化学一轮总复习课件：元素周期表和元素周期律

1、1基础知识回顾基础知识回顾二二、元素周期律元素周期律1.定义：定义：元素的元素的随随。的递增而呈的递增而呈变化的规律称元素变化的规律称元素周期律周期律。2.元素周期律的实质：元素周期律的实质：元素原子元素原子。的周期性变化的周期性变化。性质性质核电荷数（或原核电荷数（或原子序数子序数）周期性周期性核外电核外电子排布子排布23.元素周期律的具体内容：元素周期律的具体内容：(1)原子核外电子排布的变化规律：除原子核外电子排布的变化规律：除H、He元素外，最外电子层上的电子数元素外，最外电子层上的电子数重复出现重复出现递增到递增到的变化。的变化。(2)原子半径变化规律：同周期，随核原子半径变化规律：

2、同周期，随核电荷数（或原子序数）的电荷数（或原子序数）的，原子半原子半径径，同主族，随核电荷数（或原子同主族，随核电荷数（或原子序数）的序数）的，原子半径原子半径。（。（稀有稀有气体元素原子的半径由于测定方法不同气体元素原子的半径由于测定方法不同除外除外。）。）18递增递增递减递减递增递增递增递增3(3)元素的主要化合价（最高正价与最低元素的主要化合价（最高正价与最低负价）变化规律：随着原子序数的递增，元负价）变化规律：随着原子序数的递增，元素的最高正化合价重复着从素的最高正化合价重复着从 价逐渐增到价逐渐增到 价的周期性变化，其中元素的负化合价从价的周期性变化，其中元素的负化合价从 价递增到

3、价递增到 价（价（F、O除外）。除外）。(4)元素的金属性与非金属性变化规律：元素的金属性与非金属性变化规律：同周期，随原子序数递增，金属性逐渐同周期，随原子序数递增，金属性逐渐，非金属性逐渐非金属性逐渐；同主族，随核电荷数同主族，随核电荷数（或原子序数）的递增，金属性逐渐（或原子序数）的递增，金属性逐渐，非金属性逐渐非金属性逐渐。+1+7-4-1减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱4三三、元素周期表及其应用元素周期表及其应用1.元素周期表的编排元素周期表的编排按按递增的顺序从左到右排列递增的顺序从左到右排列；将将相同的元素从左到右排成一相同的元素从左到右排成一横行横行；把把相同的元素按电子层数相

4、同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行递增的顺序从上到下排成纵行。原子序数原子序数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数52.周期表的结构（横七竖周期表的结构（横七竖“十八十八”）(1)周期：周期：在元素周期表中每一横行称为在元素周期表中每一横行称为一个一个，7个横行为个横行为个周期。短周个周期。短周期指期指三个周期；长周期指三个周期；长周期指 三个周期；第三个周期；第 周期未排满，称作不完全周期未排满，称作不完全周期周期。(2)族：族：18个纵行，共个纵行，共个族：个族：个主族、个主族、个副族、个副族、个第个第族，族，个零族，第个零族，第。纵行为零族；第纵行为零族；第三个纵行为第三个

5、纵行为第族族。周期周期71、2、34、5、6167711188、9、10763.依据元素周期律与元素周期表之间的关系，依据元素周期律与元素周期表之间的关系，金属元素位于周期表中金属元素位于周期表中，非金属元非金属元素位于周期表中素位于周期表中，金属性最强的元金属性最强的元素为素为，非金属性最强的元素为，非金属性最强的元素为。位于。位于周期表中金属与非金属分界线附近的元素周期表中金属与非金属分界线附近的元素既有既有又有又有。左下方左下方右上方右上方钫钫氟氟金属性金属性非金属性非金属性7重点知识归纳重点知识归纳1.元素周期律：元素周期律：元素的性质随核电荷数元素的性质随核电荷数（或原子序数）的递增

6、而呈周期性变化的（或原子序数）的递增而呈周期性变化的规律称元素周期律。规律称元素周期律。变化方式变化方式同周期（从左到同周期（从左到右）右）同主族（从上到同主族（从上到下）下）原子半径原子半径递减递减递增递增电子层数电子层数相同相同依次增多依次增多最外层电子数最外层电子数依次增多依次增多相同相同元素主要化合元素主要化合价价最高正化合价：最高正化合价：+1+7（F、O除除外）非金属负价：外）非金属负价：-4-1最高正价最高正价=主族主族序数最高正价、序数最高正价、负价相同负价相同8续表续表变化方式变化方式同周期（从左到同周期（从左到右）右）同主族（从上到同主族（从上到下）下）元素非金属性元素非金

7、属性递增递增递减递减元素金属性元素金属性递减递减递增递增最高价氧化最高价氧化物水化物酸性物水化物酸性递增递增递减递减最高价氧化最高价氧化物水化物碱性物水化物碱性递减递减递增递增非金属单质和非金属单质和氢气化合的难易氢气化合的难易逐渐变易逐渐变易逐渐变难逐渐变难气态氢化气态氢化物稳定性物稳定性逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱92.元素的金属性与非金属性比较元素的金属性与非金属性比较（1）从结构上理解元素的金属性与非金从结构上理解元素的金属性与非金属性递变规律属性递变规律： 同主族元素的原子从上到下原子半径依同主族元素的原子从上到下原子半径依次递增，核对电子的吸引能力依次递减，失次递增，核对电子的

8、吸引能力依次递减，失电子能力增强，得电子能力减弱，即金属性电子能力增强，得电子能力减弱，即金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期元素逐渐增强，非金属性逐渐减弱；同周期元素（稀有气体除外）的原子从左到右原子半径（稀有气体除外）的原子从左到右原子半径依次递减，核对电子的吸引能力依次递增，依次递减，核对电子的吸引能力依次递增，得电子能力增强，失电子能力减弱，即非金得电子能力增强，失电子能力减弱，即非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱属性逐渐增强，金属性逐渐减弱。10(2)比较元素金属性强弱的实验事实：比较元素金属性强弱的实验事实：单质与水或酸反应置换出氢的难易程度（金单质与水或酸反应置换出氢的难易程度

9、（金属活动性顺序表）；属活动性顺序表）；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；较活泼的金属可把较不活泼的金属从它的盐较活泼的金属可把较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；溶液中置换出来；原电池中作负极的金属比作正极的金属金属原电池中作负极的金属比作正极的金属金属性强；性强；电解时阴极上后析出的金属比先析出的金属电解时阴极上后析出的金属比先析出的金属金属性强。金属性强。11(3)比较元素非金属性强弱的实验事实：比较元素非金属性强弱的实验事实： 与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以与氢气化合生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性及气态氢化物的稳定性；元素最高价

10、氧化物对应水化物酸性强弱元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱；置换反应：非金属性强的单质可置换出非置换反应：非金属性强的单质可置换出非金属性弱的单质金属性弱的单质；电解时阳极上后析出的非金属单质比先析电解时阳极上后析出的非金属单质比先析出的非金属单质非金属性强出的非金属单质非金属性强。123.微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律影响半径的主要因素是电子层数、核电荷数、影响半径的主要因素是电子层数、核电荷数、核外电子数核外电子数(1)原子半径原子半径a.同主族元素的原子半径随电子层数的递增逐同主族元素的原子半径随电子层数的递增逐渐增大。（电子层数越多半径越大）例如：渐增大。（电子层数越多半径越

11、大）例如：LiNaKRbCsb.同周期元素（除稀有气体元素）的原子半径同周期元素（除稀有气体元素）的原子半径随原子序数的递增逐渐减小（电子层数相同随原子序数的递增逐渐减小（电子层数相同情况下，核电荷数越多，半径越小情况下，核电荷数越多，半径越小）。）。例如：例如：NaMgAlSiPSCl13(2)离子半径离子半径a.对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小。对于电子层结构相同的离子，核电荷数大的半径小。如：如：O2-F-Na+Mg2+Al3+ S2-Cl-K+Ca2+b.同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。金属阳离子半径小于其原子半径，

12、如金属阳离子半径小于其原子半径，如NaNa+（电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大）。）。非金属阴离子半径大于其原子半径，如非金属阴离子半径大于其原子半径，如Cl-Cl（电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多，半电子层数、核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大径越大）。）。144.元素周期表：元素周期表：元素周期表是元素周期律的具元素周期表是元素周期律的具体表现形式体表现形式元素种类元素种类 始终元素始终元素与原子结构关系与原子结构关系元元素素周周期期表表结构结构七七周周期期周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最层外最层外电子数电子数一一2HHe二二8LiNe三三8Na

13、Ar三长三长（主副族主副族）四四18KKr五五18RbXe六六32CsRn一不全一不全七七32Fr16个族（个族（7主主7副副族族0族）族）三短三短（主族主族）原子半径原子半径主要化合价主要化合价金属性非金属性金属性非金属性气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性最高价氧化物的水化物酸碱性最高价氧化物的水化物酸碱性性质性质15元素周期表的应用元素周期表的应用：(1)预测元素的性质：预测元素的性质：常见的题目给出一种不常常见的题目给出一种不常见的主族元素（如：砹、碲、铋、铅、铟、镭、见的主族元素（如：砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素铯等），或尚未发现的主族元素，推测该元素

14、及其单质或化合物所具有的性质。解答关键：及其单质或化合物所具有的性质。解答关键：根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以判断递变规律，加以判断。(2)启发人们在一定区域内寻找新物质（农启发人们在一定区域内寻找新物质（农药、半导体、催化剂等）。药、半导体、催化剂等）。(3)预测新元素的存在。预测新元素的存在。165.周期表中特殊位置的元素周期表中特殊位置的元素(1)族序数等于周期数的元素：族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；(2)族序数等于周期数族序数等于周期数2倍的元素：倍的元素：C、S；(3)族序数等于周期数族序数等于周期数3倍的元素

15、：倍的元素：O；(4)周期数是族序数周期数是族序数2倍的元素：倍的元素：Li、Ca；(5)周期数是族序数周期数是族序数3倍的元素是：倍的元素是：Na；(6)最高价不等于族序数的元素是：最高价不等于族序数的元素是：O、F。176.元素周期表中元素周期表中“位、构、性位、构、性”的三角关的三角关系系1819（考查元素周期表的结构）下列说（考查元素周期表的结构）下列说法中错误的是法中错误的是()A.原子及其阴离子的核外电子层数等于该元原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数素所在的周期数B.元素周期表中从元素周期表中从B族到族到B族族10个纵行的个纵行的元素都是金属元素元素都是金属元素C.

16、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是是8D.同一主族不同长周期元素的原子序数一定同一主族不同长周期元素的原子序数一定相差相差18D20 原子和阴离子的核外电子层原子和阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，而阳数等于该元素所在的周期数，而阳离子的核外电子层数比该原子的核离子的核外电子层数比该原子的核外电子层数少一层；同一主族不同外电子层数少一层；同一主族不同长周期元素的原子序数可能相差长周期元素的原子序数可能相差18个，也可能相差个，也可能相差32个。个。21方法指导：方法指导：本题是考查元素周期表的编排规律，本题是考查元素周期表的编排规律，在解答这类

17、问题时，要注意运用同周期与同在解答这类问题时，要注意运用同周期与同主族元素的异同规律，同时既要注意运用好主族元素的异同规律，同时既要注意运用好周期表编排的一般规律，又要注意总结一些周期表编排的一般规律，又要注意总结一些特殊的规律。如稀有气体元素的原子序数依特殊的规律。如稀有气体元素的原子序数依次为次为2、10、18、36、54、86，已知元素的，已知元素的原子序数，该元素的周期数与比其略大的稀原子序数，该元素的周期数与比其略大的稀有气体元素的周期数相同，用原子序数减去有气体元素的周期数相同，用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体的原子序数，比它小的而且相近的稀有气体的原子序数，就是该元素所在

18、的纵行数。第就是该元素所在的纵行数。第1、2纵行为第纵行为第A、第、第A族，第族，第13至至17纵行纵行(要注意第六、要注意第六、七周期的第七周期的第3纵行有纵行有15种元素种元素)为第为第A至第至第A族，第族，第18纵行为零族。纵行为零族。22有关周期表的构成特点可归纳如下表：有关周期表的构成特点可归纳如下表：AABBB BAA0最外层电最外层电子数子数121或或212372、8主族序数主族序数与最外层与最外层电子数电子数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数周期数与周期数与电子层数电子层数周期数周期数=电子层数电子层数次外层次外层电子数电子数2、82、82、8、18纵行数纵行数1237

19、810111213171823 （考查元素周期律知识的运用）已知铍（考查元素周期律知识的运用）已知铍(Be)的原子序数为的原子序数为4。下列对铍及其化合。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是物的叙述中，正确的是( )A.铍的原子半径小于硼的原子半径铍的原子半径小于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.单质铍跟冷水反应产物为氢气单质铍跟冷水反应产物为氢气D.氢氧化铍可能具有像氢氧化铝既与酸反氢氧化铍可能具有像氢氧化铝既与酸反应，又与碱反应的性质应，又与碱反应的性质D24 由由Be的原子序数为的原子序数为4，可推知它位于，可推知它位于第二周期、第第二周期、第A族。根据其位置及同周期、族。根据其位置及同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律，其同主族元素原子结构和性质的递变规律，其