，使Cu2+完全沉淀为完全沉淀为CuS，此时溶液中的，此时溶液中的H+浓度是浓度是_molL-1。难容电解质的有关计算的考查难容电解质的有关计算的考查2626(2012)(2012)（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1

31、）要确定铁的某氯化物）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取定的方法。实验中称取0.54g的的FeClx样品，溶解后先进行阳离子样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使的阴离子交换柱，使Cl-和和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用用0.40molL-1的盐的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质。计算该样品中氯的物质的量，并求出的量，并求出FeClx中中X值值铁的氯化物的组成计

32、算铁的氯化物的组成计算2626(2012)(2012)（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（2）现有一含有）现有一含有FeCl2和和FeCl3的混合样品，采用上述方法的混合样品，采用上述方法测得测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中，则该样品中FeCl3的物质的量分数为的物质的量分数为_。在实验室中，。在实验室中，FeCl2可用铁粉和可用铁粉和_反应制备，反应制备，FeCl3可用铁粉和可用铁粉和_反应制备反应制备铁的氯化物混合组成计算及其制备原理铁的氯

33、化物混合组成计算及其制备原理2626(2012)(2012)（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式子方程式 ： （4）高铁酸钾（）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在强碱性条件下反应在强碱性条件下反应可制取可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为其反应的离子

34、方程式为 ；铁的氯化物的氧化还原方程式的书写铁的氯化物的氧化还原方程式的书写与与MnO2-Zn电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为该电池总反应的离子方程式为_。原电池原理原电池原理27(2014) （15分）次磷酸（分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：具有较强的还原性。回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式是一元中强酸，写出其电离方程式_。弱电解质的电离

35、弱电解质的电离（2）H3PO2和和NaH2PO2均可将溶液中的均可将溶液中的Ag+还原为还原为Ag，从而可用，从而可用于化学镀银。于化学镀银。H3PO2中，中，P元素的化合价为元素的化合价为_。元素化合价的判断元素化合价的判断利用利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为之比为4:1，则氧化产物为，则氧化产物为_（填化学式）。（填化学式）。氧化还原产物的判断氧化还原产物的判断27(2014) （15分）次磷酸（分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：具有较强的还原性。

36、回答下列问题：NaH2PO2为为_（填（填“正盐正盐”或或“酸式盐酸式盐”），其），其溶液显溶液显_（填（填“弱酸性弱酸性”、“中性中性”或或“弱碱性弱碱性”）。）。物质类别及盐类水解物质类别及盐类水解（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（的工业制法是：将白磷（P4）与）与Ba(OH)2溶液反应生溶液反应生成成PH3气体和气体和Ba(H2PO2)2，后者再与，后者再与H2SO4反应，写出白磷与反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式溶液反应的化学方程式 。氧化还原反应方程式的书写氧化还原反应方程式的书写27(2014) （15分）次磷酸（分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，

37、）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：具有较强的还原性。回答下列问题：（4）H3PO2也可用电渗析法制备。也可用电渗析法制备。“四室电渗析法四室电渗析法”工作原工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：写出阳极的电极反应写出阳极的电极反应_。分析产品室可得到分析产品室可得到H3PO2的原因的原因_。早期采用早期采用“三室电渗析法三室电渗析法”制备制备H3PO2：将：将“四室电渗析法四室电渗析法”中阳极室中阳极室的稀硫酸用的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合

38、并阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有有 杂质，该杂质产生的原因是杂质，该杂质产生的原因是 。电化学原理的综合电化学原理的综合 以上三道题均以元素化合物以上三道题均以元素化合物( (硫酸铜硫酸铜 、氯化铁、次磷酸、氯化铁、次磷酸等等) )为载体主要综合考查氧化还原反应、电解质溶液、盐类为载体主要综合考查氧化还原反应、电解质溶液、盐类水解、电化学及有关计算。水解、电化学及有关计算。2727(2011)(2011)（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，

39、并开发出直接以甲醇催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知为燃料的燃料电池。已知H2(H2)、CO(g)和和CH3OH(l)的燃烧热的燃烧热H分别为分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和和-726.5kJmol-1。请。请回答下列问题回答下列问题:(1)用太阳能分解用太阳能分解10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kJ；(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为为 ；化学反应中能量的计算及热化学方程式的书写化学反应中能量的计算及热化学方程式的书写下列说法正确的是下列说法正

40、确的是_（填序号）（填序号）温度为温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)= nt/lt molL-1min-1该反应在该反应在T时的平衡常数比时的平衡常数比T2时的小时的小 该反应为放热反应该反应为放热反应处于处于A点的反应体系从点的反应体系从T1变到变到T2，达到平衡时达到平衡时: n(H2) / n(CH3OH)增大增大(3)在溶积为在溶积为2L的密闭容器中，由的密闭容器中，由CO2和和H2合成甲醇，在其他条件合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注不变得情况下，考察温度对反应的

41、影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于均大于300）；）；化学反应速率、化学平衡及其影响因素化学反应速率、化学平衡及其影响因素(4)在在T1温度时，将温度时，将1molCO2和和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若平衡后，若CO2转化率为转化率为a,则容器内则容器内的压强与起始压强之比为的压强与起始压强之比为_；(5)在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为应式为_、正极的反应式为、正极的反应式为_。理想状态下，该。理想状态下，该燃料电池消耗燃料电池消耗1mol甲醇所

42、能产生的最大电能为甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃则该燃料电池的理论效率为料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）化学平衡的计算化学平衡的计算电化学化学及其计算电化学化学及其计算2727(2012)(2012)（15分）光气（分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下中有许多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活性碳催化下合成。在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的

43、化学方程式为）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_；（2）工业上利用天然气（主要成分为）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与）与CO2进行高温进行高温重整制备重整制备CO，已知，已知CH4、H2、和、和CO的燃烧热（的燃烧热（H）分别为）分别为-890.3kJmol-1、-285.8 kJmol-1和和-283.0 kJmol-1，则生成，则生成1 m3（标准状况）标准状况）CO所需热量为所需热量为_；（3）实验室中可用氯仿（）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为气，其反应的化学方程式为_；元素化合物反应方程式的书写元素化合物

44、反应方程式的书写反应热的计算反应热的计算有机化合物反应方程式方程式的书写有机化合物反应方程式方程式的书写2727(2012)(2012)（15分）光气（分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下中有许多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活性碳催化下合成。在活性碳催化下合成。（4）COCl2的分解反应为的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g) H=+108 kJmol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第件下的变化状况如下图所示（第10min到到

45、14min的的COCl2浓度变浓度变化曲线未示出）：化曲线未示出）：计算反应在地计算反应在地8min时的平衡常时的平衡常数数K=_；平衡常数的计算平衡常数的计算比较第比较第2min反应温度反应温度T(2)与与第第8min反应温度反应温度T(8)的高低：的高低：T(2)_ T(8)（填（填“”、“”或或“=” ）；）；温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响2727(2012)(2012)（15分）光气（分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下中有许多用途，工业上采用高温下CO与与Cl2在活性碳催化下合成。在活性碳催化下合成。比较反应

46、物比较反应物COCl2在在5-6min和和15-16min时平均反应速率的大时平均反应速率的大小：小：v(5-6)_ v(15-16)（填（填“”、“”或或“=”），原因是），原因是_若若12min时反应与温度时反应与温度T(8)下重新达下重新达到平衡，则此时到平衡，则此时c(COCl2)= molL-1比较产物比较产物CO在在2-3min、5-6min和和12-13min时平均反应速率时平均反应速率平均平均反应速率分别以反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示表示的大小的大小_；平衡浓度的计算平衡浓度的计算( (利用利用K值进行值进行) )速率的大小比较速率的大小比较(

47、 (要求对影响因素的理解到位要求对影响因素的理解到位) )速率的大小比较速率的大小比较( (要求对要求对v=C/t的深刻理解的深刻理解) )28(2013)二甲醚（二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为源，由合成气（组成为H2、CO、和少量、和少量CO2）直接制备二甲醚，）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：其中主要过程包括以下四个反应：CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1水煤气

48、变换反应：水煤气变换反应：CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反应：二甲醚合成反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.5 kJmol-1Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）（以化学方程式表示）物质制备原理（物质制备原理（ Al2O3 ）28(2013)二甲醚（二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能）

49、是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为源，由合成气（组成为H2、CO、和少量、和少量CO2）直接制备二甲醚，）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应：其中主要过程包括以下四个反应：CO(g）+ 2H2(g) = CH3OH(g) H1=-90.1 kJmol-1CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) H2=-49.0 kJmol-1水煤气变换反应：水煤气变换反应：CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) H3=-41.1 kJmol-1二甲醚合成反应：二甲醚合成反应：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=-24.

50、5 kJmol-1分析二甲醚合成反应对于分析二甲醚合成反应对于CO转化率的影响转化率的影响 。由由H2和和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为式为 。化学平衡转化率的影响因素化学平衡转化率的影响因素热化学方程式的书写热化学方程式的书写28(2013)有研究者在催化剂（含有研究者在催化剂（含Cu-Zn-Al-O和和Al2O3），压强为），压强为5.0MPa的条件的条件下由下由H2和和CO直接制备二甲醚，结果直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中如下图所示。其中CO转化率随温度转化率随温度升高而降低的原因是升高而降低的原因是_。二甲醚直

51、接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kWhkg-1），若电解质为），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电个电子的电量；该电池理论输出电压量；该电池理论输出电压1.20V，能量密度，能量密度E=_（列式计算（列式计算，能量密度，能量密度=电池输出电能电池输出电能/燃料质量，燃料质量，1kWh=3.6105J ）化学平衡转化率的影响因素化学

52、平衡转化率的影响因素电化学（二甲醚燃料电池）及能量密度的计算电化学（二甲醚燃料电池）及能量密度的计算28(2014)（15分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1 1）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙）间接水合法是指现将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（酯（C C2 2H H5 5OSOOSO3 3H H），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方），再水解生成乙醇，写出相应反应的化学方程式程式_。（2）已知：甲醇脱水反应）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH

53、(g)=CH3OCH3(g)+ H2O (g) H1 = -23.9 KJmol-1乙醇异构化反应乙醇异构化反应 C2H5OH(g) =CH3OCH3(g) H3=+50.7KJmol-1则乙烯气相直接水合反应则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的的H=_KJmol-1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是点是_。化学反应方程式的书写化学反应方程式的书写化学反应能量的计算及方法的评价化学反应能量的计算及方法的评价28(2014)（15分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接

54、水合法或间接水合法生产。回答下列问题：相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（3）下图为气相直接水合法乙）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中的关系（其中n(H2O):n(cH4)=1:1)列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数点的平衡常数Kp=_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压总压物质的量分数）。物质的量分数）。化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算28(2014)（15分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水

55、合法或间接水合法生产。回答下列问题：相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（3）下图为气相直接水合法乙）下图为气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压强烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中的关系（其中n(H2O):n(cH4)=1:1)图中压强（图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为）的大小顺序为_，理由是，理由是_。压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响28(2014)（15分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气分）乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（3）下图为气相直接水合法）下图为

56、气相直接水合法乙烯的平衡转化率与温度、压乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中强的关系（其中n(H2O):n(cH4)=1:1)气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，硅藻土为催化剂，反应温度反应温度290，压强，压强6.9MPa，n(H2O):n(CH4)=0.6:1，乙烯的，乙烯的转化率为转化率为5%，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应，若要进一步提高转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有温度和压强外，还可以采取的措施有_、_。化学平衡的影响因素化学平衡的影响因素 以上四道题均以有机化合物的合成以上四道题

57、均以有机化合物的合成( (甲醇、光气、二甲甲醇、光气、二甲醚、乙醇等醚、乙醇等) )为载体主要综合考查化学反应与能量（能量的为载体主要综合考查化学反应与能量（能量的计算、热化学方程式的书写等）、化学反应速率及其影响因计算、热化学方程式的书写等）、化学反应速率及其影响因素、化学平衡及其影响因素、电化学及以上各部分的有关素、化学平衡及其影响因素、电化学及以上各部分的有关计算。计算。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪填仪器接口的字母编号器接口的字母编号)28.(201128.(2011)()(1515分分) )氢化钙固体登山运动员常用的能源提供

58、剂。氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：仪器装置的选用仪器装置的选用28.(201128.(2011)()(1515分分) )氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_

59、（请按正（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。确的顺序填入下列步骤的标号）。A.加热反应一段时间加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度收集气体并检验其纯度C.关闭分液漏斗活塞关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却停止加热，充分冷却实验的基本操作实验的基本操作28.(201128.(2011)()(1515分分) )氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入

60、水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有上述实验确有CaH2生成。生成。 _ 写出写出CaH2与水反应的化学方程式与水反应的化学方程式 _该同学的判断不正确，原因是该同学的判断不正确，原因是_产物的判断及有关反应产物的判断及有关反应（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是其优点